D.若起始时，CO2、H2的浓度分别为0.5mol·L-1和1.0mol·L-1，则P点对应温度的平衡常数的值为512
非选择题
16．（12分）一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。
其主要流程如下：
注：
反应Ⅰ的化学方程式为FeCuS2＋S===FeS2＋CuS，FeCuS2中的S化合物价为－2价。
反应Ⅱ滤液的主要成分为CuCl
。
（1）为使反应Ⅰ充分进行，工业上可采取的措施是______________________________；反应Ⅰ生成12gFeS2转移的电子数为_______。
（2）反应Ⅱ的离子方程式为________________________________。
（3）反应Ⅲ通入空气的目的是____________________________。
一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是________________________。
（4）以黄铜矿（主要成分FeCuS2）为原料制备铜，也可以采用“火法熔炼工艺”。
“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序，是在高温下通入少量空气使黄铜矿部分脱硫生成焙砂（主要成分是Cu2S和FeO）和SO2，该反应的化学方程式为________________________________。
17．（16分）下图是一种治疗关节炎止痛药（F）的传统合成法路线图：
回答下列问题：
（1）A→B的化学方程式为____________________________________。
（2）B中含氧官能团的名称为____________；C分子中手性碳原子数目为________个；D→E的反应类型为________。
（3）E在酸性条件下发生水解反应生成F和无机盐，该无机盐中的阳离子为________。
（4）比F少1个碳原子的同系物X有多种同分异构体，其中满足下列条件的X的同分异构体结构简式为（写出任意一种）________。
①属于芳香族化合物；②不能发生银镜反应，但能发生水解反应；③分子中有4种不同化学环境的氢原子。
（5）改良法合成该关节炎止痛药（F）是以2甲基-1-丙醇、苯为原料合成的，产率和原子利用率都比较高。
试写出改良法合成该关节炎止痛药（F）的合成路线图（乙酸酐和其他无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：
H2C＝CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
已知：
18．（12分）用硫铁矿（主要含FeS2、SiO2等）制备莫尔盐的流程如下：
已知：
“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：
2Fe3++FeS2=2S↓+3Fe2+
（1）“还原”时，pH不宜过高的原因是___________________，“还原”时反应Ⅱ中硫元素被氧化至最高价，写出该反应的离子方程式：
______________________________。
（2）实验测得“还原”时反应Ⅰ、Ⅱ中被还原的Fe3+的物质的量之比为2：
7。
计算“还原”后溶液Fe2+的浓度即可确定后面所加（NH4）2SO4的量（溶液体积变化忽略不计），则“还原”后Fe2+的浓度为______________________mol·L－1。
离子
离子浓度（mol·L－1）
还原前
还原后
SO42－
3.20
3.50
Fe2+
0.15
（3）称取23.52g新制莫尔盐，溶于水配成溶液并分成两等份。
一份加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol/LK2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72-恰好完全被还原为Cr3+时，消耗溶液的体积为25.00mL。
试确定莫尔盐的化学式（请给出计算过程）。
19．（14分）钢铁生产中的尾气易造成环境污染，清洁生产工艺可消减污染源并充分利用。
已知：
①Fe2O3（s）＋3CO（g）Fe（s）＋3CO2（g）；ΔH＝－25kJ/mol
②3Fe2O3（s）＋CO（g）2Fe3O4（s）＋CO2（g）；ΔH＝－47kJ/mol
③Fe3O4（s）＋CO（g）3FeO（s）＋CO2（g）；ΔH＝＋17kJ/mol
（1）试计算反应：
FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的ΔH＝________。
（2）已知1092℃时
（1）中反应的平衡常数为0.35，在1L的密闭容器中，投入7.2gFeO和0.1molCO加热到1092℃并保持该温度，反应在t1时达平衡。
①t1时反应达平衡后，CO气体的体积分数为________。
②反应
（1）在一定条件下达到平衡，则下列叙述表明该反应已经达到平衡状态的是_____（填字母）。
A．混合气体的密度不变 B．CO的浓度不再改变
C．v（CO）正＝v（CO2）逆 D．容器内总压强不变
（3）含铁元素的高铁酸钾（K2FeO4）是一种优良的水处理剂。
①K2FeO4溶于水是一个可逆的过程，放出一种无色无味气体。
其杀菌消毒、净化吸附水中的悬浮杂质的原理可用离子方程式表示为__________________。
②FeO42—在水溶液中的存在形态如下右图所示，纵坐标表示分数分布。
则下列说法不正确的是________（填字母）。
A．在水溶液中，H3FeO4+和HFeO4—不能共存
B．向pH＝10的这种溶液中加硫酸至pH＝2，HFeO4—的分布分数逐渐增大
C．向pH＝6的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4—＋OH－===FeO42—＋H2O
