专题：“10电子”和“18电子”的微粒大全.doc
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本资料来具有“10电子”和“18电子”的微粒归纳与专项训练
一、具有“10电子”的微粒
分子
离子
一核10电子的
Ne
N3-、O2-、F-、Na+、Mg2＋、Al3＋
二核10电子的
HF
OH-
三核10电子的
H2O
NH2-
四核10电子的
NH3
H3O+
五核10电子的
CH4
NH4+
二、具有“18电子”的微粒
分子
离子
一核18电子的
Ar
K+、Ca2+、Cl-、S2-
二核18电子的
F2、HCl
HS-、O22-
三核18电子的
H2S
四核18电子的
PH3、H2O2、H2NF
五核18电子的
SiH4、CH3F、NH2OH
PH4+
六核18电子的
N2H4、CH3OH
七核18电子的
CH3NH2
八核18电子的
C2H6
三、书写思维方法和技巧
1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。
（1）具有10电子的原子是Ne原子.
（2）其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如:
①.Ne原子前面元素的氢化物.有CH4,NH3,H2O,HF.
②.上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:
NH2-,N3-,,O2-,F-等.
③.上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:
NH3+H+=NH4+, H2O+H+=H3O+
④.Ne原子后金属元素的阳离子.如:
Na+,Mg2+,Al3+等.
2、基团-F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。
四、相关反应
NH4+＋OH-===NH3＋H2O
NH3＋H3O+===NH4+＋H2O
H3O+＋OH-===2H2O
NH4+＋NH2-===2NH3
NH4F＋NaOH===NH3+H2O＋NaF
【专项训炼】
1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是;
四核10个电子的共价化合物分子的化学式是;
以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是.
2、判断并写出下列微粒符号：
（各举一例）
（1）、含10个电子的阳离子；
（2）、含10个电子的阴离子；
（3）、含10个电子的化合物分子。
3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。
其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。
请回答：
⑴用化学符号表示上述5种微粒：
A、B、C、D、E。
⑵在水溶液中A跟B反应的离子方程式是__________。
4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码
a
b
c
d
e
f
g
原子核数
单核
单核
双核
双核
单核
多核
多核
电荷数
（单位电荷）
0
1＋
1-
0
2＋
1＋
0
其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。
试写出：
（1）a粒子的核外电子排布式。
（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为：
﹥（用化学式表示）。
（3）d溶于水的电离方程式。
（4）g粒子所构成的晶体类型属。
（5）c粒子是，f粒子是（用化学式表示）。
5、A＋、B＋、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
A＋＋C-===D＋E，B＋＋C-===2D
①A＋的电子式为；E分子的空间构型为。
②C-、D、E这三种微粒结合质子（H＋）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示）
；其理由是（用两个离子方程式表示）
，。
6．（2007高化学江苏卷）（8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。
请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A：
；B：
；C：
；D：
。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：
。
7．（2007高考全国理综II）（9分）用A+、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答：
（1）A元素是①、B元素是②、C元素是③（用元素符号表示）。
（2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是④。
（3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是⑤。
（4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是⑥，电子式是⑦。
（5）G分子中含有4个原子，其分子式是⑧。
（6）H分子中含有8个原子，其分子式是⑨
参考答案：
1、NH3HF>NH3
2、略
3、
（1）A：
S2-、B：
HCl、C:
Cl-、D:
H2SE:
F2
（2）S2-＋2H+=====H2S
4、
（1）1s22s22p6
（2）NaOHMg（OH）2
（3）NH3+H2ONH3·H2ONH4＋＋OH-
（4）分子晶体（5）OH-H3O＋
5、①
②NH4＋＋OH-======NH3+H2O
NH3+H2ONH4＋＋OH-
6．（6分）
（1）A:
H2OB:
NH3C:
NH4+D:
OH-
（2）Al3++3NH3+3H2O=Al（OH）3↓+3NH4+或
Mg2++2NH3+2H2O=Mg（OH）2↓+2NH4+
7．（15分）
（1）KC1S
（2）HC1（3）F2（4）H2S
（5）H2O2（答PH3同样给分）（6）C2H6
1以“10电子”和“18电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系
例1：
.已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。
它们之间存在如下转化关系：
（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：
A结构式；D的电子式
（2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出：
①A与B在溶液中反应的离子方程式。
②根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）＞。
（3）已知肼（H2N—NH2）和甲胺（CH3—NH2）都是含18个电子的分子。
分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）：
。
解析：
利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到
“NH4++OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：
H2S+OH-=HS-+H2O或HS-+OH-=S2-+H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：
OH-〉HS-或OH->S2；—NH2和—CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有—OH和—F,与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式:
CH3—CH3,CH3—OH,CH3—F等。
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