陕西省咸阳市学年高二上学期期末考试化学试题解析版.docx
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陕西省咸阳市学年高二上学期期末考试化学试题解析版
咸阳市2019——2020学年度第一学期期末教学质量检测高二化学试题
注意事项：
1.本试卷共6页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2.答卷前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号；
3.第I卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第II卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰;
4.考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-120-16Na-23
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。
每小题只有一个选项是符合题意的）
1.人类在未来将逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法错误的是：
A.煤、石油和天然气都属于碳素燃料
B.发展太阳能经济有助于减缓温室效应
C.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
D.目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于“太阳能文明”
【答案】D
【解析】
【详解】A、煤和石油，天然气都为化石燃料，为碳素燃料，不选A；
B、太阳能的利用减少化石燃料的使用，从而减慢温室效应，正确，不选B；
C、太阳能电池将太阳能转化为电能，为清洁能源和新能源，正确，不选C；
D、菠菜蛋白质制成电池为生物质能，属于太阳能文明时代范畴，错误，选D。
2.某温度下水的离子积Kw=4×10－13，该温度纯水的pH为（）
A.小于7B.等于7C.大于7D.无法确定
【答案】A
【解析】
【详解】常温下，水的离子积为1×10-14，纯水中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液的pH=7；升高温度，水的电离程度增大，水中氢离子浓度增大，pH=-lgc（H+）可知，氢离子浓度越大，pH越小，所以90℃时pH＜7。
答案选A。
3.已知反应2C（s）＋O2（g）===2CO（g）的ΔH<0，ΔS>0。
设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A.低温下才能自发进行
B.高温下才能自发进行
C.任何温度下都能自发进行
D.任何温度下都不能自发进行
【答案】C
【解析】
【分析】
反应自发进行的判断依据是△H-T△S＜0，依据焓变、熵变和温度分析判断。
【详解】已知反应2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）的△H＜0，△S＞0，所以△H-T△S＜0，即反应在任何温度下都是能自发进行，答案选C。
4.在容积不变的密闭容器中，可逆反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡的标志是
A.单位时间内生成1molO2的同时，有2molSO3分解
B.SO2的体积分数不再变化
C.混合气体的质量不再改变
D.混合气体的密度保持不变
【答案】B
【解析】
【详解】A.单位时间内生成1molO2，逆向进行，同时有2molSO3分解，逆向，同一个方向，不能说明达到平衡，故A不符合题意；
B.SO2的体积分数开始减少，后来不再变化，说明达到平衡，故B符合题意；
C.混合气体的质量始终不变，不能说明达到平衡，故C不符合题意；
D.混合气体的密度等于质量除以容器体积，气体质量不变，容器体积不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，故D不符合题意。
综上所述，答案为B。
【点睛】判断平衡的标志主要从两个方面，1.速率，两个相反的方向，速率比等于计量系数比；2.变后不变的思想即开始发生变化，后来不再变化。
5.已知白磷和P4O6的分子结构如图，现提供以下化学键的键能：
P-P：
198kJ·mol－1、P-O：
360kJ·mol－1、O=O：
498kJ·mol－1，则反应P4（白磷）+3O2=P4O6的反应热△H为（）
A.-126kJ·mol－1
B.-1638kJ·mol－1
C.+126kJ·mol－1
D.+1638kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
【详解】已知P4分子内有6个P-P键，则P4（白磷）+3O2=P4O6的△H=反应物的键能和-生成物的键能和=198kJ/mol×6+498kJ/mol×3-360kJ/mol×12=-1638kJ/mol，故答案为B。
6.北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：
“乌梅苦酒法：
乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。
欲食，辄投水中，即成醋尔。
”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是（ ）
A.苦酒的主要溶质是非电解质B.苦酒的主要溶质是强电解质
C.苦酒的主要溶质是弱电解质D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子
【答案】C
【解析】
【分析】
根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。
【详解】A.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C.苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D.苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：
C。
7.下列变化与盐类水解平衡无关的是
A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体
C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.碳酸钙沉淀溶解平衡产生碳酸根离子，碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳和水，碳酸根离子的浓度减小，促进碳酸钙的溶解，与沉淀溶解平衡有关，与盐类水解无关，故A符合题意；
B.将饱和氯化铁溶液加入沸水中，FeCl3是强酸弱碱盐，在水中发生水解反应Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3胶体+3H+，则制备胶体与盐类水解有关，故B不符合题意；
C.纯碱是碳酸钠，溶液中碳酸根离子水解是吸热反应，加热促进水解，碱性增强，促使油脂水解，与盐类水解有关，故C不符合题意；
D.硫酸亚铁水解溶液显酸性，配制FeSO4溶液时，加少量硫酸可以抑制亚铁离子的水解，与盐类水解有关，故D不符合题意。
答案选A。
8.将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中发生反应：
3A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（g）。
经4min后，测得D的浓度为0.4mo1·L-1，C的平均反应速率为0.lmo1·L-1·min-1，c（A）：
c（B）=3：
5。
下列说法不正确的是
A.x的值是1B.4min末，A的转化率为60%
C.起始时A的浓度为2.4mol·L-1D.4min内v（B）=0.1mol·L-1·min-1
【答案】B
【解析】
【分析】
（a-1.2）:
（a-0.4）=3:
5
解得a=2.4
【详解】A.
