福建省福州市八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题.docx
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福建省福州市八县市一中学年高二上学期期中联考化学试题
福建省福州市八县（市）一中【最新】高二上学期期中联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。
下列做法与之不相符的是（）
A．防止废旧电池重金属盐对土壤水资源造成污染，大力开发废旧电池综合利用技术
B．为减少北方雾霾，作物秸秆禁止直接野外燃烧，研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料
C．为节约垃圾处理的费用，大量采用垃圾的填埋
D．为减少温室气体排放，应减少燃煤，大力发展新能源，如核能、风能、太阳能
2．反应A+B→C分两步进行：
①A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0）。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）
A．
B．
C．
D．
3．有A、B、C、D四种金属。
将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．D>C>A>BB．D>A>B>C
C．D>B>A>CD．B>A>D>C
4．对于A2+3B2⇌2C的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v（A2）=0.4mol·L-1·s-1B．v（B2）=0.8mol·L-1·s-1
C．v（C）=0.6mol·L-1·s-1D．v（B2）=4.2mol·L-1·min-1
5．下列关于铜电极的叙述正确的是
A．铜锌原电池中铜是负极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解食盐水时铜作阳极
6．在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，原因是该反应的
A．ΔH>0ΔS>0B．ΔH＜0ΔS＜0C．ΔH＜0ΔS>0D．ΔH>0ΔS＜0
7．下列关于化学平衡常数的说法正确的是（）
A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C．对于一个给定的化学方程式，化学平衡常数的大小只与温度有关，与反应物的浓度无关
D．化学平衡常数随反应体系压强的变化而变化
8．下列实验现象不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是
选项
A
B
C
D
反应装置或图像
实验现象或图像信息
反应开始后，针筒活塞向右移动
反应开始后，甲侧液面低于乙侧液面
温度计的水银柱上升
反应开始后，气球慢慢胀大
A．AB．BC．CD．D
9．如图所示，各烧杯中均盛有海水，铁在其中的腐蚀速率由快到慢的顺序为
A．②＞①＞③＞④＞⑤＞⑥B．⑤＞④＞③＞①＞②＞⑥
C．⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥D．⑤＞③＞②＞④＞①＞⑥
10．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A．稀硫酸与0.1mol⋅L−1NaOH溶液反应：
H+（aq）＋OH−（aq）=H2O（l）△H＝+57.3kJ⋅mol−1
B．在101kPa下H2（g）的燃烧热为285.8kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）△H＝+285.8kJ⋅mol−1
C．已知CH3OH的燃烧热为726.8kJ⋅mol−1,则有：
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）＋4H2O（g）△H＝−726.8kJ⋅mol−1
D．已知9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe（s）＋S（s）=FeS（s）△H＝−95.6kJ⋅mol−1
11．对于密闭容器中进行的反应N2＋O2
2NO，下列条件能加快其反应速率的是（ ）
A．增大体积使压强减小
B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入He使压强增大
D．压强不变，充入气体Ne
12．质量相等两份锌粉a和b，分别加入足量的同浓度的稀硫酸中，a中同时加入少量CuO固体，下列各图中表示其产生氢气总体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
13．以太阳能为热源分解Fe3O4，经热化学铁氧化合物循环分解水制
的过程如图所示。
下列叙述不正确的是（）
A．过程Ⅰ中的能量转化形式是太阳能→化学能
B．过程Ⅱ的化学方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑
C．过程Ⅰ中每消耗116gFe3O4转移2mol电子
D．铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点
14．在密闭容器中进行反应：
X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g），其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.4mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A．c（Z）＝0.4mol·L-1B．c（Y2）＝0.1mol·L-1
C．c（X2）＝0.2mol·L-1D．c（X2）＝0.05mol·L-1且c（Z）＝0.3mol·L-1
15．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−
Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
16．已知反应：
2NO（g）＋Br2（g）=2NOBr（g） ΔH＝－akJ·mol－1（a＞0），其反应机理如下：
①NO（g）＋Br2（g）=NOBr2（g） 快②NO（g）＋NOBr2（g）=2NOBr（g） 慢
下列有关该反应的说法不正确的是
A．该反应的速率主要取决于②的快慢
B．NOBr2是该反应的催化剂
C．正反应的活化能比逆反应的活化能小akJ·mol－1