③将适量K2FeO4溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c（FeO42—）＝1.0mmol/L的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c（FeO42—）的变化，结果见左上图。
该实验的目的是__________________。
④高铁酸钾还可制作充电电池，原理为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH，该电池充电时阳极电极反应式为。
20．（14分）一种回收并利用含碘（I-）废液的工艺流程如下：
（1）“沉淀”中生成CuI的离子方程式为_______________________。
（2）CuSO4的投加量对废水中I－的去除量影响较大，不同投加量（用过量系数表示）下，反应后I－和Cu2+的浓度如图所示，则适宜的CuSO4过量系数应为_______，分析原因___________。
（3）反应Ⅰ中生成铁与碘的化合物（其中铁与碘的质量比为21:
127），则加入的水的作用是__________，反应Ⅱ的化学方程式是。
（4）操作Ⅰ包括______，冰水洗涤的目的是_________。
21．（12分）下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：
（1）q元素位于周期表中________区。
（2）下列有关说法正确的是________（填字母）。
A．b、c、d元素的电负性逐渐增大
B．f、g、h元素的第一电离能逐渐增大
C．md2与bd2的化学性质类似，都是极性分子
D．f、g分别与e组成的物质的晶格能，前者比后者低
E．a、b、d以原子个数比2：
1∶1构成的最简单化合物分子中σ键和π键个数比为3∶1
F．ae熔沸点高于an，是因为ae分子内共价键键能大于an
（3）mdn2是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。
该分子的几何构型是________；中心原子采取________杂化方式。
（4）pe2晶胞如右图所示，该晶体中e－离子的配位数为________；该晶体中p2＋所采用堆积方式如下图中的________（填“a”或“b”）。
2016—2017学年第二学期开学检测
参考答案
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．D3．C4．A5．C6．D7．A8．B9．C10．D
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．AC12．C13．B14．BC15．AD
非选择题：
16．（12分）
（1）粉碎固体等 0.1mol；
（2）CuS＋4Cl－＋Cu2＋===S＋2CuCl
（3）使反应Ⅱ生成的+1价铜离子被氧化成+2铜离子； 硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度
（4）2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋2FeO
17．（16分）
（1）
（2）羰基（1分）；1；消去反应；（3）NH4+；
（4）
；
（5）（5分）
18．（12分）
（1）pH过高时铁元素将沉淀导致产率降低
FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42－+16H+
（2）3.30（3分）（3）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O（5分）
根据题意，n（SO42－）＝13.98g÷223g/mol＝0.06mol，
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
61
n（Fe2+）0.2000mol•L-1×0.025L，
所以n（Fe2+）=0.005mol×6=0.03mol，
根据电荷守恒：
n（NH4+）+2n（Fe2+）=2n（SO42-），n（NH4+）=0.06mol，
n（H2O）=
=0.18mol，
n（SO42-）：
n（Fe2+）：
n（NH4+）：
n（H2O）=0.06mol：
0.03mol：
0.06mol：
0.18mol=2：
1：
2：
6，所以莫尔盐的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O[或（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]。
19．（14分）
（1）+10.3kJ/mol
（2）①0.74 ②A、B、C
（3）①4FeO42—＋10H2O
4Fe（OH）3＋8OH－＋3O2↑②A、B
③探究温度变化对FeO
浓度的影响（或探究相同时间内不同温度下FeO42—浓度的大小变化）
④Fe（OH）3－3e－＋5OH－===FeO42—＋4H2O
20.（14分）
（1）2Cu2＋＋2I－＋SO32—＋2H2O=2CuI↓＋SO42－＋2H＋
（2）1.1小于1.1则I－去除率较低，大于1.1又会引入较多的重金属离子Cu2＋
（3）催化剂Fe3I8＋4K2CO3=Fe3O4＋8KI＋4CO2↑
（4）蒸发（或加热）浓缩、冷却结晶、过滤
除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失（或防止KI的氧化）
21．（12分）
（1）ds；
（2）A、D、E；（3）三角锥形 ；sp3；（4）4 b
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