天津市五区县学年度第一学期期末考试.docx

1、天津市五区县学年度第一学期期末考试天津市五区县20152016学年度第一学期期末考试高二化学试卷注意：不使用答题卡的考生，请将选择题答案填在第5页答题栏内，只交第卷；使用答题卡的考生，请将选择题答案涂在答题卡上，和第卷一并上交。以下数据可供解题时参考。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 第卷 选择题 选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，110题每题2分，1120题每题3分，共50分）1分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙关系正确的

2、是 选项甲乙A电解质BaSO4、NaHSO4、SO3B弱电解质的电离分步不完全电离C化学平衡影响因素温度、压强、浓度、催化剂等D化学电源一次电池、二次电池、燃料电池等2、改变下列条件，可以改变反应活化能的是 A压强 B温度 C反应物浓度 D催化剂3下列对化学反应的认识错误的是 A会引起化学键的变化 B必然引起物质状态的变化 C必然伴随着能量的变化 D会产生新的物质4下列说法中不正确的是 A在一定条件下，某可逆反应正向是吸热反应，则其逆向必是放热反应 B 1 mol A(强酸)与1 mol B(强碱)发生中和反应所放出的热量叫做中和热 C 二次电池充电时将电能转化为化学能 D 需要加热才能发生的

3、反应可能是吸热反应也可能是放热反应5. 日常生活中有一种消毒液被广泛使用,该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。从下列选项中选出你认为它可能的有效成分是 ANaClO BNa2CO3 CKMnO4 DH2O26下列说法正确的是A. 物质的溶解性为难溶，则该物质的溶解度为0B. 某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0C. 通过控制沉淀反应能将大部分杂质离子沉淀D. 难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大7下列能用勒夏特列原理解释的是A. 铁在潮湿的空气中易腐蚀B. 棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C. 往往需要在催化剂条件下SO2氧化成SO3D. H2、I2、HI平衡混和气加压

4、后颜色变深8对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是 A通入大量O2 B增大容器容积 C移去部分SO3 D降低体系温度9下列选项中正确的是 A碳酸钠溶液水解的离子方程式: CO32-+2H2O = H2CO32OH- B甲烷的燃烧热为890.3 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1C氢氧化钡在水溶液中的电离方程式:Ba(OH)2=Ba22OHD向含Al(OH)3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解10298 K时，在容积不变的密闭容器中注满NO2气体，2NO2（g） N

5、2O4（g）H0。平衡后把该容器置于冰水中，下列性质或数值不会改变的是 平均摩尔质量 质量 颜色 压强 各组分的质量分数密度 A B C D 11下列叙述中不正确的是 A向沸水中滴加FeCl3饱和溶液可以制备Fe(OH)3胶体 B用纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污能力 C向纯水中加入稀硫酸或降温都能使水的离子积减小D锅炉中沉积的CaSO4可用足量Na2CO3溶液浸泡后，再用稀盐酸溶解掉不溶物12关于铜锌原电池的下列叙述正确的是 A正极表面出现气泡 B电池反应：Zn+Cu2+=Zn2+CuC在外电路中，电流从负极移向正极 D盐桥中K+移向ZnSO4溶液13. m A(气) + n B(气)

6、p C(气) + q Q(气)当m、n、p、q为任意整数时，下列情况一定是平衡状态的是 体系的温度不再改变 体系的压强不再改变 各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变 反应速率Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q 单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 A. B. C. D. 14一定温度下，100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，由于反应速率太快，不易操作。为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A K2SO4固体 BH2O C少量CuSO4溶液 D4 mol/L H2SO415从下列事实所得出的解释或结论正

7、确的是 选项实验事实解释或结论A已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动反应物的浓度一定降低B压缩针筒内的NO2和N2O4混合气体，颜色先变深后变浅增大压强，平衡向生成N2O4的方向移动C由水电离出来的c(H)1.01013molL溶液该溶液为氯化铵水溶液D向含有NH4+、Mg2+、Cu2+、Al3+溶液中加入过量的氢氧化钠溶液微热并搅拌, 再加过量的盐酸，其中NH4+大量减少NH4+水解16下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2e= Cl2B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H+= 2HCO3-C粗铜

8、精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu2e= Cu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe2e=Fe2 17相同温度、相同浓度下的六种盐溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中 代表的物质可能分别为 ACH3COOH HCl CH3COONaBH2SO4 (NH4)2SO4CH3COONaC(NH4)2SO4 CH3COOH NaOHD(NH4)2SO4NH4ClCH3COONa18. 下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是A. 随着电解的进行，溶液的pH减小B. OH向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性C. NO3向阳极移动，K+向阴极移动，分别在对应的电极上析出D. 阴极上H

9、+得电子被还原成H2，使得阴极附近的溶液呈碱性19. 100 mL pH11的氨水与100 mL pH3的盐酸相混合，所得的混合液A. 显碱性 B. 显酸性C. 显中性 D. 不能确定其酸碱性20. 常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法不正确的是 AHA为弱酸 B该混合液pH7C图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H D该混合溶液中：c(A) c(Y)c(Na)天津市五区县20152016学年度第一学期期末考试高二化学试卷第卷（本卷共4题 共50分）注意：请将第卷答案填写在相应答题纸处题 号12021222324

