全国通用版中考化学总复习 第二部分 专题综合强化 专题八 计算题习题.docx

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全国通用版中考化学总复习第二部分专题综合强化专题八计算题习题

第二部分专题八

类型一　文字叙述型

1．（xx·长沙）小英同学用某铁合金样品做了如下实验：

称量11.4g样品，放入质量为40g的烧杯中，再往烧杯中加入200g稀硫酸，恰好完全反应（杂质不与酸反应，也不溶于水）。

反应完毕后称量，烧杯及烧杯内物质总质量为251g。

求：

（1）反应产生的氢气质量为0.4g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数（写出计算过程）。

解：

设生成0.4g的氢气需硫酸的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑

982

x0.4g

＝

　x＝19.6g

稀硫酸的溶质质量分数为

×100%＝9.8%。

答：

所用稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。

2．（xx·德州）向盛有10g纯碱样品（含有少量氯化钠）的烧杯中加入稀盐酸。

加入80g稀盐酸时，恰好完全反应，反应后烧杯内物质总质量为86.7g。

（l）该反应生成二氧化碳的质量为3.3g。

（2）求该纯碱样品中碳酸钠质量分数（写出计算过程）。

解：

设纯碱样品中碳酸钠的质量为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x3.3g

＝

　　　x＝7.95g

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为

×100%＝79.5%

答：

纯碱样品中碳酸钠的质量分数为79.5%。

3．（xx·福建）一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇（C2H5OH）燃料，化学方程式为2CO2＋3H2O

C2H5OH＋3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

（1）一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是多少？

解：

设得到乙醇的质量为x。

2CO2＋3H2O

C2H5OH＋3O2

8846

968gx

＝

　　x＝506g

答：

得到乙醇的质量为506g。

（2）若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

4．（xx·潍坊）工业纯碱中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

现取24g纯碱样品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，完全反应后，过滤、洗涤、干燥得到沉淀20g。

回答下列问题：

（1）反应后溶液中含有的溶质是CaCl2、NaCl（填化学式）。

（2）通过已知数据，能求出的量有A、B、C（填字母序号）。

A．反应后溶液的总质量

B．参加反应的氯化钙的质量

C．样品中碳酸钠的质量分数

D．氯化钙溶液中溶质的质量分数

（3）计算反应后溶液中氯化钠的质量分数。

（写出计算过程，结果保留到0.1%）

解：

设参加反应的氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成的氯化钠的质量为z。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3＋2NaCl

111　　106　100　　117

x　　y20g　　z

＝

　　x＝22.2g

＝

　　y＝21.2g

＝

　　z＝23.4g

反应后溶液中氯化钠的质量分数为

×100%＝13.1%

答：

反应后溶液中氯化钠的质量分数为13.1%。

类型二　坐标曲线型

5．（xx·宜昌）铜锌合金又称假黄金。

向盛有30g铜锌合金粉末样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：

（1）充分反应后生成氢气的质量为0.2g。

（2）合金样品中锌的质量。

（3）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。

（结果保留一位小数）

（2）解：

设合金样品中锌的质量为x，

充分反应后生成硫酸锌的质量为y。

Zn＋H2SO4===　ZnSO4＋H2↑

651612

xy0.2g

＝

　　x＝6.5g

＝

　　y＝16.1g

（3）恰好完全反应后所得溶液溶质的质量分数为

×100%≈15.1%

答：

（2）合金样品中锌的质量为6.5g；（3）恰好完全反应时所得溶液溶质的质量分数约为15.1%。

6．（xx·南充）某中学化学课外实验兴趣小组欲测定一瓶混有氯化钠的苏打中碳酸钠的质量分数。

从该瓶试剂中取出20克样品，放在锥形瓶中加水至全部溶解，再加入稀盐酸，实验相关数据如图，测得所加稀盐酸质量为m时，瓶中溶液总质量为115.6克。

（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是53%。

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

（写出计算过程）

解：

设该瓶苏打中碳酸钠的质量分数为x，所加稀盐酸中溶质的质量为y。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

