届二轮复习 第一篇 命题区间八 化学实验基础知识 教案.docx

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届二轮复习第一篇命题区间八化学实验基础知识教案

命题区间八　化学实验基础知识

角度一　识破化学实验基本操作陷阱

1．牢记三类常考仪器

（1）四种“定量”仪器的刻度及精确度

量筒

选取原则：

大而近。

精确度：

0.1mL

托盘天平

精确度：

0.1g

滴定管

精确度：

0.01mL

容量瓶

无零刻度线，有100mL、250mL、500mL、1000mL等规格

（2）四种可“直接加热”的仪器——试管、坩埚、蒸发皿和燃烧匙，三种可“垫石棉网”加热的仪器——烧瓶、烧杯、锥形瓶。

（3）三种使用前需检查是否“漏水”的仪器：

分液漏斗、容量瓶、酸式（碱式）滴定管。

2．熟悉常见试剂的保存

3．基本实验操作中应注意的问题归纳

（1）酸式滴定管不能装碱性溶液，碱式滴定管不能装酸性及氧化性溶液。

（2）容量瓶不能长期存放溶液，更不能作为反应容器，也不可加热，瓶塞不可互换。

（3）烧瓶、烧杯、锥形瓶不可直接加热。

（4）用pH试纸检测溶液时不能先润湿，不能用试纸直接蘸取待测液。

试纸检验气体前需先湿润，试纸不能直接用手拿，要用镊子夹取。

（5）药品不能入口和用手直接接触，实验剩余药品不能放回原处（K、Na等除外），不能随意丢弃，要放入指定容器中。

（6）中和滴定实验中锥形瓶不能用待测液润洗。

（7）温度计不能代替玻璃棒用于搅拌，测液体温度时不能与容器内壁接触。

（8）量筒不能用来配制溶液或用作反应容器，更不能用来加热或量取热的溶液。

4．正确选择物质分离的物理方法

过滤（除去不溶物）；蒸馏（分离沸点不同的液体）；分液（分离互不相溶的液体）；萃取（利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同）。

题组一　常考基本操作正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”，并作出合理解释）

1．基本仪器操作陷阱

举例

判断正误

解释或说明

基本仪器使用与安全

（1）试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热

（2）分液漏斗既能用于某些混合物的分离也能用于组装气体发生装置

（3）称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体

（4）取液体时，先将胶头滴管伸入试剂瓶中，用手指捏紧滴管的胶头再放开手指

（5）容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干

（6）酸式滴定管装标准溶液前，必须用该溶液润洗

（7）金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

药品的保存

（8）可用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液

（9）氢氟酸或浓硝酸要保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

（10）保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发

pH试

纸使用

（11）用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

（12）可用pH试纸测氯水的pH

（13）直接将pH试纸浸入待测液中

（14）用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

溶液的

稀释和

配制

（15）把水沿着器壁慢慢地注入浓硫酸中，并不断搅动

（16）用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

（17）用容量瓶配制溶液，定容时仰视刻度线，所配溶液浓度偏大

（18）将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馏水至刻度线

（19）将NaOH在烧杯中溶解后，应立即将溶液转移至容量瓶中

（20）容量瓶中含有少量蒸馏水对所配的溶液无影响

答案　

（1）×　蒸发皿不能用来加热固体

（2）√　分液漏斗可用于分液以及气体的制备，如实验室制备氯气，可用分液漏斗加入浓盐酸

（3）×　NaOH具有吸水性和腐蚀性，不能直接放在滤纸上

（4）×　使用胶头滴管吸取液体时，先挤压胶头排出空气，再将胶头滴管伸入液体中吸入液体

（5）×　容量瓶在使用之前不需烘干

（6）√　确保滴定管中溶液的浓度与标准液的浓度相同，装液前要用所盛标准液润洗

（7）×　钠能与水剧烈反应产生氢气，生成的Na2O2也能与水或CO2反应

（8）×　玻璃中含有二氧化硅，易与NaOH溶液反应生成具有黏性的硅酸钠

（9）×　氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，所以不能保存在玻璃瓶中，应该保存在塑料瓶中

