热化学方程式中反应热大小的比较_精品文档.ppt

热化学方程式中反应热大小的比较_精品文档.ppt

《热化学方程式中反应热大小的比较_精品文档.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《热化学方程式中反应热大小的比较_精品文档.ppt（7页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。

热化学方程式中反应热大小的比较,为“”或0,该反应为热反应,该反应为热反应,为“”或0,1、,2、1molH2O（g）和1molH2O（l），哪种物质具有的能量高？

由H2O（g）转化为H2O（l）热量像第1题该怎么画能量变化图？

3、S（g）和S（s）哪种物质具有的能量高？

4、画出H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）反应过程中的能量变化图,并在图中指出反应热5、画出H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）反应过程中的能量变化图，并在图中指出反应热6、比较下列反应热的大小H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H1=-Q1kJ/molH2（g）+1/2O2（g）H2O（l）H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2说明原因,为“”或0,该反应为热反应,该反应为热反应,为“”或0,1、,7、比较下列各组反应热的大小H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）H1=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H22H2（g）+O2（g）2H2O（g）H1=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2S（g）+O2（g）SO2（g）H1=-Q1kJ/molS（s）+O2（g）SO2（g）H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2C（s）+O2（g）CO2（g）H1=-Q1kJ/molC（s）+1/2O2（g）CO（g）H2=-Q2kJ/molQ1Q2H1H2,归纳H的大小比较,1）方程式计量数相同，反应物或生成物的聚集状态不同放热反应：

生成固体放出的热量_生成液体放出的热量_生成气体放出的热量吸热反应：

生成固体吸收的热量_生成液体吸收的热量_生成气体吸收的热量,2）反应物或生成物的状态相同，计量数不同若一反应的化学计量数是另一反应化学计量数的n倍，则其反应热是另一反应的反应热的n倍。

3）可逆反应中的H是指完全反应时的反应热。

因此要考虑反应进行的程度，当反应进行的程度越大，则H越大。

当堂检测、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（）A2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H12H2（g）+O2（g）2H2O（l）H2BS（g）+O2（g）SO2（g）H1S（s）+O2（g）SO2（g）H2CCO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2DH2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H11/2H2（g）+1/2Cl2（g）HCl（g）H2,作业,