c/mol•L-1
C．当pH=3.45时，所加NaOH溶液恰好与HF完全反应
D．当pH=4时，溶液中：
c（HF）+c（Na+）+c（H+）－c（OH－）=2amol·L－1
E.根据曲线可得Ka（HF）=0.01
F.当pH=3.45时，2c（Na+）=c（F一）+c（HF）
2.下表是某铬酸（H2CrO4）溶液中离子浓度（mol•L–1）与pH的关系，下列说法不正确的是（D）
pH
c（CrO42−）
c（HCrO4−）
c（Cr2O72−）
c（H2CrO4）
4
0.0003
0.1037
0.4480
0
6
0.0261
0.0999
0.4370
0
7
0.2745
0.0865
0.3195
0
9
0.9961
0.0031
0.0004
0
A．铬酸的第一步电离方程式为H2CrO4=H++HCrO4−
B．该铬酸溶液的物质的量浓度约为1.00mol•L－1
C．pH越大，HCrO4−越容易电离出CrO42－
D．NaHCrO4溶液中：
c（OH−）>c（H+）
3.常温下，下列有关醋酸溶液的判断不正确的是（）
A．0.1mol•L-1的CH3COOH溶液的pH>1
B．醋酸溶液中存在三种离子、一种分子
C．用蒸馏水将醋酸稀释的过程中，c（CH3COO‒）•c（H+）减小
D．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和时a+b>14
3.【答案】B
三、水解平衡
1.25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、 AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH=7且溶液中c（X-） = 1mol/L,BX溶液的pH =4,BY溶液的pH =6,下列说法正确的是（ ）
A.电离平衡常数K（BOH）小于K（ HY）
B.稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液
C.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
D.AY溶液的pH小于7
1.【答案】A【解析】由题给条件分析可知AOH、HX是强电解质，BOH、HY是弱电解质。
结合BY溶液显酸性可以判断，B+的水解程度大于Y‒的水解程度，因此电离平衡常数K（BOH）小于K（ HY） ，A正确；等浓度的BX溶液和BY溶液，因B+浓度一样可不予考虑，X‒不水解而Y‒水解，因此当稀释相同倍数是BX溶液的pH变化更大一些，B错误。
四．综合性计算
1.一定温度下，用水吸收SO2气体，若得到pH=5的H2SO3溶液，则溶液中亚硫酸氢根离子和亚硫酸根离子的物质的量浓度之比为________________（已知该温度下H2SO3的电离常数：
Ka1=1.0×10-2mol/L,Ka2=6.0×10-8mol/L）。
1.【答案】：
1.67×102
2.已知乙酸是一种重要的化工原料，该反应所用的原理与合成乙酸原理类似；常温下，将amolCH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的含bmolHCl的盐酸溶液呈中性（不考虑CH3COOH、HCl的挥发），用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数Ka=______________。
2.【答案】：
【解析】：
依据溶液呈中性可知[H+]=1.0×10-7mol/L
依据电荷守恒式[Na+]+[H+]=[OH‒]+[Cl‒]+[CH3COO‒]因[H+]=[OH‒]，[Cl‒]=,[Na+]=,所以[CH3COO‒]=[Na+]–[Cl‒]=;溶液中[CH3COOH]=–[CH3COO‒]=
Ka=
3.在25℃时，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl–）,用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb__________________。
3.【答案】
4.在25℃时,H2CO3的电离常数K1=4.4×10–7mol/L、K2=4.7×10–11mol/L，当Na2CO3溶液的pH=11时，溶液中c（HCO3–）∶c（CO32–）=_____________。
4.【答案】1∶4.7
3
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