，x=1，故A正确，不符合题意；
B.4min末，A的转化率为
，故B错误，符合题意；
C.根据分析得出起始时A的浓度为2.4mol·L-1，故C正确，不符合题意；
D.根据B、C系数相等速率相等，得出4min内v（B）=0.1mol·L-1·min-1，故D正确，不符合题意；
综上所述所，答案为B。
9.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【分析】
A、B、D均形成原电池，使铁发生电化学腐蚀，腐蚀速率加快，而C中铁被均匀的铜镀层保护。
【详解】A项、铁勺、铜盆在食醋中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故A错误；
B项、铁炒锅、铁铲在食盐水中形成原电池，铁做负极、合金中的碳等材料做正极，铁发生吸氧腐蚀，腐蚀速率加快，故B错误；
C项、铁球被均匀
铜镀层保护，不易被腐蚀，故C正确；
D项、铁铆钉、铜板在酸雨中形成原电池，铁做负极、铜做正极，铁发生析氢腐蚀，腐蚀速率加快，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查金属的腐蚀及防护，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施是解答关键。
10.某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数
。
恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。
下列说法正确的是
A.恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变
B.增大c（A）、c（B），K增大
C.该反应的化学方程式为2E（g）+F（s）⇌A（g）+2B（g）
D.正反应为放热反应
【答案】A
【解析】
【分析】
气体反应达到化学平衡，平衡常数
，则该反应的化学方程式为2E（g）+F（g）⇌A（g）+2B（g）。
【详解】A.恒容时，向容器中充入稀有气体，各物质的浓度不变，反应速率不变，故A正确；
B.增大c（A）、c（B），平衡逆向移动，但K只与温度有关，温度没变，因此K不变；故B错误；
C.根据反应得出该反应的化学方程式为2E（g）+F（g）⇌A（g）+2B（g），故C错误；
D.降低温度，F增大，平衡逆向移动，逆向是放热反应，正反应为吸热反应，故D错误。
综上所述，答案为A。
【点睛】平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。
11.用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（中括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是
A.ZnCl2[ZnSO4]B.NaOH[H2O]C.CuCl2[HCl]D.CuSO4[Cu（OH）2]
【答案】B
【解析】
【详解】A.电解ZnCl2溶液,阳极得到氯气，阴极得到氢气，因此加HCl恢复，故A错误;
B.电解NaOH溶液，阳极得到氧气，阴极得到氢气，因此加水恢复，故B正确；
C.电解CuCl2溶液，阳极得到氯气，阴极得到铜，因此加氯化铜恢复，故C错误；
D.电解CuSO4溶液，阳极得到氧气，阴极得到铜，因此加氧化铜或碳酸铜恢复，故D错误。
综上所述，答案为B。
【点睛】电解生成的物质两个相互反应即为应该加入的物质。
12.某密闭容器中发生反应：
X（g）＋3Y（g）
2Z（g）ΔH<0。
如图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法错误的是（）
A.t2时加入了催化剂
B.t3时减小了压强
C.t5时升高了温度
D.t4～t5时间内X转化率最低
【答案】D
【解析】
【详解】A、t2时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大且仍然相等，说明平衡不移动，该反应前后气体计量数之和改变，所以改变的条件只能是催化剂，故A正确；
B、t3时刻，改变条件时，正逆反应速率都减小，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，该反应的正反应是放热反应，则改变的条件应该是压强，故B正确；
C、t5时刻，改变条件时，正逆反应速率都增大，逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，改变的条件应该是升高温度，故C正确；
D、t2时刻平衡不移动，t3、t5时刻平衡逆向移动，所以t6时刻后参加反应的反应物物质的量最少，则反应物的转化率最低，故D错误。
故选D。
13.有等体积等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则下列大小关系正确的是（）
A.c[Ba（OH）2]=c[NaOH]C.V3>V2=V1D.V1=V2>V3
【答案】C
【解析】
【分析】
Ba（OH）2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c（OH-）相等，c[Ba（OH）2]为c[NaOH]的一半，c（Ba2+）为c（Na+）的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，但c（NH4+）与c（Na+）相等。
【详解】A项、Ba（OH）2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c（OH-）相等，但c[Ba（OH）2]为c[NaOH]的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，故A错误；
B项、Ba（OH）2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c（OH-）相等，c（Ba2+）为c（Na+）的一半，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c（NH4+）与c（Na+）相等，故B错误；
C项、Ba（OH）2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c（OH-）相等，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2V2=V1，故C正确；
D项、Ba（OH）2、NaOH为强碱，在水溶液中完全电离，等体积、等pH的溶液中，c（OH-）相等，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，NH3·H2O为弱碱，等体积、等pH的溶液中，c[NH3·H2O]大于c[NaOH]，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V2V2=V1，故D错误；
故选C。
【点睛】NH3•H2O为弱碱，与等体积等pH的强碱相比，其浓度大于强碱，发生酸碱中和时，消耗强酸的物质的量多是分析的易错点。
14.下列有关电化学的示意图正确的是
A.
