初中化学常见的酸和碱综合题专题训练含答案.docx

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初中化学常见的酸和碱综合题专题训练含答案

初中化学常见的酸和碱综合题专题训练含答案

姓名：

__________班级：

__________考号：

__________

一、综合题（共11题）

1、在下图的物质转化关系中，A是红棕色固体，B存在于人体胃液中，C是一种气体单质，F常用于配制农药波尔多液。

图中“→”表示反应的方向，“—”表示连线两端的物质能发生反应；另外，部分反应物、生成物在图中省略

（1）B的化学式为_________________

（2）反应①的基本反应类型是___________________，反应②的条件是_________________

（3）反应③的化学方程式是____________________________________，其在生产生活中可用于_______

2、A〜H是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“→”表示物质间的转化关系，“一”表示两端的物质能发生化学反应）．虚线圈中的两种物质类别相同。

A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂；C可用来改良酸性土壤；D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污；E的水溶液为浅绿色，F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液；A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H。

（1）写出化学式：

B　　，F　　。

（2）写出C转化为D的化学方程式　。

（3）写出A的稀溶液与G发生反应的化学方程式　　；F转化为E反应的基本类型是　　。

（4）分类观是化学的核心观念之一。

以上8种物质没有涉及到的物质类别是　　。

3、同学们分别利用氢氧化钠溶液和盐酸探究中和反应。

（1）写出该反应的化学方程式　　。

（2）佳润同学利用传感器获得实验过程中溶液的pH，得到如图所示的变化曲线，则她进行的操作是将　　（填“氢氧化钠”或“盐酸”）溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为a克时，溶液中的溶质为　　。

（3）子涵同学向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，为了确定稀盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小明取少量反应后的溶液，向其中滴加几滴酚酞试液，发现酚酞试液不变色，于是他得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。

小贝同学认为该结论不对，原因是什么？

请你再设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和（包括操作、现象及结论）。

4、A、B、C、D、E分别是二氧化碳、氧化铁、木炭、稀盐酸和氢氧化钙溶液中的某一种物质。

“－”表示相邻物质可以发生化学反应，“→”表示A物质可以一步反应转化为E。

第6题图

（1）物质A的化学式为______，物质D的一种用途________________。

（2）B与C反应的现象为_____________

_________________，该反应的化学方程式为______________________________________________________。

（3）上述化学反应没有涉及的基本反应类型是____________。

5、如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究．

（1）未滴加盐酸时，烧杯中溶液呈　　色．

（2）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH逐渐　　（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学方程式是　　．

（3）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度变化如坐标图2所示．某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液的酸碱性并说明理由　　．

（4）当溶液的温度为38℃时，可证明溶液不含氢氧化钠的实验方法是　　（填选项）．

A．品尝烧杯中溶液的味道

B．用手沾取烧杯中溶液并体验是否有滑腻感

C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察溶液颜色．

6、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳，若制备二氧化碳8.8克，至少需要碳酸钙多少克？

7、化学学习中,我们发现很多物质之间可以相互反应,也可以相互转化。

（1）如图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

①图中M应为____________类物质。

②用盐酸除铁锈的化学方程式是______________。

③盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的_________（写离子符号）与碱中的OH-反应生成H2O。

④现欲配制50g质量分数10%的氢氧化钠溶液与盐酸反应，需要质量分数20%的氢氧化钠溶液________g。

（2）海水是一种重要的自然资源，利用海水可以获取许多物质，如蒸发海水可得到粗盐。

粗盐中含有除氯化钠外，还含有硫酸镁、氯化钙等杂质。

若按下图流程进行操作,可把粗盐提炼成精盐。

请回答:

①加入过量碳酸钠溶液的目的是__________________________。

②请设计实验,能通过清晰可见的现象，准确控制在少量溶液乙中加入稀盐酸，至恰好完全反应。

___

③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较,结果_____________（选填“增大”“不变”或“减少"）。

（3）某学校课外活动小组，对本地化工厂排放废水中的盐酸含量进行了测定。

取废水100g,用1%的氢氧化钠溶液进行中和，当溶液pH=7时，用去氢氧化钠溶液80g。

计算废水中盐酸的溶质质量分数。

__

8、某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应

颜色变化，如图所示。

（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。

（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。

（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。

（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。

9、11.   A、B、C、D之间存在如图的转化关系（部分物质及反应条件已略去，图中“

”表示转化关系，“--”表示相互能反应），已知A是导致温室效应的主要气体，D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100.则

的化学方程式为______，

的化学方程式为：

______，

的化学方程式为______，B的一种用途是______。

10、已知A～I均为初中科学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图Z3－4所示的转化关系（图中反应条件均已略去）回答下列问题。

（1）D的化学式为________。

（2）写出反应①的化学方程式：

__________________________。

（3）若反应②在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是____________________。