D．增大Br2（g）浓度能增大单位体积内活化分子个数，加快反应速率
17．用电解法可提纯含有某些含氧酸根杂质的粗KOH溶液，其工作原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）
A．通电后阴极区附近溶液pH会增大B．阳极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
C．纯净的KOH溶液从b出口导出D．K+通过交换膜从阴极区移向阳极区
18．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图所示），与白磷分子相似。
气态时，已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则（ ）
A．N4与N2互称为同位素
B．1molN4气体转化为N2时要吸收217kJ能量
C．N4是N2的同系物
D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
19．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）＋xD（g），5s达到平衡。
达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol·L－1，下列判断正确的是（）
A．x＝1B．B的转化率为20%
C．平衡时A的浓度为1.50mol·L－1D．B的平均反应速率为0.2mol·L－1·s－1
20．在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：
2A（g）+B（s）
C（g）+D（g），下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是（）
A．单位时间内生成nmolD，同时生成nmolA
B．混合气体的密度不变
C．容器中的温度不再变化
D．C（g）的物质的量浓度不变
21．高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列叙述正确的是
A．放电时，负极反应式为3Zn﹣6e﹣+6OH﹣═3Zn（OH）2
B．放电时，正极区溶液的pH减小
C．充电时，每转移3mol电子，阳极有1molFe（OH）3被还原
D．充电时，电池的锌电极接电源的正极
22．用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解过程中的实验数据如图所示．横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）．下列判断正确的是
A．电解过程中，溶液的H+浓度不断减小
B．当转移0.4mole﹣时，电解生成的铜为6.4g
C．阳极电极反应式为2H2O+4e﹣=4H++O2↑
D．Q点对应的气体中，H2与O2的体积比为2：
1
二、实验题
23．
（1）按要求完成下列问题
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1＞E2，则该反应为________（填“吸热”或“放热”）反应。
②已知常温下CO转化成CO2的能量关系如图所示。
写出该反应的热化学方程式：
______。
（2）N2H4和H2O2混合可作火箭推进剂，已知：
0.5molN2H4（l）和足量氧气反应生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的热量；2H2O2（l）=O2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－196.4kJ·mol－1。
①反应N2H4（l）＋O2（g）=N2（g）＋2H2O（l）的ΔH＝__________kJ·mol－1。
②N2H4（l）和H2O2（l）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式为_______。
将上述反应设计成原电池如图所示，KOH溶液作为电解质溶液。
③a极电极反应式为_______；
④当负极区溶液增重18g，则电路中转移电子总数为__________；
（3）实验室用50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为_________________；
②实验室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1两种浓度的NaOH溶液，应最好选择_____________mol·L－1的NaOH溶液进行实验。
③若实验过程中分多次加入所选浓度的NaOH溶液，会导致所测得的中和热ΔH__________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
24．工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对H2O2的催化分解实验进行探究。
回答下列问题：
（1）在同浓度Fe3+的催化下，探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响。
实验装置如图所示：
①H2O2溶液在Fe3+催化下分解的反应历程如下：
第一步反应历程为：
2Fe3++H2O2=2Fe2++O2+2H+
第二步反应历程为：
________；
除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是________。
②请完成下面表格中I、II、III的实验记录内容或数据：
实验编号
0.1mol•L﹣1Fe2（SO4）3
0.1mol•L﹣1H2O2溶液
蒸馏水（mL）
反应温度/℃
反应时间（秒）
Ⅰ
2mL
20mL
0
20
t1
Ⅱ
2mL
V1mL
2mL
20
t2
Ⅲ
V2mL
20mL
0
50
t3
V1＝________，V2＝________；根据所学的知识判断，当三个实验中均产生10ml气体时，所需反应时间最长的是___________（填“t1”、“t2”或“t3”）
（2）该小组预测同为第四周期VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化作用。
查阅资料：
CoxNi（1-x）Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价）也可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。
