C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c（CH3COO－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（CH3COOH）
D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：
c（HA－）>c（H＋）>c（H2A）>c（A2－）
15．由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH反应的有（ ）
①—OH ②—CH3 ③—COOH ④
⑤—CHO
A．2种B．3种C．4种D．5种
16．针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是（ ）
A．与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
B．与金属钠反应时，①键断裂
C．与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
D．在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
17．某氨水的pH＝X，某盐酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是（）
A.c
＞cCl－＞cOH－＞cH+B.c
＞cCl－＞cH+＞cOH－
C.cCl－＞c
＞cH+＞cOH－D.c
＋cH+＞cCl－＋cOH－
18．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。
该温度下向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
下列说法中不正确的是（ ）
A．a点表示溶液中c（CH3COO－）＝10－3mol·L－1
B．b点表示的溶液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中
均等于K
19．下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放NaOH溶液、AgNO3溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。
若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是（）
A．电源的N端为正极
B．b极上电极反应式4OH－→2H2O+O2↑+4e－
C．e极上在标准状况下生成0.224L气体
D．乙烧杯中阳极生成O2消耗OH－，溶液酸性增强
20．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol·L－1的2种溶液混合而成：
①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是（ ）
A．pH：
②>③>④>①B．c（CH3COO－）：
②>④>③>①
C．溶液中c（H＋）：
①>③>②>④D．c（CH3COOH）：
①>④>③>②
高二化学
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
注意事项：
1.Ⅱ卷共4页，将答案写在答题卡上。
2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。
三、（本题包括6小题，共50分）
21．（9分）
（1）根据所学化学反应原理填空：
①升高温度时，水的pH（填“增大”“减少”或“不变”）
②体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2。
则V1V2（填“＜”、“＞”或“＝”）
③某反应放热且熵增加，该反应自发进行（用“能”或“不能”表示）
（2）依据事实，用化学用语填空：
①1molNO2气体与水完全反应生成硝酸溶液和NO气体，放出热量46kJ。
该反应的热化学方程式______________________________________。
②用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：
_。
③用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀转化：
。
22．（9分）下列化合物：
①HCl②NaOH③CH3COOH④NH3·H2O⑤CH3COONa⑥NH4Cl
（1）属于弱电解质的是，溶液呈碱性的有（填序号）。
（2）常温下0.01mol/LHCl溶液的PH=；PH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c（OH－）=。
（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为。
（4）将等PH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的PH仍相等，则mn（填“大于、等于、小于”）。
（5）常温下，向100mL0.01mol·L－1HA溶液逐滴加入0.02mol·L－1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。
回答下列问题：
①由图中信息可知MOH为_______碱（填“强”或“弱”）。
②K点对应的溶液中，c（M＋）＋c（MOH）=mol·L－1。
23．（8分）有机物A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液共热蒸馏，得到含B的蒸馏物。
将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C。
B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu（OH）2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和E生成。
写出下述变化的反应方程式。
（1）A―→B：
（2）B―→C：
（3）B―→D：
（4）D―→E：
24、（6分）下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。
己知B是一种单质，其余物质都是含有B元素的化合物；C是一种钠盐；E是C对应的酸；B和D的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且D为B的氧化物（其它不含B元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。
（1）写出A、D、E的化学式：
A；D；E。
（2）在工业上，用碳在高温下还原D的方法可制得含少量杂质的B，其化学反应方程式为；
A和B的互变在工业上的实际意义是。
（3）写出D→C反应的离子方程式。
25、（6分）已知NO2和N2O4可以相互转化：
2NO2（g）
