届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试04解析版.docx
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届高三化学一轮复习滚动检测滚动测试04解析版
测试范围：
第1~5章考试时间：
90分钟总分：
100分
姓名：
__________班级：
__________得分：
_________
题号
第I卷
17
18
19
20
总分
得分
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（共48分）
一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中不正确的是（）
A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理
【答案】D
考点：
考查化学与生活的有关判断
2．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述中错误的有（）
①汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
②人体中极少量的NO会促进血管扩张，防止血管栓塞
③工业上，焦炭在高温下还原二氧化硅得到粗硅，说明碳的还原性比硅强
④干冰或溴化银可用于人工降雨
⑤氟利昂（CCl2F2）因破坏大气臭氧层，会导致“温室效应”
⑥漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂
A．1个B．2个C．3个D．5个
【答案】C
考点：
考查较综合，侧重考查化学在生产生活中的应用。
3．下列说法正确的是（）
A．煤中存在苯、二甲苯，工业上可由煤蒸馏获得
B．直馏汽油和裂化汽油中分别加入溴的四氯化碳溶液均能发生化学反应
C．石油的裂化、裂解和煤的干馏、气化都属于化学变化
D．石油裂解是生产乙烯的主要方法，乙烯和聚乙烯均能使溴水发生反应而褪色
【答案】C
考点：
考查煤和石油的综合利用
4．煤是“工业的粮食”，石油是“工业的血液”。
有关煤和石油加工的说法正确的是（）
A．煤的干馏产物主要是各类有机物
B．石油的裂解、分馏和煤的干馏都属于化学变化
C．煤焦油经过分馏可得到苯、甲苯等，说明煤中含有苯和甲苯
D．石油的裂化，说明长链烃在高温条件下可以分解为短链烃
【答案】D
【解析】
试题分析：
A．煤的干馏产物有粗氨水、煤焦油、焦炉气和焦炭等物质，其中焦炭居多，为无机物，故A错误；B．石油的分馏属于物理变化，裂化、裂解，煤的干馏都属于化学变化，故B错误；C．煤是有无机物和有机物组成的复杂的混合物，通过干馏和得到苯、甲苯、二甲苯等有机物，故C错误；D．石油的裂化、裂解是在一定条件下将长链的烃断裂为相对分子质量较小的烃的过程，烃在加热条件下是可以分解的，且碳链越长越易分解，故D正确；故选D。
考点：
考查煤和石油的综合利用
5．在下列叙述的变化中，不属于化学变化的是（）
A．天然气隔绝空气高温分解生成炭黑和氢气
B．石油分馏得到汽油、煤油和柴油
C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯
D．煤干馏生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧是甲烷和氧气反应生成二氧化碳和水，显然属于化学变化，故A错误；B．分馏的原理，是利用液体混合物中各成分的不同沸点，进行逐一先汽化后冷却液化，分离成相对纯净物质的过程，只是将原来的物质分离，没有新物质生成，是物理变化．石油就是由沸点不同的汽油、煤油、柴油等混合而成，通过分馏将它们分离，是物理变化，故B正确；C．石油裂解是将石油中大分子的烃发生化学反应生成小分子的烃，得到乙烯、丙烯、丁二烯，是化学变化，故C错误；D．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、焦炉气和粗氨水，是化学变化，故D错误；故选B。
考点：
考查物理变化与化学变化的区别与联系。
6．下列说法正确的是（）
A．2CH2=CH2+O2
是理想的原子经济，原子利用率为100%
B．含磷合成洗涤剂易被细菌分解，故不会导致水体污染
C．CO2的大量排放能破坏臭氧层，形成“臭氧空洞”
D．pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
【答案】A
考点：
考查绿色化学、环境污染等有关判断
7．下列有关金属冶炼说法不正确的是（）
A．电解饱和NaCl溶液制备Na
B．电解熔融的MgCl2制备Mg
C．CO还原赤铁矿（Fe2O3）可用于炼铁
D．Fe和CuSO4溶液的反应可用于湿法炼铜
【答案】A
【解析】
试题分析：
A、电解饱和食盐水得到的是氢氧化钠、氢气、氯气，故说法错误；B、工业上电解熔融状态下氯化镁得到金属镁单质，故说法正确；C、CO具有还原性，能还原氧化铁得到铁单质，故说法正确；D、利用铁的金属性强于铜，发生置换反应，故说法正确。
考点：
考查金属的冶炼等知识。
8．从海带中提取碘的实验过程中涉及以下操作，其中正确的是（）
【答案】D
考点：
考查化学实验操作正误判断的知识。
9．下列有关概念的叙述正确的是（）
A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物
B．仅含一种元素的物质一定为纯净物
C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物
D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物
【答案】A
