全国中考化学真题分类汇编金属和金属材料.docx
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全国中考化学真题分类汇编金属和金属材料
2010年全国中考化学单元汇编之金属和金属材料
（10武汉5）．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。
由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为（）。
A．M、Zn、CuB.Zn、M、CuC.Zn、Cu、MD.Cu、M、Zn
（10武汉31）．人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产的需要。
（1）钢铁是我们日常生活中使用最多的金属材料。
高炉炼铁常以焦炭、铁矿石、石灰石、空气等为原料。
炼铁过程中，一氧化碳和赤铁矿（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为。
（2）我国钢铁年产量很高，但因锈蚀造成的损失也很惊人。
人们常采取在铁制品表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法，以防止其锈蚀。
上述方法所依据的原理是。
（3）我国矿物储量很丰富，但人均占有量并不多，请保护金属资源！
下面几种做法中，可有效保护金属资源的是（填字母）。
a.回收利用废旧金属制品
b.任意开采铁矿石
c.铁制品不加处理，存放在潮湿的环境中
d.寻找、开发金属的代用品
答案：
31．
（1）3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
（2）将铁制品与空气和水隔绝（或将铁制品与潮湿的空气隔绝）
（3）ad
（10哈尔滨）31.（3分）世博同学在探究铝、铜、银三种金属活动性顺序时做了如下实验，并由此得出了正确结论。
（1）请指出上述实验操作中的错误；
（2）写出乙中发生反应的化学方程式。
答案：
（1）胶头滴管都倾斜伸入试管中
（2）Cu＋2AgNO3=Cu（NO3）2＋2Ag
1.（10内江15）金属不具有的物理通性是
A．银白色光泽B.导热性C.延展性D.导电性
2.（10内江16）下列反应属于置换反应的是
A．NH3+CO2+H2O=NH4HCO3B.8Al+3Fe3O4高温4Al2O3+9Fe
C.2KmnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑D.HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
1．（10娄底7）金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用，常见金属在溶液中的活动性由强至弱的顺序及元素名称、符号均正确的一组是
A．金Au>银Ag>铜CuB．钾K>钙Ca>钠Na
C．锌Zn>铁Fe>贡HgD．铝Cl>镁Mg>锌Zn
2.（10日照18）X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。
根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Z>X>YD.Y>Z>X
1.（10娄底25）置换反应是化学反应的基本类型之一。
金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来。
非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：
C12+2NaBr=2NaCl+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2；I2+Na2S=2NaI+S↓
由此可判断下列化学方程式书写错误的是44。
A．C12+2NaI=2NaCl+I2B．I2+2KBr=2KI+Br2
C．Br2+Na2S=2NaBr+S↓D．C12+K2S=2KCl+S↓
1．（10年邵阳30）某校同学以“比较Al、X、Cu三种金属的活动性”为课题进行实验探究。
【所用药品】
溶质质量分数相同的稀盐酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是______________________。
（2）铜表面始终无气泡产生的原因是______________。
（3）三种金属的活动性由强到弱的顺序是__________________。
（1）铝表面有一层氧化铝薄膜
（2）铜不能与稀盐酸发生反应（3）Al>X>Cu
2.（10内江10）2009年3月，中铁集团某公司的一处生活用房发生爆炸并坍塌，造成多人伤亡，经调查，事故有残留的铝粉。
试分析发生爆炸的原因可能是什么？
取一块铝片，打磨光亮后灼烧，它既不会燃烧更不会爆炸，铝粉是一种危险化学品，而铝锅为什么可以安全地用于烧水炒菜呢？
铝粉（或铝粉遇水产生的氢气与氧气混合后）剧烈燃烧放出大量的热，引发爆炸（2分）铝锅与氧气的接触不如铝粉与氧气的接触充分，不易发生剧烈反应放出大量的热（或铝锅的表面形成致密的氧化铝薄膜组织了铝的反应（2分）
1.（10邵阳5）工业上将赤铁矿炼成铁是一个复杂的过程，炼铁高炉中主要发生了下列反应：
①C+O2
CO2②CO2+C
2CO
③CaCO3
CaO+CO2↑④Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
其中属于化合反应的是
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④
1.（10娄底22）钢铁在生产、生活中有广泛的用途。
建造上海世博会的中国馆——“东方之冠”的核心筒就是用四根巨型钢筋混凝土制成的，其中用了大量的钢铁。
（1）钢铁属于30（填“纯净物”或“混合物”）；
（2）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式：
31；
（3）每年世界上钢铁的产量很高，钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的32和33共同作用的结果；
（4）为了防止钢铁锈蚀，人们常采用34的方法（任写一种）来达到目的。
