盐类的水解PPt_精品文档.ppt

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质疑质疑水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子水溶液的酸碱性是由溶液中氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小决定的。

浓度的相对大小决定的。

H+=OH-，溶液呈中性，溶液呈中性H+OH-，溶液呈酸性，且，溶液呈酸性，且H+越大酸性越强越大酸性越强H+OH-，溶液呈碱性，且，溶液呈碱性，且OH-越大碱性越强越大碱性越强溶液的酸碱性是由什么决定的？

溶液的酸碱性是由什么决定的？

盐盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2（SO4）3KNO3PH值值酸碱性酸碱性777碱性酸性中性碱性中性酸性活动活动探究探究1、下表所列盐溶液的浓度均为下表所列盐溶液的浓度均为01molL-1，用用PH试纸测定它们的试纸测定它们的PH值。

值。

活动活动探究探究从溶液的组成看，从溶液的组成看，NH4Cl溶液由溶质溶液由溶质NH4Cl和溶剂和溶剂H2O组成。

组成。

1、只有水时，由水电离出的、只有水时，由水电离出的H+OH-2、加入、加入NH4Cl后，后，NH4Cl溶液中的溶液中的H+OH-，那么在这个过程中发生了，那么在这个过程中发生了什么？

什么？

2、氯化铵溶液呈酸性的原因。

氯化铵溶液呈酸性的原因。

活动活动探究探究设疑：

设疑：

（1）NH4Cl水溶液中存在哪些电离？

水溶液中存在哪些电离？

（2）NH4Cl水溶液中存在哪些粒子？

它们能否水溶液中存在哪些粒子？

它们能否结合成难电离的物质？

结合成难电离的物质？

（3）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？

）离子相互作用时对水的电离平衡有何影响？

（4）最终会引起溶液中的）最终会引起溶液中的H+和和OH-如何变化？

如何变化？

【用方程式表示其过程用方程式表示其过程】CHCH33COONa+HCOONa+H22OOCHCH33COOH+NaOHCOOH+NaOHCHCH33COOCOO-+H+H22OCHOCH33COOH+OHCOOH+OH-化学方程式：

化学方程式：

离子方程式：

离子方程式：

请同学们再分析请同学们再分析CHCH33COONaCOONa溶液为什溶液为什么显碱性？

么显碱性？

CHCH33COOHCOOH+CHCH33COONa=CHCOONa=CH33COOCOO-+Na+Na+HH22OH+OH-OH+OH-NaCl溶液为什么显中性溶液为什么显中性?

NaCl=Na+Cl-H2OH+OH-盐类水解的原理盐类水解的原理在水溶液中盐电离产生的离子在水溶液中盐电离产生的离子与水电离产生的与水电离产生的H+或或OH-结合生成弱电结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

解质的反应，叫做盐类的水解。

促进水的电离促进水的电离3、条件：

、条件：

1、定义：

、定义：

2、实质：

、实质：

（1）必须溶于水；）必须溶于水；

（2）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子）必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子

（1）微弱）微弱

（2）可逆）可逆（3）吸热反应）吸热反应盐盐+水水酸酸+碱碱中和中和水解水解4、水解反应的特点：

水解反应的特点：

【观察观察思考思考】能否从能否从NH4Cl溶液中闻到溶液中闻到氨气的刺激性气味？

氨气的刺激性气味？

练一练练一练1、下列哪些盐能够发生水解？

下列哪些盐能够发生水解？

（1）FeCl3

（2）NaF（3）CuSO4（4）K2CO3（5）Na2SO4（6）NaClO（7）AgNO3练一练练一练2、请用方程式表示、请用方程式表示NaClO溶液的水解溶液的水解过程。

