专题：“10电子”和“18电子”的微粒大全.doc

1、本资料来具有“10电子”和“18电子”的微粒归纳与专项训练一、具有“10电子”的微粒分子离子一核10电子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2、Al3二核10电子的HFOH-三核10电子的H2ONH2-四核10电子的NH3H3O+五核10电子的CH4NH4+二、具有“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18电子的F2、HClHS-、O22-三核18电子的H2S四核18电子的PH3、H2O2、H2NF五核18电子的SiH4、CH3F、NH2OHPH4+六核18电子的N2H4、CH3OH七核18电子的CH3NH2八核18电子的C2H6三、书写思维方法和技

2、巧1、首先确定10电子和18电子的中性原子Ne和Ar，然后找出比它们多或少电子的原子转化成阴、阳离子或氢化物分子。(1)具有10电子的原子是Ne原子. (2)其它10电子微粒一般是Ne原子前后的元素通过得失或共用电子对来达到10个电子的.如: .Ne原子前面元素的氢化物.有CH4,NH3,H2O,HF. .上述氢化物去氢以后形成的阴离子,如:NH2-,N3-,O2-,F-等. .上述氢化物加H+后形成的阳离子.如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+ .Ne原子后金属元素的阳离子.如:Na+,Mg2+,Al3+等.2、基团 -F、-OH、-NH2、-CH3（均含9个电子），两个自

3、身合并或两两之间交换组合均可得到含18电子的微粒。四、相关反应NH4+OH- = NH3H2ONH3H3O+ = NH4+H2OH3O+OH- = 2H2ONH4+NH2- =2NH3NH4FNaOH = NH3+H2ONaF【专项训炼】1.具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是 ;四核10个电子的共价化合物分子的化学式是 ;以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .2、判断并写出下列微粒符号：（各举一例）（1）、含10个电子的阳离子 ；（2）、含10个电子的阴离子 ；（3）、含10个电子的化合物分子 。3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是

4、由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答： 用化学符号表示上述5种微粒： A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中A跟B反应的离子方程式是 _ 。4、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的粒子，它们都具有10个 电子，其结构特点如下：粒子代码abcdefg原子核数单核单核双核双核单核多核多核电荷数（单位电荷）01 1- 0210其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a粒子的核外电子排布式 。（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比

5、较为： （用化学式表示）。（3）d溶于水的电离方程式 。 （4）g粒子所构成的晶体类型属 。 （5）c粒子是 ，f粒子是 （用化学式表示）。5、A、B、C-、D、E代表5种微粒（分子或离子），它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：AC- =DE，BC- =2 D A的电子式为 ；E分子的空间构型为 。C-、D、E这三种微粒结合质子（H）的能力由强到弱的顺序为（用微粒的化学式表示） ；其理由是（用两个离子方程式表示） ， 。 6(2007高 化 学江苏卷) （8分）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、

6、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答： （1）用化学符号表示下列4种微粒：A： ；B： ；C： ；D： 。 （2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。7（2007高考全国理综II）（9分）用A+、B、C2、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子），请回答： （1）A元素是 、B元素是 、C元素是 （用元素符号表示）。 （2）D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。 （3）E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。 （4）F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 ，电子式是 。 （5）G分子中含有4个原子，其分子式是 。 （6）

7、H分子中含有8个原子，其分子式是 参考答案：1、 NH3 HFNH32、略3、 （1）A： S2-、B：HCl、C: Cl- 、D :H2S E: F2 （2）S2-2H+ = H2S 4、 （1）1s22s22p6 （2）NaOH Mg（OH）2（3）NH3+H2O NH3H2O NH4OH-（4）分子晶体 （5）OH- H3O5、 NH4OH- = NH3+H2O NH3+H2O NH4OH-6（6分）（1）A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH- （2）Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+7（1

8、5分） （1）K C1 S （2）HC1 （3）F2 （4）H2S （5）H2O2（答PH3同样给分） （6）C2H61 以“10电子”和“18电子”微粒为知识背景，考查微粒之间的内在联系例1：. 已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同粒子。它们之间存在如下转化关系：（1）如果A、B、C、D均是10电子的粒子，请写出：A结构式 ；D的电子式 （2）如果A和C是18电子的粒子，B和D是10电子的粒子，请写出： A与B在溶液中反应的离子方程式 。 根据上述离子方程式，可以判断C与B结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示） 。（3）已知肼（H2NNH2）和甲胺（CH3NH2）都是含18个

9、电子的分子。分析肼和甲胺的结构特点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的有机化合物的结构简式（至少写两个）： 。解析：利用框图中各物质的关系并结合常见的10电子微粒，可以想到“NH4+OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”；在18电子微粒中，常见的能发生酸碱中和反应的有：H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,从反应方程式并联想到强酸制弱酸的原理，可得到强碱制弱碱的道理，即判断C与B结合质子的能力大小是：OH-HS-或OH-S2；NH2和CH3的电子数都是10电子，在10电子中还有OH和F, 与肼和甲胺具有相同电子数的有机化合物的结构简式: CH3CH3, CH3OH ,CH3F等。本资料由七彩教育网 提供！