高一化学必修一 第一章测试.docx

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高一化学必修一第一章测试

2015-2016学年度高一化学必修一第一章测试

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是

A.标准状况下,12gC60中含有的碳原子数为NA

B.3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为NA

C.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA

D.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA

2．amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的

A．原子数B．质子数和体积

C．物质的量和质子数D．体积和核电荷数

3．在实验室中，欲从碘水中提取出碘，最好采用的方法是（）

A．过滤B．蒸发C．萃取D．蒸馏

4．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是

A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质

B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气

C．往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe（CN）6]溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀

D．用量筒量取10.00mL1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

5．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　）

A.64g　　B.64　　　　C.64g·mol-1D.32g·mol-1

6．在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度为

A.0.02mol/LB.2.0mol/LC.5.0mol/LD.7.5mol/L

7．在T℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。

下列叙述中正确的是

A．溶质的质量分数为

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液中

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶质的质量分数大于O．5w

8．下列关于物质的量浓度表述中正确的是

A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9mol

B．用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1

C．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度相等

D．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

9．右图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是

A．SO2B．COC．C3H8D．Cl2

10．下列实验操作或叙述中正确的是

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热

B．蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出

C．过滤后洗涤沉淀时，应将固体转移至烧杯中，并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤

D．分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体

11．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．1mol•L－1NaHCO3溶液中的Na+数为NA

B．常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA

C．5.6gFe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24LCCl4所含分子数为0.1NA

12．下列实验操作中错误的是

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌

13．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．10gH218O含有的中子数为5NA

B．1mol羟基（-OH）含有的电子数为10NA

C．1mol氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA

D．标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

14．已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（　　）

　A．28　　　B．28g/mol　　　C．14　　　D．14g/mol

15．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）

A．1mol甲基含7NA个电子

B．1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA

C．标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4

D．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

16．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项

实验操作

实验现象

结论

A

向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液

均有固体析出

蛋白质均发生变性

B

向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液

出现白色沉淀

溶液X中一定含有SO42－

C

用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中

出现白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强

D

向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液

出现黄色沉淀

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

17．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是

A．标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对

B．3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA

C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA

D．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NA

18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

①0.5L1mol/LAl2（S04）3含有1.5NA个S042-离子

②标准状况下，aLCH4和aL水中所含分子数均为aNA/22.4

③常温常压下，1mol氯气与足量的金属镁反应，转移2NA个电子

④在20℃、1.01×105Pa时，2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA

A．仅有②B．仅有②④C．仅有①③④D．全都正确

19．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）

A．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4NA

B．2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

C．0.1molCnH2n+2中含有的C－C键数为0.1nNA

D．标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

20．除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是

A．石灰水B．浓硫酸

C．饱和NaHSO3溶液D．饱和Na2SO3溶液

21．下列叙述正确的是（　　）

A．含1mol溶质的任何溶液，物质的量浓度一定相等

B．配制1mol·L－1NaCl溶液1L，其方法是：

将58.5gNaCl溶于1L水中

C．体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同

D．1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋与Cl－的物质的量浓度都是0.5mol·L－1

22．实验室制取氯气并回收氯化锰，能达到该实验目的的装置是

A．用装置甲制取氯气B．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液

C．用装置乙吸收制取氯气的尾气D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O

第II卷（非选择题）

23．（6分）等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________，所含氧原子数之比为______，

