高三化学一轮复习物质的量测试题.docx
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高三化学一轮复习物质的量测试题
阶段考查
（一） 化学计量在实验中的应用
第Ⅰ卷 选择题，共60分
一、选择题：
本大题共10小题，每小题6分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．今年教师节，某校给全体教师进行了健康体检。
下表是赵老师的体检表中的两项指标，其中涉及的物理量是（ ）
项目编号
项目名称
结果
单位
参考值
5
总胆红素
12.3
μmol·L－1
0～19
13
总胆固醇
4.27
mmol·L－1
3.6～5.18
A.溶解度 B．摩尔质量
C．质量分数D．物质的量浓度
解析：
μmol·L－1和mmol·L－1都是物质的量浓度的单位。
答案：
D
2．[2015·江淮十校联考]NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LSO3中所含有分子数为NA
B．常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA
C．在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数一定为4NA
D．1L1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目小于2NA
解析：
标准状况下，SO3是固体，不能使用气体摩尔体积，A项错误；烯烃的分子式通式是CnH2n，最简式的式量是14，常温下，28g乙烯和丙烯的混合物中所含化学键一定为6NA，B项正确；在O2参与的反应中，1molO2作氧化剂时得到的电子数可能为4NA，也可能是2NA，C项错误；根据元素的原子个数守恒可知：
1L1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数目等于2NA，D项错误。
答案：
B
3．[2015·湖北百所中学联考]设NA为阿伏伽德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
A．0.1mol·L－1的NaF溶液中所含F－的数目小于0.1NA
B．标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NA
C．0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA
D．0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA
解析：
没有溶液的体积无法进行计算，A项错误；标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，B项错误；0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，C项正确；0.1molO3中含氧原子数目为0.3NA，D项错误。
答案：
C
4．使用胆矾配制1L0.1mol/L的硫酸铜溶液，正确的操作是（ ）
A．将胆矾加热除去结晶水后，称取16g溶解在1L水里
B．称取胆矾25g，溶解在1L水里
C．将25g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将16g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
解析：
A、B两项中水为1L时再溶解了别的物质，形成溶液的体积就不是1L了，尽管溶质为0.1mol，但其浓度不是0.1mol/L；D项中16g胆矾含CuSO4少于0.1mol，浓度也不是0.1mol/L。
答案：
C
5．某同学用Na2CO3配制0.10mol·L－1Na2CO3（aq），其称量操作如下图所示，最终配制溶液的浓度（ ）
A．偏高B．偏低
C．可能偏高也可能偏低D．准确
解析：
称量Na2CO3固体时，应将被称量物放在托盘天平的左盘，砝码放在右盘，不然会使称量的Na2CO3偏少，配制成的溶液浓度偏低。
答案：
B
6．将15mL2mol·L－1的Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（ ）
A．4B．3
C．2D．1
解析：
反应后的溶液中溶质为NaCl，所以n（Na＋）＝n（Cl－）则15mL×10－3L·mL－1×2mol·L－1×2＝40mL×10－3L·mL－1×0.5mol·L－1×n，解得n＝3。
答案：
B
7．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）
A．1.5molNO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA
B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22g
C．28g氮气所含的原子数目为NA
D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2L
解析：
NO2和水的反应的方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，在反应中NO2既是氧化剂又是还原剂，且二者的物质的量之比是1∶2，即反应中转移电子的物质的量是1mol，A正确；0.5NA个CO2分子是0.5mol，其质量是0.5mol×44g·mol－1＝22g，B正确；氮气是双原子分子，28g氮气的物质的量是1mol，原子的物质的量是2mol，C不正确；0.5NA个氯气分子是0.5mol，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L·mol－1＝11.2L，D正确。
答案：
C
8．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1，NA表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。
则
表示的是（ ）
A．VL该气体的质量（以g为单位）
B．1L该气体的质量（以g为单位）
C．1mol该气体的体积（以L为单位）
D．1L该气体中所含的分子数
解析：
X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为1L该气体的质量。
答案：
B
