九年级化学章节知识分类练习专题二十三酸和碱解析版.docx
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九年级化学章节知识分类练习专题二十三酸和碱解析版
2020九年级化学章节知识分类练习——专题二十三：
酸和碱
考点一：
酸碱度
1.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。
下列关于二者的说法不正确的是（ ）
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高二者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
2.食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是（ ）
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
3.下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是（ ）
A.氨水B.汽水
C.冰水D.糖水
4.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A.食盐B.味精C.食醋D.香油
5.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）
A.胃液0.9~1.5
B.唾液6.6~7.1
C.尿液4.7~8.4
D.胰液7.5~8.0
考点二：
常见的酸和碱
1.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A.铝和硫酸铜溶液
B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸
D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
2.下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是（ ）
A.CaCO3→CO2
B.Zn→ZnSO4
C.CuO→CuCl2
D.KOH→KCl
3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种,取黑色粉末,加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。
下列有关说法正确的是（ ）
A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
4.下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发B.有腐蚀性
C.无吸水性D.密度比水小
5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.常用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
6.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
（1）A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。
（2）B中示数变大,说明浓硫酸具有 。
7.把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是 ,该反应的化学方程式为 ,反应一段时间后,可观察到有气泡产生,则该反应的化学方程式为 。
8.若浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A （填“>”“<”或“=”,下同）B;若浓硫酸的质量分数为A,在空气中敞口放置一段时间后,测得其质量分数为B,则A B;若氢氧化钠固体的质量为A,在空气中放置一段时间后,测得其质量为B,则A B。
9.结合盐酸、硫酸的相关知识,回答下列问题:
（1）两种酸中可用作某些气体干燥剂的是 ;
（2）从微观角度看,它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是 ;
（3）除去稀盐酸中的少量稀硫酸,可选用的试剂是 ;
（4）检验某白色沉淀中是否含有BaCO3和BaSO4,可以选择 。
10.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验:
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）;
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中都含有 离子;
（3）干燥的氧气中混有少量二氧化碳气体时,用氢氧化钠溶液可将其除去,反应的化学方程式是 ;在此过程后,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是 。
11.化学使世界变得绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质:
②是 ;③是 ;
（2）根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质,请你写出编号①对应的稀硫酸的化学性质 ;
（3）若编号④对应的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学方程式 ;该反应的基本类型是 。
12.根据实验回答:
（1）图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。
观察到的现象为:
浑浊
变红
红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 （物理性质和化学性质,各填一条）
（2）按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。
（3）图2装置气密性良好。
取0.5g碳酸氢钠于甲试管中,加入2mL盐酸, （填操作）,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊。
乙试管中反应的化学方程式为 。
13.向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。
（1）请补充完整实验操作图。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）加入澄清石灰水的过程中,溶液中的溶质可能是:
