最新人教版九年级下册化学知识点汇总Word格式文档下载.docx
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是否美观、使用是否便利、资源、废料是否易于回收、价格、对环境的影响
7地壳中含量最高的金属元素──铝
8人体中含量最高的金属元素──钙
9目前世界年产量最高的金属──铁
10导电、导热性最好的金属──银
11硬度最大的金属──铬
12熔点最高的金属──钨
13熔点最低的金属──汞
14、电炉丝是用金属钨制成的，你认为它利用了钨的哪些性质？
导电性、导热性、熔点高
考点二、金属的化学性质
1.金属的化学性质（请完成化学方程式）
性质
反应物质
化学方程式
特征现象
分析
与
反应
2Cu+O2=2CuO
_红色固体变黒色
金属能否也氧气反应，及反应的难易和剧烈程度，可反映出金属的_活泼性__
Fe+O2=Fe3O4
_火星四射_，生成黒色固体。
镁
2Mg+O2=2MgO
发出_耀眼的_白光，生成_白色_固体。
铝
Al+O2=Al2O3
耀眼的白光，生成白色固体
镁+盐酸
镁+硫酸
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
金属表面有气泡_产生，溶液颜色无变化。
金属与盐酸、稀硫酸能否反应，及反应的剧烈程度，可反映出金属的活泼性。
铁+盐酸
铁+硫酸
Fe+HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
金属表面有_气泡_产生，溶液由_无_色变为_浅绿_色。
锌+盐酸
锌+硫酸
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属表面有_气泡_产生，溶液颜色无变化。
溶液反应
铁＋硫酸铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
铁丝表面有_红色固体铜_生成，溶液由_蓝__色变成_浅绿__色。
活泼的金属能把
不活泼的金属从它们的溶液中置换出来，可反映出金属的
活泼性顺序
铝＋硫酸铜
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铝丝表面有__红色固体__生成，溶液由_蓝__色变成_无_色。
铜＋硝酸银
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
铜丝表面有_银白色_生成，溶液由__无_色变成_蓝_色。
2.金属活动性顺序KCaNaMgAl,ZnFeSnPb（H）,CuHgAgPtAu.
钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.
（1）金属活动性顺序中位于_H_前面的金属才能置换出酸中的氢（注意：
不是氢气）。
（2）排在H前_的金属能把位于后面的金属从它们的__水_溶液中置换出来。
但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。
因为这些金属在常温下就能与水反应，不能置换出化合物溶液中的金属。
（3）铁与酸、盐溶液发生置换反应时，生成__+2__价的_____铁离子__化合物。
16用来铸造硬币的金属材料需要具有什么性质？
资源丰富、无毒轻便、耐磨耐腐蚀、美观、易加工
17日常生活中，用于家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是__银（Ag），温度计中填充的金属是_汞_。
家用铁制的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有_导热性_性，铁能拉成铁丝，说明铁具有_延展_性。
18合金：
就是在金属中加热熔合某些金属或非金属形成的具有金属特征的物质。
注意：
合金中并非都是非金属，组成合金的元素中可能有非金属；
合金是一种混合物而不是化合物。
19合金与组成它们的金属的性质比较，有哪些有点？
合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都低、合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，耐腐蚀性强。
20结论：
合金与纯金属相比
更大的硬度、较低的熔点、更高的强度（韧性好,耐拉伸、耐弯曲、耐压打）、更好的抗腐蚀性能
22、生活中为什么大量使用铝合金做门窗，而不用纯铝？
铝合金的硬度比铝大。
23、铝合金用于制造飞机是利用了什么性质？
铝合金的硬度大、密度小。
24、钛和钛合金：
被广泛用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备、制造人造骨等
25、用钛-镍形状记忆合金制成的人造卫星天线：
形状记忆合金是具有形状记忆效应的合金，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线，水暖系统、防火门和电路断电的自动控制开关，以及牙齿矫正等医疗材料。
金属的性质：
4Al+3O2=2Al2O3
26为什么铝制品不易生锈？
铝很容易跟氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。
这层薄膜可以阻止内部的铝跟氧气接触，从而对铝制品起到保护作用。
28大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。
1.镁、铝在常温下就能与氧气反应。
2.铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
3.金即使在高温时也不能与氧气反应
29、铝的化学性质比铁活泼，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？
铝在空气中能与氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止里层的铝进一步被氧化，所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能；
而铁在潮湿的空气中易生锈，疏松的铁锈不能阻止里层的铁继续被氧化，所以铁器需要涂油漆来防锈。
7、加快铁生锈速率的情况：
离子化合物的存在（氯化钠）、酸性污染物的存在（酸雨）、高溫（加快化学反应速度）、经刮擦或凹凸扭曲表面（增加接触面）、较不活泼金属接触（置换反应）。
5、铁生锈：
1．铁生锈是铁与氧气、水等物质相互作用。
（缓慢氧化,放热）；
2.在有酸性和盐条件下会加快生锈速率；
3．铁锈（混合物）的主要成分是氧化铁Fe2O3,红棕色.