9．下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A．0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO
的总物质的量为0.9mol
B．当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L－1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L－1
C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO
的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同
D．10℃时，100mL0.35mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
解析：
0.3mol·L－1的Na2SO4溶液中，含有Na＋、SO
的总浓度为0.9mol·L－1，但选项中未给出体积，无法求出离子的总物质的量；1L水吸收22.4L氨气的氨水浓度不是1mol·L－1，且22.4L氨气不知道是否是标准状况下的体积，故当氨水体积是1L时，其浓度也不一定是1mol·L－1；在K2SO4、NaCl混合液中，当n（Na＋）＝n（SO
）时，n（K＋）≠n（Cl－），因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒；D选项正确。
答案：
D
10．mg某M溶于盐酸中，放出的气体在标准状况下的体积为nL，并生成氯化物MCl2，则金属M的相对原子质量是（ ）
A．n/mB．2m/n
C．m/22.4nD．22.4m/n
解析：
设金属M的相对原子质量为x，则金属M的摩尔质量为xg·mol－1
M＋2HCl===MCl2＋H2↑
1mol2.24L
nL
＝
，解之得x＝
g·mol－1。
答案：
D
第Ⅱ卷 非选择题，共40分
二、非选择题：
本大题共4小题，共40分。
将答案填在题中横线上。
11．（8分）在0.2L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：
（1）该混合溶液中，NaCl的物质的量为________mol，含溶质MgCl2的质量为________g。
（2）该混合液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2＋的物质的量浓度为________mol·L－1。
解析：
根据n＝cV，读图可知，n（Na＋）＝0.2mol，n（Mg2＋）＝0.1mol，n（Cl－）＝0.6mol，则n（NaCl）＝0.2mol，n（MgCl2）＝0.1mol，m（MgCl2）＝9.5g，所以由CaCl2提供的n（Cl－）＝0.6mol－0.2mol－0.1mol×2＝0.2mol，则n（CaCl2）＝0.1mol，c（CaCl2）＝
＝0.1mol·L－1。
答案：
（1）0.2 9.5
（2）0.1 0.1
12．（10分）
（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。
（2）在25℃、101kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8，则A的摩尔质量为__________。
（3）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体，X与Y内的压强之比是4∶11，则A的摩尔质量为__________________。
（4）相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均相对分子质量分别是________和________。
解析：
（1）M＝1.92g/0.03mol＝64g·mol－1，
（2）T、P相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝
∶
，M（A）＝30g·mol－1。
（3）T、V相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝
∶
，M（A）＝44g·mol－1。
（4）
＝
＝M1×
＋M2×
＝2×
＋32×
＝
g·mol－1
＝（a＋b）g/（
＋
）mol
＝
g·mol－1。
答案：
（1）64
（2）30g·mol－1
（3）44g·mol－1
（4）
13．（8分）[2014·郑州质检]如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后填空：
（1）该溶液中含水________g。
（2）该溶液的密度约为________g/mL。
（3）该溶液的物质的量浓度为________。
解析：
（1）该溶液含水的质量为
×95%＝237.5g。
（2）该溶液的密度为
＝1g/mL。
（3）该溶液的物质的量浓度为
＝0.278mol/L。
答案：
（1）237.5
（2）1 （3）0.278mol/L
甲
14．（14分）[2014·运城模拟]某同学帮助水质检测站配制480mL0.5mol/LNaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择________mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的____________（填选项字母）之间。
①
②
③
④
⑤
乙
A．②与③ B．①与② C．③与④
（3）该同学应称取NaOH固体________g，用质量为23.1g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小________（填数字），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________（填数字）。
附表 砝码规格
a
b
c
d
e
砝码大小/g
100
50
20
10
5
A
B
C
解析：
（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m（NaOH）＝0.500L×0.5mol/L×40g/mol＝10.0g。
称量时，应添加20g和10g砝码，并移动游码至3.1g。
答案：
（1）500
（2）C （3）10.0 c、d C
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