（10）×　溴易溶于酒精，但酒精是易挥发性的物质，会加速溴的挥发，保存液溴时常加少量水液封

（11）√　湿润的pH试纸可以稀释碱液

（12）×　氯气可与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可漂白试纸

（13）×　直接将pH试纸浸入待测液中会污染待测液

（14）×　广泛pH试纸只能精确到整数

（15）×　水的密度比浓硫酸的密度小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸的上面沸腾而造成液滴飞溅

（16）×　定容时俯视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大

（17）×　定容时仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低

（18）×　要先在烧杯中溶解，待溶液冷却到室温再转移到容量瓶中

（19）×　要冷却到室温再转移到容量瓶中，否则溶液的体积偏小，浓度偏大

（20）√　定容时还要加蒸馏水，所以容量瓶中含有少量的蒸馏水对所配的溶液无影响

2．物质的分离提纯操作陷阱

举例

判断正误

解释或说明

（1）振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞

（2）测量酒精沸点的实验中，应使温度计水银球位于被加热的酒精中

（3）萃取过程中,不需要打开分液漏斗的玻璃塞，以防止其漏气

（4）做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。

如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

（5）用分液漏斗、烧杯分离Br2和CCl4的混合物

（6）用分液法分离乙酸和乙酸乙酯

答案　

（1）√　使用分液漏斗进行分液操作时，振荡前应关闭其玻璃塞和活塞，避免液体流出，然后再进行振荡

（2）×　测量酒精沸点实际测量的是蒸气的温度

（3）×　萃取过程中放出液体时，需要打开玻璃塞，保证与外界连通，确保液体顺利流出

（4）√　热的液体立即加入沸石会引起暴沸，应冷却后再加入

（5）×　Br2和CCl4互溶，不能用分液法

（6）×　乙酸与乙酸乙酯互溶，不能用分液的方法分离

题组二　真题演练

3．（2018·全国卷Ⅲ，10）下列实验操作不当的是（　　）

A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率

B．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液燃烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na＋

D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

答案　B

解析　用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，B项错误；加几滴CuSO4溶液发生反应：

Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，Zn与置换出来的Cu及稀H2SO4构成Cu—Zn原电池，加快了放出H2的速率，A项正确；黄色是Na＋的焰色，C项正确；常压蒸馏时，加入液体的体积既不能太少，也不能超过圆底烧瓶容积的三分之二，D项正确。

4．（2016·海南，8）下列有关实验操作的叙述错误的是（　　）

A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁

B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁

C．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁

答案　B

解析　从滴瓶中取用试剂时应竖直悬滴，滴管的尖嘴不可接触试管内壁，否则再取试剂时会污染试剂，另外也会使试剂粘到试管壁上，B项错误。

5．（2017·全国卷Ⅲ，9）下列实验操作规范且能达到目的的是（　　）

目的

操作

A

取20.00mL盐酸

在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶

B

清洗碘升华实验所用试管

先用酒精清洗，再用水清洗

C

测定醋酸钠溶液pH

用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上

D

配制浓度为0.010mol·L－1的KMnO4溶液

称取KMnO4固体0.158g，放入100mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

答案　B

解析　A项，滴定管最大刻度至尖嘴部分液体不在刻度内，若把30mL刻度处的液体全部放出，其放出液体体积大于20mL，错误；B项，碘易溶于酒精，故可用酒精清洗碘升华实验所用的试管，正确；C项，pH试纸测定溶液pH时不能用水润湿，否则溶液被稀释，导致测定结果不准确，错误；D项，配制一定体积一定物质的量浓度溶液时，应在烧杯中溶解固体，不能直接把固体放在容量瓶中溶解，错误。

题组三　新题预测

6．下列实验的仪器或操作正确的是（　　）

A．在固体物质灼烧实验中，可将坩埚直接放在三脚架上加热

B．在测量醋酸钠溶液浓度的滴定实验中，可将待测液醋酸钠溶液盛装在碱式滴定管中

C．在氯化钠溶液蒸发结晶实验中，为防止溶液暴沸，可加入几片碎瓷片

D．在蒸馏分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯混合物的实验中，为提高冷凝效果，可使用球形冷凝管