11、铁及其化合物应用广泛。

（一）铁及其化合物的应用

1．某小儿硫酸亚铁糖浆。

（1）适当服用该糖浆可治疗（选填序号）。

A．佝偻病B．侏儒症     C．贫血症    

2．食品保鲜“双吸剂”含铁粉、食盐等，右图为其原理探究实验：

（1）滴入食盐水后，关闭分液漏斗活塞。

一段时间后，铁粉上出现红色固体，气球（选填“变大”、“不变”或“变小”）。

（2）实验中食盐的作用是

（二）铁及

其化合物的实验

1．将废铁屑加入滴有洗涤剂的热水中，充分搅拌以除去油污，这利用了洗涤剂的

作用。

2．取干燥后的过量铁屑溶于一定量的稀H2SO4（水浴加热控制在50～80℃），搅拌、静置、过滤、洗涤，检验铁粉已洗净的方法是。

3．向上述所得滤液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，经一系列操作得到浅蓝绿色晶体。

【查阅资料】常见含铁元素的浅蓝绿色晶体有：

①硫酸亚铁晶体[FeSO4•7H2O]；

②硫酸亚铁铵晶体[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]。

4．取一定量晶体样品，溶于适量水，加入足量的溶液，微热，并把产生的气体通入酚酞试液，酚酞试液变成色，说明该晶体是硫酸亚铁铵晶体

（三）硫酸亚铁铵晶体的热分解实验

兴趣小组称取此晶体样品78.4g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验。

        A   B  C  

   D

【查阅资料】①硫酸亚铁铵晶体（相对分子质量为392）在100℃完全失去结晶水，剩余物在500℃完全分解为铁的某氧化物、SO2、SO3、NH3和H2O。

温度/℃

室温

100

500

B装置/g

200.00

x

256.00

C装置/g

100.00

100.00

106.40

②B装置中浓硫酸只能吸收NH3、SO3和H2O。

============参考答案============

一、综合题

1、HCl   置换反应   高温   Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O   除铁锈

2、【分析】根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】解：

根据“A～J是初中化学常见的物质”，“虚线圈中的两物质类别相同”，根据“A的浓溶液有吸水性，在实验室常用作干燥剂”，所以A是硫酸，硫酸会转化成酸B，所以B是盐酸，根据“C可用来改良酸性土壤”，所以C为氢氧化钙；根据“D广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来去除油污”，所以D是氢氧化钠；根据“E的水溶液为浅绿色”，则E为亚铁离子的溶液；根据“F可与生石灰、水配制成具有杀菌作用的波尔多液”，则F为硫酸铜；根据“A的稀溶液与G发生复分解反应生成F与H”，所以推测G是氧化铜，H是水，经过验证，推导正确。

则：

（1）根据分析可知：

B为HCl，F为CuSO4；

（2）反应C→D，即氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故其化学方程式为：

Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（3）根据分析可知：

A是硫酸，G是氧化铜，则A的稀溶液与G发生反应，即氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故其反应的化学方程式为CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；

F转化为E，即硫酸铜溶液与铁反应生成硫酸亚铁溶液和铜，故反应的基本类型是置换反应；

（4）分类观是化学的核心观念之一。

AB为酸，CD为碱，EF为盐，GH为氧化物，故以上8种物质没有涉及到的物质类别是单质。

故答案为：

（1）HCl，CuSO4．

（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH。

（3）CuO+H2SO4═CuSO4+H2O；置换反应。

（4）单质。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

3、【分析】根据图象中的变化趋势从小于7逐渐变化到大于7进行分析；

根据氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，酚酞试液在酸性和中性溶液中均为无色进行分析；

根据氢氧化钠和盐酸反应后的溶液pH值进行分析。

【解答】解：

（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）图象中的变化趋势从大于7逐渐变化到小于7，所以进行的操作是将盐酸溶液滴加到另一种溶液中；当加入溶液质量为ag时，溶液的pH值大于7，溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠；

（3）酚酞在酸性溶液和中性溶液中都是无色，小贝认为结论不正确，原因是如果盐酸过量，滴入的酚酞试液也不变色；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH值等于7，所以可以通过测定溶液的pH值，判断是否恰好完全反应，取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH＝7，则恰好完全反应；

故填：

（1）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；

（2）盐酸；氢氧化钠和氯化钠；

（3）酸过量时溶液呈酸性，也不能使酚酞变色；取一张pH试纸放在擦干的玻璃片上，用擦干的玻璃棒蘸取上述溶液滴在pH试纸上，将改变的颜色与标准比色卡对比，读出pH，若pH＝7，则恰好完全反应。