【解析】
试题分析：
由两种原子构成的物质也可能是单质，例如：
H2H，故A正确。
由石墨与金刚石组成的混合物只有一种元素即为碳元素，故B错误。
二氧化硅既可以与酸反应，也可以与碱反应，而二氧化硅是酸性氧化物，故C错误。
氯化铝是共价化合物，故D错。
考点：
重点考查了对两性氧化物和离子化合物的判断。
10．下列有关化学知识在生产、生活中应用的叙述正确的是（）
①工业上合成新型氮化硅（Si3N4）陶瓷需要在高温、空气气氛中进行②钢铁制品锈蚀主要是因为钢铁中含有碳而发生原电池反应，因此生铁炼钢时要尽可能完全除去生铁中的碳③海水淡化和工业生产及生活废水的再利用，是解决缺水问题的有效途径④高铁酸钠（Na2FeO4）和ClO2都能作净水剂，其原理完全相同⑤液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰⑥石油分馏、煤的气化、煤的干馏、海水制盐等都属于化学变化过程⑦水泥、玻璃、陶瓷是人们在生产、生活中用量最大的无机非金属材料⑧NO2、SO2、CO2、PM2.5都是空气质量日报必须报道的大气污染物
A．①②③B．②④⑧C．③④⑤D．③⑤⑦
【答案】D
考点：
考查了化学与生活、化学与环境的相关知识。
11．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。
则下列有关叙述正确的共有（）
A．1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子
B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64g
C．在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA
D．将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA
【答案】B
【解析】
试题分析：
A．乙烯和丙烯的最简式均是CH2，所以1.4g乙烯与丙烯的混合气体含有
＝0.1NA个碳原子，A错误；B．精炼铜时阴极是铜离子放电，所以若阳极失去2NA个电子，则阴极增重是64g，B正确；C．碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则在1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1NA，C错误；D．将1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数小于2NA，D错误，答案选B。
考点：
考查阿伏加德罗常数计算
12．在汽车排气管加装催化装置，可有效减少CO和NOx的排放，催化装置内发生反应为：
NOx+CO
N2+CO2下列关于此反应的说法中错误的是（）
A．等物质的量N2和CO2中，共用电子对的个数比为3：
4
B．该反应中化合价变化的有N和C元素
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：
1时，NOx中氮元素的化合价为+2价
D．当x=2时，每生成1mol N2，转移电子数为4mol
【答案】D
考点：
考查汽车尾气的治理中的氧化还原反应的有关知识。
13．向含SO32-、Fe2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是（）
【答案】C
【解析】
试题分析：
离子还原性SO32-＞I-＞Fe2+＞Br-，故首先发生反应SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，再发生反应2I-+Cl2＝I2+2Cl-，然后发生反应2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-，最后发生反应2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－，根据发生反应顺序计算离子开始反应到该离子反应完毕时氯气的体积。
A、由SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+可知，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，标准状况下的氯气的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，图象中氯气的体积不符合，A错误；B、0.1molSO32-完全反应后，才发生2I-+Cl2＝I2+2Cl-，0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，故开始反应时氯气的体积为2.24L，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故0.1molI-完全反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，图象中氯气的体积不符合，B错误；C、0.1molSO32-完全反应需要消耗0.1mol氯气，0.1molI-完全反应消耗0.05氯气，故亚铁离子开始反应时氯气的体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，由2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-可知，0.1molFe2+完全反应消耗0.05氯气，故Fe2+完全时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，图象与实际符合，C正确；D、SO32-、I-、Fe2+完全反应时消耗的氯气体积为0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即溴离子开始反应时氯气的体积为4.48L，由2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－可知，0.1molBr-完全反应消耗0.05氯气，故溴离子完全反应时消耗氯气的体积为4.48L+0.05mol×22.4L/mol=5.6L，图象中氯气的体积不符合，D错误，答案选C。
