贵州省铜仁市伟才学校学年高二下学期期末考试化学试题.docx

1、贵州省铜仁市伟才学校学年高二下学期期末考试化学试题2020学年高二期末考试化学1.司南是中国古代劳动人民在长期的实践中对磁石磁性认识的发明。论衡中记载有：“司南之杓，投之于地，其柢指南。”下列说法正确的是：A.杓”的主要成分是四氧化三铁B. 纯净的铁在常温下与水反应可得到磁性氧化铁C.磁性氧化铁为Fe2O3和FeO的混合物D. Fe，Fe2O3，FeO均具有磁性2.达芦那韦对新型冠状病毒有较好的抑制，灭活能力，其结构简式如图所示。下列有关达芦那韦的说法错误的是A. 分子中至少有7个碳原子共平面B. 能与金属钠反应放出氢气C.分子中存在多种官能团，如羟基等D.是高分子化合物3.NA表示阿伏伽德罗

2、常数，下列判断正确的是：A. 46g乙醇中含O原子的数目为NAB.等物质的量的CH2=CH2和CO的质量均为28gC.50，1L PH= 13 的NaOH溶液中含有OH- 的数目为0.1NAD.标准状况下，5.6LSO2与足量O2在密容器中反应转移的电子数为0.5NA4.下列有关实验的操作叙述错误的是A分液操作中，分液漏斗使用前需要检漏B用玻璃棒蘸取新制氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHC过量的铜屑与稀硝酸作用，反应停止后，再加入1mol/L稀硫酸，可观察到铜屑又逐渐溶解D验证石蜡油在碎瓷片上受热分解产生的气体中含有不饱和烃，可以将产物通入溴的四氯化碳溶液5.X,Y,Z,W四种短周期元

3、素，原子序数依次递增，形成的物质XY2,W2,Z2Y2是中学化学常见的三种有色物质，他们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂。下列说法正确的是A.X,Y,Z形成的单质只有Y3 能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝B2mol W2 或Z2Y2 与足量水反应时，均转移4mol电子CZ2Y2为离子化合物，含有离子键，非极性键DXY2,W2均能用向上排空气和排水法收集 6.利用微生物中的芽孢杆菌来处理宇航员排出的粪便，同时能得到电能。氨气与氧气分别通入燃料电池两极，最终生成常见的无毒物质，示意图如图所示。下列说法错误的是A. H+ 从a电极移向b电极B负极区发生的反应是2NH3 6e- =

4、 N2 +6H+C. 当标准状况下2.24LO2被还原，则a向b电极转移0.4mol电子D.工作一段时间后电解质溶液的pH值不变7.某温度下，氢氟酸与丙酸的Ka值分别为6.810-4和1.3410-5。将物质的量浓度和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是A.曲线代表丙酸溶液B. 溶液中水的电离程度：abC.从b点到c点，溶液中c(HA)c(OH-)/ c(A-)保持不变（HA,A-分别代表相应的酸和酸根离子）D.取体积相同的b,d两点溶液分别与NaOH恰好中和，d点消耗的NaOH多 8. (14分) 草酸亚铁晶体( FeC2O42H2O)是一种淡

5、黄色粉末，可用作照相显影剂。某课外小组利用如下实验装置对草酸亚铁品体分解产物进行探究，并设计实验测定草酸亚铁晶体样品纯度。回答下列问题: (1)仪器a的名称为_;装置B中澄清石灰水变浑浊，说明气体分解产物中含有(2)实验前先通一段时间N2目的是_ ;装置C中浓NaOH溶液的作用是(3)证明草酸亚铁晶体分解产物中含有CO的实验现象是_(4)充分反应后，将装置A硬质玻璃管中的残留固体溶于足量的稀硫酸中，无气泡产生，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，说明固体分解产物是_(填化学式);根据上述实验现象写出草酸亚铁晶体分解的化学方程式(5)所给实验装置存在明显的设计缺陷，该缺陷是(6)草酸亚铁晶体样品纯