Cu-Zn原电池
B.
粗铜的精炼
C.
铁片镀银
D.
验证NaCl溶液（含酚酞）的电解产物
【答案】D
【解析】
【详解】A.
，原电池中Cu、Zn位置交换才是Zn—Cu原电池，故A错误；
B.
粗铜的精炼，粗铜作阳极，纯铜作阴极，因此B错误；
C.
铁片镀银，镀件作阴极，镀层金属作阳极，故C错误；
D.
，左边为阴极，产生氢气，收集氢气，右边为阳极，生成氯气，氯气使淀粉碘化钾溶液变蓝，因此能够验证NaCl溶液的电解产物，故D正确。
综上所述，答案
D。
15.下列实验方案不能达到相应目的的是
A.
研究温度对化学平衡的影响
B.
研究浓度对化学平衡的影响
C.
研究浓度对化学反应速率的影响
D.
比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱
【答案】C
【解析】
【详解】A.
，温度高，颜色深，温度低，颜色浅，因此是研究温度对化学平衡的影响，故A不符合题意；
B.
，左边颜色深比右边颜色深，是研究浓度对化学平衡的影响，故B不符合题意；
C.
，草酸与高锰酸钾的比例是2:
5，反应中草酸反应完，左边高锰酸钾反应完，而右边高锰酸钾没有反应完，不能通过颜色变化来判断反应的快慢，因此不能研究浓度对化学反应速率的影响，故C符合题意；
D.
左边产生气泡，右边没有气泡，能比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱，故D不符合题意。
综上所述，答案为C。
16.25℃时，M（OH）2在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.25℃时，M（OH）2的溶度积常数Ksp为1x10-8
B.向饱和M（OH）2溶液中加入NaOH固体不能使溶液由Z点变
X点
C.25℃时，M（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在KOH溶液中的大
D.升高温度，可使溶液由Y点变为X点
【答案】B
【解析】
【详解】A.25℃时，M（OH）2的溶度积常数
，故A错误；
B.向饱和M（OH）2溶液中加入NaOH固体，OH-的浓度会增加，M2+的浓度会减小，新达到的点依然会在曲线上，因此不能使溶液由Z点变为X点，故B正确；
C.25℃时，M（OH）2在水中的溶解度比其在KOH溶液中的大，但M（OH）2在水中的溶解度比其在KOH溶液中溶度积相等，因为温度相同，故C错误；
D.升高温度，溶解平衡正向移动，c（M+）增大，c（OH－）也增大，因此不能使溶液由Y点变为X点，故D错误；
综上所述，答案为B。
【点睛】溶度积常数只与温度有关，温度不变，无论放入任何溶液中，溶度积不变。
第II卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17.如图是1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成CO2（g）和NO（g）过程中的能量变化示意图，请写出NO2（g）和CO（g）反应的热化学方程式___________
【答案】NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=－234kJ·mol-1
【解析】
【分析】
ΔH=反应物的总键能－生成物的总键能
【详解】NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=134kJ·mol-1－368kJ·mol-1=－234kJ·mol-1；故答案
：
NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）ΔH=－234kJ·mol-1。
18.用如图所示装置进行中和热的测定实验。
（1）仪器A的名称是________，碎泡沫塑料的作用是________________
（2）理论上强酸强碱的中和热为57.3kJ·mol-1，写出表示稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式___________
【答案】
（1）.环形玻璃搅拌棒
（2）.保温，防止热量散失，减小实验误差（3）.NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1
【解析】
【分析】
分析仪器，碎泡沫塑料主要起保温，防止热量散失，再根据中和热的定义书写热化学方程式。
【详解】
（1）仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，碎泡沫塑料的作用是保温，防止热量散失，减小实验误差；故答案为：
环形玻璃搅拌棒；保温，防止热量散失，减小实验误差。
（2）稀硫酸和稀NaOH溶液反应的中和热的热化学方程式NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1；故答案为：
NaOH（aq）+
H2SO4（aq）=
Na2SO4（aq）+H2O（l）ΔH=－57.3kJ·mol-1。
19.铅蓄电池的充放电反应为Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O
（1）。
某铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。
（1）将A接E、B接F，B电极出现_____________现象，电极反应式为_____________，说明F为正极。
（2）铅蓄电池工作时（放电），E电极的反应式为_____________，充电时该极与外接电源的_____________极相连。
