江苏省宿迁市青华中学学年九年级下学期第二次质量检测化学试题.docx

1、江苏省宿迁市青华中学学年九年级下学期第二次质量检测化学试题江苏省宿迁市青华中学2021-2022学年九年级下学期第二次质量检测化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1下列变化中，只涉及物理变化的是A酒精挥发 B钢铁生锈 C汽油燃烧 D食物腐烂2下列实验操作正确的是A量取液体 B过滤C称量固体 D蒸发3下列实验现象的描述错误的是A镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热B向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，出现白色沉淀C将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，产生大量气泡D将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，石蕊试液变红4下列物质的性质与用途对应关系不正确的是A铜丝具有导电性，用作导线 B活性炭具有

2、吸附性，用作除味剂C氧气可支持燃烧，用作燃料 D小苏打能与盐酸反应，用于治疗胃酸过多5下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是A、 B、C、 D、6科学家发现，利用催化剂可有效消除室内装修材料释放的甲醛，其反应微观示意图如下。下列说法正确的是A该反应中两种生成物的分子个数比为1：1B该反应属于置换反应C该反应前后元素的化合价都没有发生变化D甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：17如图是a、b、c三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是At1时，a溶液的溶质质量分数为36%Bt2时，a和b的溶解度相等Ca中含有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯aD将t2时c的饱和溶液降温至t1，

3、仍为饱和溶液8如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是A该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中B当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性C当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应D当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种9下列对主题知识归纳正确的一组是 A化学与能源B化学与材料煤、石油等是可再生的化石燃料光能、电能等可通过化学能转化而成风能、氢能等是具有开发前景的新能源棉花、羊毛都属于天然材料玻璃、塑料都属于无机非金属材料合成纤维、合金都属于有机合成材料C化学与人体健康D化学与环境保护长期缺

4、铁易患缺铁性贫血摄入某些重金属盐会导致人体中毒用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害使用含磷洗衣粉可减少水污染严禁焚烧秸秆可减少空气污染使用光降解塑料可减少白色污染AA BB CC DD10下图所示的四个图像能正确反映对应变化关系的是A向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液B等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应C甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应D电解一定质量的水二、填空题11化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。(1)用化学符号表示：铝原子_；标出NH3中氮元素的化合价_；下图对应的微粒符号是_；相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式_。(2)联系学过的化学知识，请回答下

5、列问题：活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的_性。碳酸氢钠（NaHCO3）可用作干粉灭火剂，灭火时，碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，请写出该反应的化学方程式_。将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中、充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是_，滤液经蒸发结晶可得到另一种固体。除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2可加入适量的_溶液，过滤。三、流程题12海洋是一个巨大的资源宝库。海水资源综合利用的部分途径如下图。已知：粗盐中的杂质有泥沙、MgC12、CaC12，流程中部分操作及试剂已省略。(1)试剂X的作用是除去粗盐中的Ca2+，则试剂X为_(填化学式)。(

6、2)“操作1”中玻璃棒的作用是_，“操作2”的名称为_。(3)滤渣中除泥沙外，还含有_。(4)实际生产中，步骤1常选用_作为沉淀剂。(5)步骤2需电解_状态的MgCl2以获得金属镁。四、实验题13下图为实验室常用仪器和实验装置的示意图，根据题意回答问题。(1)写出标号的仪器名称_。(2)实验室用装置A制取CO2的原料为_(填物质名称)。若将装置A改为装置B，其优点是_。若用装置C收集CO2，气体应从_(填“a”或“b”)端通入。(3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。写出制取H2S气体的化学方程式_。某同学用D、E

7、、F装置组合收集H2S。E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是_(填“甲”或“乙”，请从图2中选择)；F装置的作用是_。五、科学探究题14某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干个小组展开探究。以下是教学片断，请你参加学习并填写空格。【演示实验】将一定质量的稀盐酸加入盛有NaOH溶液的小烧杯中。【提出问题】实验中未观察到明显现象，某同学提出疑问：反应后溶液中溶质是什么？【猜憲与假设】针对疑问，大家纷纷提岀猜想。甲组同学的猜想如下，请补上猜想二、猜想一：只有NaCl猜想二：_猜想三：NaC1和HC1猜想四：NaC1、NaOH和HC1乙组同学认为有一种猜想不合理，不合理的猜想是_，理

8、由是_。【实验探究】(1)丙组同学取烧杯中的溶液少许于试管中，滴加几滴CuCl2溶液，_(填实验现象)，证明溶液中一定没有NaOH。(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用浇杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、K2CO3溶液、AgNO3溶液，进行如下三个方案的探究。实验方案测溶液的pH滴加K2CO3溶液滴加AgNO3溶液实验操作实验现象试纸变色，对照比色卡，pH7_产生白色沉淀实验结论溶液中有HC1溶液中有HC1溶液中有HC1【得到结论】通过探究，全班同学一致认为猜想_正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论的活动过程给予肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误。同

9、学们经过反思发现以下两处错误；实验操作中的错误是_。实验方案中也有一个错误，错误的原因是_。六、推断题15有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_。(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_，一定不含有_。(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_(填“是”或“否”)。(4)小雪同学另取一

