江苏省宿迁市青华中学学年九年级下学期第二次质量检测化学试题.docx

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江苏省宿迁市青华中学学年九年级下学期第二次质量检测化学试题

江苏省宿迁市青华中学2021-2022学年九年级下学期第二次质量检测化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列变化中，只涉及物理变化的是

A．酒精挥发B．钢铁生锈C．汽油燃烧D．食物腐烂

2．下列实验操作正确的是

A．

量取液体B．

过滤

C．

称量固体D．

蒸发

3．下列实验现象的描述错误的是

A．镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热

B．向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀

C．将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡

D．将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红

4．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是

A．铜丝具有导电性，用作导线B．活性炭具有吸附性，用作除味剂

C．氧气可支持燃烧，用作燃料D．小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多

5．下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是

A．

、

、

、

B．

、

、

、

C．

、

、

、

D．

、

、

、

6．科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。

下列说法正确的是

A．该反应中两种生成物的分子个数比为1：

1

B．该反应属于置换反应

C．该反应前后元素的化合价都没有发生变化

D．甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：

2：

1

7．如图是a、b、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．t1℃时，a溶液的溶质质量分数为36%

B．t2℃时，a和b的溶解度相等

C．a中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a

D．将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，仍为饱和溶液

8．如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是

A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中

B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性

C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种

9．下列对主题知识归纳正确的一组是

A．化学与能源

B．化学与材料

①煤、石油等是可再生的化石燃料

②光能、电能等可通过化学能转化而成

③风能、氢能等是具有开发前景的新能源

①棉花、羊毛都属于天然材料

②玻璃、塑料都属于无机非金属材料

③合成纤维、合金都属于有机合成材料

C．化学与人体健康

D．化学与环境保护

①长期缺铁易患缺铁性贫血

②摄入某些重金属盐会导致人体中毒

③用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害

①使用含磷洗衣粉可减少水污染

②严禁焚烧秸秆可减少空气污染

③使用光降解塑料可减少白色污染

A．AB．BC．CD．D

10．下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是

A．

向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液

B．

等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应

C．

甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应

D．

电解一定质量的水

二、填空题

11．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。

（1）用化学符号表示：

①铝原子______；

②标出NH3中氮元素的化合价______；

③下图对应的微粒符号是______；

④相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式______。

（2）联系学过的化学知识，请回答下列问题：

①活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的______性。

②碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式______。

③将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中、充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是______，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。

④除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入适量的______溶液，过滤。

三、流程题

12．海洋是一个巨大的资源宝库。

海水资源综合利用的部分途径如下图。

已知：

粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。

（1）试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_______（填化学式）。

（2）“操作1”中玻璃棒的作用是_______，“操作2”的名称为_______。

（3）滤渣中除泥沙外，还含有_______。

（4）实际生产中，步骤1常选用_______作为沉淀剂。

（5）步骤2需电解_______状态的MgCl2以获得金属镁。

四、实验题

13．下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。

（1）写出标号①的仪器名称_______。

（2）实验室用装置A制取CO2的原料为____（填物质名称）。

若将装置A改为装置B，其优点是__。

若用装置C收集CO2，气体应从_______（填“a”或“b”）端通入。

（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。

H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。

①写出制取H2S气体的化学方程式_______。

②某同学用D、E、F装置组合收集H2S。

E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是____（填“甲”或“乙”，请从图2中选择）；F装置的作用是_______。

五、科学探究题

14．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。

以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。

【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。

【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：

反应后溶液中溶质是什么？

【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。

甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、

猜想一：

只有NaCl                    猜想二：

_______

猜想三：

NaC1和HC1               猜想四：

NaC1、NaOH和HC1

乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_______，理由是_______。

【实验探究】

（1）丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_______（填实验现象），证明溶液中一定没有NaOH。

（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。

实验方案

测溶液的pH

滴加K2CO3溶液

滴加AgNO3溶液

实验操作

实验现象

试纸变色，对照比色卡，pH<7

_______

产生白色沉淀

实验结论

溶液中有HC1

溶液中有HC1

溶液中有HC1

【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想_______正确。

【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出

（2）中存在两处明显错误。

同学们经过反思发现以下两处错误；

①实验操作中的错误是_______。

②实验方案中也有一个错误，错误的原因是_______。

六、推断题

15．有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：

（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。

（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。

（3）小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。

你同意小红的观点吗？

_______（填“是”或“否”）。

（4）小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。

（5）以上实验不能确定的物质是_______。

七、计算题

16．碳酸氢钠是小苏打的主要成分。

在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。

化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。

现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。

实验数据如表。

实验次数

第一次

第二次

第三次

小苏打样品的质量/g

9

9

9

加入稀盐酸的质量/g

50

100

150

生成气体的质量/g

2.2

4.4

4.4

（1）第______次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应；

（2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。

（写出计算过程。

结果精确到0.1g）

参考答案：

1．A

【解析】

【详解】

A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化；

B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化；

C、汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化；

D、食物腐烂属于缓慢氧化，生成有害物质，属于化学变化；

故选：

A。

2．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、量筒读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项A正确；

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B错误；

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，且不能用手拿砝码，选项C错误；

D、蒸发时，应该用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D错误。

故选A。

3．B

【解析】

【分析】

【详解】

A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，选项A正确；

B、向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到产生蓝色沉淀，选项B错误；

C、将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大量气泡，选项C正确；

D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，石蕊试液变红，选项D正确。

故选B。

4．C

【解析】

【详解】

A、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附异味，用作除味剂，不符合题意；

C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；

D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。

故选C。

5．C

【解析】

【详解】

共存就是离子间不能结合生成沉淀、气体、水。

A、铜离子、镁离子都能与氢氧根离子结合生成沉淀而不共存，选项错误；

B、氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳气体和水不共存，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不共存，选项错误；

