推荐学习中考命题研究贵阳专版中考化学 教材知识梳理精讲 课时4 溶液.docx
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推荐学习中考命题研究贵阳专版中考化学教材知识梳理精讲课时4溶液
课时4 溶液
贵阳五年中考命题规律）
年份
题型
题号
考查知识点及内容
分值
2015
选择、探究
6；35
（1）
溶解度、溶解度曲线，溶质质量分数；溶液配制
2＋3
2014
选择
5
溶液的形成，溶解时吸放热现象，有关溶液的计算
2
2013
填空
38
饱和溶液和不饱和溶液，溶解度及溶解度曲线
4
2012
选择、填空
6；35
（2）
饱和溶液和不饱和溶液；乳化现象
2＋1
2011
填空、计算
36；40（3）
饱和溶液和不饱和溶液；有关溶液的计算
3＋2
常见的溶液是贵阳中考的必考内容，分值为2～5分。
四大题型均有涉及，命题形式多样，主要为综合命题。
预计2016年贵阳中考在选择题中考查溶液的形成、溶解度及溶解度曲线的可能性较大，但不排除结合图片考查一定溶质质量分数的溶液的配制的可能性。
贵阳五年中考真题演练）
溶液的形成
1．（2014贵阳中考5题2分）关于溶液下列说法错误的是（ ）
A．固体、液体、气体都可以作溶质
B．硝酸铵溶于水的过程中，溶液温度下降
C．75%的医用酒精中，C2H5OH与H2O的质量比为3∶1
D．在25℃时，KNO3溶液蒸发5g水，析出ag晶体，再蒸发5g水又析出bg晶体，则a与b的质量不一定相等
2．[2012贵阳中考35
（2）题1分]化学能改善我们的生活环境，提高生命质量，推动社会的进步。
请根据所学的化学知识回答下列问题。
餐具上的油污用加入洗洁精的水更易清洗，是利用了洗洁精的________功能。
溶解度及溶解度曲线及饱和溶液和不饱和溶液
3．（2015贵阳中考6题2分）下表是不同温度时NaCl、KNO3的溶解度。
则下列说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
溶解度/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
A.将60℃时KNO3的饱和溶液降温至20℃，溶质、溶剂的质量都会减少
B．将80℃时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量一定是：
KNO3＞NaCl
C．40℃时，将5gNaCl、5gKNO3分别加入10g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等
D．用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是0～20℃
4．[2011贵阳中考36（3）（4）题3分]某同学做了如下两个实验。
（1）如图是氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，从图中你能得到的信息有______________________________（只写一条）。
（2）实验1：
20℃时，20g水
a
b
c
实验2：
20℃时，20g水
d
e
f
根据如图的溶解度曲线，判断a～f对应的溶液中，为饱和溶液的是________。
（3）由实验1、2可知，使不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有__________________________。
5．（2013贵阳中考38题4分）下表是KCl在不同温度时的溶解度。
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
27.6
31.0
34.0
37.0
x
42.6
45.5
小明为测定x的值，取4份40℃的水各50g分别进行实验，并记录数据如下表。
实验编号
实验1
实验2
实验3
实验4
KCl质量/g
5
15
25
35
溶液质量/g
55
65
70
70
请回答下列问题。
（1）实验中需要用到的仪器有________（只写一种）。
（2）要使实验2的溶液达到饱和，可采取的方法是__________________________________。
（3）由实验可知，40℃时KCl的溶解度x为______g。
（4）小明要配制质量分数为30%的KCl溶液100g，为达到实验目的，其主要操作是____________________________________。
溶液的配制
6．（2015贵阳中考35
（1）题3分）由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。
【实验探究】
溶液配制。
甲溶液：
将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。
量取一定体积的乙醇要用到的仪器是________________，用玻璃棒搅拌的目的是________。
乙溶液：
将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。
判断甲、乙溶液形成的现象是______________________________。
中考考点清单）
溶液的形成
1．溶液
（1）溶液：
一种或________物质分散到另一种物质里，形成________、________的混合物；如NaCl溶液、Na2CO3溶液、蔗糖水等。
（2）特征：
①均一性：
溶液中的任意一部分，组成性质都是完全相同。
②稳定性：
外界条件不变（如温度、溶剂的量、气体压强），溶质不会从溶液中分解出来。
（3）组成：
溶液是由________和________组成的。
①溶质：
被溶解的________（可以是气体、固体，也可以是液体）。
②溶剂：
能溶解其他________的物质。
最常见的溶剂是________，酒精、汽油等液体也可以作溶剂，溶剂一般是液体。