铁生锈的条件：
与氧气（或空气）接触、与水接触；
其它影响因素：
温度、盐等
6、根据铜绿的化学式Cu2（OH）2CO3分析铜生锈的条件又是什么？
答、与氧气、水和二氧化碳接触
考点三、金属资源的利用和保护
1.炼铁：
（赤铁矿：
Fe2O3、磁铁矿：
Fe3O4、铝土矿：
Al2O3、辉铜矿：
Cu2S）
（1）工业炼铁的原理：
在高温下，用_炭_作还原剂把铁从铁矿石中还原出来；
高温
（2）工业炼铁的原料：
铁矿石、焦炭、石灰石和空气。
设备是高炉。
（3）写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式①Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；
②CO2+C=2CO；
③C+O2=CO2
2、实验室用CO还原氧化铁的实验：
（1）实验现象是；
黑色固体逐渐变成红色；
澄清石灰水边浑浊。
（2）反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；
CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
（3）实验中应先进行的步骤是：
先通CO，目的是排除管内的空气
（4）澄清石灰水的目的是吸收CO2；
（5）放置最后一个酒精灯的目的是：
除去多余的CO，防止CO污染空气。
3、金属资源的保护：
（1）金属的腐蚀与防护
铁与__水__和__空气___共同发生化学反应，生成铁锈（主要成分Fe2O3），该反应属于__化合__反应。
•
（2）防止铁生锈的方法：
铁制品常保持_干燥__和___隔绝空气__外，常采用a.形成保护层
；
b._改善腐蚀环境_；
c.在铁制品中加入金属_铬、镍__，改变内部结构等。
（3）保护金属资源的有效途径：
a.防止金属的腐蚀_；
b.回收利用废旧金属；
c.合理有效开采矿物；
d._寻找金属的代用品__。
（4）废旧金属回收利用的意义：
a._节约金属资源_；
b._减少对环境的污染_；
溶液的性质
考点一、溶液的定义、组成和特征
1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的___均一的__、_稳定___的混合物。
2、溶液的特征：
_均一_、_稳定_、混合物。
均一性是指溶液形成后，各部分的_组成_相同；
稳定性是指外界条件不变时溶质不会从溶剂中__分离_出来。
3、组成：
溶液是由_溶剂_和__溶质__组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量
a.当固体、气体与液体形成溶液时，一般将固体和气体当作_溶质__，液体当作_溶剂_。
b.一般有水，水都是_溶剂_。
两种液体形成溶液，量多的做_溶剂_，量少的做_溶质_。
c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂，一般将溶质放在前面，溶剂放在后面。
如碘酒中__碘_是溶质，；
__酒_是溶剂。
d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液，溶质不是原物质，而是_反应的生成物质_，如CaO与水反应后形成的溶液，溶质是_Ca（OH）2_，CO2与水反应后形成的溶液，溶质是H2CO3。
e当两种物质完全反应并形成溶液时，生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时，其中__可溶物__为溶质，沉淀或逸出的气体不是溶质，生成的水成为溶剂的一部分，如盐酸和碳酸钠反应：
2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反应后形成的溶液中，溶质是_NaCl__，生成的水和原溶液中的水是__溶剂___。
f、有的物质溶解时可能吸热，有的物质溶解时可能放热：
扩散过程:
会吸热；
水合过程:
会放热，扩散过程=水合过程：
温度变化不明显吸热=放热，
扩散过程>
水合过程：
温度降低吸热>
放热
扩散过程<
温度升高吸热<
10、浊液：
1、乳浊液：
小液滴分散到液体里形成的混合物
2、悬浊液：
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
3、特征：
不均一、不稳定
4、用途：
医药上的钡餐是BaSO4的悬浊液;
粉刷墙的涂料也是悬浊液;
农业上,把农药配成乳浊液或悬浊液节约农药,提高药效（如,波尔多药是悬浊液）.