质量之比为_____________。

24．100mL、0．5mol/L的（NH4）2SO4溶液中含有NH4+mol，这些NH4+中所含有的电子数为，质子数为。

25．（15分）

（1）3.01×1022个OH¯的物质的量为；这些OH¯与molNH3的质量相等，与　gNa+含有的离子数相同。

（2）在标准状况下，2.24LNOx气体的质量为4.6g，则x的值为。

（3）有四种正盐的混合溶液，含有0.2mol·L－1Na+、0.25mol·L－1Mg2+、0.4mol·L－1

Cl－，则SO

的浓度为　　

（4）、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L。

若从中取出50mL，其物质的量浓度为mol/L，溶液中含Na+的个数为

若将这50mL溶液用水稀释到100mL，SO42-的物质的量浓度为mol/L。

26．标准状况下，有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。

通入氢气，一定条件下使它们恰好完全反应，然后加水得到250mL盐酸溶液。

从中取出25mL，用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。

则

（1）盐酸溶液的物质的量浓度mol·L-1。

（2）氢气的体积为mL。

27．M（NO3）2热分解化学方程式为2M（NO3）2==2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6gM（NO3）2使其完全分解，在标准状况下收集11200mL的气体，那么M的摩尔质量是_________。

28．（10分，每小题2分）为除去粗盐中的Ca2+，Mg2+，Fe3+，SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

称取粗盐

滤液

精盐．

（1）判断BaCl2已过量的方法是______．

（2）第④步中，相关的离子方程式是______．

（3）除杂试剂加入顺序必须满足。

若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因。

29．（本题共8分）右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25％的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签所列内容后填写：

（1）该葡萄糖注射液属于分散系中的（从“溶液”、

“胶体”、“浊液”中选择）。

（2）葡萄糖的摩尔质量为。

（3）已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL，其物质的量浓度为

（列式计算）。

30．设阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）2molH2O所含的分子个数跟17gOH

离子的数目之比为；

（2）m滴水的质量为ng，则1滴水所含水分子的个数为。

31．（10分）实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

现将17.4gMnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸（浓盐酸过量）中加热，充分反应后（不考虑盐酸挥发），求：

（1）标准状况下生成Cl2的体积为多少？

（2）剩余HCl的物质的量为多少？

1.18g

33．欲用98%的浓硫酸（g＝1.84g·cm－3）配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸500ml。

（1）选用的仪器有：

①量筒　②烧杯　③玻璃棒④____________，⑤____________。

（2）下列各操作正确的顺序为____________________________。

A．用量筒量取浓H2SO4    

B．反复颠倒摇匀   

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗涤所用仪器2至3次，洗涤液也转入容量瓶中

E．稀释浓H2SO4  

F．将溶液转入容量瓶

（3）简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________，否则会使浓度偏____________。

③定容时必须使溶液液面与刻度线相切，若俯视会使浓度偏___________。

参考答案

1．A

【解析】B选项中钾为0.1mol，转移的电子数为0.1mol；C选项中碳原子为1mol，D选项中盐酸电离的氢离子为1mol，水中含有的氢原子远多于1mol。

2．C

【解析】

试题分析：

氢气和氦气都是由分子构成的物质，当二者的物质的量相等时含有的分子数相同。

A．H2是双原子分子，而He是单原子分子，因此二者的原子数不等，错误；B．H是1号元素，He是2号元素，当二者的物质的量相等时，它们的质子数相等，但是由于气体的体积除与物质的量多少有关外，还与外界条件有关，因此体积不一定相等，错误；C．它们的物质的量都是amol，质子数但是2aNA个，错误；D．体积与温度、压强、物质的量多少有关，所以不一定相等，核电荷数不同，故该选项错误。

考点：

考查阿伏伽德罗定律的应用、物质的组成、体积等知识。

3．C

【解析】

试题分析：

碘在水中的溶解度较小，在四氯化碳中的溶解度较大，所以才用萃取的方法，从碘水中提取碘，答案选C。

考点：

考查物质的分离方法的判断

4．C

【解析】

试题分析：

A.乙醇与水互溶，不可用于提取碘水中的碘单质，A项错误；B.浓硫酸是难挥发性的强酸，用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气，B项错误；C.铁作负极，发生氧化反应，失电子成为亚铁离子进入溶液，与K3[Fe（CN）6]溶液反应生成蓝色沉淀，C项正确；D.量筒的量程是0.1，用酸式滴定管量取盐酸放在烧杯中，稀释后再转移到容量瓶中，D项错误；选C。