C、

、

、

、

四种离子间均不会结合生成沉淀、水、气体，能共存，选项正确；

D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不共存，选项错误。

故选C。

6．A

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为：

，两种生成物的分子个数比为1:

1，此选项正确；

B、根据反应方程式

可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，此选项不正确；

C、氧气中氧元素的化合价为零，反应后化合物中氧元素显-2价，此选项不正确；

D、甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：

（1×2）:

16=6：

1：

18，此选项不正确。

故选A。

7．B

【解析】

【详解】

A、由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项说法不正确；

B、由溶解度曲线可知，t2℃时，a和b的溶解度相等，故选说法正确；

C、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；

D、c的溶解度随着温度降低而增大，将t2℃时c的饱和溶液降温至t1℃，变成不饱和溶液，该选项说法不正确。

故选B。

8．C

【解析】

【详解】

A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；

B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；

C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；

D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。

故选C。

9．C

【解析】

【详解】

A、煤、石油等是不可再生的化石燃料，原说法错误；光能、电能等可通过化学能转化而成，说法正确；风能、氢能等是具有开发前景的新能源，说法正确，选项A不合题意；

B、棉花、羊毛都属于天然材料，说法正确；塑料属于合成材料，原说法错误；合金属于金属材料，原说法错误，不合题意；

C、长期缺铁易患缺铁性贫血；摄入某些重金属盐会导致人体中毒；甲醛能破坏蛋白质结构，所以用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，说法均正确，符合题意；

D、使用含磷洗衣粉会造成水污染，原说法错误；严禁焚烧秸秆可减少空气污染，说法正确；使用光降解塑料可减少白色污染，说法正确，不合题意。

故选C。

10．A

【解析】

【详解】

A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零，符合题意；

B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，不符合题意；

C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应：

，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，不符合题意；

D、电解一定质量的水，生成氢气和氧气的体积比约为2:

1，不是质量比，不符合题意。

故选A。

11．

（1）    Al    

    O2-    S4

（2）    吸附    

    BaSO4##硫酸钡    Na2CO3##碳酸钠

【解析】

（1）

①元素符号微观上可表示一个原子，故铝原子表示为Al；

②标出某物质中某元素的化合价，需要先写出该物质的化学式，然后在元素符号的正上方标出化合价，先写正负号后写数字，且数字为“1”不省略，氨气中氮元素为-3价，故氨气中氮元素的化合价表示为：

；

③由微粒结构示意图可知，该微粒质子数为8，核外电子数为10，故该微粒为带两个单位负电荷的氧离子，表示为O2-；

④硫的相对原子质量是32，因此相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式为：

S4。

（2）

①活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的吸附性；

②碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知：

生成的氧化物是水和二氧化碳，故反应的化学方程式为

；

③将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡；

④Ca（OH）2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可加入碳酸钠来除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2杂质，且适量的溶液不会引入新的杂质。

【点睛】

除杂质至少要满足两个条件：

①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

12．    Na2CO3    引流    蒸发结晶（或蒸发）    Mg（OH）2、CaCO3    石灰乳（或熟石灰或Ca（OH）2）    熔融

【解析】

【详解】

（1）加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂X，可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂X为Na2CO3；

（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；

氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体，故操作2是蒸发；

（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙；

（4）实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；

（5）步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。

13．    分液漏斗    石灰石稀盐酸（或大理石、稀盐酸）    控制反应的发生和停止    a    

    乙    吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气

【解析】

【详解】

（1）由图可知，标号①的仪器名称为分液漏斗；

（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；

若将装置A改为装置B，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；

若用装置C收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端进入；

（3）①FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：

；

②E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是乙，液体无法通过导管进入D装置；

硫化氢有毒，散逸到空气中会污染空气，硫化氢能与氢氧化钠反应，故F装置的作用是：

吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气。

14．    NaCl和NaOH    猜想四    NaOH和HCl在溶液中不能共存    无沉淀生成（或无明显现象）    产生气泡    三    pH试纸直接伸入待测溶液中    AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl

【解析】

【详解】

猜想与假设：

氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：

NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：

NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：

NaCl、HCl，故猜想二：

NaCl、NaOH；

猜想四不合理，因为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；

实验探究：

（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；

（2）结论为：

溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：

产生气泡；

得到结论：

溶液pH＜7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：

NaCl、HCl，故猜想三成立；

评价反思：

①测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：

pH试纸直接伸入待测溶液中；

②硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说明溶液中一定含有HCl。

15．    CuSO4    Na2CO3、BaCl2    Na2SO4    否    NaOH    NaCl

【解析】

【详解】

（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；

（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；

（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：

否；

（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；

（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。

16．

（1）二

（2）解：

设小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为x

x≈93.3%

答：

小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%

【解析】

（1）

由表中数据可知，第一次向9g小苏打中加入50g稀盐酸，生成2.2g二氧化碳，第二次向9g小苏打样品中加入100g稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，说明第一次小苏打过量，稀盐酸完全反应，第三次向9g小苏打样品中加入150g稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，说明第三次小苏打完全反应，稀盐酸过量，故第二次实验中碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应；

（2）

见答案。