氢氧化钠和氢氧化钙;氢氧化钠;还有一种可能是 。
（4）请设计实验验证你的猜想。
（简要写出实验步骤、现象和结论）
14.载人航天器工作舱中过多的二氧化碳常用化学试剂来吸收。
（1）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收,生成碳酸锂,请写出该反应的化学方程式 。
（2）航天器返回地面后,将氢氧化钙与碳酸锂加水混合,充分反应后可重新得到LiOH,该反应能够发生,满足的条件为 。
15.酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）,写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式 ,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH 的雨水称为酸雨;
（2）现有火碱溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应,并写出化学方程式 。
（3）天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷（CH4）。
某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设:
A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想 。
②实验验证:
为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过 , 进行检验（填物质名称）。
16.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:
服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。
（3）某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示:
其中第 组结果肯定不正确。
（4）在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,则不溶物中一定含有 ,滤液中含有的溶质是 。
17.某拓展性学习小组在学校科学实验创新比赛中,做了一个有趣的实验,装置如图所示。
实验设计:
三颈烧瓶中充满二氧化碳气体,A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器,C颈插有两端开口的玻璃导管（伸入瓶内的一端连有小气球）,装置气密性良好。
实验操作:
先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液,观察到小气球的形状发生了变化;过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸,发现小气球的形状又发生了改变。
请描述小气球形状的变化情况,并对此作出合理的解释。
考点三：
中和反应
1.利用如图所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是（ ）
A.②处有气泡,③处无现象,则可判断锌、铜的金属活动性
B.①②④⑤处有明显现象,则M可能为稀盐酸
C.⑤处固体明显减少,则M可能为稀硫酸
D.⑥处反应放热,则N可能是氢氧化钠溶液
2.将等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合,下列物质不能与混合后的溶液发生反应的是（ ）
A.FeB.CO2C.MgCl2D.盐酸
3.向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图所示,则y表示（ ）
A.沉淀的质量
B.氢氧化钡的质量
C.溶液的pH
D.溶质的质量
4.向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的盐酸,下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。
其中正确的是（ ）
5.下列说法正确的是（ ）
A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高
D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:
SO2、NO2、CO2、CO等
6.下列做法不是利用中和反应原理的是（ ）
A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁
B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点
C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
7.醋酸（CH3COOH）是一种常见的酸,具有酸的通性。
例如:
醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水,化学方程式为:
CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样,也是一种常见的碱,具有碱的通性。
请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的化学方程式。
（2）醋酸与盐酸一样,能与活泼金属反应生成氢气,请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
8.如图所示,某小组构建了酸、碱的化学性质知识网络,A、B、C、D是四种常见的不同类别的物质,图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。
请你据图回答:
（1）A、B、C三种物质中,能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 （填一种物质的化学式）。
（2）反应①的化学方程式为 ,基本反应类型属于 反应。
（3）能同时实现反应⑤和⑥的物质D可以是 ,对应的反应⑥的实验现象为 。
（4）写出图中有关中和反应的化学方程式 （写一个）。
2020九年级化学章节知识分类练习——专题二十三：
酸和碱参考答案
考点一：
酸碱度
1.已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。
下列关于二者的说法不正确的是（ ）
A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高