如图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi（1-x）Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。
①由图中信息可知________法制取得到的催化剂活性更高。
②推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________。
三、原理综合题
25．
（1）为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如图实验装置。
丙装置中充入滴有酚酞的氯化钠溶液，X、Y均为石墨电极。
反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置可用于制备NaClO消毒液，其中X极附近溶液先变红。
①丙装置中Y极为_______极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）。
②写出甲装置中Co电极的电极反应式：
_________。
③三种金属的活动性由强到弱的顺序是___________（用元素符号表示）。
④写出丙装置中的总化学反应方程式：
___________。
（2）工业上电解NO制备NH4NO3（已知电解质溶液环境为酸性），其工作原理如图所示
①电解过程中阳极区的pH会_______（填“增大”、“减小”、“不变”）
②阴极的电极反应式为：
________；
③为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_________。
26．氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
（1）已知：
2C（s）+O2（g）⇌2CO（g）K1
C（s）+O2（g）⇌CO2（g）K2
N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K3
①反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）的K=_______；（用K1、K2、K3表示）
②在一个恒温恒容的密闭容器中发生反应2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g），能表明已达到平衡状态的标志有______
A．混合气体的压强保持不变
B．混合气体的密度保持不变
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变
D．气体的总质量
E.2v正（CO）＝v逆（N2）
F.tmin内生成2molN2同时消耗1molCO2
（2）向容积为2L的密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C（s）+2NO（g）⇌N2（g）+CO2（g），NO和N2的物质的量变化如表所示。
条件
保持温度为T/℃
时间
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO物质的量/mol
2.0
1.4
1.0
0.70
0.50
0.40
0.40
N2物质的量/mol
0
0.3
0.50
0.65
0.75
0.80
0.80
①0∼5min内，以CO2表示的该反应速率v（CO2）=____，最终达平衡时NO的转化率
=_____，该温度T℃下的平衡常数K=______。
②保持温度T℃不变，向该2L密闭容器中加入该四种反应混合物各2mol，则此时反应___移动（填“正向”、“逆向”或“不”）；最终达平衡时容器中气体的平均摩尔质量为____g·mol－1。
参考答案
1．C
【详解】
A、大力开发废旧电池综合利用技术，可减少重金属盐对土壤水资源造成污染，故A正确；
B、秸秆直接野外燃烧，污染空气，故B正确；
C、垃圾应该分类处理，故C错误；
D、大力发展新能源，如核能、风能、太阳能等新能源，减少二氧化碳气体排放，故D正确；
故选C。
2．B
【详解】
A．图中信息显示，A+B→X（ΔH＜0），②X→C（ΔH＞0），A不符合题意；
B．图中信息显示，A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＜0），B符合题意；
C．图中信息显示，A+B→X（ΔH＜0），②X→C（ΔH＜0），C不符合题意；
D．图中信息显示，A+B→X（ΔH＞0），②X→C（ΔH＞0），D不符合题意；
故选B。
3．B
【分析】
原电池中较活泼的金属作负极，负极上失电子生成阳离子进入溶液而被腐蚀；金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈；金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，据此分析解答。
【详解】
①将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，该装置构成了原电池，原电池中较活泼的金属作负极，负极上金属失电子生成金属阳离子进入溶液而被腐蚀，较不活泼的金属作正极而不易腐蚀，B不易腐蚀，所以金属活动性A>B；
②金属和酸反应，较活泼的金属与酸反应较剧烈，将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈，所以金属活动性D>A；
③金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，所以金属活动性：
B>Cu；
④金属之间的置换反应中，较活泼金属能置换出较不活泼的金属，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出，说明金属活动性：
Cu>C。
所以它们的活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C，故合理选项是B。
【点睛】
本题考查了金属活泼性强弱的判断，金属活泼性强弱的判断方法有：
原电池中的正负极材料、金属之间的置换反应、金属和酸反应置换出氢气的难易等。
4．A
【分析】
同一个化学反应，用不同的物质表示反应速率时，速率数值可能不同，但表示的意义是相同的，所以比较反应速率快慢时，应该根据速率之比等于相应的化学计量数之比，速率与计量系数的比值越大，反应速率越快。
【详解】
A．
=0.4mol·L-1·s-1；
B．
≈0.27mol·L-1·s-1；
C．
=0.3mol·L-1·s-1；
D．
=1.4mol·L-1·min-1≈0.023mol·L-1·s-1；
反应速率最快的为A，答案选A。
5．C
【详解】
