14.常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A.c（NH
）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：
c（NH4HSO4）>c[（NH4）2SO4]>c（NH4Cl）
B.将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中：
c（H＋）＋c（H2CO3）＝c（OH－）＋c（CO
）＋c（NH3·H2O）
C.溶液X：
10mL0.1mol·L－1NaCl；溶液Y：
10mL0.1mol·L－1CH3COONa，则：
X中离子总浓度>Y中离子总浓度
D.少量的氯气通入过量冷的0.1mol·L－1NaOH溶液中：
c（Na＋）＝c（HClO）＋c（ClO－）＋c（Cl－）
15.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA（g）＋yB（g）
zC（g），图Ⅰ表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n（A）∶n（B）的变化关系。
则下列结论正确的是（ ）
A.200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v（B）＝0.02mol·（L·min）－1
B.图Ⅱ所知反应xA（g）＋yB（g）
zC（g）的ΔH<0，且a＝2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v（正）>v（逆）
D.200℃时，向容器中充入2molA和1molB，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（12分）利用制磷肥的副产物氟硅酸钠（Na2SiF6）生产冰晶石（Na3AlF6）的工艺流程如下：
（1）分解过程发生的反应为Na2SiF6＋4NH3·H2O===2NaF＋4NH4F＋X↓＋2H2O。
工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为________。
（2）分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH＝__________；能提高其分解速率的措施有________（填字母）。
A.快速搅拌
B.加热混合液至100℃
C.减小氨水浓度
（3）流程中可循环利用的物质为____________；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是____________________________。
（4）水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为______________________________________。
17.（15分）化合物H是合成碘海醇（一种造影剂）的中间体，其合成路线流程图如下：
（1）H中的含氧官能团名称为________和________。
（2）B→C的反应类型为________。
（3）G的化学式为C3H9ON，写出G的结构简式：
________。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：
________。
①能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应；
②分子中只有4种不同化学环境的氢。
（5）请写出以
和BrCH2CH2Br为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18.（12分）氯氧化铜[xCuO·yCuCl2·zH2O]在农业上可用作杀菌剂。
以废铜（主要杂质为Fe）为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。
（1）工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2＋时的离子方程式为________。
（2）加Cu2（OH）2CO3调节混合液pH时，其优点是________。
（3）为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：
步骤Ⅰ：
称取0.4470g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。
滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.1000mol·L－1AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl－，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00mL（已知Ag2CrO4为砖红色沉淀）。
步骤Ⅱ：
称取0.2235g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。
溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.2000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。
已知步骤Ⅱ中所发生的反应如下：
2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。
①步骤Ⅰ滴定终点时的实验现象是________。
②通过计算确定氯氧化铜的化学式（写出计算过程）。
19.（15分）高铁酸钾（K2FeO4）为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①装置B中所用试剂为________。
②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为________________（用化学方程式表示）。
（2）探究K2FeO4的性质
①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下FeO
与MnO
氧化性的强弱关系，请说明理由：
________。
②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，某同学设计了以下方案：
取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是________________，________________（用离子方程式表示）。
重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2：
