高一化学必修一 第一章测试.docx
《高一化学必修一 第一章测试.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学必修一 第一章测试.docx(23页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
高一化学必修一第一章测试
2015-2016学年度高一化学必修一第一章测试
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)
1.若NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是
A.标准状况下,12gC60中含有的碳原子数为NA
B.3.9g金属钾变为钾离子时,失去的电子数为NA
C.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO2与CO气体中含有的碳原子数约为2NA
D.在1L1mol·L-1的盐酸中,所含氢原子数约为NA
2.amol氢气分子和amol氦气分子一定具有相同的
A.原子数B.质子数和体积
C.物质的量和质子数D.体积和核电荷数
3.在实验室中,欲从碘水中提取出碘,最好采用的方法是()
A.过滤B.蒸发C.萃取D.蒸馏
4.下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是
A.苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂,都可用于提取碘水中的碘单质
B.可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.往装有铁钉的试管中加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液,可以观察到铁钉表面粘附气泡,同时周围出现蓝色沉淀
D.用量筒量取10.00mL1.0mol/L的盐酸于100mL容量瓶中,加水稀释至刻度,可制得0.1mol/L的盐酸
5.448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g,该气体的摩尔质量约为( )
A.64g B.64 C.64g·mol-1D.32g·mol-1
6.在某温度下,NaOH的溶解度为20g,该温度下将80gNaOH投入220g水中,充分搅拌后,测得溶液的密度为1.2g/mL,则该溶液中溶质的物质的量浓度为
A.0.02mol/LB.2.0mol/LC.5.0mol/LD.7.5mol/L
7.在T℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/cm3,溶质的质量分数为W,其中含NH4+的物质的量为bmol。
下列叙述中正确的是
A.溶质的质量分数为
B.溶质的物质的量浓度
C.溶液中
D.上述溶液中再加入VmL水后,所得溶液溶质的质量分数大于O.5w
8.下列关于物质的量浓度表述中正确的是
A.0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol
B.用1L水吸收22.4L氨气所得氨水的浓度是1mol·L-1
C.50mL1mol·L-1的KCl溶液和100mL0.25mol·L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度相等
D.10℃时0.35mol·L-1的KCl饱和溶液100mL,蒸发掉5g水,再冷却到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1
9.右图中两条曲线分别表示1gC3H6、1gM气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试据图形判断M气体可能是
A.SO2B.COC.C3H8D.Cl2
10.下列实验操作或叙述中正确的是
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后再停止加热
B.蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上口进下口流出
C.过滤后洗涤沉淀时,应将固体转移至烧杯中,并加入适量蒸馏水充分搅拌后再过滤
D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口放出上层液体
11.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.1mol•L-1NaHCO3溶液中的Na+数为NA
B.常温时,2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NA
C.5.6gFe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下,2.24LCCl4所含分子数为0.1NA
12.下列实验操作中错误的是
A.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.蒸发结晶时应将溶液蒸干
D.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿器壁缓缓注入水中,并用玻璃棒不断搅拌
13.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.10gH218O含有的中子数为5NA
B.1mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C.1mol氯气参加反应时,电子转移数目一定为2NA
D.标准状况下,11.2L己烷含有的分子数为0.5NA
14.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,则X的相对原子质量为( )
A.28 B.28g/mol C.14 D.14g/mol
15.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()
A.1mol甲基含7NA个电子
B.1mol聚乙烯含有的原子数目为6NA
C.标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数为6NA/22.4
D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
16.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固体析出
蛋白质均发生变性
B
向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液
出现白色沉淀
溶液X中一定含有SO42-
C
用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中
出现白色沉淀
H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强
D
向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
17.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是