答案　B

解析　A项，坩埚加热时，需要放置在泥三角上，错误；B项，由于醋酸钠水解使溶液呈碱性，则必须盛装在碱式滳定管中，正确；C项，蒸发操作时为了防止溶液暴沸，应使用玻璃棒搅拌，加入碎瓷片会影响氯化钠的纯度，错误；D项，球形冷凝管一般用于反应物的冷凝回流实验中，蒸馏收集产物时应选择直形冷凝管，错误。

7．（2017·湖北武穴模拟）下列实验操作及其先后顺序均正确的是（　　）

A．先装好药品，再检查装置的气密性

B．先用双手焐紧试管，再将导管插入水中检查装置的气密性

C．氢气还原氧化铜的实验，先通一段时间的氢气，检验氢气已纯后再加热

D．稀释浓硫酸时，先在烧杯里倒入浓硫酸，再小心倒入水并不断搅拌

答案　C

解析　制备气体时，应先检查装置的气密性，再放药品，A项错误；检查气密性时，要先把导管浸入水中再用手去焐容器外壁，若先用手焐热容器外壁，里面的空气受热膨胀会逸出，导致将导管放入水中后看不到导管口处冒气泡，B项错误；氢气还原氧化铜时，要先通一段时间氢气排走空气，防止加热时发生爆炸，C项正确；浓硫酸的密度比水的大，溶于水时要放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时要将浓硫酸慢慢注入水中并不断搅拌，使放出的热量及时散失，D项错误。

8．（2018·濮阳三模）酸性锌锰电池是一种一次性电池。

其中的黑色粉末是由炭粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池放电过程中产生MnOOH，下列有关回收处理该废电池的描述不正确的是（　　）

A．对黑色粉末进行溶解、过滤都需要用到玻璃棒

B．将滤渣放在坩埚中充分灼烧后，可得到锰的化合物

C．将滤液加热蒸干，由于NH4Cl分解，可得到ZnCl2固体

D．实验室可利用“升华”的方法分离ZnCl2（s）和NH4Cl（s）

答案　C

解析　黑色粉末炭粉、MnO2、MnOOH不溶于水，ZnCl2和NH4Cl易溶于水，应采用溶解、过滤的操作分离，都要用到玻璃棒，A项正确；灼烧时炭粉转化成CO2，MnOOH转化成MnO2，B项正确；溶液中锌离子发生水解，需要采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法得到ZnCl2固体，故C项错误；NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷重新生成NH4Cl，ZnCl2（s）的稳定性较强，沸点较高，故D项正确。

角度二　实验装置图的辨识

规范示意图再现

1．基本操作

（1）向容器内加固体药品

（2）向容器内加液体药品

（3）气体的溶解与吸收

①溶解度不大的气体的吸收

②易溶气体的吸收（以氨气吸收为例）——防倒吸装置

2．四种常见的物理分离装置图

（1）过滤——分离固体和液体，装置如图a。

（2）分液——分离互不相溶的液体，装置如图c。

（3）蒸馏——分离沸点相差较大的互溶液体，装置如图d。

（4）蒸发——除去含固体溶质的溶液中部分溶剂，装置如图b。

3．物质的量浓度溶液的配制（以NaCl溶液为例）

4．酸碱中和滴定示意图

5．常见气体制备发生装置图

实验装置

举例

固体＋固体

气体

O2、NH3、CH4

固体＋液体（或液体＋液体）

气体

a：

C2H4

b：

Cl2

固体＋液体（不加热）―→气体

a：

H2、O2、

CO2、Cl2、NH3

b：

H2、CO2

6.气体的收集装置

（1）基本方法

排水法

向上排空气法

向下排空气法

H2、O2、NO、CH4、C2H4等

Cl2、HCl、CO2、NO2、H2S、SO2等

H2、NH3等

（2）创新方法

题组一　基本操作示意图的评价

1．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（　　）

A

B

C

D

加热熔融的氢氧化钠固体

吸收CO2中的HCl杂质

蒸馏时的接收装置

吸收尾气中的Cl2

答案　D

解析　A项，瓷坩埚中含有SiO2，加热能与NaOH反应，错误；B项，洗气瓶中气体流向应该从长导管进入，经溶液吸收杂质后气体从短导管导出，错误；C项，尾部接收产品时应使用尾接管导流，以避免液体溅落到锥形瓶外部，错误；D项，漏斗属于不必要仪器，根据教材中氯气可直接通入氢氧化钠溶液中进行吸收可知，该装置能达到吸收尾气中氯气的目的，正确。

