氯气的生产原理_精品文档.pptx
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你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？
请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。
调查研究,每千克海水中几种氯化物的含量,含量/g,0.712,1.11,5.11,27.2,2,2,2,你知道人们是如何从海水中获得氯化钠并生产氯气的吗？
想一想,氯气的生产原理,
（一）氯气的工业制法,
（二）氯气的实验室制法,电解饱和食盐水,
（一）氯气的工业制法,实验原理：
氯化钠和水发生电解反应，在阳极生成氯气，在阴极生成氢气和氢氧化钠。
电解氯化钠溶液的化学方程式：
2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2,通电,电解水装置,问题2：
您知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？
问题1：
通电后，我们能看到什么现象呢？
两极上都产生气泡，并体积上维持1：
2,氢气和氧气,（阴极）,（阳极）,电解原理,NaCl溶液,正极,负极,阳极石墨,阴极铁棒,有气泡产生,有气泡产生,Cl2,H2,（滴加1-2滴酚酞溶液）,变红,NaOH,“氯碱工业”,氯气,化学式：
Cl2,1774年,瑞典化学家舍勒发现氯气。
1810年，英国化学家戴维将这种元素命名为Chlorine,这个名称来自希腊文，有“绿色”的意思。
我国早年译文将其译成“绿气”，后改为氯气。
戴维,实验室制取氯气的装置,交流与讨论：
制备Cl2的装置分几个部分？
分别起什么作用？
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O,发生装置,收集装置,尾气吸收装置,实验室制取氯气的装置,1、实验原理：
2、装置类型,4、验满：
3、收集：
向上排空气法：
密度比空气大排饱和食盐水法：
在饱和食盐水中溶解度很小,5、尾气处理：
NaOH溶液,MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O,固体（二氧化锰）+液体（浓盐酸）加热制取气体,湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）,如何得到纯净、干燥的氯气？
1、实验原理：
2、装置类型,4、验满：
3、收集：
向上排空气法：
密度比空气大排饱和食盐水法：
在饱和食盐水中溶解度很小,5、尾气处理：
NaOH溶液6、除杂：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O,固体（二氧化锰）+液体（浓盐酸）加热制取气体,湿润的淀粉碘化钾试纸（变蓝）,先通过饱和食盐水：
除HCl再通过浓硫酸：
除水蒸气,知道了2种方法,我们的收获,氯气的工业制法：
氯气的实验室制法：
强调：
MnO2跟浓盐酸在共热的条件下才反应生成Cl2，稀盐酸不与MnO2反应。
由于稀盐酸的还原性比浓盐酸弱，不能被MnO2氧化。
问：
1L4mol/L的浓盐酸与足量的MnO2充分反应后，被氧化的HCl是多少mol？
A、4molB、2molC、大于2mol小于4molD、小于2mol,稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
讨论,1、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？
稀盐酸与MnO2不反应，随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小。
随堂检测,1、实验室制氯气时,二氧化锰的作用是（）,BD,A.催化剂B.氧化剂C.还原剂D.反应物,2、实验室用KMnO4制氧气，为除去粘附在试管壁上的MnO2，可用试剂是（）A.汽油B.水C.稀盐酸D.浓盐酸,D,3、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）连接好装置，检查气密性缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出在烧瓶中加入二氧化锰粉末往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A.B.C.D.,C,4、工业上利用电解饱和食盐水的方法制取、和。
在电源正极上方收集到的气体能使湿润的变蓝色，证明是；在电源负极上方收集到的气体是，在电极附近的水溶液中滴几滴酚酞溶液，则溶液，证明有生成。
若电解一段时间后，电源正极上方收集到的气体在标准状况下为4.48L，则在电源负极上方将收集到g气体，在溶液中产生g。
停止通电后，待溶液混合均匀，溶液的pH会。
Cl2,H2,NaOH,淀粉碘化钾试纸,Cl2,H2,变红,NaOH,0.4g,H2,16g,NaOH,升高,同一种装置采用不同的操作方法，有不同的用途,请思考图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、Cl2等比空气重的气体,2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、NH3等比空气轻的气体。
3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。
4.在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。
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