【特别提醒】①两种液体互溶时，多者为溶剂，少者为溶质。
②当溶液没有指明溶剂是什么物质时，那么溶剂是水。
③当溶液中含有水，无论水的量为多少，一般把水看作是溶剂。
④溶液中可以是一种溶质，也可以是多种溶质。
2．物质溶解时的放热、吸热现象
常见物质的溶解放热、吸热现象
物质
现象
整个过程放、吸热
NaOH
温度升高
________
NH4NO3
温度________
吸热
NaCl
温度不变
不放热，不吸热
3.乳化现象
（1）乳化：
洗涤剂将油污分散成________与水混合，形成乳浊液（比较稳定），从而使油和水不再分层。
（2）应用：
用洗洁精洗去餐具上的油污，用洗衣粉、洗涤剂洗去衣服上的油污等，都是利用洗涤剂的________作用。
【特别提醒】用汽油也能洗去油污，但原理是溶解油污而不是乳化油污。
饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液：
在________下，向________里加入某种溶质，当溶质不能________时，所得的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，当溶质还能继续溶解时叫做这种溶质的________。
【特别提醒】饱和溶液和不饱和溶液的前提条件：
温度一定，溶剂量一定。
缺少这两个前提条件中的任意一个，就不能确定是饱和溶液还是不饱和溶液。
2．判断饱和溶液和不饱和溶液
（1）根据溶解现象判断
（2）根据析出的晶体判断：
（3）归纳：
只要溶液中有固体存在，那么一定是该固体物质的饱和溶液。
【特别提醒】甲物质的饱和溶液还能溶解乙物质，例：
一定温度下的KNO3的饱和溶液还能溶解NaCl。
3．饱和溶液与不饱和溶液的转化
（1）溶解度随温度的升高而增大的物质
不饱和,溶液）
（2）溶解度随温度的升高而减小的物质
不饱和,溶液）
【特别提醒】饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。
4．溶质结晶
（1）结晶起点：
溶质从溶液中结晶是从溶液达到饱和时开始的。
（溶液达到饱和两种途径：
①改变温度，②蒸发溶剂）
（2）蒸发溶剂结晶（浓缩结晶），适用于溶解度受温度影响小的物质。
（3）降低温度结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液结晶），适用于溶解度受温度影响很大的物质。
（4）降温结晶分离混合物：
适用于A中含有少量B，A的溶解度受温度的影响较大，B的溶解度受温度的影响小。
可将A中的B分离出来（或除去A中的杂质B，即提纯A）。
溶解度
1．固体物质的溶解度
（1）固体物质的溶解度，表示在________下，某固态物质在________溶剂里溶解达到________时，可溶解溶质的质量。
四要素：
a.一定温度下；b.100g溶剂里；c.达到饱和；d.溶解的质量。
（2）影响溶解度的因素
内因：
a.________的性质，b.________的性质；外因：
c.温度
2．气体溶解度
（1）气体溶解度，表示该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积的水里溶解达到饱和状态时气体的体积。
（2）影响气体溶解度的因素：
内因：
a.________的性质，b.溶剂的性质，外因：
c.压强，d.温度。
（3）气体溶解度与温度压强的关系：
①压强越大，溶解度越大；
②温度越高，溶解度越小。
【特别提醒】对气体溶解度定义只作了解，重点要掌握溶解度与温度、压强的关系。
3．溶解度曲线（高频考点）
（1）定义：
物质的溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线
（2）应用：
物质的溶解度曲线，可以直观表示物质的溶解度随温度的变化情况（下面以例题进行分析）
【例】①查找物质的溶解度，并判断物质溶解是否达到饱和
如图所示，t3℃时，甲物质的溶解度是________g，t3℃时将30g的甲物质溶解在50g水中，所得溶液的质量为________g，是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【解析】 根据曲线图t3℃对应的纵坐标为50，则查找的溶解度为50g。
t3℃时100g水溶解50g甲达到饱和，50g水中溶解25g甲达到饱和，所得溶液的质量为75g，是饱和溶液。
②比较溶解度的大小
如图所示，t1℃时溶解度由大到小的顺序为________；
【解析】 t1℃时，对应甲、乙曲线上的点M、N点，明显N点高于M点，大小顺序为乙>甲。
③判断溶液中溶质的质量分数的大小
如图所示，将t3℃时甲、乙物质的饱和溶液降温至t1℃时所得溶液的质量分数由大到小的顺序是________；
【解析】 温度由t3℃降为t1℃，甲物质的溶解度受温度的影响大，析出的溶质甲变为t1℃甲的溶解度，乙物质的溶解度受温度影响小，由t3℃降为t1℃时，也有溶质析出变为t1℃时的溶解度；t1℃时乙的溶解度大于甲，根据质量分数的计算：
溶质的质量分数（甲）＝
×100%<溶质质量分数（乙）＝
×100%，故质量分数由大到小的顺序为乙>甲。
【特别提醒】在不知道t3℃时甲、乙物质的饱和溶液的质量时，不能确定析出溶质量甲>乙。
④判断物质的溶解度随温度变化的趋势
如图所示：
将t2℃时甲、乙物质饱和溶液的温度升高到t3℃时，所得的溶液为甲、乙的________（选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
【解析】 从坐标图中可以直观判断甲、乙物质的变化趋势是温度升高，甲、乙物质的溶解度都增大，因此，温度升高，甲、乙都变为不饱和溶液。
【特别提醒】Ca（OH）2的变化曲线向下，说明Ca（OH）2的溶解度随温度的升高而减小。
⑤根据曲线判断物质的结晶或提纯方法
如图所示：
