学年江西省抚州市临川区第一中学高二上学期期中考试化学试题.docx

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学年江西省抚州市临川区第一中学高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27Br-80S-32

C1-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-l08Mn-55Cr-52

一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）

1.冰融化成水的过程的焓变和熵变正确的是

A.△H>〇，△S<0B.△H<0，△S>0

C.△H>0，△S>0D.△H<0，△S<0

2.只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是

A.K值不变，平衡可能移动B.K值变化，平衡一定移动

C.平衡移动，K值一定变化D.平衡移动，K值可能不变

3.下列有关热化学方程式及其叙述正确的是

A.氢气的燃烧热为285.5kJ/mol，则水电解的热化学方程式为：

2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol

B.lmol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为：

CH4（g）+O2（g）=

CO2（g）+H2O（l）△H=-445kJ/mol

C.己知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ·mol-1，则C（S）的燃烧热为-110.5kJ/mol

D.HF与NaOH溶液反应：

H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

4.对于反应：

4NH3（g）+5O2（g）

4NO（g）+6H2O（g），下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是

A.v（O2）=0.24mol·L-1·s-1B.v（NH3）v=0.2mol·L-1·s-1

C.v（H2O）=0.25mol·L-1·s-1D.v（NO）=0.15mol·L-1·s-1

5.下列溶液一定呈中性的是

A.pH=7的溶液B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液

C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

6.己知：

25℃时，CaCO3的Ksp=2.8×10-9，现将Na2CO3浓度为2×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于

A.2.8×10-2mol·L-1B.5.6×10-5mol·L-1

C.2.8×l0-5mol·L-1D.1.4×l0-5mol·L-1

7.现有浓度为1mol/L的五种溶液：

①HCl②H2SO4③CH3COOH④NH4·Cl⑤NaOH，由水电离出的C（H+）大小关系正确的是

a.④>③>①=⑤>②B.①=②>③>④>⑤

C.②>①>③>④>⑤D.④>③>①>⑤>②

8.下列各项所述内容对应的图像不正确的是

A.向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B.向冰醋中加蒸馏水

C.向稀NaOH溶液中加稀盐酸D.向AlCl3溶液中加氨水

9.下列溶液中的离子能大量共存的是

A.NH4+、Ba2+、NO3-、CO32-B.Al3+、HCO3-、SO42-、MnO4-

C.K+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Na+、Fe3+、Cl-、SCN-

10.下列说法正确的是

A.已知醋酸的酸性大于次氯酸，则常温下醋酸钠溶液的pH小于次氯酸钠溶液。

B.常温时将pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，pH<7

C.在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

D.中和滴定实验中，右手振荡锥形瓶，眼睛注视滴定管中液面的变化

11.如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。

当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中都分别加入2molX和2molY，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态：

2X（?

）+Y（?

）

aZ（g）。

此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。

下列判断不正确的是

A.物质Z的化学计量数a=1

B.若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：

Ⅰ>Ⅱ

C.若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y中只有一种为气态

D.若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：

Ⅰ>Ⅱ

12.某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示。

下列判断正确的是

A.a、c两点溶液的导电能力相同

B.a、b、c三点溶液水的电离程度a>b>c

C.b点溶液中c（H+）+c（NH3•H2O）=c（OH-）

D.用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

13.下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是

A.用托盘天平称量食盐的质量为12.35可

B.用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00ml

C.用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11

D.中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量

14.下列说法不正确的是

A.Ksp只能与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp（ZnS）>Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.①0.01mol/L的盐酸，②0.01mol/L的醋酸溶液。

将①和②均稀释100倍，稀释后的溶液的pH：

①>②

D.两种难溶电解质，Ksp越小的电解质，其溶解度不一定小

15.溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A.溴酸银的溶解是放热过程

B.温度升高时溴酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10-4

D.若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

16.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.0.lmol/LNa2CO3溶液：

c（OH-）=2c（HCO3-）+2c（H+）+2c（H2CO3）

B.0.1mol·L-1NH4Cl溶液：

c（NH4+）=c（Cl-）

C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c（Na+）>c（CH3COO-）>c（H+）>c（OH-）

D.等物质的量浓度的①NH4Cl溶液②（NH4）2SO4溶液③NH4HSO4溶液④（NH4）2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③

