W2+＋R（OH）2，其平衡常数K＝
=104.6，B正确；C.常温下，R（OH）2在饱和W（OH）2溶液中的溶解度比在纯水中的小，因为R（OH）2的溶解会受到W（OH）2溶液中的OH－的抑制，C正确；D.因为不知道RCO3和WCO3溶解度的相对大小，所以，无法判断加入适量RCO3是否可以除去RSO4溶液中含有的少量W2+，D不正确。
本题选D。
8.碘化钠用作甲状腺肿瘤防治剂、祛痰剂和利尿剂，食品添加剂、感光剂等。
实验室用NaOH、单质碘和水合肼（N2H4·H2O）为原料可制备碘化钠。
回答下列问题：
（1）水合肼的制备
有关反应原理为：
NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为_________（按气流方向，用小写字母表示）。
②装置C中发生反应的化学方程式为_____________________，装置D的作用是__________________。
（2）碘化钠的制备
步骤一：
向三口烧瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，搅拌冷却，加入25.4g单质碘，开动磁力搅拌器，保持60~70℃至反应充分;
步骤二：
继续加入稍过量的N2H4·H2O（水合肼），还原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同时释放一种空气中的某气体；
步耀三：
向上述反应液中加入1.0g活性炭，煮沸半小时，然后将溶液与活性炭分离;
步骤四：
将步骤三分离出的溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得产品24.3g。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是________________________;该步骤反应完全的现象是_______________________________。
②步骤二中IO-参与反应的离子方程式为_______________________________。
③步骤三“将溶液与活性炭分离”的方法是_____________________________。
④本次实验产率为_________。
【答案】
（1）.defabc（ef顺序可互换）
（2）.CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca（OH）2（3）.防止倒吸或安全瓶（4）.防止碘升华（5）.无固体残留且溶液呈无色（6）.6IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O（7）.趁热过滤（8）.81%
【解析】
（1）由反应原理NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl可知，要制取水合肼，可以先制备氨气，然后将氨气通入次氯酸钠溶液中进行反应，多余的氨气可以用水吸收，实验中要注意防止倒吸。
①用下图装置制取水合肼，其连接顺序为defabc（ef顺序可互换）。
②装置C中发生反应的化学方程式为CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca（OH）2，装置D的作用是防止倒吸（或安全瓶）。
（2）由题意可知，碘和氢氧化钠发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，加入水合肼发生反应3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，得到氮气与NaI，NaI溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得到NaI。
①步骤一反应温度不宜超过70℃的原因是防止碘升华；该步骤反应完全的现象是无固体残留且溶液呈无色。
②由题意知，步骤二中IO-被N2H4·H2O还原为NaI，该反应的离子方程式为2IO-+N2H4=N2↑+2I-+2H2O。
③步骤三中加入活性炭的目的是对溶液进行脱色，“将溶液与活性炭分离”的方法是趁热过滤。
④8.2gNaOH与25.4g单质碘反应，氢氧化钠过量，碘单质反应完全，碘和氢氧化钠发生反应为3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，则生成的NaI的质量为
=25g，生成的NaIO3与N2H4•H2O反应所得的NaI，反应为3N2H4•H2O+2NaIO3=2NaI+3N2↑+9H2O，则6I2～2NaIO3～2NaI，该步生成的NaI质量为
=5g，故理论上生成的NaI为25g+5g=30g，所以，本次实验的产率为
=81%。
点睛：
本题考查了物质制备的实验方案设计，主要考查了氧化还原反应的化学方程式的书写和配平、实验方案的设计与评价、产率计算，题目难度中等，侧重于考查学生的分析问题和解决问题的能力．
9.我国双氧水（蒽醌法）生产厂家每年都会排放一定量的废镍触媒（主要含有金属镍，还含有Fe、Ca、Mg等杂质）。
以其为原料制备NiSO4的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）废镍触媒灼烧的目的是___________________________。
（2）“酸浸”时，提高镍的浸取率的措施有_________（填字母）。
a．金属镍废料进行“粉碎”b．用硫酸多次浸取
c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度
（3）“氧化”时发生反应的n（Fe2+）∶n（H2O2）=_________,滤渣B的主要成分的化学式为_________。
（4）已知溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-5mol·L-1即除铁完全，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39。
利用氨水调节溶液pH可以将铁除去。
若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的铁是否完全除去?
_______________________（列式计算）。
（5）“溶解”过程中反应的离子方程式为_____________________________________。
【答案】
（1）.除去废镍触媒中有机物
（2）.abd（3）.2∶1（4）.MgF2、CaF2（5）.
