1718学年上学期高一期中考试化学试题无答案.docx
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1718学年上学期高一期中考试化学试题无答案
2017-2018学年度第一学期期中试卷
高一年级化学
第Ⅰ卷（选择题，共计48分）
一、选择题：
本大题共24个小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，每小题2分.
1．成语“信口雌黄”中雌黄即为三硫化二砷（As2S3），颜色金黄鲜艳，是一种很早就被发现的重要的含砷化合物。
下列有关As2S3的分类错误的是（ ）
A．化合物B．纯净物C．硫化物D．盐
2．现有三组溶液：
①植物油和水②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液
B.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液
3．在实验室从自来水制取蒸馏水的实验中，下列说法错误的是（）
A．烧瓶中要放入碎瓷片防止暴沸
B．温度计的水银球下端应与蒸馏烧瓶支管下沿处保持相平
C．冷凝水应该是下进上出，与蒸气的流向相反
D．开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯
4.下列物质中是非电解质的是（）
A.BaSO4B.Cl2C.HClD.CO2
5．除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的一组是（）
选项
物质
选用的试剂
操作方法
A
CaO（CaCO3）
水
溶解、过滤、结晶
B
CO2（CO）
氧气
点燃
C
CuSO4（H2SO4）
氢氧化钠溶液
过滤
D
Cu（CuO）
稀盐酸
溶解、过滤、洗涤、干燥
6.有关氧化还原反应的下列说法正确的是（ ）
A.一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B.反应中转移电子的数目等于得失电子总数之和
C.氧化剂中的元素化合价不一定都降低
D.氧化剂具有氧化性，发生氧化反应
7．下列叙述正确的是（）
A．1molH2O的质量为18g
B．摩尔是表示物质微粒数目的一个物理量
C．3.01×1023个SO2分子的摩尔质量为32g
D．标准状况下，1mol任何物质体积均约为22.4L
8．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数目为0.02NA
B．常温常压下，2NA个CO2分子占有的体积为44.8L
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为NA
9．下列区分Fe（OH）3悬浊液和Fe（OH）3胶体的方法中，正确的是（ ）
A．静置片刻出现分层现象的是Fe（OH）3胶体
B．用放大镜观察，颗粒大小为1～100nm的是Fe（OH）3胶体
C．用光束照射，能产生丁达尔现象的是Fe（OH）3胶体
D．看颜色，有色的是Fe（OH）3胶体
10.近年来，人类生产、生活所产生的污染，如机动车、燃煤、工业生产等排放的废气，使灰霾天气逐渐增多。
灰霾粒子比较小，平均直径在1000～2000nm.下列有关说法正确的是（ ）
A.灰霾是一种分散系
B.灰霾能发生丁达尔效应
C.灰霾形成的是非常稳定的体系
D.灰霾属于胶体
11.下列溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）
A．5mL0.6mol•L﹣1Na2SO4溶液B．5mL0.5mol•L﹣1Na3PO4溶液
C．5mL0.4mol•L﹣1NaOH溶液D．10mL0.7mol•L﹣1NaNO3溶液
12.在同温同压下，A容器中盛有H2,B容器中盛有NH3，若使它们所含的氢原子总数相等，则两个容器的体积之比是（）
A.3:
2B.1:
2C.2:
3D.1:
3
13．将15mL2mol·L−1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L−1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（）
A．4B．3C．2D．1
14.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）
A.所含原子数相等B．气体密度相等
C．气体质量相等D．摩尔质量相等
15．分别用20mL1mol/LBaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（）
A．3：
2：
2B．1：
2：
3C．1：
3：
3D．3：
1：
1
16.下列反应可用离子方程式“H++OH-
H2O”表示的是（ ）
A.NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合B.NH4Cl溶液与Ca（OH）2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
17．LiAlH4是金属储氢材料，遇水能剧烈反应释放出H2，LiAlH4在125℃时分解为LiH、H2和Al.下列说法正确的是（ ）
A.LiAlH4中Al的化合价为－5价
B．LiAlH4与水反应时，LiAlH4作氧化剂
C．1molLiAlH4在125℃时完全分解，转移3mol电子
D．1molLiAlH4跟足量水反应可生成89.6LH2
18．某食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；
④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是（）
A．③②①④⑤B．①②③⑤④C．②③①⑤④D．③⑤②①④
19．常温下，发生下列几种反应：
①16H＋＋10Z－＋2XO
===2X2＋＋5Z2＋8H2O
②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－
③2B－＋Z2===B2＋2Z－
根据上述反应，判断下列结论错误的是（ ）
A．溶液中可发生：
Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－
B．Z2在①③反应中为还原剂
C．氧化性强弱的顺序为XO
＞Z2＞B2＞A3＋
D．X2＋是XO
的还原产物
20.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：
Ba2++OH-+H++SO42-
BaSO4↓+H2O
B.石灰乳与Na2CO3溶液混合：
Ca2++CO32-
CaCO3↓
C.CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：
Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+
BaSO4↓+Cu（OH）2↓
D.碳酸钡与硫酸反应：
Ba2++SO42-
BaSO4↓
21.如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是
（ ）
A.曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸
B.曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
C.曲线C表示Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸
D.曲线D表示Cu（OH）2悬浊液中滴加HNO3溶液
22.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是（ ）
A.无色溶液中：
Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
B.强酸性溶液中：
Na+、K+、OH-、SO42-
C.强碱性溶液中：
K+、Mg2+、NO3-、NH4+
D.澄清透明溶液中：
Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
23.M2O7x-与S2-在酸性溶液中发生如下反应：
M2O7x-+3S2-+14H+
2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中M的化合价是（ ）
A.+2B.+4C.+6D.+3
24.小明做实验时不小心沾了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为MnO4-+H2C2O4+H+
CO2↑+Mn2++______（未配平），下列说法中正确的是（ ）
A.在该反应中有1molH2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA
B.该反应配平后H+的化学计量数为6
C.该反应右边横线上的产物为OH-
D.该反应的氧化剂为H2C2O4
第II卷（非选择题共52分）
二、填空题.