A、原电池中活泼金属作负极，铜锌原电池中，Zn活泼，则Zn为负极，Cu为正极，故A错误；
B、粗铜精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，故B错误；
C、电镀Cu时Cu作阳极，在镀件上铜离子得到电子生成Cu，故C正确；
D、电解食盐水用惰性电极作阳极，若利用Cu为阳极，则生成氢氧化铜沉淀，故D错误；故选C。
6．D
【详解】
反应：
CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何条件下都不能发生，是因为该反应是体系是混乱程度减小的吸热反应，即△H>0，ΔS<0，ΔG=△H-TΔS>0，
答案选D。
7．C
【详解】
A．同一个反应的化学平衡常数与温度有关，温度改变，平衡常数改变，故A错误；
B．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故B错误；
C．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与反应浓度无关，故C正确；
D．同一个反应的化学平衡常数只与温度有关，与体系压强无关，故D错误；
答案选C。
8．A
【分析】
A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，氢气可使针筒活塞向右移动；
B．甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高；由图可知，反应物总能量大于生成物总能量；
C．温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量
D．根据气体热胀冷缩原理分析作答。
【详解】
A.Zn与稀硫酸反应生成的氢气可使针筒活塞向右移动，则不能充分说明相应的化学反应是放热反应，故A项错误；
B.甲处液面低于乙处液面，可知瓶内空气受热温度升高，说明相应的化学反应是放热反应，故B项正确；
C.温度计的水银柱不断上升，则中和反应放出热量，说明相应的化学反应是放热反应，故C项正确；
D.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应后，由于反应放热，导致瓶内气压增大，气球会胀大，则间接说明相应的化学反应为放热反应，故D项正确，
答案选A。
9．C
【详解】
①中
为负极，杂质碳为正极，仅仅在溶液的表面上发生钢铁的吸氧腐蚀，腐蚀速度较慢；②③④实质均为原电池装置，③中
为正极，被保护；②④中
为负极，均被腐蚀，但相对来说
和Cu的活动性差别较
和
的大，故
原电池中
的腐蚀较快。
⑤中
接电源正极做阳极，
接电源负极做阴极，加快了
的腐蚀。
⑥中
接电源负极做阴极，
接电源正极做阳极，阻止了
的腐蚀。
根据以上分析可知，铁在海水中的腐蚀速率由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥，故答案为：
C。
10．D
【详解】
A．酸碱中和反应是放热反应，故△H应为负值，故A错误；
B．燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：
可燃物必须为1mol，故可以知道H2燃烧生成H2O（l）的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.5×2kJ/mol=-571kJ/mol，则水分解的热化学方程式：
2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+571kJ/mol，故B错误；
C．燃烧热指的是101kPa下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，定义要点：
必须完全燃烧生成稳定的氧化物，如C→CO2（g），H→H2O（l），热化学方程式中应为液态水，故C错误；
D．生成硫化亚铁17.6g即生成0.2molFeS时，放出19.12kJ热量，可以知道生成1molFeS（s）时放出19.12×
kJ=95.6kJ的热量，即Fe（s）＋S（s）=FeS（s）△H＝−95.6kJ⋅mol−1，故D正确。
答案选D。
11．B
【分析】
决定化学反应速率快慢的因素有内因和外因，反应物本身的性质（内因），温度、浓度、压强、催化剂等为影响化学反应速率的外界因素，据此结合选项的内容解答。
【详解】
A．增大体积使压强减小，物质浓度减小，化学反应速率减慢，A选项不符合题意；
B．恒容状态下，充入N2，增大反应物浓度，化学反应速率加快，B选项符合题意；
C．体积不变，充入He使压强增大，反应物浓度不变，化学反应速率不变，C选项不符合题意；
D．压强不变，充入气体He，体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢，D选项不符合题意；
答案选B。
【点睛】
本题考查影响化学反应速率的外界因素的适用范围，明确温度、压强、浓度、催化剂等常见的对反应的影响因素是解答的关键，选项B与C是解答的易错点，注意压强对反应速率影响改变的实质是通过改变浓度引起的，注意从能否改变浓度的角度去分析解答。
12．A
【详解】
a中加入少量CuO固体，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应，加入硫酸铜，会置换出金属铜，形成锌、铜、稀硫酸原电池，加速金属锌和硫酸反应的速率，所以反应速率是：
a>b，速率越大，锌完全反应时所用的时间越短，所以a所用的时间小于b的时间；
产生氢气的量取决于金属锌的质量，而a中，金属锌一部分用于置换金属铜，导致和硫酸反应生成氢气的量减少，所以氢气的体积是：
a故选A。
13．C
【详解】
A.过程I利用太阳能将Fe3O4转化为O2和FeO，实现的能量转化形式是太阳能→化学能，A正确；
B.过程II实现了FeO与H2O反应生成Fe3O4和H2的转化反应，其反应方程式为3FeO+H2O
Fe3O4+H2↑，B正确；
C.过程Ⅰ：
2Fe3O4（s）＝6FeO（s）+O2（g），当有2molFe3O4分解时，生成1mol氧气，而n（Fe3O4）=116g÷232g/mol=0.5mol，故生成0.25mol氧气，而氧元素由-2价变为0价，故转移0.25mol×4＝1mol电子，C错误；
D.根据流程信息可知，铁氧化合物循环制H2具有节约能源、产物易分离等优点，D正确；
故合理选项是C。
14．D
【详解】
由于反应X2（g）＋3Y2（g）⇌2Z（g）是一个可逆反应，故各物质均不可能完全转化，假设反应往正方向完全反应，故有：
，假设反应往逆方向完全
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