N2O4（g）（正反应为放热反应）。
现将一 定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随 时间变化关系如图所示， 根据图示，回答下列问题：
（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是。
（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=mol/（L·min）；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入。
（3）若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是（）
A.加入催化剂B.缩小容器体积C.升高温度D.加入一定量的N2O4
26．（12分）四种易溶于水的强电解质A、B、C、D由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）。
阳离子
NH4+、Na+、Al3+、Ba2+
阴离子
SO42－、OH－、Cl－、CO32－
已知：
①A、C溶液显碱性，B、D溶液显酸性；②C和D的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；③A和B的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成。
（1）用离子方程式表示A溶液显碱性的原因______。
（2）写出B与C物质的量之比为1:
3时的溶液反应的离子方程式________。
（3）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）向用盐酸中和后的C溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，c（Br—）/c（Cl—）＝_________。
（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13）
（5）25℃时，将amolD溶于水，向该溶液中加入bL氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将（填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为mol/L。
（已知25℃时，NH3•H2O的Kb=1.7X10-5mol/L）
莱钢高中高二下学期开学摸底考试
化学试题答题纸
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至8页。
请将第I卷答案涂在答题卡上，第II卷答案写在答题纸上。
共100分，考试时间90分钟。
2、答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。
考试结束后，将答题卡及答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cu64Zn65Ag108
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）：
涂在答题卡上
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）：
涂在答题卡上
三、（本题包括6小题，共50分）
21．（共9分）
（1）、①②③
（2）、①
②
③
22.（共9分，每空1分）
（1）、
（2）、
（3）、
（4）
（5）①②
23、（共8分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
（4）
24、（共6分）
（1）写出化学式：
A；D；E。
（2）化学反应方程式为；
在工业上的实际意义是。
（3）写出D→C反应的离子方程式。
25、（共6分）
（1）、。
（2）v（NO2）=mol/（L·min）；。
（3）
26．（共12分，每空2分）
（1）______。
（2）离子方程式________。
（3）离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）c（Br—）/c（Cl—）＝_________。
（5）、滴加氨水的浓度为mol/L。
高二化学参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1D2C3A4D5D6D7C8C9D10C
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）
11A12D13B14D15D16A17A18C19C20B
三、（本题包括6小题，共50分）
21．（每空1分，共9分）
（1）①减小②＜③能
（2）①3NO2（g）+H2O（l）==2HNO3（aq）+NO（g）△H=—138kJ•mol-1
②NH4++H2O
NH3•H2O+H+
③MgCO3+2OH-==Mg（OH）2+CO32-
22.（9分，每空1分）
（1）③④、②④⑤
（2）2、10-3mol／L
（3）CH3COO‾+H2O
CH3COOH+OH‾、c（Na+）＞c（CH3COO‾）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）小于（5）①强②0.01
23、答案
（1）CH3COOC2H5＋NaOH
CH3COONa＋C2H5OH
（2）CH3CH2OH
CH2===CH2↑＋H2O
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）CH3CHO＋2Cu（OH）2
CH3COOH＋Cu2O↓＋2H2O
24、（6分）答案
（1）ASiCl4；DSiO2；EH2SiO3。
（2）在工业上化学反应方程式为SiO2+2C=高温=Si+2CO；
实际意义是：
粗硅提纯。
（3）写出D→C反应的离子方程式SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O。
25、（6分）
（1）曲线X表示NO2浓度随时间的变化；化学反应处于平衡状态的点是b和d。
（2）v（NO2）=0.04mol/（L·min）；原因是加入加入0.4molNO2。
（3）BD
26．（12分）
（1）__CO32-+H2OHCO3-+OH-____。
（2）离子方程式___2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al（OH）3↓+3BaSO4↓_。
（3）大到小的顺序是_c（OH－）>c（Ba2＋）＝c（Cl－）>c（NH
）>c（H＋）或c（OH－）>c（Cl－）＝c（Ba2＋）>c（NH
）>c（H＋）
（4）c（Br—）/c（Cl—）＝_2.7X10-3_。
（已知Ksp（AgCl）＝2.0×10－10，Ksp（AgBr）＝5.4×10－13）
（5）逆向氨水的浓度为a/170bmol/L。
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