=
=1×10-7.5<1.0×10-5，铁已完全除去（6）.NiCO3+2H+=Ni2++CO2 ↑+ H2O
【解析】试题分析：
由流程可知，废料经灼烧后，再水洗，然后用硫酸浸取，加双氧水把亚铁离子氧化，加入氨水把铁离子沉淀，加氟化铵沉淀钙离子和镁离子，加碳酸钠沉镍，过滤后，把碳酸镍用硫酸溶解，得到硫酸镍溶液，最后分离提纯得到产品。
（1）灼烧废镍触媒的目的是除去废镍触媒中有机物。
（2）“酸浸”时，a．金属镍废料进行“粉碎”，可以使废料反应更充分；b．用硫酸多次浸取也可以使废料充分反应，提高浸取率；c．浸取时间缩短一半，浸取率会变小；d．适当升高温度，可以使反应更充分，提高了废料的浸取率。
综上所述，提高镍的浸取率的措施有abd。
（3）根据化合价升降法，可以判断“氧化”时发生反应的n（Fe2+） ∶n（ H2O2） =2∶1,滤渣B的主要成分的化学式为MgF2、CaF2。
（4）已知溶液中c（Fe3+）≤1.0×10-5 mol·L-1 即除铁完全，Ksp[Fe（OH）3]=1×10-39。
利用氨水调节溶液pH 可以将铁除去。
若测得溶液的pH=3.5，则溶液中的c（F3+）
=1×10-7.5<1.0×10-5，所以，铁已完全除去。
（5）“溶解”过程中碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式为NiCO3+2H+=Ni2++CO2 ↑+ H2O。
10.对工业废气物进行脱硫（SO2）处理并加以利用，不仅可防止大气污染，还能实现一定经济效益。
回答下列问题：
（1）热化学碘硫循环脱硫,涉及以下三个反应：
bunsen反应：
SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（g）+H2SO4（l）△H
硫酸分解反应：
2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ·mol-1
碘化氢分解反应：
2HI（ g）=H2（ g）+I2（ g）△H=+10kJ·mol-1
已知氢气的燃烧热为286kJ·mol-1,则bunsen反应的△H=_________kJ·mol-1。
（2）在活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0。
在定温定压条件下，容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2，充分混合（二者物质的量均为nmol）后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO2Cl2能与水发生非氧化还原反应，生成两种酸，则这两种酸的化学式为_________。
②下列事实中，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是_________（填字母）。
A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解
B．氢硫酸（H2S的水溶液）是一种弱酸，盐酸是强酸
C． 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊
D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强
③该 温 度下，SO2 的平衡转化率α1=_________， 反应的平衡常数 K=_________（列式并计算）。
④下列措施中不能进一步提高氯气的平衡转化率的是_________。
A．平衡后将容器的体积压缩为4LB．增大二氧化硫的浓度
C．升高温度D．将SO2Cl2 （g ）液化分离
⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol，则达到平衡时SO2的平衡转化率：
α2_________ 填“>”“<”或“=”）α1。
【答案】
（1）.+45
（2）.H2SO4、HCl（3）.B（4）.40%（5）.
=
=
mol·L-1（6）.C（7）.=
【解析】
（1）由氢气的燃烧热286kJ·mol-1可得，①2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣572kJ•mol﹣1；②2HI（ g）=H2（ g）+I2（ g）△H=+10kJ·mol-1；③2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（l）△H=+462kJ·mol-1。
由盖斯定律可知，（①+2×②+③）×
可以得到热化学方程式2HI（g）+H2SO4（l）=SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）△H=﹣45KJ/mol，则其逆反应（Bunsen反应）的热化学方程式为SO2（g）+I2（g）+2H2O（l）═2HI（g）+H2SO4（l）△H=+45KJ/mol。
（2）在活性炭催化下，SO2与Cl2发生反应：
SO2（g）+Cl2（g）
SO2Cl2（g）△H<0。
在定温定压条件下，容器体积为10 L的容器中加入等物质的量的SO2和Cl2，充分混合（二者物质的量均为nmol）后,达到平衡后容器体积为8L。
①SO2Cl2能与水发生水解反应，生成两种酸，这两种酸为H2SO4、HCl。
②下列事实中，A．硫化氢的分解温度为300℃左右，氯化氢1500℃才分解，所以氯化氢比硫化氢稳定，所以可证明氯的非金属性比硫强；B．由于氢硫酸和盐酸都不是最高价氧化物对应的水化物，所以无法根据它们的酸性判断硫和氯的非金属性强弱；C． 将氯气通入氢硫酸中,溶液中产生黄色浑浊，说明氯气可以把氢硫酸中的硫置换出来，可以证明氯的非金属性比硫强；D．高氯酸在无机含氧酸中酸性最强，强于硫酸，可证明氯的非金属性比硫强。
综上所述，不能作为判断硫元素和氯元素非金属性强弱的依据是B。