考点：

考查化学实验基本操作。

5．C

【解析】

试题分析：

448mL即为0.448L，所以22.4L该气体在标准状况下的质量为

，所以该气体的摩尔质量约为64g·mol-1。

故本题的答案为C。

考点：

气体摩尔体积

点评：

本题考查了气体摩尔体积的计算，该考点是高考考查的重点和难点，本题要注意气体摩尔体积的单位是g·mol-1。

6．C

【解析】

试题分析：

已知在某温度下，NaOH的溶解度为20g，设220g水溶解xg水，

则有：

20/100=x/220

解之得x=44，

说明NaOH并没有完全溶解，

则溶液的质量为220g+44g=264g，溶质的质量为44g，

所以：

溶质的物质的量为44g/40（g/mol）=1.1mol，

溶液的体积为264g/1.2（g/ml）=220ml=0.22L，

所以：

该溶液中溶质的物质的量浓度为：

c=n/V=1.1mol/0.22L=5mol/L，

故选C。

考点：

物质的量浓度的相关计算

点评：

本题考查物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意首先判断80gNaOH是否完全溶解在220g水中，为解答该题的关键。

7．B

【解析】

试题解析：

氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρg•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为

×100%，故A错误；agNH3的物质的量为

=

mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为

=

mol/L，故B正确；溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为

=

mol/L，一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为

mol/L，所以溶液中OH-浓度大于

mol/L，故C错误；水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误。

考点：

物质的量浓度的相关计算、溶液中溶质的质量分数及相关计算

8．D

【解析】

试题分析：

A．在1L，0.3mol•L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42－总物质的量为0.9mol，没有注明溶液体积，A错误；B、氨气溶于水后溶液的体积会发生变化，B错误；C、50mL1mol•L－1的KCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol•L－1，100mL0.25mol•L－1MgCl2溶液中，Cl－的物质的量浓度是0.5mol•L－1，C错误；D、温度不变，KCl饱和溶液的物质的量浓度不变，D正确；答案选D。

考点：

物质的量浓度及计算

9．B

【解析】

试题分析：

在温度、体积相同时，压强与气体的物质的量成正比，在温度为50℃时，M气体的压强大于C3H6气体，也就意味着M的物质的量多，那么1gC3H6与1gM比较，M的摩尔质量应该小于C3H6的42g/mol，经过比对选项，只有B选项符合。

考点:

阿伏伽德罗定律气体的摩尔体积摩尔质量物质的量

点评:

本题可以使用模糊计算法，也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算：

=

，可以准确的求出M的摩尔质量为28g/mol。

10．D

【解析】

试题分析：

A、蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，利用余热使剩余固体析出，错误；B、蒸馏时，温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口，冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出，这样的冷凝效果好，错误；C、过滤后洗涤沉淀时，直接在漏斗中进行，向沉淀中加入蒸馏水没过沉淀，待水流下后重复操作2-3次，错误；D、分液时，先从分液漏斗下口放出下层液体，更换烧杯后再从上口放出上层液体，正确，答案选D。

考点：

考查蒸发、过滤、蒸馏、分液操作的判断

11．C

【解析】

试题分析：

A、溶液的体积未知，所以NaHCO3溶液中的Na+数未知，错误；B、常温时，2.24LCO2的物质的量不是1mol，所以所含的氧原子数不是0.2NA，错误；C、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol，与盐酸反应生成+2价离子，所以转移电子数是0.2NA，正确；D、标准状况下，CCl4不是气体，所以2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，所以所含的分子数不是0.1NA，错误，答案选C。

考点：

考查阿伏伽德罗常数的应用

12．C

【解析】

试题分析：

A、分液操作时，为避免两种液体相互污染，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

B．蒸馏时，为控制馏出物质的沸点，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，从而得到该温度下的馏分，正确。

C.蒸发结晶一般都不蒸干，应有较多固体时停止加热用余热蒸干，因为溶液中会有杂质离子，如果蒸干的话，杂质也会跟着析出，也可能造成溶质分解从而降低纯度，错误；D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，如果将水倒进浓硫酸，水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险，正确。