过程。

ClO-+H2OHClO+OH-NaClO+H2OHClO+NaOH3、请用方程式表示、请用方程式表示AgNO3溶液的水解溶液的水解过程。

过程。

AgNO3+H2OAgOH+HNO3Ag+H2OAgOH+H+课堂达标课堂达标1、下列有关盐类水解的说法不正确的是：

、下列有关盐类水解的说法不正确的是：

A、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡、盐类水解反应破坏了纯水的电离平衡B、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应、盐类水解反应是酸碱中和反应的逆反应C、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性、盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D、Na2S溶液中溶液中Na+是是S2-的的2倍倍2、PH=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较：

程度的关系前者与后者比较：

A、大于、大于B、小于、小于C、等于、等于D、无法确定、无法确定3、下列物质在常温下发生水解时，对应的、下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式不正确的是：

离子方程式不正确的是：

A、NaHCO3:

HCO3-+H2OH3O+CO32-B、NH4Cl:

NH4+H2ONH3H2O+H+C、CuCl2:

Cu2+2H2OCu（OH）2+2H+D、NaF:

F-+H2OHF+OH-5、水解方程式的书写、水解方程式的书写（1111）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐盐+水水酸酸+碱碱盐的弱离子盐的弱离子+水水弱酸（或弱碱）弱酸（或弱碱）+OH+OH-（或（或HH+）（2222）多元弱酸强碱盐）多元弱酸强碱盐）多元弱酸强碱盐）多元弱酸强碱盐多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。

多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。

要点：

大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。

要点：

大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时用方程式时用“”，一般不标一般不标“”或或“”。

HCOHCO33-+H+H22OHOH22COCO33+OH+OH-练一练练一练请分析请分析Na2CO3水解原理：

水解原理：

H2OOH-+H+HCO3-Na2CO32Na+CO32-第一步第一步是是Na2CO3在水溶液里电离出来的在水溶液里电离出来的CO32-发生水解：

发生水解：

第二步第二步是生成的是生成的HCOHCO33-进一步发生水解进一步发生水解：

【水解程度很小，可以忽略。

水解程度很小，可以忽略。

】【主要主要】并用离子方程式表示并用离子方程式表示CO32-H2OHCO3OH5、水解方程式的书写、水解方程式的书写（1111）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐）一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐盐盐+水水酸酸+碱碱盐的弱离子盐的弱离子+水水弱酸（或弱碱）弱酸（或弱碱）+OH+OH-（或（或HH+）（2222）多元弱酸强碱盐）多元弱酸强碱盐）多元弱酸强碱盐）多元弱酸强碱盐多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。

多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的，第一步为主。

（3333）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐）多元弱碱强酸盐多元弱碱的水解复杂，以总反应方程式表示。

多元弱碱的水解复杂，以总反应方程式表示。

要点：

大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。

要点：

大多数盐类水解的程度很小，水解产物很少。

通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子通常不生成沉淀或气体，也不发生分解。

在书写离子方程式时用方程式时用“”，一般不标一般不标“”或或“”。

练一练练一练请分析请分析FeCl3的水解原理：

的水解原理：

FeCl3=Fe3+3Cl-+3H2O3OH-+3H+Fe（OH）3Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，多元弱碱阳离子也是分步水解的，因反应复杂，通常以总反应表示。

通常以总反应表示。

并用离子方程式表示并用离子方程式表示观察观察分析分析讨论讨论盐盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2（SO4）3KNO3PH试纸试纸的颜色的颜色酸碱性酸碱性【1】请分析活动探究请分析活动探究1的实验结果，盐溶液的的实验结果，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系？

将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、将下表中的盐按强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐分类强碱弱酸盐分类，得出结论，得出结论。

盐的类盐的类型型弱酸弱酸强强碱碱盐盐强酸强强酸强碱盐碱盐弱酸弱酸强强碱碱盐盐强酸强强酸强碱盐碱盐强酸强酸弱弱碱盐碱盐强酸强酸弱弱碱盐碱盐碱性酸性中性碱性中性酸性【结论结论】盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：