10、总分核分人复核人得 分不使用答题卡的考生请将选择题答案填在下方答题栏内：题号1234567891011121314151617181920答案21.(12分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：（1）0.1 mol/L的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_（2）0.1 mol/L NaHCO3溶液中有电离平衡和水解平衡，试用离子方程式表示NaHCO3溶液显碱性的原因：_（3）FeCl3水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_ _。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。若把NaHCO3溶

11、液和FeCl3溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。（4）在2 mL 0.1 mol/L的NaCl溶液中，加入2 mL 0.1mol/L的AgNO3溶液，可观察到 ，将此混合液过滤，滤渣加入2 mL 0.1 mol/L的KI溶液，搅拌，可观察到 ，反应的离子方程式为 22（12分）（1）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200 mL。写出装置的名称：A池为_；B池为_；若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1.0 mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0.04 mol e。则反应后A池c(Cu2)为_mol/L(体积变化忽略不计)。A池中左边石墨棒为_

12、极，电极反应式为_；A池中总化学反应方程式为_。（2）右图是1 mol NO2气体和1 mol CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程中能量变化示意图；又已知： 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=760.3 kJmol1，则反应：N2 (g)+2NO2 (g) 4NO(g) 的H= （3）化学反应中放出的热能（焓变， H）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：H2 （g）+Cl2 （g）=2HCl （g）H=185 kJ/mol, E（HH）= 436 kJ/mol, E（ClCl）=243 kJ/mol。则E（HCl）= 得 分评卷人得 分评卷人21(12分)（1

13、） （2）_（3） _（4） 得 分评卷人得 分评卷人22(12分)（1）_ _ _ _(2) _ （3） 23.(14分)（1）25时，一定浓度的K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：Cr2O72（橙色）H2O 2CrO42-（黄色）2H K = 8.310-15，则该反应的平衡常数表达式K= ，取少量上述溶液两等份，分别滴加浓硫酸和浓烧碱溶液，出现的现象依次是 ， (2)高炉炼铁过程中发生的主要反应为： Fe2O3(s)CO(g) Fe(s)CO2(g)已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/1 0001 1501 300平衡常数 4.03.73.5请回答下列问题：该反应的H_(填“”“”

14、或“”)0，1 150时，当CO、CO2浓度均为1.0 mol/L化学平衡向（填 “正向”、“逆向”或 “不移动”）_移动。在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000 时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)_；CO的平衡转化率_。欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_。A减少Fe的量 B增加Fe2O3的量 C移出部分CO2 D提高反应温度 E减小容器的容积 F加入合适的催化剂24. (12分).（1）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度的盐酸。滴定管如右图所示，

15、用_(填“甲”或“乙”)滴定管盛待测定的未知浓度的盐酸溶液。用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：实验编号待测盐酸溶液的体积/mL滴入NaOH溶液的体积/mL120.0023.00220.0023.10320.0022.90该未知盐酸的浓度为_(保留两位有效数字)。（2）若用酚酞作指示剂，达到滴定终点的标志是 （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是 A盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥B滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗D读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.为了测定某氯化锶(SrCl2)样品的纯

16、度，探究活动小组同学设计了如下方案： 称取1.0 g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO3 2.38 g的AgNO3溶液(溶液中除Cl外，不含其他与Ag反应生成沉淀的离子)，Cl即被全部沉淀。然后用含Fe3的溶液作指示剂，用0.2 molL1的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度。 请回答下列问题： （1）含Fe3的溶液作指示剂达到滴定终点时发生颜色变化的离子方程式_。（2）考虑Ag和Fe3在酸或碱性溶液中的存在形式，在实施滴定的溶液以呈_(选填“酸性”“中性”或“碱性”)为宜。 （3）在终点到达之前的滴定过程中，两种

17、沉淀表面会吸附部分Ag，需不断剧烈摇动锥形瓶，否则会使n(Cl)的测定结果_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。得 分评卷人得 分评卷人23.(14分)（1） (2) _ _ _得 分评卷人得 分评卷人24. (12分) .（1）_ _（2）_ （3）_. （1）_（2）_（3）_天津市五区县20152016学年度第一学期期末考试试卷参考答案高二化学 题号1234567891011121314151617181920答案DDBBACBACACBDBBADDAC21.（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。）（1）c（Cl）c（NH4+）c（H+）c

18、（OH） （2分）（2）HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2分）（3） 酸（1分） Fe33H2O Fe(OH)33H （1分） Fe2O3 （1分）Fe3+3HCO3=Fe（OH）3+3CO2 （1分）（4）白色沉淀 （1分） 白色沉淀变为黄色沉淀（1分） AgCl (s)+ I- = AgI(s) + Cl-（2分）22（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。） (1) 电解池 （1分） 原电池 （1分）0.9 （1分）阳 （1分）4OH4e=2H2OO2 （2分）2CuSO42H2O2CuO22H2SO4 （2分）( 2 ) +292.3

19、 kJmol-1（2分）（3）432 kJ/mol （2分）23.（14分） （1） c 2（ CrO42- ） c 2(H)/c (Cr2O72) （2分）显橙色 （1分） 显黄色 （1分）(2) （2分） 正向 （2分） 0.006 molL1min1（2分） 60% （2分） C（2分）24.（12分）（方程式中化学式错，不得分；条件、连接号、气体符号等错，或未配平扣1半分。）. (1) 甲（1分） 0.92 molL1（1分）（2）无色变粉红色且30 s不变色 （2分）（3）B C （2分） . (1)Fe3+3SCN Fe（SCN）3 （2分） (2)酸性 （2分）(3)偏高 （2分）