10、份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_。(5)以上实验不能确定的物质是_。七、计算题16碳酸氢钠是小苏打的主要成分。在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2。化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。实验数据如表。实验次数第一次第二次第三次小苏打样品的质量/g999加入稀盐酸的质量/g50100150生成气体的质量/g2.24.44.4(1)第_次实验中Na

11、HCO3和HCl恰好完全反应；(2)计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数。（写出计算过程。结果精确到0.1g）参考答案：1A【解析】【详解】A、酒精挥发没有新物质生成，属于物理变化； B、钢铁生锈，铁锈是新物质，属于化学变化； C、汽油燃烧生成二氧化碳和水，属于化学变化； D、食物腐烂属于缓慢氧化，生成有害物质，属于化学变化； 故选：A。2A【解析】【分析】【详解】A、量筒读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，选项A正确；B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，选项B错误；C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，

12、且不能用手拿砝码，选项C错误；D、蒸发时，应该用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，选项D错误。故选A。3B【解析】【分析】【详解】A、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热，选项A正确；B、向氢氧化钠溶液中加入氯化铜溶液，反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，会观察到产生蓝色沉淀，选项B错误；C、将稀硫酸滴入盛有锌粒的试管中，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生大量气泡，选项C正确；D、将二氧化碳通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，石蕊试液变红，选项D正确。故选B。4C【解析】【详解】A、铜具有良好的导电性，可作导线，不符合题意；B、活性炭具有吸

13、附性，可以吸附异味，用作除味剂，不符合题意；C、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，符合题意；D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多，不符合题意。故选C。5C【解析】【详解】共存就是离子间不能结合生成沉淀、气体、水。A、铜离子、镁离子都能与氢氧根离子结合生成沉淀而不共存，选项错误；B、氢离子和碳酸根离子结合生成二氧化碳气体和水不共存，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，不共存，选项错误；C、四种离子间均不会结合生成沉淀、水、气体，能共存，选项正确；D、氢离子和氢氧根离子结合生成水，不共存，选项错误。故选C。6A【解析】【分析】【详

14、解】A、根据反应示意图可知，反应的化学方程式为：，两种生成物的分子个数比为1:1，此选项正确；B、根据反应方程式可知生成物是两种化合物，故该反应不属于置换反应，此选项不正确；C、氧气中氧元素的化合价为零，反应后化合物中氧元素显-2价，此选项不正确；D、甲醛的化学式为CH2O，故甲醛中碳、氢、氧三种元素质量比为12：（12）:16=6：1：18，此选项不正确。故选A。7B【解析】【详解】A、由于不知道溶液是否饱和，不能计算溶质质量分数，该选项说法不正确；B、由溶解度曲线可知，t2时，a和b的溶解度相等，故选说法正确；C、a溶解度受温度变化影响较大，b溶解度受温度变化影响较小，a中含有少量b，可用

15、降温结晶的方法提纯a，该选项说法不正确；D、c的溶解度随着温度降低而增大，将t2时c的饱和溶液降温至t1，变成不饱和溶液，该选项说法不正确。故选B。8C【解析】【详解】A、据图可知，随着不断滴入溶液，溶液的pH逐渐变小，即溶液的碱性逐渐变弱，酸性逐渐变强，故应该是将稀盐酸滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，不符合题意；B、当滴入液体体积为5mL时，溶液的pH大于7，故烧杯内溶液呈碱性，不符合题意；C、当滴入液体体积为7mL时，溶液的pH等于7，溶液呈中性，说明此时盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，符合题意；D、当滴入液体体积为9mL时，溶液的pH小于7，溶液呈酸性，说明此时溶液中的溶质除反应生成的氯化钠外

16、，还含有过量的盐酸，故此时烧杯内溶液中的溶质有两种，微粒有水分子、氯离子、钠离子、氢离子4种，不符合题意。故选C。9C【解析】【详解】A、煤、石油等是不可再生的化石燃料，原说法错误；光能、电能等可通过化学能转化而成，说法正确；风能、氢能等是具有开发前景的新能源，说法正确，选项A不合题意；B、棉花、羊毛都属于天然材料，说法正确；塑料属于合成材料，原说法错误；合金属于金属材料，原说法错误，不合题意；C、长期缺铁易患缺铁性贫血；摄入某些重金属盐会导致人体中毒；甲醛能破坏蛋白质结构，所以用甲醛溶液浸泡水产品对人体有害，说法均正确，符合题意；D、使用含磷洗衣粉会造成水污染，原说法错误；严禁焚烧秸秆可减少

17、空气污染，说法正确；使用光降解塑料可减少白色污染，说法正确，不合题意。故选C。10A【解析】【详解】A、向盐酸、硫酸钠的混合溶液中加入氢氧化钡溶液，氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡，硫酸钡难溶于酸，故一开始硫酸钠就开始逐渐减少至零，符合题意；B、等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的铁粉和锌粉反应，锌比铁活泼，反应速率快，金属过量，酸不足，最后生成氢气的质量相同，不符合题意；C、甲烷和过量的氧气在密闭容器中充分反应，甲烷和氧气反应：，由化学方程式可知，反应后，分子总数不变，不符合题意；D、电解一定质量的水，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，不是质量比，不符合题意。故选A。11(1) Al O2

