第四章《认识化学变化》实验探究计算题中考题汇编.docx
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第四章《认识化学变化》实验探究计算题中考题汇编
第四章《认识化学变化》实验探究、计算题2020年中考题汇编
一．实验探究题
1．（2020•北京）验证可燃物燃烧的条件。
已知：
白磷、红磷的着火点分别是40℃、240℃。
装置（夹持仪器已略去）
步骤及现象
Ⅰ．将一定量的白磷、红磷分别浸入80℃热水中（如图所示）。
白磷、红磷均不燃烧
Ⅱ．升高右侧漏斗至红磷露出水面。
红磷不燃烧
Ⅲ．升高左侧漏斗至白磷露出水面。
白磷燃烧
（1）Ⅰ中白磷不燃烧的原因是 。
（2）对比Ⅱ和Ⅲ，可验证可燃物燃烧的条件是 。
2．（2020•鸡西）水是实验室中常用的物质，请说出下列实验中水的作用。
（1） 。
（2） 。
（3） （写一条即可）。
3．（2020•重庆）化学规律建立在实验基础之上，质量守恒定律可以用许多化学实验加以验证。
（1）小东同学按照课本上的实验进行验证（如图1所示）。
一段时间后，可以观察到铁钉表面出现 ，其反应的化学反应方程式为 ，反应前后天平读数不变，但溶液颜色变化不明显。
（2）小东想既能验证质量守恒定律，又能更快地观察到溶液颜色的变化，提出以下设想：
【提出设想】设想一：
增大硫酸铜溶液的浓度
设想二：
用更活泼的金属锌代替铁钉
【实验验证】小东将以上实验进行了如下改进：
实验内容
实验现象
实验1
烧杯中换成饱和硫酸铜溶液
①1小时后溶液颜色几乎不变
②天平读数不变
③铁钉表面有变化
实验2
铁钉换成锌粒
①溶液颜色明显变浅
②天平读数减小
③锌粒表面有变化
【实验分析】从以上现象分析，两个设想都不合适，其中按设想 （填“一”或“二”）进行的实验能够验证质量守恒定律。
实验1中溶液颜色几乎不变的原因可能是 （填序号）。
A．铁与饱和硫酸铜溶液不反应
B．铁表面形成了一层氧化膜，阻止了反应的进一步进行
C．生成的铜快速沉积在铁表面，阻止了反应的进一步进行
D．水也参与了该反应，但饱和硫酸铜溶液中水太少
实验2虽然很快观察到溶液颜色变化，但出现了反应后总质量减小的情况，老师提醒小东，硫酸铜溶液呈酸性，所以总质量减小的原因可能是 。
（3）小东通过反复实验和探究得出：
向实验1的饱和硫酸铜溶液中加入等体积的水，将实验2中的烧杯换成如图2所示装置，均能达到实验目的，但该装置中缺少一种物品，请你在装置图中画出。
4．（2020•衢州）利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。
如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1．加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ．据此请回答：
（1）实验中用量筒收集气体的好处是 。
（2）实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 。
（3）根据实验数据计算发现：
m1﹣m2≠ρV，与质量守恒定律不符。
造成这一实验结果的原因分析正确的是 。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
二．计算题
5．（2020•杭州）氢气的储存是科学研究热点之一。
X是一种储存氢气的材料，取11.2gX在O2中完全燃烧后只生成8.0gCuO、8.0gMgO。
（1）上述燃烧过程中消耗O2的质量为 克。
（2）通过计算求X中各元素的原子个数比。
（写出计算过程）
6．（2020•桂林）某工厂从1000kg铝土矿（主要成分是Al2O3）冶炼得到270kg铝。
反应的化学方程式是：
2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑。
请计算。
（1）Al2O3中，Al、O原子个数比是 。
（2）列式计算该铝土矿中Al2O3的质量分数。
7．（2020•宿迁）碳酸氢钠是小苏打的主要成分。
在医疗上，它是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药剂之一，反应的化学方程式：
NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，化学实验小组取27g小苏打样品（含有少量不与HCl反应的杂质）进行测定实验。
现将小苏打样品平均分为3份，分别进行3次实验。
实验数据如表。
实验次数
第一次
第二次
第三次
小苏打样品的质量/g
9
9
9
加入稀盐酸的质量/g
50
100
150
生成气体的质量/g
2.2
4.4
4.4
（1）第 次实验中NaHCO3和HCl恰好完全反应。
（2）计算27g小苏打样品中碳酸氢钠的质量。
（写出计算过程。
结果精确到0.1g）
8．（2020•日照）某化工产品的成分是碳酸钙、氢氧化钙和硫酸钡，现取该化工产品样品20g放入锥形瓶内，向其中加适量水，振荡，然后再向锥形瓶中滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应生成二氧化碳的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）该样品中钙元素的质量分数是 （只填空，不列式计算）。