【点评】本题考查了氢氧化钠和盐酸的中和反应的程度，设计实验时，可以从反应后的产物和其有关的性质着手。

4、

（1）C　改良酸性土壤　

（2）固体溶解，溶液逐渐变成黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　（3）分解反应

5、【考点】中和反应及其应用；碱的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系．

【专题】常见的酸酸的通性．

【分析】

（1）根据酚酞试液在碱性溶液中的变色情况来分析；

（2）根据稀盐酸能与氢氧化钠发生中和反应来分析；

（3）根据到达b点的温度变化来分析；

（4）根据氢氧化钠的性质来分析．

【解答】解：

（1）氢氧化钠溶液是一种碱性溶液能使无色酚酞试液变红色；故填：

红；

（2）随着滴入稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸发生中和反应生成氯化钠和水，盐酸显酸性，随着盐酸的滴加，溶液的碱性减弱，酸性增强，pH变小；故填：

减小；NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（3）b点的温度是由高到低的趋势，说明是中和反应恰好完成后，继续滴加稀盐酸到过量，故填：

酸性，因为是溶液的温度由高到降低；

（4）A．在实验室中不能品尝试剂的味道；

B．此液体具有腐蚀性，不能用手直接接触；

C．往烧杯中再滴加少量氢氧化钠溶液并观察瞬间溶液颜色变化，若先变红，后变无色，证明其中没有氢氧化钠．

故选C．

【点评】本题考查了中和反应过程中的热量变化，完成此题，可以依据已有的知识以及图象进行．

6、20克 

7、盐   

 H+   25   除去氢氧化钡和氯化钙   溶液乙中先滴加酚酞试液,再加稀盐酸至红色刚好消失为止   增大   0.73%   

【解析】

【分析】

【详解】

（1）

①根据酸的通性，酸能够与某些金属、金属氧化物、碱、盐以及酸碱指示剂反应，图中M应为盐类物质。

②用盐酸除铁锈产生氯化铁和水的化学方程式是：

。

③盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的H＋与碱中的OH-反应生成H2O。

④解：

50g质量分数10%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为50g×10%=5g，需要质量分数20%的氢氧化钠溶液=

g。

（2）

①第一步加入的氢氧化钡过量有剩余，碳酸钠能与氢氧化钡和氯化钙反应转化为沉淀而除去。

加入过量碳酸钠溶液的目的是：

除去过滤的氢氧化钡和氯化钙；

②因为加入的Na2CO3溶液是过量的,为了指示酸碱中和，可在溶液乙中滴加酚酞试液,再加稀盐酸至红色刚好消失为止。

③最后氯化钠溶液中所含的氯化钠与提纯前原粗盐水中氯化钠的质量相比较,结果偏大，因为在除杂过程中分别加入了碳酸钠和稀盐酸，产生了更多的氯化钠。

（3）解：

设盐酸中溶质的质量为x。

x=0.73g

废水中盐酸的质量分数为:

答:

废水中盐酸的溶质质量分数为0.73%。

8、   

（1）.石蕊试剂   

（2）.Fe   （3）.置换反应   （4）.

 （5）.产生白色沉淀

【解析】

（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；

（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；

（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：

（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。

9、

改良酸性土壤

【解析】解：

A、B、C、D之间存在如图的转化关系，A是导致温室效应的主要气体，所以A是二氧化碳，D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，会转化成氢氧化钠，经过验证，推导正确，所以

的反应是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：

的反应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：

，

的反应是氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：

，B的一种用途是改良酸性土壤。

根据A、B、C、D之间存在如图的转化关系，A是导致温室效应的主要气体，所以A是二氧化碳，D含有人体中含量最高的金属元素，其相对分子质量为100，所以D是碳酸钙，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，所以C是氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以B是氢氧化钙，氢氧化钙会与二氧化碳反应，会转化成氢氧化钠，然后将推出的物质进行验证即可。

在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

10、

（1）CO 

（2）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （3）光能转化为化学能

解析：

由题意，组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，则C为二氧化碳，则A为一氧化碳；B是铁锈的主要成分，则B为氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，则D为铁；氧化铁与E反应生成的F是盐酸盐，结合金属氧化物能与酸反应，则E为稀盐酸，G为水；二氧化碳与水发生光合作用生成葡萄糖和氧气。

11、1．装配好实验装置后，先要。

2．加热前后及过程中均通入N2，停止加热后继续通N2的目的是防止倒吸和。

3．控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中的质量变化如下表。

①表格中x=。

②最终生成SO3

的质量为g，铁的某氧化物的化学式为。

（一）  C 变大加快铁生锈

（二）乳化   向最后一次洗涤后的滤液中加硝酸钡溶液（或氢氧化钠溶液），无沉淀产生，说明已洗涤干净   氢氧化钠  红

（三）检查装置的气密性 使生成的SO2、SO3、NH3和H2O被浓硫酸和氢氧化钠溶液吸收完全  221.6g   24  Fe2O3