25.（14分）
（1）按要求填空。
①碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）___________________________________________.
②氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液（写出离子方程式）
_____________________________________________.
③Fe2（SO4）3（写出电离方程式）
______________________________________________.
④CO32-+2H+
CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）________________________.
（2）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。
如2H++Zn
Zn2++H2↑的拆写结果是：
氧化反应为Zn-2e-
Zn2+；还原反应为2H++2e-
H2↑。
①请据此将反应：
2Fe3++Cu
2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。
氧化反应为_____________________________________________；
还原反应为_____________________________________________.
②已知某一氧化还原反应，其中氧化反应的半反应可写为Fe-2e-
Fe2+；还原反应的半反应可写为2Fe3++2e-
2Fe2+；则此氧化还原反应为________________.
26.（16分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。
相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：
试剂X，沉淀A，沉淀B.
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是.
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是（填操作名称）（4）写出③中反应的化学方程式：
.
三、实验题.
27．（13分）实验室配制500ml0.2mol/L的NaOH溶液，实验操作有以下步骤：
a．在托盘天平上称出所需质量的NaOH放于烧杯中加适量蒸馏水溶解并冷却至室温；
b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；
c．继续向容量瓶中加水至凹液面与刻度线相切；
d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，并将洗涤液都小心注入容量瓶中；
e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀；
f．将所得溶液倒入指定试剂瓶中，贴好标签封存备用．
填写下列空白：
（1）该实验所需NaOH的质量为g.
（2）操作步骤的正确顺序是__________（填序号）．
（3）本实验用到的基本仪器已有托盘天平（带砝码）、镊子，还缺少的仪器有__________．
（4）上述步骤中有明显错误的是__________（填序号）．
（5）下列情况会使所配制溶液浓度如何变化（“偏大”、“偏小”或“不变”）
①定容时俯视
②没有进行上述操作步骤d
③加水时不慎超过了刻度线，发现后用胶头滴管吸出
④容量瓶使用前没有干燥内壁附有水珠
⑤未冷却至室温即可转移
四、计算题.
28．（9分）实验室用50mL浓盐酸跟足量的氯酸钾固体共热制取氯气，该反应的化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）
3Cl2↑＋KCl＋3H2O。
（1）浓盐酸在此反应中所具有的性质是__________（填写编号）.（2分）
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性④氧化性和酸性
（2）若产生0.3molCl2，求反应中转移的电子数.（3分）
（3）若反应中HCl的利用率为50%，当反应结束时，生成氯气0.15mol，求浓盐酸的物质的量浓度.（4分）
（1）试验时，应先将电阻箱的电阻调到____.（选填“最大值”、“最小值”或“任意值”）
（2）改变电阻箱的阻值R，分别测出阻值
=10
的定值电阻两端的电压U，下列两组R的取值方案中，比较合理的方案是____.（选填1或2）
（3）根据实验数据描点，绘出的
图像是一条直线。
若直线的斜率为k，在
坐标轴上的截距为b，则该电源的电动势E=，内阻r=（用k、b和R0表示）
24．（16分）
如图甲所示,有一足够长的粗糙斜面,倾角
，一滑块以初速度v0=16m/s从底端A点滑上斜面，滑至B点后又返回到A点.滑块运动的图象如图乙所示,求:
（已知：
，重力加速度g=10m/s2）求：
（1）AB之间的距离.