11、饱和溶液、不饱和溶液：
1.定义：
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
2、不饱和溶液与饱和溶液间的转化关系
判断溶液是否饱和的方法：
（1）一般说来，可以向原溶液中再加入少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是饱和溶液；
如果还能再溶解，则说明是不饱和溶液。
（2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液吗？
对于不同溶质来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。
对于同一种溶质来说，在一定温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。
1.不同物质在水中溶解能力是否相同？
举例说明。
不同。
例如食盐在水中溶解能力较大，而熟石灰在水溶解能力很差。
2.同种物质在不同溶剂中溶解能力是否相同？
例如油易溶于汽油而难溶于水。
12、1溶解性：
通常把一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性；
2、影响因素：
溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质有关。
且受温度等外界条件的影响。
3、表示方法：
溶解性能力的大小常用溶解度来表示
13、固体的溶解度：
在一定温度下，某固态物质的在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度（符号S）。
四个因素：
14、溶解度与溶解性的关系
4.固体溶解度的表示方法
溶解度随温度变化有两种表示方法：
①列表法；
②溶解度曲线。
5.溶解度曲线的意义：
1：
同种物质在不同温度下的溶解度不同。
2：
曲线的交点表示这两种物质在该温度下的溶解度相同。
3：
曲线越陡，该物质的溶解度受温度影响越大。
4、大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，例如硝酸钾等。
少数固体物质溶解度受温度影响不大，例如食盐。
极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，例如熟石灰。
6、溶液饱和方法：
1、降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法），适用于溶解度随温度变化较大的物质如:
KNO3；
2、蒸发溶剂法，适用于溶解度随温度变化较小的物质如:
NaCl；
3、升温结晶，适合溶解度随温度升高而减小，如熟石灰。
7、粗盐提纯：
1、使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？
溶解、过滤
2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐晶体？
蒸发结晶
3、蒸发操作过程中的注意事项：
a、注意蒸发皿的溶液不超过蒸发皿容积的2／3；
b、加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出；
c、不能蒸干，应当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干
三、气体的溶解度
1、定义：
通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为101KPa,一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。
2、影响气体溶解度的因素：
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。
气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比。
2、公式：
溶质的质量=溶液质量×
溶质质量分数
1,、质量分数的是否改变
2、用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：
托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒
实验步骤：
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。
4、溶质质量分数与溶解度的比较：
溶质的质量分数36%是指：
100g溶液中含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指：
在T0C时，100g水最多溶解该溶质36g。
5、饱和溶液的溶解度和质量分数的额关系：
6、对于某温度下的不饱和溶液：
7、对于某温度下的饱和（或过饱和）溶液
（未溶解的固体不能当成溶质来计算）
8、溶液稀释问题
稀释方法：
向浓溶液中加水
解题突破口：
