贵州省铜仁市伟才学校学年高二下学期期末考试化学试题.docx
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贵州省铜仁市伟才学校学年高二下学期期末考试化学试题
2020学年高二期末考试化学
1.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明。
《论衡》中记载有：
“司南之杓，投之于地，其柢指南。
”下列说法正确的是：
A.杓”的主要成分是四氧化三铁
B.纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁
C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物
D.Fe，Fe2O3，FeO均具有磁性
2.达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。
下列有关达芦那韦的说法错误的是
A.分子中至少有7个碳原子共平面
B.能与金属钠反应放出氢气
C.分子中存在多种官能团，如羟基等
D.是高分子化合物
3.NA表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是：
A.46g乙醇中含O原子的数目为NA
B.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28g
C.50℃，1LPH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
D.标准状况下，5.6LSO2与足量O2在密容器中反应转移的电子数为0.5NA
4.下列有关实验的操作叙述错误的是
A．分液操作中，分液漏斗使用前需要检漏
B．用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pH
C．过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，可观察到铜屑又逐渐溶解
D．验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以将产物通入溴的四氯化碳溶液
5.X,Y,Z,W四种短周期元素，原子序数依次递增，形成的物质XY2,W2,Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。
下列说法正确的是
A.X,Y,Z形成的单质只有Y3能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
B．2molW2或Z2Y2与足量水反应时，均转移4mol电子
C．Z2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键
D．XY2,W2均能用向上排空气和排水法收集
6.利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。
氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。
下列说法错误的是
A.H+从a电极移向b电极
B．负极区发生的反应是2NH3–6e-=N2+6H+
C.当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子
D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变
7.某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.8×10-4和1.34×10-5。
将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是
A.曲线Ⅰ代表丙酸溶液
B.溶液中水的电离程度：
a>b
C.从b点到c点，溶液中c（HA）·c（OH-）/c（A-）保持不变
（HA,A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D.取体积相同的b,d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多
8.（14分）草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）是一种淡黄色粉末，可用作照相显影剂。
某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。
回答下列问题:
（1）仪器a的名称为__________;装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有——————————
（2）实验前先通一段时间N2目的是_________________________;装置C中浓NaOH溶液的作用是——————————
（3）证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是—————_
（4）充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，
溶液不变红，说明固体分解产物是__________________（填化学式）;根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式———————
（5）所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是————————
（6）草酸亚铁晶体样品纯度的测定:
准确称取12.000g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250mL溶液。
取25.00mL上述溶液,用0.100mol/LKMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗35.00mLKMnO4标准溶液,滴定反应为
FeC2O4·2H2O+KMnO4+H2SO4Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O（未配平）。
则该草酸亚铁晶体样品的纯度为________
（已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质）
9.（15分）磷酸二氢钾（KH2PO4）是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂;农业上常用作复合肥料。
以氟磷灰石[主要成分为Ca5F（PO4）3还含有少量的Fe2O3、Al203等杂质]为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下:
回答下列问题:
（1）已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F（PO4）3+5H2SO4（浓）=5CaSO4+3H3PO4+HF↑，该反应利用浓硫酸的————（填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性"）;“酸浸"过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料,其主要原因是（用化学方程式表示）——————————
（2）已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为——————
（3）“反应Ⅱ”的化学方程式为————————————————
（4）将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待—————————时停止加热,冷却结晶，————、洗涤、干燥，得到KH2PO4晶体。
（5）常温下,H3PO4的电离平衡常数:
Ka1=7.1x10-3,Ka2=6.3x10-8,Ka3=4.5x10-13。
常温下,KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因
_____________________________________________________________________
（6）用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。
该电解装置中,a区属于______（填“阳极"或“阴极"）区，阳极区的电极反应式为_________________
10.（14分）二甲醚（CH3OCH3）是一种清洁能源由合成气（C0,H2）制备二甲醚的反应原理如下:
反应Ⅰ:
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ:
2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2
回答下列问题:
（1）上述反应符合"原子经济”原则的是_______（填“反应Ⅰ"或“反应Ⅱ"）。
图1中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是————————,该反应自发进行的条件为——————（填“低温”或“高温"）。
（2）已知△H2=-20.0kJ·mol-1；H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ·mol-1,则由合成气（CO、H2）制备1molCH3OCH3（g），且生成H2O（l）的热化学方程式为________________________________________________________
（3）模拟该制备原理，起始时在某容器中充人2molCO和4molH2合成CH3OCH3（g），平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。
1下列有关说法能够证明恒温恒压时.反应2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）一定达到平衡状态的是————（填序号）。
a.CO和H2的转化率相等
b.反应体系中混合气体密度保持不变
c.c（H2）/c（CH3OCH3）的值保持不变
d.反应体系压强保持不变
②图2中T1____（填">”<”或“二”，下同）T2;在A.B两点条件下，该反应
从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率:
（A）_____v（B）。
A点对应的CH3OCH3（g）的体积分数为___________________________
B点对应的Kp=______________________________
（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数）。
11.[化学一选修5:
有机化学基础]（15分）
高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药Ⅰ的合成路线如下:
回答下列问题:
（1）A的化学名称为————————
（2）B的结构简式为————————;G中所含官能团的名称是_——
（3）①的反应类型是___________;写出反应②的化学方程式_____________
（4）化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件,W的结构有____种。
①遇FeCl3溶液显紫色
②属于芳香族化合物
2能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2:
2:
2:
1:
1的W的结构简式为—————————————————（5）设计用甲苯、
，乙醛为原料制备
的合成路线，其他无机试剂任选————————————————
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D
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