106　7344

20g×xy4.4g

＝

　　　x＝53%

＝

　　　　y＝7.3g

所加稀盐酸中溶质的质量分数为

×100%

答：

（1）该瓶苏打中碳酸钠的质量分数是53%。

（2）所加稀盐酸中溶质的质量分数是

×100%；

7．（xx·安顺）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液（杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应）。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：

试计算：

（1）恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。

（2）样品中含镁元素的质量是多少？

（结果精确到0.01g）

（3）原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？

（结果精确到0.1%）

（2）解：

设氯化镁样品中氯化镁的质量x，参加反应的硝酸银质量为y。

MgCl2＋2AgNO3===　　2AgCl↓＋Mg（NO3）2

95340287

xy5.74g

＝

　　x＝1.9g

＝

　y＝6.8g

镁元素的质量为1.9g×

×100%＝0.48g

（3）原硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为

×100%＝6.8%

答：

（2）样品中镁元素的质量为0.48g。

（3）原硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8%。

8．（xx·咸宁）为了测定一瓶硫酸铜溶液的溶质质量分数，取出50克该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量的关系如图所示：

请你仔细分析此关系图，并进行计算。

（1）当滴入氢氧化钠溶液25克时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应。

（2）计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

解：

设此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x。

2NaOH　＋　CuSO4===Na2SO4＋Cu（OH）2↓

80　　160

25g×16%50g×x

＝

　　x＝16%

答：

硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。

9．（xx·滨州）镁在国产大飞机“C－919”的制造中大显身手，小亮在实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，他将25g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有70g水的烧杯中，然后向其中加入63.6g氢氧化钠溶液至恰好完全反应（图像如图所示），过滤，称量滤液质量为147g，求：

（1）图像中m＝11.6g。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？

（2）解：

设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y。

MgCl2＋2NaOH===2NaCl＋Mg（OH）2↓

95117　　58

xy　　11.6g

＝

　　x＝19g

＝

　y＝23.4g

滤液中溶质的质量分数为

×100%＝20%。

答：

滤液中溶质的质量分数是20%。

10．（xx·淮安）对销售的化肥，国家有明确的质量要求。

某兴趣小组对市售的某钾肥进行了检测，称取2.0g样品放入烧杯中，加入适量的水溶解后，逐滴加入10%的BaCl2溶液，产生沉淀的质量与所加入BaCl2溶液质量的关系如图所示（假定杂质不参加反应）。

已知：

K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl。

（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为2.08g。

（2）通过计算，判断该钾肥中K2SO4的质量分数是否符合图2的包装说明？

（写出计算过程）

图1

图2

解：

（1）20.8gBaCl2溶液中所含溶质的质量为20.8g×10%＝2.08g。

（2）设样品中硫酸钾的质量分数为x。

K2SO4　＋　BaCl2===BaSO4↓＋2KCl

174208

2．0g×x2.08g

＝

x＝87%＞86%，符合说明。

答：

（2）通过计算，该钾肥中K2SO4的质量分数符合图2的包装说明。

类型三　表格数据型（含标签型）

11．（xx·江西）为测定某氮肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符合，小林取一定量该氮肥样品于烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如表：

反应前

反应后

烧杯和样品溶液总质量

氯化钡溶液质量

过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计）

45g

55g

76.7g

[反应的化学方程式为（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，其他成分能溶于水但不参加反应]

（1）反应共生成BaSO4的质量为23.3g。

（2）若所取氮肥样品的质量为15g，试通过计算确定该氮肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符。

（请写出计算过程）

解：

设15g氮肥样品中（NH4）2SO4的质量为x。

（NH4）2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl

132233

x23.3g

＝

　　x＝13.2g

氮肥中（NH4）2SO4的纯度：

×100%＝88%＜96%，故与标签不相符。

答：

该氮肥中硫酸铵的纯度与标签不相符。

（3）反应前后，溶液中硫元素的质量是减小（填“不变”“增大”或“减小”）。

12．（xx·达州）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将150g氯化钙溶液分四次加入，充分反应，四次测量所得数据如下表所示：