将从甲的饱和溶液中分离出甲应用________方法，将从乙的饱和溶液中分离出乙，应采用________方法，甲中含有少量的乙，提纯甲应采用________方法。
【解析】 甲的溶解度受温度的影响很大，采用降温结晶的方法，乙的溶解度受温度的影响很小，故采用蒸发溶剂的方法使乙结晶。
甲中含有少量乙采用降温结晶的方法提纯甲。
提纯时，将甲和乙的混合物溶于热水，制成热饱和溶液（甲饱和，乙不饱和），降低温度时甲结晶，而乙（因为乙的含量少在溶液中始终不饱和）始终不结晶，得到结晶中只含有甲。
溶液浓度（高频考点）
1．溶质的质量分数
（1）溶质的质量分数：
溶液中________的质量与________的质量之比。
（2）公式：
溶质的质量分数＝
×100%＝
×100%
（3）饱和溶液的质量分数＝
×100%
2．溶液的稀释
溶液的稀释的计算：
稀释前后________的质量发生变化，而其中的________质量不变，根据溶质的质量不变列出等量关系式，计算结果。
【特别提醒】①溶液的体积不能相加减，遇到体积通过密度转化为质量相加减，②没有溶解的质量（沉淀，气体，溶液饱和后没有溶解的溶质等），不能计算到溶液的质量之内。
实验突破：
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1．实验仪器的选用及仪器的作用：
（1）实验仪器：
托盘天平（砝码和镊子）、药匙、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。
（2）主要仪器作用：
托盘天平：
称量固体NaCl的质量；
【特别提醒】①在实验过程中，天平不能用来称量液体药品的质量；②称量时两只托盘垫上相同质量的纸片；有腐蚀性（或易受潮）的药品应放在小烧杯或玻璃器皿中称量。
量筒：
量取液体的体积，选用的量筒的量程比所量液体体积略大，且越接近越好；
玻璃棒：
用来搅拌液体，加快固体溶质（或液体溶质）的溶解速率
2．操作步骤：
（1）计算：
计算所需的NaCl的质量和水的体积（水的密度，可近似为1g/cm3）
（2）称量：
用托盘天平称量所需的NaCl、放入烧杯中。
（3）量取：
用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中。
（4）溶解：
用玻璃棒搅拌至NaCl完全溶解。
（5）装瓶：
将配制好的NaCl溶液装入溶剂瓶中，并贴上标签。
【特别提醒】用浓溶液稀释配制稀溶液时，浓溶液的体积通过质量和密度进行转化，得到体积数，用量筒量取。
3．实验误差分析
操作
误差分析
溶质质
量分数
的结果
用天平称量固体药品质量时固体药品和砝码放反了（在使用游码的情况下）
称量的固体药品的实际质量偏小
偏小
量取水的体积时，仰视读数
配制的溶液中水的实际体积偏大
偏小
量取水的体积时俯视读数
配制的溶液中水的实际体积偏小
偏大
烧杯内原来有少量的水
配制的溶液中水的质量偏大
偏小
将固体药品倒入烧杯中时撒在外面
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品倒入烧杯时，纸片上残留少量固体药品
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
固体药品中含有不溶性杂质
配制的溶液中溶质的质量偏小
偏小
中考重难点突破）
溶液的形成
【例1】（2015贵阳模拟）某化学兴趣小组探究NH4Cl、CaCl2、NaCl三种物质溶于水的过程中热量的变化。
【药品器材】水、NH4Cl、CaCl2、NaCl；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
【实验探究】
三种物质各取1药匙于烧杯分别溶于水，另外还有一只烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
液体温度（℃）
实验1
50mL
NH4Cl
15
实验2
50mL
CaCl2
28
实验3
X
NaCl
21
实验4
50mL
无
22
【数据分析】
（1）表中X为________mL。
（2）比较实验2与实验4，可获得的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（3）如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，上述三种物质中最合适的是________。
【反思提升】
（4）经过讨论认为本实验操作中存在缺陷，它是________（填选项，可多选）。
A．实验操作过程没有采取较为严格的保温措施
B．加入物质的质量可能不相等
C．加入物质的种类不一样
【解析】
（1）表中的X应为50mL，控制变量X，使X为50mL时不影响比较结果。
（2）溶解CaCl2时放出热量，温度升高。
（3）NH4Cl，因为NH4Cl溶解吸收热量。
（4）AB，A无保温措施，B加入物质没有说明控制用量。
1.（2015遵义模拟）如图是一个一次性加热杯的示意图。
当水袋破裂时，水与固体碎块混合，杯内食物温度明显上升。
制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）
A．硝酸铵 B．食盐
C．蔗糖D．生石灰
【特别提醒】NH4NO3溶解吸热，生石灰与水反应（不是溶解）放热。
溶解度及溶解度曲线（饱和溶液和不饱和溶液）
【例2】四个烧杯分别装有质量相等的同种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少（温度相同），充分溶解后如图所示，回答下列问题：
（1）________中盛的一定是饱和溶液。
（2）________中盛的可能是饱和溶液。
（3）________中盛的一定是不饱和溶液。
（4）若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随着温度的升高，先变成不饱和溶液的是______。
