人教版初三化学知识点归纳.ppt

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初三化学全册知识点汇集初三化学全册知识点汇集本文重点内容用红色字体标注本文重点内容用红色字体标注第1单元走进化学世界知识点1、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）2、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

3、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

4、绿色化学-环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）四特点P6（原料、条件、零排放、产品）核心：

利用化学原理从源头消除污染5、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）

（1）火焰：

焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）

（2）比较各火焰层温度：

用一火柴梗平放入火焰中。

现象：

两端先碳化;结论：

外焰温度最高（3）检验产物：

用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有雾出现。

说明有H2O：

取下烧杯，迅速倒转，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，说明有CO2（4）熄灭后：

有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃6、吸入空气与呼出气体的比较结论：

与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。

7、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：

提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价化学学习的特点：

关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；一、常用仪器及使用方法一、常用仪器及使用方法

（一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶

（1）可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙

（2）只能间接加热的仪器是烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）（3）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿（4）可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶（5）不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶

（二）测容器量筒

（1）量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

（2）量筒不能加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：

（1）先调整零点

（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（3）称量物不能直接放在托盘上。

（4）一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（5）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先大后小，称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（四）加热器皿酒精灯

（1）酒精灯的使用要注意“三不”：

不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。

用酒精灯的外焰加热物体。

（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。

（五）夹持器铁夹、试管夹

（1）铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。

试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。

（2）试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；（六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗

（1）过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

（2）长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

二、化学实验基本操作二、化学实验基本操作

（一）药品的取用1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则

（1）:

取用量：

按实验所需取用药品。

如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以12mL为宜。

（2）:

多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

（3）:

“三不”：

任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用粉末状及小粒状药品：

用药匙或纸槽块状及条状药品：

用镊子夹取4、液体药品的取用液体试剂的倾注法：

取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。

标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。

拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

液体试剂的滴加法：

滴管的使用：

a、先赶出滴管中的空气。

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口正上方滴加。

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）。

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：

先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡产生，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热。

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤操作注意事项：

“一贴二低三靠”“一贴”：

滤纸紧贴漏斗的内壁“二低”：

（1）滤纸的边缘低于漏斗口

（2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘“三靠”：

（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:

承接滤液的烧杯不干净倾倒液体时液面高于滤纸边缘滤纸破损（五）蒸发注意点：

（1）在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌（作用：

加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅）

（2）当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，（以避免固体因受热而迸溅出来）。

（3）热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿垫上石棉网放在实验台上。

（六）仪器的洗涤：

（1）废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中

（2）玻璃仪器洗涤干净的标准：

玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下（3）玻璃仪器中附有油脂：

先用热的纯碱（Na2CO2）溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

（4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：

先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

（5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元我们周围的空气知识点11、第一个对空气组成进行探究的化学家：

、第一个对空气组成进行探究的化学家：

拉瓦锡拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。

（第一个用天平进行定量分析）。

22、空气的成分和组成（、空气的成分和组成（按体积分数计算按体积分数计算）空气成分空气成分O2N2CO2稀有气体稀有气体其它气体和杂其它气体和杂质质体积分数体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（11）空气中氧气含量的测定）空气中氧气含量的测定aa、可燃物要求：

足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应、可燃物要求：

足量且产物是固体且不和空气中的其他气体反应bb、装置要求：

气密性良好、装置要求：

气密性良好cc、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约、现象：

有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/51/5体积体积dd、结论：

空气是混合物；、结论：

空气是混合物；OO22约占约占1/51/5，可支持燃烧；，可支持燃烧；NN22约占约占4/54/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水溶于水ee、探究：

、探究：

液面上升小于液面上升小于1/51/5原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。

原因：

装置漏气，红磷量不足，未冷却完全，有残余氧气。

能否用铁、铝代替红磷？

不能能否用铁、铝代替红磷？

不能原因：

铁、铝不能在空气中燃烧原因：

铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？

不能能否用碳、硫代替红磷？

不能原因：

产物是气体，不能产生压强差原因：

产物是气体，不能产生压强差（22）空气的污染及防治）空气的污染及防治:

对空气造成污染的主要是对空气造成污染的主要是有害气体有害气体（COCO、SOSO22、NONO22）和和烟尘烟尘等等目前计入空气污染指数的项目为目前计入空气污染指数的项目为COCO、SOSO22、NONO22、OO33和可吸入颗粒物和可吸入颗粒物等。

等。

（33）空气污染的危害、保护：

）空气污染的危害、保护：

危害：

严重损害人体健康危害：

严重损害人体健康,影响作物生长影响作物生长,破坏生态平衡破坏生态平衡.全球气候变暖全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等臭氧层破坏和酸雨等保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种保护：

加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等草等（44）目前环境污染问题）目前环境污染问题:

臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（温室效应（COCO22、CHCH44等等）酸雨（酸雨（NONO22、SOSO22等）等）白色污染（塑料垃圾等）白色污染（塑料垃圾等）33氧气氧气

（1）

（1）氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸氧气的化学性质：

特有的性质：

支持燃烧，供给呼吸

（2）

（2）氧气与下列物质反应现象氧气与下列物质反应现象*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：

防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。

铁、铝在空气中不可燃烧。

物质物质现象现象碳碳在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，在空气中保持红热，在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷磷剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生剧烈燃烧，黄色火焰，放热，产生大量白烟大量白烟硫硫在空气中发出微弱的在空气中发出微弱的淡蓝色火焰淡蓝色火焰，而在氧气中剧烈燃烧，发，而在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的出明亮的蓝紫色火焰蓝紫色火焰，放热，产生有刺激性气味的气体。

，放热，产生有刺激性气味的气体。

镁镁发出耀眼的发出耀眼的白光白光，放出热量，生成白色固体，放出热量，生成白色固体铁铁剧烈燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体火星四射，放热，生成黑色固体石蜡石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有雾生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体水变浑浊的气体（3）（3）氧气的制备氧气的制备:

工业制氧气工业制氧气分离液态空气法（原理分离液态空气法（原理:

氮气和氧气的沸点不同氮气和氧气的沸点不同物理变化物理变化）实验室制氧气原理实验室制氧气原理2H2H22OO222H2H22O+OO+O222KMnO2KMnO44KK22MnOMnO44+MnO+MnO22+O+O222KClO2KClO332KCl+3O2KCl+3O22（44）气体制取与收集装置的选择）气体制取与收集装置的选择发生装置：

反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型发生装置：

反应物状态和反应条件（可分为固固加热型、固液不加热型）收集装置：

根据物质的密度、溶解性收集装置：

根据物质的密度、溶解性（55）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）aa、步骤：

连、步骤：

连查查装装定定点点收收离离熄熄bb、注意点、注意点试