考点：

考查实验基本操作。

13．A

【解析】

试题分析：

A、1molH218O中子数为10mol，10gH218O的物质的量为0.5mol，正确；B、羟基（-OH）呈电中性，1mol羟基（-OH）含有的电子数为9NA，错误；C、氯气参加反应时，可能得到电子，也可能失去电子或有得又有失，转移电子的数目视情况不同，例如：

氯气与水反应，1mol氯气转移电子数目为NA，错误；D．标准状况下，己烷含为液态，错误。

考点：

考查阿伏伽德罗常数。

14．C

【解析】2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，即2.16gX2O5的物质的量为0.02mol，由关系式得

，即相对分子质量为108，所以得X的相对原子质量为14；

15．D

【解析】

试题分析：

A、一个甲基中含有9个电子，1mol甲基应含9NA个电子，错误；B、聚乙烯是高分子化合物，属于混合物，1mol聚乙烯含有的原子数无法确定，错误；C、标况下己烷为非气体，1L己烷的物质的量无法确定，完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数无法确定，错误；D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体CH2的物质的量为0.2mol，所含碳原子数为0.2NA，正确。

考点：

考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。

16．D

【解析】

试题分析：

A.蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液,蛋白质的溶解度减小会结晶析出析出沉淀，这叫盐析；而在蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液，蛋白质会发生性质的改变而析出，叫变性；B.由于硝酸有强的氧化性，会把SO32-氧化为SO42－；所以向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，不能证明溶液X中一定含有SO42－，错误；D.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于AgI的溶解度小于AgCl，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），所以出现黄色沉淀，正确。

考点：

考查实验操作和现象与结论的关系的知识。

17．D

【解析】

答案：

D

A．正确，氮气形成叁键，NH3中有3个N―H键，标况下，22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对

B．正确，甲醛和乙酸的最简式相同，都是CH2O，式量为30，3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA

C．正确，HCOOH为弱电解质，在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO－与HCOOH粒子数之和为0.1NA

D．不正确，33.6L氯气不是标准状况。

18．C

【解析】②标况下，水为液体，故其物质的量不等于a/22.4mol，故错误。

19．B

【解析】

试题分析：

苯乙烯分子中只有1个碳碳双键，A不正确；乙烯和丙烯的最简式相同，都是CH2，则2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是0.2mol，碳原子数为0.2NA，B正确；C不正确，0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数应该是0.1（n－1）NA。

标准状况下，三氯甲烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。

考点：

考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。

20．C

【解析】

试题分析：

A．石灰水的成分是氢氧化钙，能与二氧化硫反应，错误；B．HC1与浓硫酸不反应，不能除掉杂质，错误；C．HC1与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫，二氧化硫与饱和NaHSO3溶液不反应，正确；D．饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠，错误；选C．

考点：

考查物质的除杂，SO2的性质。

21．

【解析】：

选C　A项未指明溶液的体积，错误。

B项中，虽然58.5gNaCl恰好是1mol，但是用的是1L水，而不是最后形成1LNaCl溶液，错误。

C项中，不论是非电解质还是电解质，体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同，正确。

D项中，CaCl2是强电解质，电离出Ca2＋和Cl－，在1L0.5mol·L－1CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－的物质的量浓度分别是0.5mol·L－1和1mol·L－1，错误。

22．C

【解析】

试题分析：

A、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热，A错误；B、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置，而丙装置是分液装置，B错误；C、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，C正确；D、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热，且蒸干时容易失去结晶水，D错误，答案选C。

考点：

考查氯气制备实验分析与判断

23．1：

1，1：

2，7：

11。

【解析】

试题分析：

物质的量之比等于分子数之比，相同物质的量的CO和CO2，分子数之比为1:

1；相同物质的量的CO和CO2，假设都为1mol，则所含氧原子数之比为1∶2，质量分别为28g和44g，所以质量比为7：

11。

考点：

本题考查物质的量。

24．0．1mol1mol1．1mol

【