30．混合物31．3CO+Fe2O3
2Fe+3CO232．氧气（O2）（或水）
33．水（H2O）（或氧气）34．喷漆（合理答案均可）
3．（10日照24）钢铁是使用最多的金属材料，我国早在春秋战国时期就开始使用铁器。
请回答下列问题：
（1）钢和生铁是含碳量不同的____的两种合金，生铁含碳量____钢的含碳量（填“<”、“>”、“=”）。
（2）铁制品长期暴露在空气中会发生锈蚀，原因是铁与空气中的____和___发生了反应。
为防止钢铁锈蚀，常在其表面涂刷油漆或镀上其他金属。
这些放法能防止锈蚀的原理是______。
（3）波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配制而成，请用化学方程式解释为什么不能用铁制容器配制波尔多液？
________________________。
（1）铁>
（2）氧气水隔绝氧气和水（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
1．（福建南安19.）（10分）我市某电镀厂为减少水污染及节约成本，从含有CuSO4，ZnSO4、FeSO4的废水中回收重要原料硫酸锌和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质是。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式：
。
（3）固体A中含Fe、Cu、Zn三种金属，将其活动性填入下列空格中：
………（H）……
►
金属活动性逐渐减弱
（4）步骤①加入的锌粉为什么要过量，请你简要说明理由。
（5）固体B的物质是。
（1）ZnSO4（2分）
（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu或Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe（2分）
（3）ZnFeCu（各1分,共3分）
（4）将废液中的FeSO4和CuSO4完全反应掉（2分）
（5）Fe （1分）
（10株洲中考）8．下列有关金属的说法错误的是
A．金属具有金属光泽，常温下金属都是固体
B．生铁和钢是含碳量不同的铁合金，其中生铁的含碳量大于钢的含碳量
C．炒完菜后，应及时除掉锅底的水，这样可以防止铁锅生锈
D．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
（10株洲中考）17．常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是
A．汞与硝酸银溶液B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液D．铝与稀盐酸
（10广州2）下列有关金属的说法正确的是（A）
A金属铝有很好的抗腐蚀性能
B纯铝的硬度大于铝合金
C钢是纯净物
D钢铁严重锈蚀后不值得回收
1.（10广州19）下列四个实验中只需要完成三个就可以证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
其中不必进行的是（C）
A.将铁片放入稀盐酸中B.将铜片放入稀硫酸中
C.将铁片放入硝酸银溶液D.将铜片放入硝酸银溶液
2.（10广州22）在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
（1）硫酸铜溶液中，大量存在的离子是
（2）将铝丝浸入硫酸铜溶液中，静置，观察到的现象是。
结合现象进行分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是
（3）除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入（任举一例）溶液中，也能产生相同的实验现象。
答案：
（1）铜离子、硫酸根离子（或者Cu2+、SO42-）
（2）铝丝表面有红色物质生成，溶液由蓝色变为无色Cu2+Al3+（3）氯化铜溶液（或者硝酸铜溶液）
1.（福建省福州17．）（12分）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬（CrSO4）溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①CrAlCu②AlCrCu③AlCuCr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验
方案
实验
现象
铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。
_______________________
铝片表面产生气泡较快。
结论
铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。
铜不与稀硫酸反应
_______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】
（1）用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
（2）实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
（3）小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
（4）小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________②___________。
实验现象：
无现象
结论：
铝能与稀硫酸发生反应，反应速率较快
Al Cr Cu（或“②”）
回答问题：
（1）除去金属表面氧化物（或污物）
（2）Cr+H2SO4＝CrSO4+H2↑
（3）无法比较铬和铝的金属活动性强弱（合理答案均可得分）
（4）A1、CrSO4溶液、Cu（合理答案均可得分）
归纳：
①通过金属与酸反应判断金属活动性强弱
②通过金属与盐溶液反应判断金属活动性强弱（合理答案均可得分）
10.（10义乌10）下列反应中，属于置换反应的是（C）
A.CO＋CuO
Cu＋CO2B.3Fe＋2O2
Fe3O4
C.Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu（NO3）3D.CaCO3