（2）滑块再次回到A点时的速度.
（3）滑块在整个运动过程中所用的时间.
25．（18分）如图所示，在光滑的水平面上停放着一辆平板车C，在车上的左端放有一木块B。
车左边紧邻一个固定在竖直面内、半径为R的
圆弧形光滑轨道，已知轨道底端的切线水平，且高度与车表面相平。
现有另一木块A（木块A、B均可视为质点）从圆弧轨道的顶端由静止释放，然后滑行到车上与B发生碰撞。
两木块碰撞后立即粘在一起在平板车上滑行，并与固定在平板车上的水平轻质弹簧作用后被弹回，最后两木块刚好回到车的最左端与车保持相对静止。
已知木块A的质量为m，木块B的质量为2m，小车C的质量为3m，重力加速度为g，设木块A、B碰撞的时间极短可以忽略。
求：
⑴木块A、B碰撞后的瞬间两木块共同运动速度的大小。
⑵木块A、B在车上滑行的整个过程中，木块和车组成的系统损失的机械能。
⑶弹簧在压缩过程中所具有的最大弹性势能。
26．（20分）如图甲所示，建立Oxy坐标系，两平行极板P、Q垂直于y轴且关于x轴对称，极板长度和板间距均为l，第一四象限有磁场，方向垂直于Oxy平面向里。
位于极板左侧的粒子源沿x轴间右连接发射质量为m、电量为+q、速度相同、重力不计的带电粒子在0~3t时间内两板间加上如图乙所示的电压（不考虑极边缘的影响）。
已知t=0时刻进入两板间的带电粒子恰好在t0时刻经极板边缘射入磁场。
上述m、q、l、t0、B为已知量。
（不考虑粒子间相互影响及返回板间的情况）求：
（1）求电压U0的大小。
（2）求
t0时进入两板间的带电粒子在磁场中做圆周运动的半径。
（3）何时进入两板间的带电粒子在磁场中的运动时间最短？
求此最短时间。
27．（16分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的6种短周期元素。
A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。
A、C的质子数之和等于D的质子数，D2－与E+具有相同的电子层结构，D和F最外层电子数相同，F的最高正价与D的最低负价代数和等于4。
试回答下列问题：
（1）化合物A2D2的结构式为__________________，化合物BF2的电子式为_____________；
（2）常见化合物W由A、D、E三种元素组成，则W中含有的化学键类型有_________________；
（3）X、Y、Z三种常见化合物均有A、C、D三种元素组成，X和Z的水溶液呈酸性，Y的水溶液呈碱性，在溶液中，X能促进水的电离，Y和Z抑制水的电离，则它们的化学式分别是：
X___________、Y_____________、Z_____________；
（4）用A2D2在酸性条件下处理含BC－的工业废水，将得到C2及BD2等无污染的物质，请写出该反应的离子方程式___________________________________________________________；
（5）甲乙两种化合物均有A、D、E、F四种元素可组成，已知：
0.1mol/L甲溶液的pH=4.8，该溶液中各种离子浓度大小的顺序为：
，
甲乙两种化合物的溶液相互反应的离子方程式为：
。
28．（12分）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料。
（1）潮湿的空气中，黄铁矿在细菌的作用下可直接被氧化为硫酸，同时生成硫酸铁，写出反应的化学方程式______________________________________________________________。
（2）已知1gFeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为
______________________________________________________________。
（3）将0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，测得c（SO3）＝0.040mol/L。
此时，SO2的转化率为：
。
若升高温度，SO2的转化率减小，则该反应的△H0（填>、=或<）。
（4）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是。
（填字母）
A．向平衡混合物中充入ArB．向平衡混合物中充入O2
C．改变反应的催化剂D．降低反应的温度
（5）反应：
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g），SO2的转化率在起始温度T1=673K下随反应时间（t）的变化如下图，其他条件不变，仅改变起始温度为T2=723K，在图中画出温度T2下SO2的转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
29．（18分）实验室用下图所示装置可制取并探究SO2的性质
⑴A中盛放浓H2SO4的仪器名称是，使用该仪器前必须进行的一步操作是；
⑵写出A中发生反应的化学方程式；
⑶若B中盛放适量Na2S溶液，实验中出现淡黄色沉淀，说明SO2具有性；
⑷若探究SO2的还原性
①可在C中盛放适量下例溶液中的；
A．浓硫酸B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．氢氧化钡溶液
②若在C中盛放适量滴有KSCN的FeCl3溶液，发生的现象是，说明SO2具有性；
