羧酸 酯Word格式文档下载.docx

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2.了解羧酸的分类及乙酸的物理性质及存在

3.掌握乙酸和乙酸乙酯的结构特点和主要性质，理解乙酸的酯化反应和乙酸乙酯水解反应的基本规律

4.掌握羧酸和酯之间的相互转化，学会合成与推断中的应用

教学重点

乙酸的化学性质

教学难点

乙酸的结构对性质的影响

教具准备

多媒体

课时安排

4课时

教学过程与策略

备课组修改意见

个人修改意见

一、新课导入：

请同学们写出各步转化的方程式。

分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。

本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。

二、教学过程：

一、羧酸

1、定义：

烃基（或氢）跟羧基直接相连的有机物叫羧酸。

2、羧酸的分类

饱和一元羧酸的通式：

CnH2nO2（n≥1）,结构通式：

CnH2n+1COOH或RCOOH

3、羧酸的结构：

一元羧酸可表示为：

R

，其官能团是羧基（—COOH）。

羧基由羰基和羟基结合而成，但羰基和羟基相互作用使得羧基的化学性质不是羰基和醇羟基性质的简单加和。

二．羧酸的化学性质

1.弱酸性

在羧基中，受羰基影响，原来极性较强的羟基（—OH），键的极性增强，羟基可发生电离，具有酸性，对于饱和一元脂肪酸来说，其酸性随碳原子数的增强而减弱。

在水溶液里能部分地电离，RCOOH

RCOO-+H+故羧酸具有酸的通性。

浓硫酸

2.酯化反应

RCOOH+R'

OH

RCOOR'

+H2O

3．乙酸的性质

1.

组成与结构

分子式：

C2H4O2结构式：

结构简式：

CH3COOH官能团：

或—COOH（羧基）

2.乙酸的物理性质

乙酸又叫醋酸，有强烈刺激性气味的无色液体，沸点是117.9℃,熔点是16.6℃，当温度低于16.6℃时，乙酸就是凝结成像冰一样的晶体，所以无水乙酸又叫冰醋酸。

乙酸易溶于水和乙醇。

3.甲酸（又叫蚁酸）

（1）甲酸的分子结构

CH2O2结构简式：

HCOOH

甲酸的分子中既含有羧基

，又含有醛基

，即

，因而甲酸在反应中将表现出羧酸和醛基性质的综合。

兼有羧酸和醛类的性质

甲酸与新制Cu（OH）2和银氨溶液反应的化学方程式

+2Cu（OH）2+2NaOH

Na2CO3+Cu2O↓+4H2O

+2Ag（NH3）2OH

（NH4）2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O

结构的特殊性决定了性质的特殊性，甲酸具有其它羧酸所没有的性质——还原性。

到此，能发生银镜反应的有机物除了醛类，还有甲酸、甲酸某酯。

4.乙二酸

俗称“草酸”，无色透明晶体，通常带两个结晶水，[（COOH）2•2H2O]，加热至100℃时失水成无水草酸，易溶于水和乙醇，不溶于乙醚等有机溶剂。

是最简单的饱和二元羧酸，是二元羧酸中酸性最强的，具有一些特殊的化学性质。

分子式H2C2O4

结构式

结构简式

草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

5.乙酸的化学性质

（1）乙酸的酸性

在水溶液里能部分地电离，CH3COOH

CH3COO-+H+。

因此，乙酸具有酸的通性。

性质

化学方程式

与酸碱指示剂反应

乙酸能使紫色石蕊试液变红；

使甲基橙变红色

与活泼金属反应

Zn+2CH3COOH→（CH3COO2）Zn+H2↑

与碱反应

CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O

与碱性氧化物反应

CuO+2CH3COOH→（CH3COO）2Cu+H2O

与某些盐反应

CaCO3+2CH3COOH→（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑

（2）酸性比较：

【科学探究】P60

利用提供的仪器与药品，设计一个简单的一次性完成的实验装置，验证乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性强弱：