次数

累计加入氯化钙溶液的质量/g

烧杯中溶液的总质量/g

一

40

134

二

80

168

三

120

202

四

150

232

（1）恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为18g。

（2）第四次测量时，所得溶液中的溶质有NaCl和CaCl2（填化学式）。

（3）计算氯化钙溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。

解：

设第一次加入的氯化钙溶液中溶质质量为x。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

111100

x6g

＝

　　x＝6.66g

氯化钙溶液的溶质质量分数为

×100%＝16.65%

答：

氯化钙溶液的溶质质量分数为16.65%。

13．（xx·郴州）向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉（杂质不溶于水也不与盐酸反应），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：

加入锌粉的质量/g

7.0

14.0

21.0

28.0

35.0

42.0

溶液的质量/g

188.8

195.1

a

207.7

214.0

214.0

分析数据，试计算【第

（2）问需要写出计算过程】：

（1）a＝201.4。

（2）求盐酸中溶质的质量分数。

解：

设182.5g的稀盐酸中溶质的质量分数为x。

Zn　＋　　2HCl===ZnCl2＋H2↑　　溶液质量变化

65　　73265－2＝63

182.5g×x214.0g－182.5g＝31.5g

＝

　x＝20%

答：

盐酸中溶质的质量分数为20%。

14．（xx·怀化）某课外兴趣小组为了测定当地石灰石中CaCO3的质量分数，取25g石灰石样品，粉碎后，将100g一定质量分数的稀盐酸分5次加入该样品中，所测数据如下表所示（杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）：

次数

一

二

三

四

五

加入稀盐酸的质量/g

20

20

20

20

20

产生气体的质量/g

2.2

4.4

6.6

8.8

8.8

（1）生成CO2的质量为8.8g。

（2）第四次恰好完全反应。

（3）求石灰石样品中CaCO3的质量分数。

解：

设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

10044

x8.8g

＝

　　x＝20g

石灰石样品中CaCO3的质量分数为

×100%＝80%

答：

石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。

类型四　流程图型

15．（xx·河北）小明用某纯碱样品（含少量氯化钠）进行了如图所示的实验。

请计算：

（1）生成二氧化碳的总重量为4.4g。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。

解：

设反应所用稀盐酸的溶质质量分数为x。

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　7344

100g×x4.4g

＝

　　x＝7.3%

答：

所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

16．（xx·临沂）请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。

（1）生成氢气0.4g。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

（写出计算过程，精确到0.1%）

解：

设消耗11.2g铁生成的氯化亚铁的质量为x，生成的氢气的质量为y。

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

561272

11．2gxy

＝

　　x＝25.4g

＝

　　y＝0.4g

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为

×100%＝12.7%。

答：

反应后所得溶液中溶质的质量分数是12.7%。

17．（xx·陕西）某补钙剂的主要成分是碳酸钙。

欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，其同学进行了如图所示的操作（假设其他成分可溶于水但不参与反应）。

（1）该实验中，装置的气密性对测定结果无（填“有”或“无”）影响。

（2）计算该补钙剂中碳的质量分数。

解：

由题意可知，生成二氧化碳的质量为370g－363.4g＝6.6g，设补钙剂中碳酸钙的质量为x。

CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

10044

x6.6g

＝

　　x＝15g

则补钙剂中碳酸钙的质量分数为

×100%＝75%

答：

该补钙剂中碳酸钙的质量分数是75%。

18．（xx·义乌）实验室有甲、乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如下实验：

（电子秤示数单位为克）

（1）滴入紫色石蕊溶液后溶液为红色，说明反应后溶液呈酸性。

（2）上述实验中产生的二氧化碳气体质量为2.2克。

（3）计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

（4）某同学另取10克乙瓶中的固体样品，用100克15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊溶液，请计算说明他做出此判断的原因。

（3）解：

设该样品中碳酸钠的质量为x，则

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

10644

x2.2g

＝

　　x＝5.3g

固体样品中碳酸钠的质量分数为

×100%＝53%

（4）假设10g固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为y。

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

8098

10gy×15%

＝

　y＝81.7g＜100g

假设10g固体样品全部变质，则需要消耗的稀硫酸质量为z。

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑

10698

10gz×15%

＝

　　z＝61.6g＜100g

所以用100g15%的稀硫酸进行此实验，稀硫酸一定过量，故稀硫酸加入后不需要加石蕊溶液。

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