（2）计算该样品中氢氧化钙的质量。
9．（2020•绵阳）某袋装食品的脱氧剂由活性炭、铁粉和食盐混合而成，三者质量比为2：
2：
1．现用该脱氧剂进行实验，回答下列问题：
（1）将该脱氧剂加入盐酸中，发生反应的化学方程式为 。
（2）打开失效的脱氧剂小袋，发现里面出现了红褐色物质，该物质的主要成分是 （填化学式）。
5.0g未经使用的该脱氧剂最多能够吸收氧气 g。
（3）用电子秤称取7.20g完全失效后的脱氧剂放入烧杯中，加入足量稀硝酸，充分溶解后过滤，滤渣为黑色粉末。
向所得滤液中加入足量AgNO3溶液，充分反应产生的沉淀质量为2.87g。
列式计算该失效脱氧剂中NaCl的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
10．（2020•永州）国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO2）等食品添加剂。
过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。
某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO2•xH2O）中的结晶水，称取4.86g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2•xH2O]
2CaO+O2↑+2xH2O
完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g。
（1）反应中生成O2的质量是 g。
（2）计算样品CaO2•xH2O中的x值（写出详细的计算过程）。
11．（2020•东莞市）为测定某铁粉样品（含少量木炭粉）中铁的含量，往盛有足量稀盐酸的烧杯中不断加入铁粉样品，测得生成氢气质量与所加铁粉样品质量的关系如图所示。
（1）稀盐酸恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g。
（2）求该铁粉样品中铁的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）。
（3）从上述铁粉样品中分离出纯铁粉的方法是 。
12．（2020•东营）某兴趣小组在实验室发现盛有固体氢氧化钠的试剂瓶破裂瓶盖处有“白毛”状物质（如图），根据所学知识，他们推断“白毛”状固体物质中含有碳酸钠，依据是 。
他们取5g白色固体，加水配成20g溶液倒入烧杯中，将40g氯化钡溶液分成四等份，分4次加入烧杯中，充分反应后测得数据如下表：
实验次数
1
2
3
4
加入氯化钡溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中所得溶液的质量/g
28.03
36.06
44.09
54.09
（1）第 次实验，加入的氯化钡与碳酸钠恰好完全反应。
（2）求5g白色固体中碳酸钠的质量。
（写出计算过程，结果保留两位小数）
13．（2020•张家界）我国著名的化学家侯德榜发明了联合制碱法，大大提高了原料的利用率，其反应原理之一为NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl，某化工厂消耗117t氯化钠，理论上可生产碳酸氢钠的质量是多少？
（注：
在20℃时，将二氧化碳通入含NH3的饱和NaCl溶液中能生成NaHCO3晶体和NH4Cl溶液）
14．（2020•怀化）随着人类现代化程度迅速提高，温室气体（CO2）排放日益增加，为降低温室气体含量，科学家正在研究一种新型的“人造树叶”。
假设每1升“人造树叶”每天可从空气中吸收二氧化碳880g并转化为乙醇（C2H5OH），对应化学方程式为2CO2+3H2O
C2H5OH+3O2．请回答：
（1）写出该研究的一点意义 。
（2）若每天一棵树平均可吸收44gCO2，则一升“人造树叶”一天吸收的CO2相当于 棵树吸收的CO2。
（3）1升“人造树叶”工作一个月（按30天计）可得到乙醇多少克？
（写出计算过程）。
15．（2020•湖北）
（1）麦芽糖的化学式是C12H22O11，则每个麦芽糖分子中氢、氧原子的最简个数比为 ，麦芽糖中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简整数比）。
（2）鸡蛋壳中的主要成分是碳酸钙，小华为检测鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行的实验及实验数据如图所示。
请回答下列问题：
（信息：
鸡蛋壳中其他成分与稀盐酸接触不产生气体。
）
①根据质量守恒定律可知，完全反应生成气体的质量为 g。
②计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程，精确到0.1%）
16．（2020•郴州）某含杂质的碳酸氢钠固体样品368g（杂质中不含钠元素且受热不分解），其中钠元素的质量分数为25%．加热一段时间，使NaHCO3部分分解，固体样品的质量变为275g。
（已知：
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O）试计算（写出计算过程）：