B.厨房清洁剂可能含有NaOH
C.混合使用能提高二者的清洁效果
D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C 【解析】 厕所清洁剂的pH=1,显酸性,厨房清洁剂的pH=12,显碱性,二者混合会发生中和反应,降低清洁效果。
2.食醋里通常含有3%~5%的醋酸（CH3COOH）,食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
下列说法不正确的是（ ）
A.产生的气体是二氧化碳
B.加水稀释食醋,溶液pH变小
C.醋酸在水溶液里能解离出H+
D.不宜用铝制容器盛装食醋
【答案】B 【解析】 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,其与食醋反应产生的能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳,A正确;加水稀释酸,溶液的酸性减弱,pH会变大,B错误;醋酸显酸性,在水溶液中能解离出H+,C正确;酸能与金属活动性顺序中位于氢前的金属反应,故不宜用铝制容器盛装食醋,D正确。
3.下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是（ ）
A.氨水B.汽水
C.冰水D.糖水
【答案】A 【解析】 “氨水”是一种常见的碱溶液,能使无色酚酞溶液变红色;“汽水”是碳酸饮料的俗称,属于酸性溶液,不能使无色酚酞溶液变色;“冰水”是液体水和固态水（冰）混合而成的物质,其本质是纯净物,呈中性,不能使无色酚酞溶液变色;“糖水”是蔗糖的水溶液,属于中性溶液,不能使无色酚酞溶液变色,故选项A正确。
4.紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品（ ）
A.食盐B.味精C.食醋D.香油
【答案】C
5.人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是（ ）
A.胃液0.9~1.5
B.唾液6.6~7.1
C.尿液4.7~8.4
D.胰液7.5~8.0
【答案】A 【解析】 当溶液的pH小于7时呈酸性,且pH越小,酸性越强。
胃液的pH最小,酸性最强。
考点二：
常见的酸和碱
1.下列各组物质中,能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是（ ）
A.铝和硫酸铜溶液
B.硫酸和烧碱溶液
C.氧化铁固体和盐酸
D.碳酸钾溶液和硝酸钠溶液
【答案】B 【解析】 铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为2Al+3CuSO4
Al2（SO4）3+3Cu,每54份质量的Al进入溶液中会置换出192份质量的Cu,反应后溶液质量减小,A错;硫酸和烧碱（NaOH）溶液反应生成硫酸钠和水,溶液质量不变,B正确;氧化铁固体和盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O,氧化铁进入溶液中,溶液质量增大,C错;碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不反应,D错。
2.下列物质的变化中,只有加酸才能一步实现的是（ ）
A.CaCO3→CO2
B.Zn→ZnSO4
C.CuO→CuCl2
D.KOH→KCl
【答案】C 【解析】 碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳,故A不符合题意;锌能与硫酸、硫酸铜溶液等发生反应而得到硫酸锌,故B不符合题意;初中阶段不溶于水的金属氧化物只发生两类反应:
一是与还原剂在加热或高温条件下反应生成金属单质,二是与酸反应生成盐和水,故CuO只能与盐酸反应生成氯化铜,故C符合题意;KOH可与稀盐酸、氯化镁溶液等发生反应生成氯化钾,故D不符合题意。
3.某黑色固体粉末可能是Fe、FeO、CuO和C中的一种或几种,取黑色粉末,加入一定量稀硫酸,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣,在滤液中插入一根洁净的铁丝。
下列有关说法正确的是（ ）
A.若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中一定有Fe
B.若铁丝表面只有红色固体析出,则滤渣中一定无CuO
C.若铁丝表面无明显现象,则滤渣中最多有四种物质
D.若铁丝表面只有气泡产生,则滤液中的溶质一定有H2SO4和FeSO4
【答案】D 【解析】 若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成FeSO4,故A错误;若铁丝表面只有红色固体析出,说明溶液中含有硫酸铜,能判断出原黑色粉末中含有CuO,但不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误;若铁丝表面无明显现象,说明溶液中无硫酸铜,也没有硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质,故C错误;若铁丝表面只有气泡产生,说明滤液中含有稀硫酸,铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁,则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4,故D正确。
4.下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A.易挥发B.有腐蚀性
C.无吸水性D.密度比水小
【答案】B 【解析】 浓硫酸没有挥发性,有强烈的腐蚀性、吸水性,密度比水大。
5.下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A.常用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
【答案】A 【解析】 氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,并且价格较高,一般不用氢氧化钠改良酸性土壤,而用熟石灰。
6.如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。
（1）A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是 。
（2）B中示数变大,说明浓硫酸具有 。
【答案】
（1）水分子在不断运动
（2）吸水性
