高一上学期期末考试化学试题 含答案I.docx
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高一上学期期末考试化学试题含答案I
2019-2020年高一上学期期末考试化学试题含答案（I）
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Al27Cl35.5Ca40Fe56Cu64
第一部分（选择题共40分）
每小题只有一个选项符合题意。
20个小题，每小题2分，共40分
1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列
不符合“低碳生活”的做法是
A．自驾车代替骑自行车出行B．环保袋代替一次性塑料袋
C．太阳能热水器代替燃气热水器D．节能灯代替白炽灯
2．下列物质不属于电解质的是
A．NaHCO3B．NaOHC．HNO3D．Cu
3．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是
A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维
4．对于一个反应可以从多角度认识。
下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是
A．属于放热反应B．属于氧化还原反应
C．属于复分解反应D．属于离子反应
5．试剂瓶上贴有标志的物质是
A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液
6．下列物质间不能发生离子反应的是
A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg（NO3）2溶液
C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸
7．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是
A．FeCl3→FeCl2B．CO2→CO32－
C．C→CO2D．HCl→MgCl2
8．下列实验方法能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方法
A
分离水和酒精
分液
B
从食盐水中获得食盐
过滤
C
将海水淡化为可饮用水
蒸馏
D
除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠
加热
9．下列关于Na的叙述中，不正确的是
A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素
B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱
C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物
D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气
10．下列解释事实的方程式不正确的是
A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：
SO3+H2O＝H2SO3
B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈：
Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O
C．漂白粉在空气中放置变质：
Ca（ClO）2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO
D．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：
Cu2（OH）2CO3+4H+＝2Cu2++3H2O+CO2↑
11.下列关于实验操作的叙述不正确的是
A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石
B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方
C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置
D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
12.精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。
下列说法正确的是
A．依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3、BaCl2
B．用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO
是否除尽
C．除去Ca2+的主要反应是：
Ca2++2OH＝Ca（OH）2↓
D．调节pH后，采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl
13．下列变化过程没有涉及氧化还原反应的是
A．蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近，有白烟产生
B．Fe（OH）2白色沉淀在空气中放置变成红褐色
C．打磨过的铝箔加热熔化但不滴落
D．Na2O2加入水中后，带火星的木条复燃
14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A．0.1molCl2含有的氯原子数为0.1NA
B．3.4gNH3含有的分子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
D．100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液中，Na+数为0.01NA
15．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是
A．接近称量质量时，轻振手腕，加够药品
B．溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量
C．移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出
D．接近刻度线1~2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线
16．金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl3B．Fe→FeCl3→Fe（OH）3→Fe2O3
C．Mg→MgCl2→Mg（OH）2→MgSO4D．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl
17.在试管①中加入1gNa2CO3，试管②中加入1gNaHCO3。
下列对①、②中的变化说法不正确的是
A
分别滴入几滴水，触摸试管底部
①变热②变凉
B
分别加10mL水，振荡
①、②均完全溶解
C
分别加10mL水，滴入酚酞
①变红②变浅红
D
分别用铂丝蘸取少量，进行焰色反应
①、②火焰均为黄色
18.将一小段铝片放入盛有2mol/L的NaOH溶液中。
ⅰ.开始时，没有明显现象；ⅱ.过一会儿，有大量气泡产生；ⅲ.把点燃的木条放在试管口，有爆鸣声。
下列说法不正确的是
A.现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3
B.现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应：
2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑
C.现象ⅰ、ⅱ，可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物
D.上述实验说明活泼金属都具有类似的性质
19.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列有关实验
的说法不合理的是
A．反应一段时间，①中试管底部有少量固体生成
B．②中用品红溶液验证SO2的生成
C．③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性
D．向①中直接加水，观察颜色，确认CuSO4生成
20．纯二氧化硅可用下列流程制得。
下列说法不正确的是
A．X可用作木材防火剂
B．步骤II的反应是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3（胶体）+Na2SO4
C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替
D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行
第二部分填空题（共60分）
21.（6分）用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是：
将铜屑放入一定浓度的硫酸中，加热并不断鼓入空气，其反应原理为2Cu＋O2＋2H2SO4==2CuSO4＋2H2O。