（1）该固体样品中NaHCO3的质量为多少克？
（2）该固体样品中NaHCO3分解了多少克？
17．（2020•孝感）氯气可与氢氧化钠溶液反应，其反应的化学方程式为：
2NaOH+Cl2═NaClO+NaCl+H2O，其中生成的次氯酸钠（NaClO）易溶于水，为“84”消毒液的有效成分。
现向某100g氢氧化钠溶液中通入一定量氯气，使之与氢氧化钠恰好完全反应，反应后的溶液质量为107.1g。
请计算：
（1）参加反应的氯气质量为 g。
（2）反应生成次氯酸钠的质量（请写出计算过程）。
18．（2020•湘西州）向一定量的稀硫酸中加入锌粉（仅含不溶于酸的杂质），所加锌粉的质量与产生气体的质量的关系如图所示。
求：
（1）此过程中产生氢气的最大质量是 克。
（2）锌粉中锌的质量分数为多少。
（请写出计算过程）
19．（2020•鸡西）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不参与反应，也不溶于水）请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是 。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为多少？
（写出计算步骤）
（3）本实验是否可以用稀硫酸代替稀盐酸完成实验，并说明理由 。
20．（2020•武汉）乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可用作酒精灯、内燃机等的燃料。
（1）燃着的酒精灯用灯帽盖灭，是破坏了 这一燃烧条件。
（2）现有10.0g质量分数为92.0%的酒精的水溶液，在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后，冷却至室温，求密闭容器内水的质量（结果精确到0.1g）。
21．（2020•福建）推广车用乙醇汽油，可以减少汽车尾气污染。
利用秸秆为原料可生产乙醇（C2H6O），其中包含葡萄糖（C6H12O6）转化为乙醇的反应（C6H12O6
2C2H6O+2CO2↑）。
每生产2.3t乙醇，理论上参加反应的葡萄糖的质量是多少？
（写出计算过程）
22．（2020•巴中）超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，化学兴趣小组的同学要通过实验来测定某品牌的纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
他们取了6g纯碱样品放入烧杯中，再将80g一定溶质质量分数的稀盐酸分4次加入该烧杯中，充分反应后测得实验数据如下表（不考虑CO2溶解于水）。
实验次数
1
2
3
4
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余物质的质量/g
25.2
m
63.8
83.8
（1）表格中m的值为 。
（2）样品中Na2CO3的质量分数是多少？
（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）
23．（2020•长沙）为了测定某小苏打样品中碳酸氢钠的质量分数，小兰同学进行了如下实验：
向盛有10g样品的烧杯中加入稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸的质量为90g，反应后烧杯内物质的总质量为95.6g。
（杂质不溶于水也不与酸发生反应）
已知反应的化学方程式如下：
2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2CO2↑+2H2O
（1）该反应生成二氧化碳的质量为 g。
（2）求该样品中碳酸氢钠的质量分数（写出计算过程）。
24．（2020•安徽）碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一。
小芳同学研究反应2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3与CO2之间量的关系。
（1）理论计算：
1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反应，计算生成CO2的质量（写出计算过程）。
（2）实验分析：
小芳用右图装置进行实验，向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末，完全反应至不再产生气泡。
称取反应前后质量如下表，发现反应前后质量变化值 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成CO2质量的理论值，原因可能是 。
反应前
反应后
NaHCO3/g
锥形瓶+稀硫酸/g
锥形瓶+反应后溶液/g
1.26
24.59
25.36
25．（2020•南充）某纯碱样品中含有少量的氯化钠，某化学兴趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分数。
他们称取6.0g样品放入锥形瓶中，加入稀硫酸直到不再产生气体为止，反应中生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示：