强碱强碱弱酸盐的水溶液弱酸盐的水溶液显碱性显碱性强酸强酸弱碱盐的水溶液弱碱盐的水溶液显酸性显酸性强酸强碱盐的水溶液强酸强碱盐的水溶液显中性显中性（不水解）（不水解）谁谁强强显显谁谁性性同强显中性同强显中性思考：

如果是弱酸弱碱盐呢？

思考：

如果是弱酸弱碱盐呢？

例如：

例如：

CH3COONH4溶液溶液CH3COONH4=CH3COO-+NH4+H2OH+OH-化学方程式：

化学方程式：

CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3H2O离子方程式：

离子方程式：

CH3COO-+NH4+H2OCH3COOH+NH3H2O由于醋酸和一水合氨的电离程度相同，因由于醋酸和一水合氨的电离程度相同，因此此CH3COO-和和NH4+水解程度相当，醋酸水解程度相当，醋酸铵溶液显中性。

铵溶液显中性。

结论：

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性仍根据组结论：

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性仍根据组成该盐的酸碱的相对强弱来进行判定。

成该盐的酸碱的相对强弱来进行判定。

1、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（、下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）

（1）FeCl3

（2）NaClO（3）（NH4）2SO4（4）AgNO3（5）Na2S（6）K2SO413425课堂反馈课堂反馈质疑质疑1、细观颜色变化，你发现了什么？

、细观颜色变化，你发现了什么？

盐盐CH3COONaNa2CO3NaClNH4ClAl2（SO4）3KNO3PH试纸试纸的颜色的颜色2、同浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液、同浓度的醋酸钠溶液、碳酸钠溶液PH试纸试纸的颜色深浅不一说明了什么？

的颜色深浅不一说明了什么？

3、相同条件下，不同离子的水解程度不同，什、相同条件下，不同离子的水解程度不同，什么离子水解程度大？

离子的水解程度与水解生么离子水解程度大？

离子的水解程度与水解生成的弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？

成的弱酸或弱碱的相对强弱有什么关系？

【2】你能根据下面的质疑发现其他规律吗？

你能根据下面的质疑发现其他规律吗？

【结论结论】水解生成的弱酸酸性越弱，其酸水解生成的弱酸酸性越弱，其酸根离子的水解能力就越强，溶液根离子的水解能力就越强，溶液中中OH的浓度增大得就越多。

的浓度增大得就越多。

水解生成的弱碱碱性越弱，其阳水解生成的弱碱碱性越弱，其阳离子的水解能力就越强，溶液中离子的水解能力就越强，溶液中H+的浓度增大得就越多。

的浓度增大得就越多。

越弱越水解越弱越水解2、同温度同浓度下、同温度同浓度下，CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaOH、HCl溶液溶液pH的大小顺序的大小顺序3、同温度、同浓度条件下，比较、同温度、同浓度条件下，比较NH4CN、CH3COONH4、NH4FpH值的相对大小值的相对大小盐的水解规律盐的水解规律有弱才水解有弱才水解无弱不水解无弱不水解都弱都水解都弱都水解越弱越水解越弱越水解谁强显谁性谁强显谁性均强显中性均强显中性酸式盐的酸碱性酸式盐的酸碱性强酸的酸式盐：

强酸的酸式盐：

弱酸的酸式盐弱酸的酸式盐:

决定于酸式弱酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小决定于酸式弱酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小NaHSO4=Na+H+SO42，呈酸性呈酸性1、浓度都是、浓度都是1mol/L的四种正盐溶液：

的四种正盐溶液：

AX、BX、AY、BY；AX的溶液的的溶液的pH=7且溶液中且溶液中c（X-）=1mol/L，BX的溶液的的溶液的pH=4，BY的溶液的的溶液的pH=6，则，则AY的溶液的溶液的的pH为为课堂达标课堂达标2、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠、某些肉类食品中加入适量的亚硝钠（NaNO2），可改善食品的外观和增加），可改善食