其中，还原剂是__________（填化学式），被还原的物质是__________（填化学式），若制备时用2molCu与足量的O2和H2SO4反应，可制得_________molCuSO4。
22.（9分）实验室用下图所示装置进行氨气实验。
（1）试管中发生反应的化学方程式是___________。
（2）干燥管中盛放的干燥剂是_________（填名称）。
（3）请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。
（4）检验氨气是否收集满，可选用_________试纸，实验现象是_________。
（5）用右图装置做喷泉实验。
轻轻挤压滴管，使少量水进入烧瓶，打开止水夹，观察到的现象是，出现这一现象的原因是。
23．（10分）经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示：
离子
Fe3+
Cu2+
SO
Na+
H+
浓度/（mol/L）
2×10-3
1×10-3
1×10-2
2×10-3
（1）c（H+）=mol/L。
（2）为了减少污染并变废为宝，工程师们设计了如下流程，回收铜和绿矾（FeSO4·7H2O）。
①工业废水中加入铁粉后，反应的离子方程式为：
Fe+Cu2+==Fe2++Cu、、。
②试剂B是。
③操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、，最后用少量冷水洗涤晶体，在低温下干燥。
④通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽，实验方法是。
⑤获得的FeSO4·7H2O需密闭保存，原因是。
⑥上述1000L废水经处理，可获得FeSO4·7H2O的物质的量是mol。
24．（13分）S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。
（1）汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。
①图中A的化学式是。
②硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是
。
（2）煤炭中以FeS2形式存在的硫，可用微生物脱硫技术脱去，有关反应的离子方程式依次为：
ⅰ．2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋________；
ⅱ．4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋________；
ⅲ．FeS2＋2Fe3＋
3Fe2＋＋2S；
ⅳ．2S＋3O2＋2H2O
4H＋＋2SO
。
已知：
FeS2中的铁元素为＋2价。
回答下列问题：
①将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。
②在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目：
FeS2＋2Fe3＋
③观察上述反应，FeS2中的S元素最终转化为_________从煤炭中分离出来。
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。
燃煤过程中生成的SO2会与
NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。
你认为反应物除SO2、NaCl外还有，
判断的理由是。
（4）另一种烟气脱硫技术是石灰法，即在煤燃烧时加入生石灰（CaO）即可除去SO2，最后生成CaSO4，请写出该化学方程式：
。
并计算在10kg含硫1.6%的煤中理论上加入kg生石灰合适。
25．（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
某同学探究Cl2及其化合物的性质。
（1）把Cl2通入水中，反应的化学方程式是。
（2）用氯水进行如下表实验：
实验
操作
现象
Ⅰ
把氯水点在蓝色石蕊试纸上
试纸先变红后褪色
Ⅱ
向氯水中滴加足量AgNO3溶液，不断振荡
ⅰ.有白色沉淀生成
ⅱ.稍后，溶液变为无色
①实验Ⅰ的现象说明，氯水具有的性质是。
②实验Ⅱ：
a．ⅰ现象的白色沉淀是。
b．综合ⅰ、ⅱ现象，该同学推测实验Ⅱ发生的反应为：
Cl2+AgNO3+＝HNO3+AgCl↓+（将反应补充完整）
③为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物，该同学设计实验如下：
c．将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上，试纸变红未褪色；
d．……
上述实验d的方案是。
（3）该同学查阅资料得知，最初，人们直接用氯气作漂白剂，但使用起来不方便，效果也
不理想。
经过多年的实验、改进，才有了今天常用的漂白粉。
①你认为“使用起来不方便，效果也不理想”的原因是。
②科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，有关反应的化学方程式是：
。
26．（10分）某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异，设计了如图所示的实验装置。
实验步骤如下：
Ⅰ．检查装置的气密性；
Ⅱ．向装置A中通入过量的CO2气体，关闭弹簧夹；
Ⅲ．滴加浓硝酸；
……
（1）步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是。
（2）A装置中反应的化学方程式是。
（3）B中溶液慢慢变成蓝色，能解释此现象的化学方程式是。
（4）证明B中有NO生成的实验操作是。
（5）步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是。
（6）上述实验结束后，观察到A装置中的溶液呈绿色，B装置中的溶液呈蓝色。
在分析溶液为绿色的原因时，甲同学用加水稀释的方法，乙同学认为不合理，因在稀释时，也会引起Cu2+浓度变化。
请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的。
北京市朝阳区2015~2016学年度高一年级第一学期期末统一考试
化学参考答案
第一部分（选择题共40分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
D
C
B
A
C
A
C
B
A
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
D
A
B
C
A
B
D
D
D
第二部分（非选择题共60分）
21.（6分）
CuO22
22.（9分）
（1）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）碱石灰
（3）
或
（4）湿润的红色石蕊试纸变蓝
（5）烧瓶内形成喷泉
NH3易溶于水，使烧瓶中的压强减小，烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶，形成喷泉
23．（10分）
（1）0.01
（2）①Fe+2Fe3+==3Fe2+Fe+2H+==Fe2++H2↑
②硫酸
③过滤
④取少量D中溶液于试管中，滴加1滴KSCN溶液，不出现红色，说明废水中Fe3+除尽
⑤FeSO4有还原性，易被氧化（或FeSO4·7H2O失去结晶水）
⑥12
24．（13分）
（1）①H2SO3或SO3或H2SO3与SO3
②H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
（2）①ⅰ．4SO
ⅱ．2H2O
②2e-
③SO
（3）O2
因氧化反应与还原反应同时发生，而Cl、S元素的化合价均升高，所以，有O2参与反应
（4）2SO2+2CaO+O2=2CaSO4
0.28
25．（12分）
（1）Cl2+H2O=HCl+HClO
（2）①酸性强氧化性
②a．AgCl
b．H2OHClO
③取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液，点在蓝色石蕊试纸上，试纸褪色。
△
（3）①氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定，难保存
②CaCO3==CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2
2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
26．（10分）
（1）将装置中的空气排尽
（2）Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（4）将试管C（或B）的胶塞打开，若观察到有红棕色气体产生，说明有NO生成
（5）将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔，然后拧开分液漏斗下面的活塞
（6）取A中绿色溶液加热，若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的（通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色，说明是由NO2引起的。
答案合理即给分）
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