1：

实验装置方案

方案1：

方案2：

2：

实验原理

1）在苯酚钠溶液里加入醋酸或通二氧化碳都能析出苯酚，

这说明醋酸及碳酸都比石炭酸的酸性强，由于析出物，苯酚溶解度小，故溶液变浑浊。

2）在碳酸钠溶液中加醋酸有二氧化碳气体生成。

Na2CO3+2CH3COOH=2NaAc+CO2↑+H2O

这说明醋酸的酸性比碳酸强。

而将苯酚加于碳酸钠不能使碳酸分解出二氧化碳，说明苯酚的酸性不如碳酸强。

3）由以上数结论可以推论：

三者的酸性由强到弱的顺序是：

醋酸＞碳酸＞苯酚即：

（3）酯化反应

①定义：

醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。

②本质：

③乙酸的酯化反应实验的要点：

a.浓硫酸的作用：

催化剂和吸水剂；

除去生成物中的水，使反应向生成物方向进行。

b.饱和碳酸钠溶液作用：

除去乙酸，溶解乙醇，减少乙酸乙酯在溶液中的溶解量。

c.试管口向上倾斜，不但可以增加受热面积，又可缓冲液体。

为有效防止剧烈沸腾时液体冲出，最好加几块碎瓷片。

d.导管口不能插入饱和碳酸钠溶液中，目的是防止液体因受热不均匀而发生倒吸。

e.试剂混合顺序：

乙醇中加入浓硫酸，再加入乙酸。

f.实验过程中用小火加热，保持微沸，这样有利于产物的生成和蒸出。

在上述反应中，生成水的氧原子由乙酸的羟基提供，还是由乙醇的羟基提供？

用什么方法可以证明呢？

脱水有两种情况，

（1）酸脱羟基醇脱氢；

（2）醇脱羟基酸脱氢。

在化学上为了辨明反应历程，常用同位素示踪法。

反应机理：

酸脱羟基醇脱氢

4．酯

1、酯的概念

羧酸或无机含氧酸跟醇发生反应生成的一类化合物

2、命名：

根据生成酯的酸和醇的名称来命名，称“某酸某酯”

3、分子结构

RCOOR'

或

饱和一元酯的通式：

CnH2nO2（n≥2）

4、酯的性质

（1）酯一般是密度比水小，难溶于水的的液体（或固体），易溶于有机溶剂。

低级酯多数具有芳香气味。

稀硫酸

（2）酯在一定条件下可发生水解反应。

CH3COOC2H5+H2O

CH3COOH+C2H5OH

CH3COOC2H5+NaOH→CH3COONa+C2H5OH

【科学探究】P62乙酸乙酯在中性、酸性、碱性溶液中以及不用温度下的水解速率

学生分组开展探究实验，探究乙酸乙酯的水解反应规律

扩展：

酯化反应的类型：

（1）一元羧酸和一元醇生成链状小分子酯的酯化反应，例如：

（2）二元羧酸（或醇）和一元醇（或酸）按物质的量1∶1的酯化反应

　　例如：

（3）二元羧酸和二元醇的酯化反应：

①生成小分子链状酯，例如：

②生成环状酯，例如：

③生成高聚酯，例如：

（4）羟基酸的酯化反应

①分子间反应生成小分子链状酯，例如：

②分子间反应生成环状酯，例如：

③分子内酯化反应生成内酯（同一分子中的－COOH和－OH脱水而形成的酯），例如：

（5）无机酸和醇酯化生成酯，例如：

三、检测练习

1．下列说法中正确的是（ 

）

A、只有链烃基与羧基直接相连才叫羧酸B、饱和一元脂肪酸的组成符合通式CnH2nO2

C、羧酸的酸性都比碳酸弱D、甲酸乙酯、乙酸甲酯、丙酸互为同分异构体

2．下列有机物中，既能发生消去反应，又能发生酯化反应，还能发生催化氧化的是（ 

　　A、CH3OH 

B、BrCH2CH2COOH

C、CH3CH2CH2OH 

D、C6H5Cl

3．

有多种异构体，其中属于酯类且结构中含苯环的同分异构体有（）

　　A．3种 

B．4种 

C．5种 

D．6种

4．巴豆酸的结构简式为：

CH3—CH=CH—COOH（丁烯酸）。

现有①氯化氢；

②溴水；

③纯碱溶液；

④2—丁醇；

⑤酸化的KMnO4溶液。

试根据其结构特点判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质的组合是（）

　　A．只有②④⑤　B．只有①③④

C．只有①②③④　D．①②③④⑤

四、本节小结

本节课我们主要学习了乙酸和羧酸的性质，下面是有机化合物衍生物之间一般关系：

五、板书设计

一、羧酸

，其官能团是羧基（—COOH）

RCOOH

RCOO-+H+

3.酯化反应

三．乙酸的性质

1.组成与结构

3.乙酸的化学性质

酸性由强到弱的顺序是：

四．酯

六、作业布置

全优设计课后习题

七、教后反思

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集体议课发言记录:

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