物质的量在化学实验中的应用-_精品文档.ppt

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第二节物质的量在化学实验中的应用,物质的量,molL-1,一、物质的量浓度及其有关计算,注意：

V指溶液体积，而不是溶剂的体积。

特点：

对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数_，但所含溶质的_、_则因体积不同而改变。

不变,物质的,量,质量,【思维诊断】（正确的打“”，错误的打“”）

（1）1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1molL-1。

（）提示：

。

NaCl溶于水后溶液体积不是1L。

（2）标准状况下，22.4LNH3溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为1molL-1。

（）提示：

。

NH3溶于水后，所得溶液体积不是1L。

（3）同浓度的三种溶液：

Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，其体积比为321，则浓度之比为323。

（）提示：

。

同浓度的Na2SO4、MgSO4、Al2（SO4）3，溶液中浓度之比为113。

二、一定物质的量浓度溶液的配制1.有关仪器的使用：

（1）托盘天平：

称量前先调零，称量时药品放在_，砝码放在_，读数精确到_g。

左盘,右盘,0.1,

（2）容量瓶。

结构与用途。

结构：

细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。

刻度线,用途：

配制一定物质的量浓度的溶液。

容量瓶上标有温度、容积和刻度线,查漏操作。

（3）其他仪器：

量筒、烧杯、玻璃棒、_等。

胶头滴管,2.溶液配制：

（1）过程示意图。

移液,洗涤、定容,摇匀,

（2）配制过程。

（以配制500mL1.00molL-1NaOH溶液为例）,冷却至室温,500,23,12cm,凹液面,最低处与刻度线相切,（3）实验误差。

（用“偏高”“偏低”或“无影响”填空）,偏低,偏低,偏低,俯视、仰视对实验造成误差的分析方法。

浓度偏高,浓度偏低,偏低,偏高,偏高,无影响,【思维诊断】（正确的打“”，错误的打“”）

（1）用配制0.1molL-1的NaOH溶液。

（）提示：

。

不能直接在容量瓶中溶解溶质。

（2）配制0.1000molL-1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流。

（）提示：

。

配制一定物质的量浓度溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流，防止液体流到瓶外。

（3）配制一定物质的量浓度的溶液时定容操作如图：

。

（）提示：

。

定容时，先用玻璃棒引流加蒸馏水至距刻度线下12cm处，然后用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。

【探究归纳总结】溶液配制过程的四个重要数据,核心要素1.溶液配制7步骤5仪器：

（1）步骤：

计算称量溶解移液洗涤定容摇匀。

（2）仪器：

托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。