天津市五区县学年度第一学期期末考试.docx
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天津市五区县学年度第一学期期末考试
天津市五区县2015～2016学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
注意：
不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第Ⅱ卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第Ⅱ卷一并上交。
以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5
Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷选择题
选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，1～10题每题2分，11～20题每题3分，共50分）
1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的是
选项
甲
乙
A．
电解质
BaSO4、NaHSO4、SO3
B．
弱电解质的电离
分步不完全电离
C．
化学平衡影响因素
温度、压强、浓度、催化剂等
D．
化学电源
一次电池、二次电池、燃料电池等
2、改变下列条件，可以改变反应活化能的是
A．压强B．温度C．反应物浓度D．催化剂
3．下列对化学反应的认识错误的是
A．会引起化学键的变化B．必然引起物质状态的变化
C．必然伴随着能量的变化D．会产生新的物质
4．下列说法中不正确的是
A．在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应
B．1molA（强酸）与1molB（强碱）发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．二次电池充电时将电能转化为化学能
D．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应
5.日常生活中有一种消毒液被广泛使用,该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。
从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是
A．NaClOB．Na2CO3C．KMnO4D．H2O2
6．下列说法正确的是
A.物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0
B.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0
C.通过控制沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀
D.难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
7．下列能用勒夏特列原理解释的是
A.铁在潮湿的空气中易腐蚀
B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
C.往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3
D.H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
8．对于反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），能增大正反应速率的措施是
A．通入大量O2
B．增大容器容积
C．移去部分SO3
D．降低体系温度
9．下列选项中正确的是
A．碳酸钠溶液水解的离子方程式:
CO32-+2H2O=H2CO3＋2OH－-
B．甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4（g）＋2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－890.3kJ·mol－1
C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:
Ba（OH）2=Ba2＋＋2OH－
D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解
10．298K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g）N2O4（g）ΔH＜0。
平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是
①平均摩尔质量②质量③颜色④压强⑤各组分的质量分数⑥密度
A．②⑥B．②③C．④⑤D．①⑥
11．下列叙述中不正确的是
A．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe（OH）3胶体
B．用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力
C．向纯水中加入稀硫酸或降温都能使水的离子积减小
D．锅炉中沉积的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后，再用稀盐酸溶解掉不溶物
12．关于铜锌原电池的下列叙述正确的是
A．正极表面出现气泡
B．电池反应：
Zn+Cu2+=Zn2++Cu
C．在外电路中，电流从负极移向正极
D．盐桥中K+移向ZnSO4溶液
13.mA（气）+nB（气）
pC（气）+qQ（气）当m、n、p、q为任意整数时，
下列情况一定是平衡状态的是
①体系的温度不再改变
②体系的压强不再改变
③各组分的浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率Va:
Vb:
Vc:
Vd=m:
n:
p:
q
⑥单位时间内mmolA断键反应，同时pmolC也断键反应
A.③④⑤⑥ B.②③④⑥C.①③④⑤ D.①③④⑥
14．一定温度下，100mL6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，由于反应速率太快，不易操作。
为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．K2SO4固体
B．H2O
C．少量CuSO4溶液
D．4mol/LH2SO4
15．从下列事实所得出的解释或结论正确的是
选项
实验事实
解释或结论
A．
已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动
反应物的浓度一定降低
B．
压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅
增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动
C．
由水电离出来的c（H＋）＝1.0×10－13mol·L－溶液
该溶液为氯化铵水溶液
D．
向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌,再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少
NH4+水解
16．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为
2Cl－－2e－=Cl2↑
B．二氧化碳通入碳酸钠溶液中CO2+CO32-+H+=2HCO3-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为
Cu－2e－=Cu2＋
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：
Fe－2e－=Fe2＋
17．相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，
图中①②③代表的物质可能分别为
A．CH3COOH HCl CH3COONa
B．H2SO4 （NH4）2SO4 CH3COONa
C．（NH4）2SO4 CH3COOH NaOH
D．（NH4）2SO4 NH4Cl CH3COONa
18.下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是
A.随着电解的进行，溶液的pH减小
B.OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C.NO3－向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的电极上析出
D.阴极上H+得电子被还原成H2，使得阴极附近的溶液呈碱性
19.100mLpH＝11的氨水与100mLpH＝3的盐酸相混合，所得的混合液
A.显碱性B.显酸性
C.显中性D.不能确定其酸碱性
20.常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是
A．HA为弱酸
B．该混合液pH＞7
C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋
D．该混合溶液中：
c（A－）＋c（Y）＝c（Na＋）
天津市五区县2015～2016学年度第一学期期末考试
高二化学试卷
第Ⅱ卷（本卷共4题共50分）
注意：
请将第Ⅱ卷答案填写在相应答题纸处
题号
1～20
21
22
23
24
总分
核分人
复核人
得分
不使用答题卡的考生请将选择题答案填在下方答题栏内：
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
21.（12分）
物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。
请根据所学的知识回答：
（1）0.1mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为___________