③若在D中盛放Ba（NO3）2溶液，发生反应的离子方程式为：
；
⑸E中盛有NaOH溶液，其作用是。
30．（14分）化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。
化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：
（1）化合物Ⅰ的分子式为_________，Ⅴ中含有的不含氧官能团的名称为。
（2）化合物Ⅱ的合成方法为：
合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，则其名称是 。
一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为_______________________________________________（不要求标出反应条件）。
（3）反应①属于 （填反应类型）。
化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是__________________。
（4）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是。
A．分子中有三个苯环B．能发生水解反应
C．使酸性KMnO4溶液褪色D．与FeCl3发生显色反应
31．（10分）番茄是人们日常生活中熟悉的一种蔬果，请分析回答以下与番茄有关的问题：
（1）科学家做过这样的实验，将番茄培养在含Ca2+、Mg2+、Si4+的培养液中，一段时间后，测定培养液中这三种离子的浓度（图1）。
营养液中的无机盐离子通过方式进入番茄体内，吸收结果表明番茄对的吸收最少，而对另外两种离子的吸收较多，这一差异与根细胞膜上有关。
（2）番茄进行光合作用和呼吸作用的最适温度分别为25℃和30℃。
图2是在CO2浓度一定、环境温度为25℃、不同光照强度条件下测得的番茄叶片的光合作用强度。
请据图分析：
A点时，该植物叶肉细胞产生ATP的场所是_____________。
C点时，该植物的总光合速率为________mg/100cm2叶·小时（用CO2吸收量表示）。
C点以后限制光合作用强度继续上升的环境因素是____________。
（3）生产实践中，农民常将番茄植株下部的老叶摘除，试分析这样做的主要目的是____。
（4）番茄中的番茄红素具有较高的营养保健功效，在成熟的番茄果实中含量较高。
①番茄成熟过程中，主要受（填写某种植物激素）调控。
②番茄红素具有较强的抗衰老和抑癌功效，据此可判断该物质的保健功能是通过保护（填写某种物质）免受损伤，防止癌症的发生；通过增强细胞膜的，延缓细胞衰老。
32．（8分）根据所学知识，回答与小白鼠生命活动调节相关的问题：
（1）机体进行正常生命活动的必要条件是___________，维持该必要条件的主要调节机制是_________________调节网络。
（2）下丘脑与垂体之间有神经联系和血液联系，切断其神经联系后，血液中的促甲状腺激素含量没有减少，说明下丘脑调节垂体分泌促甲状腺激素的方式是_________调节。
（3）性激素与甲状腺激素的分泌调节方式相似，由此推测下丘脑通过分泌_____________激素间接调节性腺的活动。
（4）已知卵巢分泌的雌性激素能促进子宫发育。
研究人员为探究垂体能分泌促性腺激素影响卵巢和子宫的发育，用一批幼鼠做了如下实验：
组别
手术处理方法
相同条件下喂养一段时间后，卵巢平均重量（mg）
相同条件下喂养一段时间后，子宫平均重量（rag）
1
不作处理
68
216
2
A
36
93
3
切除垂体，同时定期注射适量雌性激素
37
219
4
切除垂体，同时定期注射适量促性腺激素
66
218
请回答：
①分组时应将健康、生长发育状况和个体大小相近的__________幼鼠随机分成4组，每组10只。
②表中第_______组是本实验的对照组。
③表中A处的处理方法是____________。
④第3组实验结果产生的原因是_____________。
33.（14分）I.（5分）右图若表示真核细胞内合成某种分泌蛋白过程中由DNA到蛋白质的信息流动过程，①②③④表示相关过程。
请据图回答下列问题：
（1）①过程发生在___期，催化过程②的酶是__。
（2）已知甲硫氨酸和酪氨酸的密码子分別是AUG、UAC,某tRNA—端的三个碱基是UAC，该tRNA所携带的氨基酸是_____。
（3）④过程进行的场所（细胞器）有________。
（4）一个mRNA上连接多个核糖体叫做多聚核糖体，多聚核糖体形成的意义是___________。
II．（9分）兔子皮下脂肪的颜色受一对等位基因（A和a）的控制。
研究人员选择纯种亲本进行了如下两组杂交实验，请分析回答：
⑴控制兔子皮下脂肪颜色的基因位于_染色体上，_________是显性性状。
F2性状表现说明家兔皮下脂肪颜色的表现是共同作用的结果。
（2）兔子体内某一基因控制合成的蛋白质可以催化黄色素分解，说明这一基因是通过控制________来控制生物性状的。
（3）兔子白细胞细胞核的形态有正常、Pelger异常（简称P异常）、极度病变三种表现型，这种性状是由一对等位基因（B和b）控制的。
P异常的表现是白细胞核异形，但不影响生命力；极度病变会导致死亡。
为研究控制皮下脂肪颜色与白细胞核的形态两对相对性状的遗传规律,实验人员做了两组杂交实验，结果如下表：
注：
杂交
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