计算：
（1）反应生成的二氧化碳的质量为 g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）。
（反应的化学方程式为：
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O）
26．（2020•聊城）生铁和钢都是铁和碳的合金，生铁含碳量为2%～4.3%，钢含碳量为0.03%～2%．化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢，他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中，将100g稀盐酸分成5等份，分5次加入锥形瓶，每次待充分反应后记录实验数据。
实验数据整理如下表所示：
次数
加盐酸前
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量（g）
0
20
20
20
20
20
锥形瓶内物质的总质量（g）
11.5
31.4
m
71.2
91.1
111.1
【查阅资料】碳不与稀盐酸反应。
请回答下列问题：
（1）根据质量守恒定律，该反应中生成气体的总质量为 。
（2）实验数据表中m的值为 。
（3）请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢（写出计算过程，计算结果保留到0.1%）。
27．（2020•黔东南州）学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应（杂质不与盐酸反应）。
有关实验数据如下表：
反应前
反应后
烧杯和稀盐酸总质量
鸡蛋壳的质量
烧杯和剩余物总质量
150g
6.25g
154.05g
（1）反应生成CO2的质量为 g。
（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。
（写出计算过程）
三．解答题
28．（2020•吉林）木炭是一种常见的燃料。
（1）在实验室中，用酒精灯点燃木炭，从燃烧条件分析，酒精灯的作用是 。
（2）将机制木炭制成空心管状，可使其燃烧更加充分，原因是 。
29．（2020•河北）按如图所示方案进行“探究燃烧条件之一是温度要达到可燃物的着火点”的实验（已知：
白磷的着火点是40℃），观察到：
甲中白磷燃烧，乙中白磷不燃烧。
实验后，将甲中试管倒置于水中，去掉橡胶塞，发现水进入试管中。
（1）甲中白磷燃烧的化学方程式为 。
（2）甲中的X、乙中的Y分别为 、 。
（3）“水进入试管中”的原因是 。
30．（2020•永州）2020年1月23日，永州首例新型冠状病毒感染的肺炎患者确诊后，全市实施居家隔离措施。
在居家抗疫中，我们常使用浓度为75%的酒精（C2H5OH）和“84消毒液”（有效成分为NaClO）进行消毒杀菌。
请回答下列问题：
（1）①在酒精分子中，C、H、O的原子个数比为 。
②下列对酒精性质的描述，属于化学性质的是 。
A．易挥发
B．消毒杀菌
C．无色有特殊香味
D．熔点﹣114℃、沸点78℃
（2）①“84消毒液”与厕所清洁剂（俗称“洁厕灵”，有效成分为稀盐酸）可发生反应：
NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑（有毒）+H2O
在使用过程中，这两种物质 （填“能”或“不能”）混合使用。
②在实验室可往NaOH溶液中通入Cl2制得“84消毒液”，请完成此反应的化学方程式：
2NaOH+Cl2═NaClO+ +H2O
（3）在疫情防控中，你做了哪些有效的防护措施 （写一条即可）。
31．（2020•泰州）硼及其化合物在现代工农业、医学、国防中有着重要的应用价值。
利用硼镁矿可制备硼，工艺流程如图所示。
请回答下列问题：
（1）B2O3中B元素的化合价为 。
（2）为加快硼镁矿石与浓NaOH溶液的反应速率，可采取的措施是 ；回收副产物Mg（OH）2可制得流程 的反应物。
（3）H3BO3加热分解只生成两种氧化物，流程②的化学反应方程式为 。
（4）根据流程③的化学反应方程式：
B2O3+3Mg
2B+3MgO，理论上制备1.1吨的硼，需消耗镁多少吨写出计算过程）？
32．（2020•鄂州）为了测定某纯碱样品中Na2CO3的质量分数。
某化学兴趣小组的同学称取该纯碱样品11.0g，加入到足量的稀盐酸的烧杯中，充分反应后，称取烧杯内物质的总质量，发现比反应前物质的总质量减少了4.4g（纯碱样品中杂质不溶于水，不与酸反应）。
求该纯碱样品中Na2CO3的质量分数（精确到0.1%）。
33．（2020•扬州）以FeSO4•7H2O为原料制备铁红（Fe2O3）的一种方法如图：
已知“沉淀”时的主要反应为：
2FeSO4+H2O2+2H2O═2FeO（OH）↓+2H2SO4
（1）FeO（OH）中铁元素的化合价为 。
FeO（OH）可表示为mFe2O3•nFe（OH）3，
＝ 。
（2）“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。
①“沉淀”时调节溶液的初始pH约为4，过程中应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需不断加入物质Z调节溶液的pH，Z应具备的性质有 （填字母）。