二、非选择题（共52分）

17.（8分）现有以下物质：

①铁②稀硝酸③硫酸氢钠④氢硫酸⑤冰醋酸⑥蔗糖溶液⑦三氧化硫气体⑧硫酸钡晶体。

回答下列问题（用相应物质序号填写）：

（1）属于弱电解质的有。

（2）写出⑧的溶解平衡的离子方程式。

（3）写出③熔融状态下的电离方程式。

（4）写出④在水中的电离方程式。

18.（12分）A、B、C、D四种溶液分别是氢氧化钡溶液、氨水、醋酸溶液、盐酸中的一种。

已知同浓度的四种溶液：

①加入大小完全相同的镁条，仅A、C中放出气体，且开始时A中冒气泡的速度快；②相同条件下，取B、D溶液进行导电性实验，发现导电能力最差的是D。

回答下列问题：

（1）D溶液为；同浓度的四种溶液中，pH值最大的是（填化学式）溶液。

（2）pH值和体积均相同的A和C溶液，分别与足量大小完全相同的锌粒反应，开始时的反应速率

v（A）v（C）（填“>”“<”或“=”）

（3）等体积等浓度的氨水和盐酸混合后，所得溶液呈（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式解释其原因。

（4）常温下，2mol/L的NaOH溶液与amol/L的醋酸溶液等体积混合后，发现溶液呈中性，

试计算：

该温度下醋酸钠的水解平衡常数Kb=（用含a的代数式表示。

）

19.（8分）甲醇可作为燃料电池的原料。

以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ：

CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0KJ·mol-1

Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0KJ·mol-1

（1）CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为。

（2）将1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容积为100L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如下图。

假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的平均反应速率为。

（3）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应Ⅱ生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的

，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是（填字母序号）。

A.c（H2）减少B.正反应速率加快，逆反应速率减慢

C.CH3OH的物质的量增加

D.重新平衡

减小E．平衡常数K增大

（4）1mol甲醇完全燃烧产生气体通入1L1.5mol/L的NaOH溶液反应，反应后的溶液中各离子浓度大小关系为。

20.（12分）水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源DO不能低于5mg/L。

某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水DO。

1.测定原理:

碱性条件下，O2将Mn2+氧化为MnO（OH）2；①2Mn2++O2+4OH-=2MnO（OH）2↓，酸性条件下，MnO（OH）2将I-氧化为I2；②MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O（未配平），用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，③2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

2.测定步驟

a.安装装置，检验气密性，充N2排尽空气后，停止充N2.。

b.向烧瓶中加入200mL水样。

c.向烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO4无氧溶液（过量）2mL碱性KI无氧溶液（过量），开启搅拌器，至反应①完全。

d.搅拌并向烧瓶中加入2mLH2SO4无氧溶液，至反应

完全，溶液为中性或弱酸性。

e.从烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用0.01000ml·L-1Na2SO3溶液进行滴定，记录数据。

f.……

g.处理数据（忽略氧气从水样中的溢出量和加入试剂后水样体积的变化）。

回答下列问题

（1）配制以上无氧溶液吋，除去所用溶剂水中氧的简单操作为。

（2）在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器为。

①滴定管②注射器③量筒

（3）步骤f为。

（4）步骤e中达到滴定终点的标志为。

若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL，水样的DO=mg·L-1（保留一位小数）。

若滴定开始时仰视滴定管刻度，滴定结束时俯视滴定管刻度，则所测的值（填：

偏高、偏低、无影响）

21.（12分）Ⅰ:

报据下列有关图象，回答有关问题：

（1）由图

知，该反应的△H0（填“>”或“<”〉）

（2）由图Ⅱ知，反应在时刻，NH3体枳分数最大（填t1～t2或t2～t3或t3～t4或t4～t5或t5～t6）

（3）图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出的热量为。

Ⅱ:

25℃时，将体积为Va、pH=ɑ的某一元强酸与体积为Vb、pH=6的某一元强碱混合，且己知ɑ=0.56，

Va

请完成下列各题。

（1）ɑ是否可以等于3（填“是”或“否”）。

（2）若a+b=13,酸是盐酸，碱是KOH，现用盐酸滴定50.00mLKOH溶液，当滴定到溶液的pH=2时,消耗盐酸11.11mL。

则b=。

（3）若己知酸是强酸，碱是强碱，酸和碱恰好中和，则ɑ的取值范围是。

1-5CCBBB6-10BACCB11-16DBDCAA

17.（共8分，每空2分）

（1）⑤

（2）BaSO4（s）

Ba2+（aq）+SO42-（aq）

（3）NaHSO4

Na++HSO4-

（4）H2S

H++HS-；HS-

H++S2-（第二步不写不扣分）

18.（共12分，每空2分）

（1）氨水；Ba（OH）2（填化学式）

（2）=

（3）酸性；NH4++H2O

NH3·H2O+H+

（4）（0.5a-1）×l0-7

19.（8分，每空2分）

（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）ΔH=+77kJ·mol-1

（2）3×10-3（3）CD

（4）c（Na+）>c（HCO3-）>（CO32-）>c（OH-）>（H+）

20.（12分，每空2分）

（1）将溶剂水加热煮沸

（2）②

（3）重复e步骤操作2—3次

（4）加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不变色；9.0；偏低

21.（共12分，每空2分）

I:

（1）<0

（2）t1-t2或t2-t3（3）51.6KJ

II:

（1）否

（2）12（3）7/2