（5）在一定温度下，向A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？
______。
【解析】
（1）A、B中（温度相同）有固体溶质，所以A、B一定是饱和溶液；
（2）C中无固体溶质，可能饱和；（3）D中无固体溶质，溶质的含量最少，一定是不饱和溶液；（4）KNO3的溶解度随温度的升高而增大，A、B相比，B中的溶质少，因此B先溶解完；（5）加水质量相同，而A中的溶质质量大，B中刚好全溶，A不能全溶，答案否。
2.（2015临沂中考）A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示，试回答：
（1）你认为________烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
（2）如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是________（选填“相等”或“不相等”）。
其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：
①：
________；②________。
溶质质量分数的计算
【例3】用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。
为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明称取该样品11g，加入到盛有50g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为56.6g。
请计算：
（1）完全反应后生成二氧化碳的质量为________________________________________________________________________g。
（2）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
（精确到0.1%）
【解析】
（1）生成的CO2的质量为11g＋50g－56.6g＝4.4g。
（2）设样品中碳酸钠的质量为x。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
106,x） 44,4.4g）
＝
x＝10.6g
碳酸钠的质量分数为：
×100%≈96.4%
答：
碳酸钠的质量分数为96.4%。
【解题技巧】根据质量守恒定律用反应前后溶液的质量差，求出CO2的质量，以此为突破口，展开计算。
3.（2013河北36题5分）造纸厂会产生含氢氧化钠的废水，需经处理呈中性后排放。
为测定此废水中氢氧化钠的质量分数，小明取40g废水样品加入到锥形瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，消耗稀硫酸49g。
计算废水中氢氧化钠的质量分数。
配制一定溶质质量分数的溶液
【例4】（2014成都中考）某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。
回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：
①计算，②称量，③量取，④________（填步骤名称）。
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是________（填名称）。
（3）计算所需NaCl的质量为________g，称量时，NaCl应放在托盘天平的________（选填“左盘”或“右盘”）上。
（4）量取蒸馏水操作如下：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用________（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线。
下图该同学观察方式正确的是________（填序号）。
（5）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会________（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
【解析】
（1）操作步骤第四步④溶解。
（2）缺少的玻璃仪器玻璃棒。
（3）NaCl的质量60g×5%＝3g，称量时NaCl应放在托盘天平的左盘上。
（4）量取蒸馏水的操作是：
将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应的刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。
操作中观察方式正确的是A。
（5）误差分析：
C方式读数偏大，量取水偏少，所配制的溶液的溶质质量分数偏大。
4.实验室配制100g质量分数为15%的NaCl溶液，其配制过程如图所示。
（1）图示实验中有一处明显的错误是________________________________________________________________________。
（2）小明在称量氯化钠时，若将氯化钠放在天平的右盘中，砝码放在天平的左盘中，并且在称量过程中使用了游码，则会使称取的质量________（选填“大于”或“小于”）配制溶液所需的质量。
（3）D操作中应选用________（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒量取水；小亮在量取水的体积时仰视读数，则所配制溶液中氯化钠的质量分数________（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
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