2．具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。

下列有关实验操作正确的是（　　）

答案　C

解析　A项，立即点燃容易发生爆炸，应先检验氢气的纯度，错误；B项，稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误。

3．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A．用图Ⅰ所示装置接收蒸馏所得产品

B．用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图Ⅲ所示装置分离NaCl和Na2SO4的混合溶液

D．用图Ⅳ所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

答案　D

解析　锥形瓶与尾接管之间应与外界环境相通，以平衡压强，这样构成密闭环境使液体无法流下，会造成危险，A项错误；NH4Cl不稳定，受热容易分解，所以从溶液中制取晶体要采用蒸发结晶的方法，B项错误；NaCl和Na2SO4都溶于水，不能用过滤的方法分离，由于NaCl的溶解度受温度的影响较小，而Na2SO4的溶解度受温度的影响较大，可以采用结晶、重结晶的方法分离，C项错误；由于CCl4的密度比水大且与水不相溶，所以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，可以用分液的方法进行，有机层在下层，D项正确。

题组二　物质制备实验中分步装置图的评价

4．（2018·全国卷Ⅰ，9）在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是（　　）

答案　D

解析　A是生成乙酸乙酯的操作，B是收集乙酸乙酯的操作，C是分离乙酸乙酯的操作，D是蒸发操作，在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中未涉及。

5．（2018·江苏，5）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（　　）

A．用装置甲灼烧碎海带

B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液

C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2

D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气

答案　B

解析　B项，用装置乙过滤海带灰的浸泡液能达到实验目的；A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。

6．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是（　　）

答案　D

解析　A项，试管口应稍向下倾斜；B项，P2O5是酸性干燥剂，能与NH3反应；C项，氨气的密度比空气小，应从短管口进气。

题组三　综合套装实验装置图的辨识

7．为了探究氨气的还原性，设计如下实验：

已知：

Cu2O呈红色，在酸性条件下不稳定，生成铜和二价铜盐。

下列说法不正确的是（　　）

A．固体X可能是生石灰或氢氧化钠，干燥管中的试剂可能是碱石灰

B．实验时先启动装置①中的反应，当装置④漏斗中产生较多白雾时，点燃装置③处的酒精灯

C．实验室可用装置①制备O2、CO2和H2

D．实验结束后，取少量装置③中的红色固体，加稀硝酸溶解，若溶液变蓝色，则红色固体中一定含有Cu2O

答案　D

解析　向生石灰或氢氧化钠固体中滴加浓氨水时，会产生NH3，可用碱石灰干燥NH3，A项正确；先通NH3，排尽装置内的空气，当漏斗中氨气遇水产生较多白雾时，表明装置内的空气已经排尽，再点燃装置③处的酒精灯，B项正确；装置①适合“固液不加热制气”，而O2、CO2和H2均可在常温下由“固体＋液体”制得，C项正确；Cu和Cu2O与稀硝酸反应都生成硝酸铜，因此不能用稀硝酸检验红色固体中是否含有Cu2O，应该用稀盐酸或稀硫酸，D项错误。

8．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为鞣革时重铬酸盐的还原剂。

纯碱与硫化钠的混合溶液与二氧化硫气体反应可生成Na2S2O3和CO2，实验室利用如图所示实验装置制备硫代硫酸钠（夹持装置已略去）。

下列说法不正确的是（　　）

A．装置①也可用于实验室制备氧气

B．装置②中虚线处表示的进气导管应伸至瓶底

C．实验时，应先打开活塞K1，再打开活塞K2

D．装置④中应盛装的试剂为NaOH溶液

答案　B

解析　①为固液不加热制气装置，MnO2催化分解H2O2制O2可用该装置；②应为防倒吸装置，两管均为短管或短管口进气；C项，应先打活塞K1，用SO2排尽装置中的空气，防止生成的Na2S2O3被氧化；D项中用碱液吸收尾气。