将装置C中混合物过滤，____________________________________________________________________________________________________________________。
[实验中必须使用的试剂：
盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]
20.（14分）水是生命之源。
（1）关于反应H2（g）＋
O2（g）===H2O（l），下列说法正确的是________（填字母）。
A.焓变ΔH<0，熵变ΔS<0
B.可以把反应设计成原电池，实现能量的转化
C.该反应在常温下不易被观察，因为具有较高的活化能，反应速率小
D.选用合适的催化剂，有可能使反应在常温常压下以较快的速率进行
图1
（2）电渗析法淡化海水装置示意图如图1所示，在电场中利用膜技术可以实现淡化海水和浓缩海水的分离。
①图1中膜a应选用________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜。
②各间隔室的排出液中，A为________（填“淡化海水”或“浓缩海水”）。
③电渗析法还可用来处理电镀废液，写出用该方法处理含AgNO3废液时所发生反应的化学反应方程式：
________________________________。
（3）水在高温高压状态下呈现许多特殊的性质。
当温度、压强分别超过临界温度（374.2℃）、临界压强（22.1MPa）时的水称为超临界水。
①如果超临界水的电离度变为常温下的100倍，则此时Kw的值为________。
②超临界水能够与氧气等氧化剂以任意比例互溶，由此发展了超临界水氧化技术。
一定实验条件下，测得乙醇的超临界水氧化结果如图2，其中x为以碳元素计的物质的量分数，如xCO＝
t为反应时间。
CO的分布分数先增后降的原因是____________________________。
③不同温度下乙醇的超临界水氧化过程中CO的分布分数随时间变化如图3所示，随着温度升高，CO分布分数峰值出现的时间提前且峰值更高的原因是________。
21.（12分）均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原予的数目依次为2、3、4、6。
A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。
D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为________________（用元素符号表示）。
（2）A与HF相比，其熔、沸点较低，原因是________________。
（3）B分子属于________（填“极性”或“非极性”）分子。
（4）D分子中心原子的杂化方式是________，由该原子组成的单质分子中包含________个π键，与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为________。
（5）[Fe（H2O）6]2＋与NO反应生成的[Fe（NO）（H2O）5]2＋中，NO以N原子与Fe2＋形成配位键。
请画出[Fe（NO）（H2O）5]2＋结构示意图：
__________________。
江苏省南京师范大学附属中学2020届高三下学期六月押题
化学参考答案及评分标准
1.D 2.A 3.D 4.C 5.B 6.C 7.D 8.D 9.B 10.B 11.B 12.D 13.AC 14.BC 15.AD
16.（12分）
（1）SiO2（2分）
（2）8.5（2分） A（2分）
（3）NH3（NH3·H2O）（2分） 降低氧化铝的熔融温度，减少能耗（2分）
（4）2NaF＋4NH4F＋NaAlO2
Na3AlF6↓＋4NH3↑＋2H2O（2分，漏符号合并扣1分）
17.（15分）
（1）肽键（1分） 羟基（1分）
（2）取代反应（2分）
18.（12分）
（1）Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O（2分）
（2）调节溶液的酸碱性，不引入杂质，使Fe3＋全部转化为Fe（OH）3沉淀等（2分）
（3）①当加入最后一滴AgNO3溶液时，出现砖红色沉淀（2分）
②0.4470g氯氧化铜Cl－离子的物质的量：
n（Cl－）＝n（AgNO3）＝0.1000mol·L－1×0.02L＝0.002mol（1分）
根据题意：
2Cu2＋～I2～2Na2S2O3 则0.2235g氯氧化铜固体中：
n（Cu2＋）＝n（Na2S2O3）＝0.2000mol·L－1×0.01L＝0.002mol（1分）
可知0.4470g氯氧化铜中含有：
n（CuCl2）＝0.001mol，n（CuO）＝0.003mol（1分）
根据质量守恒有n（H2O）＝（0.4470g－0.001mol×135g·mol－1－0.003mol×80g·mol－1）÷18g·mol－1＝0.004mol（1分）
n（CuO）∶n（CuCl2）∶n（H2O）＝3∶1∶4（1分）
则晶体的化学式为3CuO·CuCl2·4H2O（1分）
19.（15分）
（1）①饱和食盐水（2分）
②3Cl2＋2Fe（OH）3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O（2分）
（2）①能，FeO
在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnO
的颜色
（或不能，补充对比实验，向K2FeO4紫色溶液中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）（2分）
②4FeO
＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O（2分）
Fe3＋＋3SCN－===Fe（SCN）3（2分）
将所得固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝（5分）
20.（14分）
（1）ABCD（2分）
（2）①阴离子（1分） ②淡化海水（1分）
③4AgNO3＋2H2O
4Ag＋O2↑＋4HNO3（2分）
（3）①10－10（2分）
②在超临界水氧化过程中，乙醇先氧化为CO，CO再氧化为CO2（CO为反应中间产物，CO2为反应最终产物）（3分）
③乙醇的氧化速率比一氧化碳氧化速率的增长幅度更大（3分）
21.（12分）
（1）N>O>Cl>S（2分）
（2）HF分子间形成氢键（2分）
（3）极性（2分）
（4）sp3（2分） 2（1分） CO（1分）
（5）
（2分）
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