A．能与酸反应
B．能与碱反应
C．不与FeO（OH）反应
②“沉淀”时反应温度不宜过高，其原因是 。
（3）“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥。
洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 （填离子符号）。
（4）“煅烧”时反应的化学方程式为 。
（5）如图为其他条件相同时不同煅烧温度对产品中Fe2O3质量分数的影响。
煅烧温度较低时，产品中Fe2O3质量分数较低，其原因是 。
当煅烧温度达800℃时，继续升高温度，产品中Fe2O3质量分数降低，且铁元素质量分数升高，所得产品发黑，其可能原因是 。
（6）用该方法制备Fe2O3，计算理论上13.9tFeSO4•7H2O（相对分子质量为278）可制得Fe2O3的质量（写出计算过程）。
34．（2020•深圳）氧气是人类生产活动的重要资源。
（1）下列属于O2的化学性质的是 （填标号）。
A．O2能支持燃烧
B．O2的密度比空气的密度略大
C．O2在低温、高压时能变为液体或固体
（2）小圳同学进行实验室制备O2的相关探究。
【查阅】他得知在KClO3分解制O2的反应中，Fe2O3可作催化剂。
【实验】他用电子秤称取0.49gFe2O3和一定量的KClO3，充分混合后加热至KClO3完全分解，冷却至室温，称得剩余固体的质量为1.98g。
【计算】①剩余固体中KCl的质量是 g。
②该反应生成O2的质量（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。
【思考】他发现制备O2较慢，猜测KClO3和Fe2O3的质量比可能会影响反应的快慢。
【探究】③他调节KClO3和Fe2O3的质量比制备O2，整理数据绘制出如图，从图中得出KClO3和Fe2O3最佳质量比是 。
【结论】④根据质量守恒定律，请你计算出小圳同学在【实验】中称取的KClO3的质量为 g，KClO3和Fe2O3的质量比是 （填最简比），不是最佳质量比。
35．（2020•泸州）菱镁矿中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2．以菱镁矿为原料制取镁的工艺流程如图。
回答下列问题：
（1）菱镁矿属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）流程中滤渣a主要成分是 。
（3）写出菱镁矿中MgCO3与稀HCl反应的化学方程式 。
（4）溶液b→溶液c反应的化学方程式为：
4FeCl2+ +4HCl＝4FeCl3+2H2O（补充完方程式）
（5）溶液c调pH使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3从而与Mg2+分离，则调pH的范围应为2.8﹣ 。
已知：
物质沉淀的pH见下表：
物质
Mg（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀的pH
8.9
1.5
完全沉淀的pH
10.9
2.8
（6）结合流程中的数据计算。
①菱铁矿中镁元素的质量分数为 （不考虑整个流程转化中的损失）。
②MgCl2通电制得的气体的质量（写出计算过程）。
36．（2020•绍兴）将12.9克NaCl和Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克CaCl2溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。
实验序号
1
2
3
4
5
加入CaCl2溶液质量/克
15
15
15
15
15
生成沉淀的总质量/克
3
m
9
10
10
求：
（1）表格中m的数值是 。
（2）溶液中Na2CO3完全反应是在第 次实验。
（3）固体混合物中Na2CO3的质量分数。
（精确到0.1%）
（4）请画出上述过程溶液中NaCl质量的变化图。
37．（2020•衢州）小科用如图所示的装置来测量某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，注射器水平放置，夹持装置未画出。
他在试管中加入lg石灰石样品和足量的稀盐酸（石灰石中其它成分不与稀盐酸反应产生气体），快速将连有注射器的橡皮塞塞紧试管口，实验结果如下表。
（忽略活塞与筒壁之间的摩擦及温度变化对实验的影响）
反应时间/min
0
1
2
3
4
活塞对应的刻度/mL
0
98
152
176
176
（1）实验中判断石灰石和盐酸反应完的依据是 。
（2）当时实验条件下二氧化碳的密度约为2g/L．请利用表格中的数据，根据化学方程式计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
38．（2020•舟山）随着手机、电脑等移动设备的普及，人们对充电设备的要求越来越高。
最近，某品牌氮化镓充电设备以体积小、功率大深受消费者喜爱。
（1）氮化镓（GaN）是充电设备中的核心材料。
查阅资料得知：
氮化镓中氮元素的化合价与氨气（NH3）中氮元素的化合价相同。
由
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