18、- S4(2) 吸附 BaSO4#硫酸钡 Na2CO3#碳酸钠【解析】(1)元素符号微观上可表示一个原子，故铝原子表示为Al；标出某物质中某元素的化合价，需要先写出该物质的化学式，然后在元素符号的正上方标出化合价，先写正负号后写数字，且数字为“1”不省略，氨气中氮元素为-3价，故氨气中氮元素的化合价表示为：；由微粒结构示意图可知，该微粒质子数为8，核外电子数为10，故该微粒为带两个单位负电荷的氧离子，表示为O2-；硫的相对原子质量是32，因此相对分子质量为128的硫单质蒸气的化学式为：S4。(2)活性炭能除去冰箱内的异味，这是利用活性炭的吸附性； 碳酸氢钠粉末受热生成碳酸钠和两种常见的氧化物，

19、由质量守恒定律，反应前后元素种类不变可知：生成的氧化物是水和二氧化碳，故反应的化学方程式为；将BaSO4、BaCl2两种固体组成的混合物溶于足量的水中，氯化钡易溶于水，硫酸钡难溶于水，充分搅拌后过滤，留在滤纸上的固体是硫酸钡；Ca(OH)2能与适量的碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，因此可加入碳酸钠来除去NaOH溶液中混有的少量Ca（OH）2杂质，且适量的溶液不会引入新的杂质。【点睛】除杂质至少要满足两个条件：一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。12 Na2CO3 引流 蒸发结晶(或蒸发) Mg(OH)2、CaCO3 石灰乳(或熟石灰或Ca(OH)2)

20、 熔融【解析】【详解】（1）加入氢氧化钠，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入试剂X，可除去氯化钙，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故试剂X为Na2CO3；（2）操作1实现了固液分离，名称是过滤，过滤中，玻璃棒的作用是引流；氯化钠溶液经过操作2变为氯化钠晶体，故操作2是蒸发；（3）氢氧化钠和氯化镁反应生成了氢氧化镁和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成了碳酸钙和氯化钠，故滤渣中除泥沙外，还含氢氧化镁和碳酸钙；（4）实际生产中，步骤1常选用氢氧化钙作为沉淀剂，氢氧化钙能与氯化镁反应生成氢氧化镁，且价格低廉；（5）步骤2需要电解熔融状态的氯化镁获得金属镁。13 分液漏斗

21、石灰石 稀盐酸(或大理石、稀盐酸) 控制反应的发生和停止 a 乙 吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气【解析】【详解】（1）由图可知，标号的仪器名称为分液漏斗；（2）实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳；若将装置A改为装置B，可通过开关止水夹，控制固液的接触和分离，从而控制反应的发生和停止；若用装置C收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，应从a端进入；（3）FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应生成硫化氢，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故FeS和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫化氢，该反应的化学方程式为：；E装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置

22、是乙，液体无法通过导管进入D装置；硫化氢有毒，散逸到空气中会污染空气，硫化氢能与氢氧化钠反应，故F装置的作用是：吸收多余的H2S气体，防止H2S污染空气。14 NaCl和NaOH 猜想四 NaOH和HCl在溶液中不能共存 无沉淀生成(或无明显现象) 产生气泡 三 pH试纸直接伸入待测溶液中 AgNO3和NaCl也能反应生成白色沉淀，不能证明溶液中一定有HCl【解析】【详解】猜想与假设：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，如果恰好完全反应，则溶质为：NaCl，如果氢氧化钠过量，则溶质为：NaOH、NaCl，如果稀盐酸过量，则溶质为：NaCl、HCl，故猜想二：NaCl、NaOH；猜想四不合理，因

23、为氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，不能共存；实验探究：（1）氯化铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，故滴入氯化铜溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钠；（2）结论为：溶液中有HCl，碳酸钾能与盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，现象为：产生气泡；得到结论：溶液pH7，加入碳酸钾，产生气泡，说明溶液中含HCl，故溶质为：NaCl、HCl，故猜想三成立；评价反思：测定溶液的pH值，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能直接伸入待测液中，故操作中的错误是：pH试纸直接伸入待测溶液中；硝酸银和氯化钠、氯化氢均能反应生成氯化银，故产生白色沉淀，不能说

24、明溶液中一定含有HCl。15 CuSO4 Na2CO3、BaCl2 Na2SO4 否 NaOH NaCl【解析】【详解】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，

25、故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。16(1)二(2)解：设小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为xx93.3%答：小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数为93.3%【解析】(1)由表中数据可知，第一次向9g小苏打中加入50g稀盐酸，生成2.2g二氧化碳，第二次向9g小苏打样品中加入100g稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，说明第一次小苏打过量，稀盐酸完全反应，第三次向9g小苏打样品中加入150g稀盐酸，生成4.4g二氧化碳，说明第三次小苏打完全反应，稀盐酸过量，故第二次实验中碳酸氢钠和稀盐酸恰好完全反应；(2)见答案。