溶液稀释前后溶质的质量不变,但溶液质量改变
即：
M浓×
W浓=M稀×
W稀
M=pvM稀=M浓+M水
3、溶液变浓问题
v变浓的方法：
加溶质或蒸发溶剂、
v解题突破口：
v
（1）加溶质：
v变浓后的溶液中溶质的质量=原溶液中溶质的质量+加入的溶质质量，溶液的质量改变
v
（2）蒸发溶剂：
v无晶体析出时，蒸发前后溶质质量不变，溶液质量改变
4、浓、稀溶液混合问题
v混合后的溶液中溶质的质量=浓溶液中溶质的质量+稀溶液中溶质的质量
混合后溶液的总质量=浓溶液的质量+稀溶液的质量
4、乳化现象
洗涤剂有_乳化_作用，它能使小液滴（如植物油）_分散到液体里面形成混合物，而不聚集成大的油珠。
这些细小的液滴能随着水流走，因此可用洗涤剂洗去油污。
用洗涤剂和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_乳化__，后者是_溶解___，还可以用_肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是__乳化_。
考点二、溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应，可使反应速率变_快_。
（2）动植物对养料的运输、吸收只有在_溶液_的环境中才能进行。
考点三、饱和溶液与不饱和溶液
1、概念：
一定__温度_下，在一定量的__溶剂_里，不能再继续溶解某种__溶质_的溶液，叫做这种溶质的饱和__溶液，还能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的__不饱和_溶液。
2、判断方法
①当溶液中有未溶的固体溶质时，若固体溶质不再减少，那么该溶液是_饱和_的，若固体物质在减少，那么该溶液是__不饱和_的；
②当溶液中没有未溶的固体溶质时，可向溶液中加入少量相应的溶质，若不溶解，则原溶液是_饱和__的，若继续溶解，则原溶液是_不饱和_的。
（3）饱和溶液变成不饱和溶液一般方法是_加溶剂__或_减少溶质_、升高温度。
不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_蒸发溶剂_或_加溶质_、_降低温度。
其中改变温度的方法对气体、少数固体（如_Ca（OH）2_）等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。
3、饱和溶液__不一定_是浓溶液，不饱和溶液_不一定_是稀溶液。
对于同一溶质来说，在一定温度下，它的饱和溶液总比不饱和溶液要_浓__。
4、不同的物质在水中的溶解能力不同，同种物质在不同的溶剂中溶解能力也不同
考点四、固体物质的溶解度
在_一定温度_下，某固态物质在_100克__溶剂里达到__饱和状态_时所溶解的_质量_，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度，如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是物质在_水_中的溶解度。
（2）溶解度四要素：
_一定温度_、_100克溶剂_、_饱和状态、_质量_。
（3）影响因素：
①内因：
___溶质__；
②外因：
主要是_温度____。
溶解性
易溶
可溶
微溶
难溶
溶解度（20℃）
>
10g
1g~10g
0.01~1g
<
0.01g
（4）溶解性与溶解度的关系：
（5）规律：
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而__增大__，如KNO3；
少数固体物质的溶解度受温度的影响_不大__，如NaCl；
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而__降低__，如Ca（OH）2；
②气体物质的溶解度随着温度的升高而_降低_，随着压强的增大而_增大_。
（6）物质在溶解过程中，总伴有热量的变化，如_氧化钙__、_NaOH在溶解过程中会放热使溶液温度升高，_硝酸铵_、_氯化铵_等（含NH4+的盐）溶解后会吸热使溶液温度降低。
考点五、气体的溶解度
是指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在_1__体积的水中达到__饱和状态时的气体_体积__。
（2）影响因素：
气体和水的性质；
主要是__温度_和__压强____。
（3）应用：
打开汽水时（或某些含有二氧化碳气体的饮料）盖时，汽水会自动喷出来。
这说明气体在水中的溶解度与压强有关；
喝了汽水以后，常常会打嗝，这说明气体的溶解度还与温度有关，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否变浑浊，如果有的话，那汽水就有二氧化碳（CO2+Ca（OH2）====CaCo3↓+H2O）方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。
考点六、溶解度曲线
1、点表示的意义：
A点：
表示t0C时，物质X的_饱和_溶液，且有固体未溶解。
