江苏省南京师范大学附属中学届高三化学下学期六月押题 含答案.docx

1、江苏省南京师范大学附属中学届高三化学下学期六月押题 含答案江苏省南京师范大学附属中学2020届高三下学期六月押题化学本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H1O16Cl35.5Cu64第卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是()A. 采用纳米TiO2光触媒技术将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质B. 用CO2合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用C. 减少对化石燃料的依赖，有效降低PM2

2、.5对环境的污染D. 目前汽油标准已由“国”提到“国”，这意味着汽车不再排放氮氧化物2. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 甲酸甲酯的实验式：CH2OB. 丙烯醛的结构简式：CH2CHCHOC. 氮气分子的电子式：D. H2CO3的电离方程式：H2CO32HCO3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 使pH试纸变蓝的溶液中：NH、Na、Cl、ClOB. 1.0 molL1的HNO3溶液中：K、Ag(NH3)2、Cl、SOC. 1的溶液中：Fe2、AlO、Al3、ID. 0.1 molL1的NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl4. 下列有关物质的性质与应用不对

3、应的是()A. 福尔马林能使蛋白质变性，可用于浸泡标本B. 油脂在碱性条件下易水解，可用于制作肥皂C. NH3分解生成N2和H2吸收热量，液氨可用作制冷剂D. ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒5. 用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是()A. 用图1装置制取干燥的氨气B. 用图2装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色C. 用图3装置配制银氨溶液D. 用图4装置从食盐水中提取NaCl6. 下列叙述不正确的是()A. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2的CCl4溶液褪色B. NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C. SO2通入到紫色石蕊试液

4、中，溶液先变红后褪色D. 除去Mg(OH)2浊液中的Ca(OH)2，可加入足量MgCl2溶液充分搅拌后过滤7. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. MnO2与浓盐酸混合加热：MnO24H4ClMnCl2 Cl22H2OB. 氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：Ba2 OH NHSO=BaSO4NH3H2OC. FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe2H2O22H=Fe32H2OD. 0.01 molL1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等体积混合：NHAl32SO2Ba24OH=2BaSO4Al(OH)3NH3H2O8. 香花石由前20号元素中的6种组成，

5、其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2, X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法不正确的是()A. 原子半径：YZRT B. 气态氢化物的稳定性：WRZ D. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是() CCO2COCO2 FeFe2O3Fe2(SO4)3 SO2NH4HSO3(NH4)2SO4 AlCl3AlNaAlO2 CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2OA. B. C. D. 10. 下列图示与对应的叙述相符的

6、是()A. 图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高B. 图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2)与c(SO)的关系曲线，说明溶液中c(SO)越大c(Ba2)越小C. 图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 时A、B的饱和溶液分别升温至t2 时，溶质的质量分数w(B)w(A)D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的H0不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个

7、选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11. 下列有关说法正确的是()A. Hg(l)H2SO4(aq)=HgSO4(aq)H2(g)常温下不能自发进行，说明H硅酸B将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色Fe(NO3)2已变质C向5 mL 0.1 molL1KI溶液中加入0.1 molL1的FeCl3溶液1 mL，振荡，用苯萃取23次后取下层溶液滴加5滴KSCN溶液，出现血红色反应2Fe32I=2Fe2I2是有一定限度的D

8、在2 mL 0.01 molL1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 molL1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 molL1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀Ksp(CuS)c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B. 将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO)c(NH3H2O)C. 溶液X：10 mL 0.1 molL1 NaCl；溶液Y：10 mL 0.1 molL1 CH3COONa，则：X中离子总浓度Y中离子总浓度D. 少量的氯气通入过量冷的0.1 molL1NaOH溶液中：c(Na

9、)c(HClO)c(ClO)c(Cl)15. 在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)yB(g)zC(g)，图表示200 时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)n(B)的变化关系。则下列结论正确的是()A. 200 时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.02 mol(Lmin)1B. 图所知反应xA(g)yB(g)zC(g)的Hv(逆)D. 200 时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5第卷(非选择题共80分)16. (12分)利用制磷肥的副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)生产冰晶石(Na3

10、AlF6)的工艺流程如下：(1) 分解过程发生的反应为Na2SiF64NH3H2O=2NaF4NH4FX2H2O。工业上把滤渣X叫白炭黑，其化学式为_。(2) 分解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，分解时需要控制溶液的pH_；能提高其分解速率的措施有_(填字母)。A. 快速搅拌B. 加热混合液至100 C. 减小氨水浓度(3) 流程中可循环利用的物质为_；冰晶石在电解冶炼铝中的作用是_。(4) 水浴加热过程中生成冰晶石的化学方程式为_。17. (15分)化合物H是合成碘海醇(一种造影剂)的中间体，其合成路线流程图如下：(1) H中的含氧官能团名称为_和_。(2) BC的反应类型为_。(

11、3) G的化学式为C3H9ON，写出G的结构简式：_。(4) 写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：_。 能发生银镜反应且能与FeCl3溶液发生显色反应； 分子中只有4种不同化学环境的氢。(5) 请写出以和BrCH2CH2Br为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18. (12分)氯氧化铜xCuOyCuCl2zH2O在农业上可用作杀菌剂。以废铜(主要杂质为Fe)为原料，经溶解氧化、调节pH、过滤等步骤，可制备氯氧化铜。(1) 工业上用H2O2和HCl溶解氧化废铜时，反应生成Cu2时的离子方程式为_。(2) 加Cu2(OH)2CO3调节

12、混合液pH时，其优点是_。(3) 为测定氯氧化铜的组成，现进行如下实验：步骤：称取0.4470 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量30%的硝酸使固体完全溶解。滴加K2CrO4溶液作指示剂，用0.100 0 molL1 AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，滴定至终点时消耗AgNO3标准溶液20.00 mL(已知Ag2CrO4为砖红色沉淀)。步骤：称取0.223 5 g氯氧化铜固体，放入锥形瓶中，加入一定量硫酸使固体完全溶解。溶液中加入过量的KI固体，充分反应后向溶液中滴入数滴淀粉溶液，用0.200 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，滴定至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00

13、 mL。已知步骤中所发生的反应如下：2Cu24I=2CuII2；2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6。 步骤滴定终点时的实验现象是_。 通过计算确定氯氧化铜的化学式(写出计算过程)。19. (15分)高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。(1) 制备K2FeO4(夹持装置略) 装置B中所用试剂为_。 C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为_(用化学方程式表示)。(2) 探究K2FeO4的性质 将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的

14、混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下FeO与MnO氧化性的强弱关系，请说明理由：_。 取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_，_(用离子方程式表示)。重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2：将装置C中混合物过滤，_。实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸20. (14分)水是生命之源。(1) 关于反应H2(g)O2(g)=H2O(l)，下列说法正确的是_(填字母)。A. 焓变H0，熵变SOClS(2分)(2) HF分子间形成氢键(2分)(3) 极性(2分)(4) sp3(2分)2(1分)CO(1分)(5)(2分)