CaO＋CO2↑
（10扬州19.）为探究Zn和Cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：
Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。
下列说法正确的是（A）
A.选用两种试剂可实现实验目的
B.ZnSO4溶液中加人Cu不能探究金属活动性强弱
C.最多只能设计一种实验方案
D.根据Zn和Cu的硬度能判断金属活动性强弱
1.（10广州23）铁、铝、铜市日常生活中使用最广泛的金属。
（1）上述三种金属中，人类最早大规模冶炼和使用的是铜，最晚的是铝，原因是B（填序号）。
A．三者在地壳中的含量，铜元素最高，铝元素最低
B．三者的金属活动性，铜元素最弱，铝元素最强
C．在自然界中，铜元素主要以单质形式存在，铝元素以化合物形式存在。
（2）常温下一些金属的物理性质数据如下：
金属单质
铜
铝
锌
铁
铅
导电性（以银的导电性为100作标准）
99
61
27
17
7.9
密度/（g·cm3）
8.92
2.70
7.14
7.86
11.3
熔点/℃
1083
660
419
1535
328
硬度（以金刚石的硬度为10作标准）
2.5-3
2-2.9
2.5
4-5
1.5
分析上述数据，碎石用的大锤常用铁制而不用铝制，原因是
（3）铜器长期暴露在空气中，表面会生成铜绿，其成分可表示为Cu2（OH）2CO3，从其组成分析，预测铜绿能与（任举一例）反应。
（4）工业上火法炼铜的一个主要反应是Cu2S＋O2
2Cu＋SO2。
Cu2S中铜元素的质量分数为。
用500吨含Cu2S80%的铜矿石，理论上可以炼出吨铜。
（1）B
（2）铁的硬度比率的硬度大（3）盐酸（或者硫酸等）（4）80%，320
（10扬州9.）关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是（B）
A.铁丝燃烧产生白烟B.铁丝生锈是缓慢氧化
C.铁丝燃烧的产物是Fe2O3D.铁锈的主要成分是Fe3O4
（2010·辽宁鞍山，5）鞍钢集团全力支持上海世博会，为上海虹桥交通枢纽建设提供4．7万吨精品钢材。
关于钢的说法不正确的是
A．钢是纯净物B．钢是铁合金
C．钢的含碳量低于生铁D．钢的性能优于生铁
（2010·辽宁鞍山，23）（8分）某化学兴趣小组用一氧化碳与氧化铁的反应来探究炼铁的原理，装置如下图所示。
请回答有关问题：
（1）为避免一氧化碳污染空气，并回收利用一氧化碳，方框中连接的是C和D，导管接口的连接顺序为a→（）→（）→（）。
C装置中NaOH的作用是
（2）实验开始时，应（填“先加热再通CO”或“先通CO再加热”），目的是。
（3）实验进行一段时间后，玻璃管A中出现的现象为，反应方程式为。
（4）除CO外，还有哪些物质可以还原Fe2O3（请写一物质的化学式）。
（8分）
（1）d、b、e（全对2分）；除去残余的二氧化碳
（2）先通一氧化碳再加热；赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸
（3）固体由红棕色变成黑色；3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2（4）C或H2。
（2010·辽宁鞍山，12）根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是
A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化
B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈
C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈
D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
（2010·遵义，8）将甲、乙两种金属片分别放人硫酸铜溶液中，甲表面覆盖一层红色物质，乙没有明显现象。
据此推断三种金属的活动性顺序是
A甲>乙>铜B铜>甲>乙
c甲>铜>乙D乙>铜>甲
（2010·山东莱芜，14）莱芜素有“绿色钢城”之美誉，作为全国“钢铁十强企业”的莱钢集团为上海世博会各展馆的建设提供了数万吨钢铁材料。
（1）莱钢炼铁厂常以焦炭、赤铁矿（主要成分是氧化铁）、空气等为主要原料炼铁，反应过程如图所示。
其中焦炭的作用是____________________。
（2）电化学腐蚀是金属腐蚀的主要原因。
当两种活泼性不同的金属在潮湿的环境中接触时，因形成原电池，活泼性强的金属首先被腐蚀。
利用这一原理，为了保护轮船的钢质外壳，通常在行驶的轮船外壳上连接____________（填“铜板”、“锌板”）。
（3）为了满足某些尖端技术发展的需要，人们又合成了许多新型合金材料。
储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料。
此过程发生了____________变化（填“物理”、“化学”），储氢合金属于____________（填“纯净物”、“混合物”）。
（4分）
（1）提供能量和还原剂（各0．5分）
（2）锌板（3）化学混合物
（2010·甘肃兰州，33）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴
标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
到底它们是哪两种金属？
请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。
完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实验步骤
实验现象
结论
分别把这两种金属放入溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整：
。
原因是（用化学方程式表示）：
。
33.（共7分）
（1）稀盐酸（1分）（凡合理答案均可得分）X>Y（1分）
（2）Y是银（1分）
（3）（凡合理答案均可得分）（每空各2分，共4分）
（2010·辽宁鞍山，17）锁是日常生活中常用的工具，其中的铁锁经常会生锈。
（1）铁锁在哪种情况下使用易生锈?