考点：
本题以图象形式考查氧化还原反应、有关离子反应计算等
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（）
A．1．0mol/L的NaAlO2溶液和2．5mol/L的盐酸等体积混合2AlO2-+5H+=Al3++Al（OH）3↓+H2O
B．铜溶于0．5 mol．L-1的硝酸中：
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工业上将Cl2通人石灰乳中制漂白粉：
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：
Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
【答案】A
考点：
考查离子方程式的正误判断
15．在下列各溶液中，一定可以大量共存的离子组是（）
A．室温下，pH＝1的溶液中：
K＋、Fe2＋、ClO－、SO
B．c（H＋）/c（OH－）＝－1×1012的溶液：
Cu2＋、Na＋、SO
、NO3－
C．加入铝粉产生大量氢气的溶液中：
Na＋、NH
、NO
、SO
D．在0.1mol·L－1Fe3＋溶液中：
K＋、Na＋、HCO
、SO
【答案】B
【解析】
试题分析：
A、室温下，pH＝1的溶液显酸性，在溶液中亚铁离子被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，A错误；B、c（H＋）/c（OH－）＝－1×1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，四种离子间不反应，可以大量共存，B正确；C、加入铝粉产生大量氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
如果显酸性，则在硝酸根离子存在时不能产生氢气；如果显碱性，则铵根离子不能大量共存，C错误；D、在溶液中铁离子和碳酸氢根离子水解相互促进不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：
考查离子共存判断
16．甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。
下列各组物质中，满足图示转化关系的是（）
物质
选项
甲
乙
丙
戊
丁
A
Cu
HNO3
Cu（NO3）2
Fe
NO
B
H2O
Fe
H2
O2
Fe2O3
C
Al
NaOH
H2
Al2O3
NaAlO2
D
CH3CHO
O2
CH3COOH
H2
H2O
【答案】A
考点：
考查物质的性质及相互转化关系正误判断的知识。
第II卷（共52分）
二、非选择题（4小题，共52分）
17．（11分）海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）下图是从海水中提取镁的简单流程：
①Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是，
②将MgCl2溶液在气流中、蒸发、冷却、结晶制得MgCl2晶体。
③由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________________________。
（2）海带灰中富含以I－形式存在的碘元素。
实验室提取I2的途径如下所示：
①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________________。
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式：
。
③反应结束后，可加入作萃取剂，采用萃取－分液的方法从碘水中提取碘。
【答案】
（1）①Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O（2分）
②氯化氢（1分）加热（1分）③MgCl2
Mg+Cl2↑（2分）
（2）①坩埚（1分）②2H＋+2I－+H2O2
I2+2H2O（2分）③CCl4或苯（2分）
考点：
考查海水的综合利用。
18．（11分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀等性质被广泛用在高新科技材料和航天领域中。
“硫酸法”生产钛的原料是钛铁矿（主要成分是：
FeTiO3，还含有少量Mn、Zn、Cr、Cu等重金属元素及脉石等杂质）；主要生产流程如下：
已知反应：
①将钛铁矿与浓H2SO4煮解：
FeTiO3＋2H2SO4（浓）△TiOSO4（硫酸氧钛）＋FeSO4＋2H2O。
②加水热分解硫酸氧钛：
TiOSO4＋（n＋1）H2O△TiO2·nH2O＋H2SO4。
请回答下列问题：
（1）副产品甲是____________，可循环利用的物质是___________________________。
（2）上述生产流程中加入铁屑的目的是_______________________________________。