（2）0.1mol/LNaHCO3溶液中有电离平衡和水解平衡，试用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：
_________________
（3）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）：
________。
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
若把NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为____________________。
（4）在2mL0.1mol/L的NaCl溶液中，加入2mL0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到，将此混合液过滤，滤渣加入2mL0.1mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到，反应的离子方程式为
22．（12分）
（1）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL。
①写出装置的名称：
A池为__；B池为____；
②若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0mol/L。
工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04mole－。
则反应后A池c（Cu2＋）为_________mol/L（体积变化忽略不计）。
③A池中左边石墨棒为_____极，电极反应式为____；
A池中总化学反应方程式为__________。
（2）右图是1molNO2气体和1molCO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知：
2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）ΔH=－760.3kJ·mol—1，则反应：
N2（g）+2NO2（g）
4NO（g）的ΔH=
（3）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。
已知：
H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）ΔH=﹣185kJ/mol,E（H﹣H）=436kJ/mol,E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol。
则E（H﹣Cl）=
得分
评卷人
得分
评卷人
21．（12分）
（1）
（2）_________________________
（3）
_______________________________
（4）
得分
评卷人
得分
评卷人
22．（12分）
（1）①____________________
②__________
③____________
______________________
（2）____________
（3）
23.（14分）
（1）25℃时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：
Cr2O72－（橙色）＋H2O
2CrO42-（黄色）＋2H＋K=8.3×10-15，则该反应的平衡常数表达式K=，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是，
（2）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）＋CO（g）
Fe（s）＋CO2（g）
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃
1000
1150
1300
平衡常数
4.0
3.7
3.5
请回答下列问题：
①该反应的ΔH________（填“＞”“＜”或“＝”）0，1150℃时，当CO、CO2浓度均为1.0mol/L化学平衡向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）________移动。
②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡。
求该时间范围内反应的平均反应速率v（CO2）＝________；CO的平衡转化率＝________。
③欲提高
（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A．减少Fe的量B．增加Fe2O3的量C．移出部分CO2
D．提高反应温度E．减小容器的容积F．加入合适的催化剂
24.（12分）
Ⅰ.
（1）某学习小组用0.80mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。
①滴定管如右图所示，用______（填“甲”或“乙”）滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。
②用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号
待测盐酸溶液的体积/mL
滴入NaOH溶液的体积/mL
1
20.00
23.00
2
20.00
23.10
3
20.00
22.90
该未知盐酸的浓度为________（保留两位有效数字）。
（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是
（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
Ⅱ.
为了测定某氯化锶（SrCl2）样品的纯度，探究活动小组同学设计了如下方案：
称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液（溶液中
除Cl－外，不含其他与Ag＋反应生成沉淀的离子），Cl－即被全部沉淀。
然后用含Fe3＋的溶液作指示剂，用0.2mol·L－1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag＋以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。
请回答下列问题：
（1）含Fe3＋的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式____________。
（2）考虑Ag＋和Fe3＋在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈________（选填“酸性”“中性”或“碱性”）为宜。
（3）在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag＋，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n（Cl－）的测定结果________（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
得分
评卷人
得分
评卷人
23.（14分）
（1）
（2）①___________________________
②____________________________
③______________
得分
评卷人
得分
评卷人
24.（12分）
Ⅰ.
（1）①____________②______________
（2）____________________________________
（3）____________________________________
Ⅱ.
（1）_________________________________
（2）_____________
（3）______________
天津市五区县2015～2016学年度第一学期期末考试试卷参考答案
高二化学
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
B
A
C
B
A
C
A
C
B
D
B
B
A
D
D
A
C
21.（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。
）
（1）c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）（2分）
（2）HCO3-+H2O
H2CO3+OH-（2分）
（3）酸（1分）Fe3＋＋3H2O
Fe（OH）3＋3H＋（1分）Fe2O3（1分）
Fe3++3HCO3﹣=Fe（OH）3↓+3CO2↑（1分）
（4）白色沉淀（1分）白色沉淀变为黄色沉淀（1分）
AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-（2分）
22．（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。
）
（1）①电解池（1分）原电池（1分）
②0.9（1分）
③阳（1分） 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ （2分）
2CuSO4＋2H2O
2Cu＋O2↑＋2H2SO4（2分）
（2）+292.3kJ·mol-1（2分）
（3）432kJ/mol（2分）
23.（14分）
（1）c2（CrO42-）·c2（H＋）/c（Cr2O72－）（2分）
显橙色（1分）显黄色（1分）
（2）①＜（2分） 正向（2分）
②0.006mol·L－1·min－1 （2分）60%（2分）
③C（2分）
24.（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。
）
Ⅰ.
（1）①甲 （1分）②0.92mol·L－1 （1分）
（2）无色变粉红色且30s不变色（2分）
（3）BC（2分）
Ⅱ.
（1）Fe3＋+3SCN—＝Fe（SCN）3（2分）
（2）酸性 （2分）
（3）偏高（2分）
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