（2）铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?
（例举两个不同部位的不同措施）
（3）铁锁锁身生锈可用化学试剂除去，试写出除锈的反应方程式。
（4）锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加使其润滑而转动灵活。
（4分）
（1）雨淋（或在潮湿空气中，或接触酸碱盐的溶液等）
（2）锁芯通常是铜制的；锁身通常喷漆；锁勾通常是不锈钢或镀铬镍（答出两种即可，各0.5分）
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
（4）注入铅笔芯粉末（或石墨粉、植物油、汽油等其它答案合理也可）
（2010·甘肃兰州，30）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟
等物质相互作用的结果。
试举两种减缓钢铁锈蚀的方法：
①、②；工人师傅在焊接钢铁制品时，通常先用稀盐酸清洗制品，原因是（用化学方程表示）：
。
而放置在空气中的铝制品却不易被腐蚀。
请你分析原因（用化学方程式表示）：
。
30.（共8分）
空气中的氧气和水（2分）刷油漆、涂油……（凡合理答案均可得分）（各1分）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（2分）4Al+3O2=2Al2O3（2分）
1.（10重庆江津3）正在上海举行的世博会上，中国馆--“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型的钢筋混凝土制成的核心筒。
其中的钢属于（）
A.合成材料B.天然材料C.隐身材料D.金属材料
1.（10长沙8）铁的下列性质中，属于化学性质的是（）
A.有良好的延展性B.在潮湿空气中容易生锈C.能导电D.能导热
2.（10山西10）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（）
ABCD
3.（10云南楚雄28）（3分）请从下列物质中选择适当的试剂，设计不同的方法对锌、铁、铜三种金属的活动性顺序进行探究：
A.锌片B.铁钉C.铜片D.硫酸铜E.稀硫酸F.硫酸锌G.硫酸亚铁。
（1）方法一所选用的三种试剂是CuSO4、ZnSO4和___________________（填化学式，下同）。
（2）方法二所选用的是四种试剂是Fe、Cu、Zn和___________________。
（3）方法三所选用的三种试剂是_____________________________________。
3.
（1）Fe
（2）H2SO4（3）Zn、Cu、FeSO4
（10河南20）．（4分）请回答下列有关金属的问题。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?
（2）右边是某探究实验装置图。
一段时间后，能观察到什么现象?
（装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平）
（3）X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。
1判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。
②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。
答案：
20．（4分）
（1）铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。
（2）铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。
· （3）①Y、x、Ag、z ②Cu+2AgN03=Cu（N03）2+2Ag
（10孝感5）向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。
下列情况不可能存在的是（）．
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+、Mg2+
B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Fe2+、Mg2+
C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2+、Mg2+
D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+、Mg2+
（10宜昌22）．（4分）金属活动性顺序在运用中给我们三条判断依据，即在金属活动性顺序里：
⑴金属的位置越靠前它的活动性就越强；
⑵位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；
⑶位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
通过查阅资料我发现金属铝与氧化铜在高温条件下能发生置换反应，其化学方程式为，由此我发现了一条新的判断依据。
答案：
22．（4分）2Al+3CuO3Cu+Al2O3；在高温条件下，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的氧化物里置换出来。
（10宜昌14）下列每组对比实验不能达到实验目的是
选项
实验设计
实验目的
实验一
实验二
A
将带火星的木条伸入装有5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
将带火星的木条伸入装有少量红砖粉和5mL5%的过氧化氢溶液的试管中
催化剂对化学反应速率的影响
B
将铁钉放入干燥的试管中并将试管口密封
将铁钉放入装有水的试管中，使铁钉一半被水淹没
铁生锈是水和氧气共同作用的结果
C
将铁丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
将银丝放入2mL10%的硫酸铜溶液中
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
D
将植物嫩叶浸泡在10mL蒸馏水中
取10mL蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中
酸雨危害的模拟实验
1.（10山西24）某
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