（3）若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是______mol。
（4）如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。
①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则滤纸出现____色，铅笔芯c点处的电极反应式为________________。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将a、b与铅蓄电池的E、F电极相连，铅笔芯c点处出现蓝色，则b接的是_______（填“E”或“F”）电极。
【答案】
（1）.有气泡产生
（2）.2Cl－－2e－=Cl2↑（3）.Pb（s）-2e－+SO42－=PbSO4（4）.负（5）.0.1（6）.红（7）.O2+4e－+2H2O=4OH－（8）.F
【解析】
【分析】
（1）F要证明是正极，说明B为阳极。
（2）铅蓄电池工作时（放电），E电极为负极，充电时该极与外接电源的负极相连。
（3）根据方程式分析，1molPbO2反应转移2mol电子。
（4）①导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根；②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极。
【详解】
（1）F要证明是正极，说明B为阳极，阳极应该阴离子氯离子放电变为氯气，因此B电极出现有气泡产生现象，电极反应式为2Cl－－2e－=Cl2↑；故答案为：
有气泡产生；2Cl－－2e－=Cl2↑。
（2）铅蓄电池工作时（放电），E电极为负极，其负极反应式为Pb（s）-2e－+SO42－=PbSO4，充电时该极与外接电源的负极相连；故答案为：
Pb（s）-2e－+SO42－=PbSO4；负。
（3）根据Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）
2PbSO4（s）+2H2O
（1），1molPbO2反应转移2mol电子，若有0.2mol电子发生转移，则正极消耗PbO2的物质的量是0.1mol；故答案为：
0.1。
（4）①若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将a、b直接相连，则锌板为负极，铅笔为正极，氧气反应生成氢氧根，氢氧根使酚酞变红，因此滤纸出现红色，铅笔芯c点处的电极反应式为O2+4e－+2H2O=4OH－；故答案为：
红；O2+4e－+2H2O=4OH－。
②若用KI-淀粉溶液浸湿滤纸，铅笔芯c点处出现蓝色，说明c点生成了单质碘，则c为阳极，连接电源正极，则b接的是正极即F电极；故答案为：
F。
20.用中和滴定法测定某烧碱的纯度。
将2.5g含有少量杂质（不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制成250mL溶液。
根据实验回答下列问题：
I.滴定前的准备
检漏→用蒸馏水清洗→用待装溶液润洗→装液→①→调节液而在“0”刻度或“0”刻度以下→记录初始读数
II.滴定
分别取20.00mL待测液于3个洁净的锥形瓶中，滴加2滴酚酞试液，然后用0.2000mol·L-1盐酸标准液进行滴定至终点，记录最终读数。
数据如下：
滴定序号
待测液体积（mL）
滴定前（mL）
滴定后（mL）
1
20.00
0.50
20.70
2
20.00
6.00
26.00
3
20.00
5.00
25.10
III.实验数据处理
（1）将步骤I中的操作补充完整：
①___________
（2）如图所示为___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管的一部分，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是___________
（3）滴定终点的现象是_______
（4）计算：
NaOH溶液的浓度为_______mol·L-1烧碱样品的纯度为________
（5）试判断以下几种情况对烧碱纯度测定结果的影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，使测定结果_____________
②若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，使测定结果_____________
③若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，使测定结果_____________
④读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，使测定结果_____________
【答案】
（1）.排气泡
（2）.酸式（3）.涂上凡士林，再旋转活塞（4）.当滴入最后一滴盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变为原来的颜色（5）.0.2010（6）.80.4%（7）.无影响（8）.偏大（9）.偏小（10）.偏小
【解析】
【分析】
（1）①根据前后分析得出该步为排气泡。
（2）有活塞的为酸式滴定管，若该滴定管漏水或转动不灵活，可采取的措施是涂上凡士林。
（3）该滴定是酸滴定碱，因此滴定终点的现象是溶液由红色变为无色。
（4）根据盐酸滴定三次
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