9．为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下图所示实验：

取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

下列说法错误的是（　　）

A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大

D．实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气

答案　C

解析　装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，选项A正确；实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，选项B正确；若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，选项C错误；实验过程中一直通入空气，停止加热后再停止通入空气，选项D正确。

角度三　实验设计中操作、现象、结论的评价

1．常考物质检验方法总结

（1）气体检验

气体

检验方法

现象

注意

Cl2

用湿润的淀粉-KI试纸靠近待检气体

试纸变蓝

气体为黄绿色，O3、NO2也能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

HCl

用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近待检气体

冒白烟

——

SO2

通入品红溶液，然后加热

品红溶液褪色，加热后又恢复红色

气体无色有刺激性气味

NH3

用湿润的红色石蕊试纸检验

试纸变蓝

在中学阶段，遇水显碱性的气体只有NH3

用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近

有白烟

CO2

将气体通入澄清的石灰水中

石灰水变浑浊

气体无色无味

（2）离子检验

离子

试剂

现象

Cl－、Br－、I－

AgNO3溶液、稀硝酸

AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色沉淀）、AgI（黄色沉淀）

SO

稀盐酸、BaCl2溶液

白色沉淀

NH

浓NaOH溶液（加热）和湿润的红色石蕊试纸

产生无色有刺激性气味气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝

Ba2＋

稀H2SO4（或硫酸盐溶液）、稀硝酸

生成不溶于稀硝酸的白色沉淀

Fe3＋

KSCN溶液

溶液呈红色

Fe2＋

K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液

蓝色沉淀

KSCN溶液、氯水

加KSCN后无颜色变化，再滴加氯水变成红色

Na＋、K＋

铂丝、稀盐酸

火焰呈黄色（Na＋），透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色（K＋）

2.常考物质性质验证方法总结

待验证的性质

方法

酸性

①pH试纸或酸碱指示剂；②与Na2CO3溶液反应；③与锌反应

弱酸或弱碱

①证明存在电离平衡；②测定对应盐溶液的酸碱性；③测定稀释前后溶液的pH变化

氧化性

与还原剂（如KI、SO2、H2S）反应，产生明显现象

还原性

与氧化剂（如酸性KMnO4溶液、溴水、浓HNO3）反应，产生明显现象

某分散系为

胶体

丁达尔效应

比较金属的活动性

①与水反应；②与酸反应；③金属间的置换反应；④原电池原理；⑤电解原理；⑥最高价氧化物对应水化物碱性强弱；⑦同种强酸的对应盐的酸性强弱

比较非金属的活动性

①非金属间的置换反应；②与氢气反应的难易；③气态氢化物的稳定性、还原性；④最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

比较酸（碱）的酸（碱）性强弱

较强的酸（碱）制得较弱的酸（碱）

3.实验方案评价的“三个角度”

（1）可行性。

实验原理是否科学合理，操作和装置是否简单可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学现有的实验条件下能否满足，实验操作是否安全可靠，实验步骤是否简单、方便，实验现象或效果是否明显等。

（2）安全性。

从避免炸裂、防污染、防失火、防吸水、冷凝回流等方面进行评价。

（3）绿色化。

反应原料是否易得、安全、无毒，反应速率是否较快，原子利用率及生成物的产率是否较高，实验过程中是否造成环境污染，实验成本是否经济等。

题组一　常考实验操作、现象与结论逐项剖析

1.

实验操作及现象

结论

判断正误

解释

（1）

用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色

一定是钠盐，该溶液中一定不含有K＋

（2）

向乙醇中加入浓硫酸，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该气体是乙烯

（3）

向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝

溶液X中无NH

（4）

用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y，试纸变蓝

该气体是Cl2

（5）

将某气体通入品红溶液中，品红褪色

该气体一定是SO2

（6）

向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色溶液生成

Y中一定含有SO

（7）

往CH2==CHCHO中滴入酸性KMnO4溶液，溶液褪色

该有机物中含有碳碳双键

（8）

蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X，有白烟产生

X一定是浓盐酸

（9）

向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热，向水解后的溶液中加入新制Cu（OH）2悬浊液并加热，无红色沉淀

说明淀粉未水解

（10）

向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色

该溶液中一定含Fe2＋

（11）

溴乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀

溴乙烷未发生水解

（12）

向硫酸钡沉淀中加