6、度的测定:准确称取12. 000 g某草酸亚铁晶体样品，在一定条件下溶于稍过量的硫酸中，配成250 mL溶液。取25.00 mL上述溶液,用0.100 mol/L KMnO4标准溶液滴定，达到滴定终点时， 消耗35.00 mL KMnO4标准溶液,滴定反应为FeC2O42H2O + KMnO4+ H2SO4 Fe2(SO4)3+CO2+ MnSO4 + K2SO4 + H2O(未配平)。则该草酸亚铁晶体样品的纯度为_(已知该草酸亚铁晶体样品中不含其他与高锰酸钾反应的还原性杂质)9.(15分)磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种重要的化工产品，工业上常用作缓冲剂和培养剂;农业上常用作复合肥料。以氟磷

7、灰石主要成分为Ca5F(PO4)3还含有少量的Fe2O3、Al203等杂质为原料制备KH2PO4晶体的一种流程如下:回答下列问题: (1)已知“酸浸”时的一个反应为Ca5F(PO4)3+ 5H2SO4(浓)= 5CaSO4+3H3PO4 + HF，该反应利用浓硫酸的(填“氧化性”“还原性”“强酸性”或“难挥发性 );“酸浸过程所用的仪器不能采用二氧化硅陶瓷材料,其主要原因是(用化学方程式表示)(2)已知物质A为CaCO3，则“废渣I”的主要成分为(3)“反应”的化学方程式为(4)将经过一系列除杂后得到的KH2PO4滤液加热浓缩，边加热边搅拌，待时停止加热,冷却结晶，、洗涤、干燥 ，得到KH2P

8、O4晶体。(5)常温下, H3PO4的电离平衡常数:Ka1=7.1 x10-3,Ka2 =6.3 x10-8 , Ka3=4.5x10-13。常温下,KH2PO4水溶液显酸性，请通过计算说明其原因_(6)用电解法制取KH2PO4的装置如图所示。该电解装置中,a区属于_(填“阳极或“阴极)区，阳极区的电极反应式为_10. (14分)二甲醚(CH3OCH3)是一种清洁能源由合成气(C0,H2)制备二甲醚的反应原理如下:反应 : CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) H1反应 : 2CH3OH(g) CH3OCH3 (g) +H2O(g) H2回答下列问题:(1)上述反应符合原子经济”原则的是

9、_(填“反应 或“反应)。图1中使曲线a对应反应按曲线b进行的措施是,该反应自发进行的条件为(填“低温”或“高温)。(2)已知H2= - 20.0kJ mol-1；H2O(l)= H2O (g) H = +44.0 kJmol-1,则由合成气(CO、H2)制备1 mol CH3OCH3 (g)，且生成H2O (l)的热化学方程式为_(3)模拟该制备原理，起始时在某容器中充人2 mol CO和4 mol H2合成CH3OCH3 (g)，平衡时混合物中氢气的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。1 下列有关说法能够证明恒温恒压时.反应2CO(g) +4H2(g) CH3OCH3 (g) + H2O

10、 (g) 一定达到平衡状态的是(填序号)。a. CO和H2的转化率相等b.反应体系中混合气体密度保持不变c. c(H2)/c( CH3OCH3 )的值保持不变d.反应体系压强保持不变图2中T1_(填”或“二”，下同)T2;在A.B两点条件下，该反应从开始到平衡时生成二甲醚的平均速率:(A)_v(B)。A点对应的CH3OCH3 (g)的体积分数为_B点对应的K p=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x物质的量分数)。11.化学一选修 5:有机化学基础(15分)高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药的合成路线如下:回答下列问题:(1)A的化学名称为(2)B的结构简式为;G中所含官能团的名称是_(3)的反应类型是_;写出反应的化学方程式_(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件,W的结构有_种。遇FeCl3溶液显紫色属于芳香族化合物2 能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积之比为2:2:2:1:1的 W的结构简式为(5)设计用甲苯、，乙醛为原料制备的合成路线，其他无机试剂任选1234567ADABCDC