7.把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是 ,该反应的化学方程式为 ,反应一段时间后,可观察到有气泡产生,则该反应的化学方程式为 。
【答案】铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色 Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O Fe+2HCl
FeCl2+H2↑
8.若浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A （填“>”“<”或“=”,下同）B;若浓硫酸的质量分数为A,在空气中敞口放置一段时间后,测得其质量分数为B,则A B;若氢氧化钠固体的质量为A,在空气中放置一段时间后,测得其质量为B,则A B。
【答案】> > <
9.结合盐酸、硫酸的相关知识,回答下列问题:
（1）两种酸中可用作某些气体干燥剂的是 ;
（2）从微观角度看,它们的稀溶液具有相似化学性质的原因是 ;
（3）除去稀盐酸中的少量稀硫酸,可选用的试剂是 ;
（4）检验某白色沉淀中是否含有BaCO3和BaSO4,可以选择 。
【答案】
（1）浓硫酸
（2）它们在溶液中解离出的阳离子均为氢离子
（3）氯化钡溶液
（4）足量的稀盐酸
10.如图为某学习小组在白色点滴板上进行的有关“碱的化学性质”的探究实验:
（1）使用白色点滴板进行实验的优点是 （答一点）;
（2）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使无色的酚酞试液变红,是因为在不同碱的溶液中都含有 离子;
（3）干燥的氧气中混有少量二氧化碳气体时,用氢氧化钠溶液可将其除去,反应的化学方程式是 ;在此过程后,氧气中又混入了其他杂质,该杂质是 。
【答案】
（1）节约药品（合理即可）
（2）氢氧根
（3）CO2+2NaOH
Na2CO3+H2O 水蒸气
11.化学使世界变得绚丽多彩,如图是物质之间发生化学反应的颜色变化。
（1）请你在编号②、③处各填入一种物质:
②是 ;③是 ;
（2）根据图示可以总结出稀硫酸的五个化学性质,请你写出编号①对应的稀硫酸的化学性质 ;
（3）若编号④对应的物质是盐,请你写出符合编号④的一个化学方程式 ;该反应的基本类型是 。
【答案】
（1）铁（或Fe） 氧化铜（或CuO）
（2）可使紫色石蕊试液变红
（3）BaCl2+H2SO4
BaSO4↓+2HCl（合理均可） 复分解反应
12.根据实验回答:
（1）图1实验,用药匙的柄把端挑起一点氢氧化钙粉末于试管中,依次进行实验。
观察到的现象为:
浑浊
变红
红色消失。
根据现象判断氢氧化钙的性质有 、 （物理性质和化学性质,各填一条）
（2）按图1实验完毕,所得溶液中除酚酞外一定有的溶质是 ,可能有的溶质是 。
（3）图2装置气密性良好。
取0.5g碳酸氢钠于甲试管中,加入2mL盐酸, （填操作）,并将导管伸入澄清石灰水中,观察到澄清石灰水变浑浊。
乙试管中反应的化学方程式为 。
【答案】
（1）微溶于水 能与稀盐酸反应（答案合理即可）
（2）CaCl2 HCl
（3）塞紧橡皮塞 Ca（OH）2+CO2
CaCO3↓+H2O
13.向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水。
（1）请补充完整实验操作图。
（2）写出该反应的化学方程式。
（3）加入澄清石灰水的过程中,溶液中的溶质可能是:
氢氧化钠和氢氧化钙;氢氧化钠;还有一种可能是 。
（4）请设计实验验证你的猜想。
（简要写出实验步骤、现象和结论）
【答案】
（1）如图。
（2）Na2CO3+Ca（OH）2
CaCO3↓+2NaOH
（3）碳酸钠和氢氧化钠
（4）往反应后的溶液中滴加足量的氯化钡溶液,静置,再向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则猜想正确。
（或其他合理答案）
14.载人航天器工作舱中过多的二氧化碳常用化学试剂来吸收。
（1）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收,生成碳酸锂,请写出该反应的化学方程式 。
（2）航天器返回地面后,将氢氧化钙与碳酸锂加水混合,充分反应后可重新得到LiOH,该反应能够发生,满足的条件为 。
【答案】
（1）CO2+2LiOH
Li2CO3+H2O
（2）有碳酸钙沉淀生成
15.酸、碱、盐、燃料等是我们学过的重要物质,请根据相关知识回答下列问题:
（1）稀盐酸能除铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）,写出用稀盐酸除锈的化学反应方程式 ,溶液的酸碱性,对生活、生产及人类的生命活动具有重要意义,把pH 的雨水称为酸雨;
（2）现有火碱溶液、Ba（NO3）2溶液、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、稀硫酸,从以上5种物质中选出一种碱与一种盐反应,并写出化学方程式 。
（3）天然气是一种重要的燃料,其主要成分为甲烷（CH4）。
某课外兴趣小组同学对甲烷在氧气中完全燃烧后的产物进行探究。
①提出假设:
A同学假设只生成CO2,B同学假设只生成H2O,有同学认为A、B同学的假设都不完全正确,请你提出合理的猜想 。
②实验验证:
为了验证你的猜想,可以将甲烷完全燃烧的产物依次通过 , 进行检验（填物质名称）。
【答案】
（1）Fe2O3+6HCl
2FeCl3+3H2O 小于5.6
（2）2NaOH+CuSO4
Cu（OH）2↓+Na2SO4
（3）①生成水和二氧化碳 ②无水硫酸铜 澄清石灰水
16.酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。
（1）锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。
某锅炉水垢的主要成分有CaCO3、Mg（OH）2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。
①“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 。
②写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式
（2）两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表:
服用Mg（OH）2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是
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