B点：
表示t0C时，物质X的_溶解度_为a克，（此时也表示表示t0C时，物质X的_B_溶液）。
C点：
表示t0C时，物质X的_不饱和_溶液。
2、交点的意义：
D点：
表示t0C时，X、Y两物质的_溶解度_相同，都为a克。
3、获得提纯的方法：
物质X溶解度受温度影响__大__，提纯用_冷却热饱和溶液（降温结晶）的方法（如KNO3）
物质Y溶解度受温度影响__小__，提纯用_蒸发溶剂__的方法（如NaCl）
考点七、关于溶质质量分数的计算
1、定义：
溶质质量分数是_溶质的__质量与_溶液的_质量之比。
考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算
计算原理：
稀释（浓缩）溶液的过程中，__溶质的__质量不会发生变化。
计算公式：
浓溶液质量×
浓溶液质量分数=稀溶液质量×
稀溶液质量分数
考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液
1.用食盐和水配制10%的食盐水100g（即固体溶质与水配成溶液）
（1）仪器：
_托盘天平_、_试剂瓶_、_烧杯、_玻璃棒、量筒、药匙。
（2）配制过程：
①计算：
需氯化钠___10__g，水___90__g
②称量：
用_托盘天平_称量所需的氯化钠。
用量程为__100_ml的__量筒__量取_90__ml的水。
③溶解：
把称好的氯化钠和量好的水倒入烧杯里，并用__玻璃棒_搅拌，使氯化钠完全溶解。
④装瓶贴标签（写清溶液质量分数和标明溶液名称）。
第十单元酸和碱
1常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、还有磷酸（H3PO4）、碳酸（H2CO3）、醋酸（CH3COOH）等。
从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。
2常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca（OH）2]、氢氧化钾（KOH）、氢氧化铜[Cu（OH）2]、氨水（NH3·
H2O）等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；
从结构上看都含有氢氧根（OH）
3能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。
石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；
酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
4浓盐酸:
无色液体在空气中会形成白雾[挥发性]有刺激性气味;
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；
人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
浓硫酸:
无色黏稠状油状液体不易挥发[吸水性]无味;
重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
如何稀释浓硫酸:
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。
考点1酸碱指示剂和pH试纸。
常见的酸碱指示剂有紫色石蕊试纸、无色酚酞溶液。
其中紫色石蕊试液遇酸变__红_色，遇碱变_蓝_色；
无色酚酞溶液遇酸_不变_色，遇碱变_红_色。
【注意】①指示剂遇到酸溶液和碱溶液时，变色的是__指示剂__，而不是酸溶液和碱溶液。
②根据指示剂颜色的变化，只能判断溶液的__酸碱性__不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。
考点2溶液酸碱度的表示方法——pH。
1、溶液的酸碱度指的是溶液中氢离子的浓度，常用PH表示。
（1）pH的范围通常在0~14之间；
常用PH试纸来测定。
（2）酸性溶液的pH__<
7_，pH越小，酸性越强。
碱性溶液的pH__>
7_。
pH越大，碱性越强。
中性溶液的pH_=7_。
2、测定溶液pH的方法：
在__滤纸_上放一片pH试纸，将被测液体滴到_PH试纸_上，把__PH试纸_与__比色卡_对比，即可看出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
3、溶液酸碱度的应用
①在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_7或者接近7_的土壤中生长。
②测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。
因溶解有CO2，正常雨水的pH=__<
7_酸雨的pH_<
5.6，胃液的pH_0.9~1.5_，因其中含有_胃酸（HCl）_。
考点3酸碱盐的定
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