（3）写出中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应的方程式为：
________________。
（4）“硫酸法”生产钛排放的废液对水体有哪些污染，请指出主要的两点：
①_________________________________；②_______________________________。
针对其中一项污染，提出处理的方法：
。
【答案】
（1）FeSO4·7H2O（名称、俗名亦可）（1分）硫酸（H2SO4）（1分）
（2）防止Fe2+被氧化（合理答案均计分）（1分）
（3）TiO2＋2Cl2＋2C高温TiCl4＋2CO（2分）（写CO2也给分）
（4）①酸污染（2分）②重金属离子（Cu2+、Cr3+等）污染（合理答案均计分）（2分）
中和法、沉淀法（合理答案均计分）（2分）
考点：
考查工业流程中使用和得到的产品物质，循环利用物质，废水的污染问题及处理措施。
19．（16分）
（1）取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是mol。
（2）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是，又变为棕黄色的原因是用离子方程式解释。
（3）在100mLFeBr2溶液中通入标况下2.24LCl2，溶液溶液中有1/4的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。
（4）将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式_______________________。
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为________________。
（5）三氟化氮（NF3）是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为。
②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是。
【答案】）
（1）0.032mol（2分）
（2）2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+（2分）
3Fe2++4H++NO3-＝3Fe3++NO↑+2H2O（2分）（3）4/3mol/L（2分）（4）NaAlO2（1分）
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-（2分）
（5）①3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3（2分）0.4NA（2分）②出现红棕色气体（1分）
为NaAlO2。
向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。
（5）①三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：
HF、NO和HNO3，则根据电子守恒、原子守恒，可得该反应的方程式是：
3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3；根据反应方程式可知：
每产生1molHNO3，转移电子的物质的量是2mol，现在产生0.2molHNO3，则转移电子的物质的量是0.4mol，电子数目是0.4NA。
②根据3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3可知NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，会产生NO，NO易被氧化为红棕色气体NO2，所以还是易于发现。
考点：
考查氧化还原反应与离子反应。
20．（14分）现有以下实验装置供实验时挑选使用。
（1）利用Cu和浓硝酸反应制备NO2，用过氧化氢溶液和MnO2制取O2，根据反应原理应选用_______装置（填序号，从A、B、C中选取）。
（2）欲用石灰石和浓盐酸反应制取纯净干燥的CO2气体，将你所选的仪器按气体由左向右方向连接，连接顺序为：
→G→→。
用饱和碳酸氢钠溶液除去挥发出的HCl优于用水除HCl的原因是_____________________。
（3）某小组为了探究Ag与浓硝酸反应过程中可能产生NO，设计了一连接顺序为D→H→I→K的实验装置。
①反应开始前通入N2的目的是______________________________________________，
②反应结束，若H瓶中溶液体积为100mL，从中取出25.00mL溶液以酚酞作指示剂，用0.1000mol·L—1NaOH溶液进行滴定，两次滴定用去NaOH溶液的体积分别为16.98mL和17.02mL，则该瓶中硝酸的物质的量浓度为_________________。
若实验测得NO的体积为95.2mL（已折算成标准状况），请你通过数据说明Ag与浓硝酸反应过程中________（填“是”或“否”）有NO产生。
（4）某同学设计下列四种制备NH3的方法，不合理的是_________（填序号）
【答案】（14分，每空2分）
（1）C
（2）C-G-E-J，不消耗二氧化碳，氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳；
（3）①排尽装置内残留的空气；②0.068mol/L；有
（4）AD
考点：
实验室气体制备装置的选择，探究实验方案的设计，硝酸的化学性质，实验室制氨气等知识。
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