物质的组成和结构_精品文档.ppt

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1,物质的组成和结构,2,一.要点网络,物质,元素,分子,原子,离子,阴离子,阳离子,宏观：

只讲种类，不讲个数。

微观：

既讲种类，又讲个数。

组成,构成,构成,构成,构成,金属、固非、稀有气体单质,多数气体单质共价化合物有机化合物,离子化合物,3,元素,元素,定义：

具有相同的核电荷数的同一类原子的总称。

分类,金属元素：

原子最外层电子数_4，在化学反应中容易_，形成_离子。

非金属元素：

原子最外层电子数_4、并_8，在化学反应中容易_，形成_离子。

稀有气体元素：

原子最外层电子数是_，化学性质稳定,表示方法：

元素符号意义,表示一种元素表示这种元素的一个原子,失电子,阳,得电子,阴,8或2个,4,1.两个决定

（1）元素的种类由质子数决定。

（2）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

注意,2.元素之最：

宝典P3,3.元素与人类健康P3,练习,P4.1、9,填空：

2个氧原子_N表示_,2O,氮元素或一个氮原子,5,分子,分子,定义：

分子是保持物质的_的最小粒子。

基本性质：

质量和体积都很小。

分子在不停地运动。

分子间有间隙。

构成：

由_构成,表示方法：

化学式,意义,表示一种物质,反映物质的组成,表示物质的一个分子,反映分子的构成,大小：

相对分子质量,应用,在物理变化中，分子种类不变，分子间隔变化；在化学变化中，分子种类和间隔都会变化。

解释生活现象：

P2,化学性质,原子,6,原子,原子,定义：

在_中最小的粒子。

基本性质：

构成：

表示方法：

大小：

相对原子质量,原子核,核外电子,质子,中子,化学变化,注意：

1：

质子数=核电荷数=核外电子数,2：

相对原子质量=质子数+中子数,3：

分子和原子的根本区别：

分子在化学变化中可再分，而原子不能。

7,练习,宝典P4：

6、7、8、12、13、14、例1、例2,8,离子,离子,定义：

带电的原子或原子团,例如：

H+、SO42-,形成：

原子,得电子阴离子质子数_核外电子数,失电子阳离子质子数_核外电子数,表示方法：

离子符号,在元素符号或原子团符号的右上角标上所带的电荷数与种类,注意,1、原子会得失电子，化学性质不稳定。

而离子结构稳定化学性质稳定,2、在原子中质子数=核外电子数，而离子中质子数核外电子数,3、阳离子原子阴离子,得电子,得电子,失电子,失电子,9,二小结：

1、元素说组成，分子、原子、离子说构成,2、物质和元素只讲种类不讲个数，分子、原子、离子既讲种类又讲个数,3、分子和原子的根本区别：

分子在化学变化中可再分，而原子不能。

4、原子和离子的判断与联系,阳离子原子阴离子,得电子,得电子,失电子,失电子,5、分子和原子观点的应用,10,三练习：

宝典：

2、10、11、例3,1、二氧化碳由_组成，水由_构成，一个氧气分子由_构成。

2、Am+和Bn-具有相同的电子层结构，已知Am+中有a个质子，则Bn-中有_个质子。

C、O,H、O,两个氧原子,a+n-m,3.下列化学符号所表示的粒子在化学反应中不能再分的是（）,A.H2B.H2OC.HD.HgO,C,11,4.“O2”表示氧气，还可以表示（）氧元素一个氧分子2个氧元素氧气是由氧元素组成的每个氧分子是由2个氧原子构成2个氧原子BCD5某元素的粒子结构示意图为，则其原子核内的质子数为_，该元素属于_元素（填“金属”或“非金属”）。

B,11,金属,12,6、氯原子和氯离子，它们的（）,A.质子数相同B.化学符号相同C.核外电子数相同D.最外层电子数相同,A,