③在定温定压条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比。
所以，
，解之得，SO2 的平衡转化率α1=40%， 反应的平衡常数 K=
=
=
mol·L-1。
④下列措施中，A．平衡后将容器的体积压缩为4L，平衡向正反应方向移动，可以进一步提高氯气的平衡转化率；B．增大二氧化硫的浓度，平衡向正反应方向移动，可以进一步提高氯气的平衡转化率；C．由于该反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氯气的平衡转化率减小；D．将SO2Cl2 （g ）液化分离，可以减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动，可以进一步提高氯气的平衡转化率。
综上所述，不能进一步提高氯气的平衡转化率的是C。
⑤若向该容器中初始投入SO2和Cl2的物质的量均为0.5nmol，在同温同压下，投料的比例与平衡相同，所以，达到平衡时SO2的平衡转化率不变，即α2=α1。
11.磷元素是组成遗传物质核酸的基本成分之一，而锡元素（Sn）形成的某些化合物能够促进核酸的合成。
回答下列问题。
（1）基态磷原子电子占据的最高能层符号是_________，占据该能层的电子中能量最高的电子其电子云在空间有_________个伸展方向，原子轨道呈_________形。
（2）锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。
研究灰锡晶体的结构最常用的仪器是_________。
灰锡晶体与金刚石结构相同,但灰锡不稳定，其原因是________________________________________。
（3）固态PCl5结构中存在PCl4-和PCl6-两种结构单元，其晶胞如右图所示。
①PCl4-的空间结构为_________，PCl3的键角小于PCl4-键角的原因为____________________________________________________________________________。
②已知晶胞的边长为anm，阿伏加德罗常数值用NA表示。
则PCl4-和PCl6-之间的最短离为_________pm，固态PCl5的密度为_________g·cm-3。
【答案】
（1）.M
（2）.3（3）.哑铃（4）.X-射线衍射仪（5）.Sn-Sn键的键长长，键能小，故灰锡不稳定（6）.正四面体（7）.PCl3和PCl4-中磷原子的杂化方式均为sp3杂化，PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对，PCl4-磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对皮键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力（8）.
a×103（9）.
【解析】
（1）磷为15号元素，基态磷原子电子占据的最高能层符号是M，占据该能层的电子中能量最高的电子为3p，其电子云在空间有3个伸展方向，原子轨道呈哑铃形，故答案为：
M；3；哑铃；
（2）研究晶体的结构最常用的仪器是X-射线衍射仪；灰锡晶体与金刚石结构相同，Sn-Sn键的键长较长，键能较小，导致灰锡不稳定，故答案为：
X-射线衍射仪；Sn-Sn键的键长长，键能小，故灰锡不稳定；
（3）①PCl4+的中心原子P的价层电子对数=4+
=4，采用sp3杂化，空间结构为正四面体，PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化,PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对,PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，使得PCl3的键角小于PCl4+键角，故答案为：
正四面体；PCl3和PCl4+中磷原子的杂化方式均为sp3杂化,PCl3磷原子价层电子对中有一对孤电子对,PCl4+磷原子价层电子对中无孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
②根据晶胞结构可知，PCl4+和PCl6-的个数比为1:
1，已知晶胞的边长为anm，则PCl4+和PCl6-之间的最短距离为晶胞体对角线的一半，为
a×103pm，晶胞中含有2个P和10个Cl原子，固态PCl5的密度为
g.cm-3=
g.cm-3，故答案为：
a×103；
。
点睛：
本题考查了物质结构和性质，涉及的知识点较多，掌握物质结构与性质的基础知识是关键。
本题的难点是（3）②中晶胞的计算，注意晶胞中含有1个PCl4+和1个PCl6-。
12.阿魏酸（
）能清除人体内的自由基，调节人体生理机能，某实验小组设计如下合成阿魏酸的路线（部分反应条件已略去）：
已知：
①A能使氯化铁溶液显紫色，核磁共振氢谱有4组峰。
②两个羟基连在同一个碳原子上不稳定，易脱水形成羟基。
回答下列问题：
（1）A的名称为____________。
（2）由D生成E的反应类型为___________，由F生成G的反应类型为__________。
（3）写出B和NaOH溶液反应的化学方程式：
________________________________。
（4）下列有关阿魏酸的说法中不正确的是_________。
a．阿魏酸分子中最多有10个碳原子共平面
b．阿魏酸能与乙醇在一定条件下发生取代反应
c．阿魏酸可清除体内有氧化性的自由基
d．阿魏酸能与酸性高锰酸钾溶液反应的官能团只有一种
（5）F的结构简式为_________。
（6）C的芳香族同分异构体有多种，写出两种能与NaOH溶液反应的同分异构体的结构简式：
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