A.标况下,22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B.3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C.在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D.常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应,转移电子数为3NA
18.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
①0.5L1mol/LAl2(S04)3含有1.5NA个S042-离子
②标准状况下,aLCH4和aL水中所含分子数均为aNA/22.4
③常温常压下,1mol氯气与足量的金属镁反应,转移2NA个电子
④在20℃、1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体含气体分子数等于0.1NA
A.仅有②B.仅有②④C.仅有①③④D.全都正确
19.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法中正确的是()
A.1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
B.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
C.0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1nNA
D.标准状况下,2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA
20.除去SO2中混有的HC1气体,可选用的试剂是
A.石灰水B.浓硫酸
C.饱和NaHSO3溶液D.饱和Na2SO3溶液
21.下列叙述正确的是( )
A.含1mol溶质的任何溶液,物质的量浓度一定相等
B.配制1mol·L-1NaCl溶液1L,其方法是:
将58.5gNaCl溶于1L水中
C.体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同
D.1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+与Cl-的物质的量浓度都是0.5mol·L-1
22.实验室制取氯气并回收氯化锰,能达到该实验目的的装置是
A.用装置甲制取氯气B.用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
C.用装置乙吸收制取氯气的尾气D.用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
第II卷(非选择题)
23.(6分)等物质的量的CO和CO2所含分子数之比为_____________,所含氧原子数之比为______,
质量之比为_____________。
24.100mL、0.5mol/L的(NH4)2SO4溶液中含有NH4+mol,这些NH4+中所含有的电子数为,质子数为。
25.(15分)
(1)3.01×1022个OH¯的物质的量为;这些OH¯与molNH3的质量相等,与 gNa+含有的离子数相同。
(2)在标准状况下,2.24LNOx气体的质量为4.6g,则x的值为。
(3)有四种正盐的混合溶液,含有0.2mol·L-1Na+、0.25mol·L-1Mg2+、0.4mol·L-1
Cl-,则SO
的浓度为
(4)、用14.2g硫酸钠配制成500mL溶液,其物质的量浓度为mol/L。
若从中取出50mL,其物质的量浓度为mol/L,溶液中含Na+的个数为
若将这50mL溶液用水稀释到100mL,SO42-的物质的量浓度为mol/L。
26.标准状况下,有氧气和氯气组成的混合气体共500mL。
通入氢气,一定条件下使它们恰好完全反应,然后加水得到250mL盐酸溶液。
从中取出25mL,用25mL0.08mol·L-1NaOH溶液恰好中和。
则
(1)盐酸溶液的物质的量浓度mol·L-1。
(2)氢气的体积为mL。
27.M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)2==2MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6gM(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11200mL的气体,那么M的摩尔质量是_________。
28.(10分,每小题2分)为除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量):
称取粗盐
滤液
精盐.
(1)判断BaCl2已过量的方法是______.
(2)第④步中,相关的离子方程式是______.
(3)除杂试剂加入顺序必须满足。
若先用盐酸调pH值再过滤,将对实验结果产生影响,其原因。
29.(本题共8分)右图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为25%的葡萄糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签所列内容后填写:
(1)该葡萄糖注射液属于分散系中的(从“溶液”、
“胶体”、“浊液”中选择)。
(2)葡萄糖的摩尔质量为。
(3)已知该葡萄糖注射液的密度是1g/mL,其物质的量浓度为
(列式计算)。
30.设阿伏加德罗常数为NA,则:
(1)2molH2O所含的分子个数跟17gOH
离子的数目之比为;
(2)m滴水的质量为ng,则1滴水所含水分子的个数为。
31.(10分)实验室在加热条件下制取Cl2的化学方程式为:
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
现将17.4gMnO2投入到400g质量分数为36.5%的浓盐酸(浓盐酸过量)中加热,充分反应后(不考虑盐酸挥发),求:
(1)标准状况下生成Cl2的体积为多少?
(2)剩余HCl的物质的量为多少?
1.18g
33.欲用98%的浓硫酸(g=1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的仪器有:
①量筒 ②烧杯 ③玻璃棒④____________,⑤____________。
(2)下列各操作正确的顺序为____________________________。
A.用量筒量取浓H2SO4
B.反复颠倒摇匀
C.用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D.洗涤所用仪器2至3次,洗涤液也转入容量瓶中
E.稀释浓H2SO4
F.将溶液转入容量瓶
(3)简要回答下列问题:
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②浓硫酸稀释后在转入容量瓶前应____________,否则会使浓度偏____________。
③定容时必须使溶液液面与刻度线相切,若俯视会使浓度偏___________。
参考答案
1.A
【解析】B选项中钾为0.1mol,转移的电子数为0.1mol;C选项中碳原子为1mol,D选项中盐酸电离的氢离子为1mol,水中含有的氢原子远多于1mol。
2.C
【解析】
试题分析:
氢气和氦气都是由分子构成的物质,当二者的物质的量相等时含有的分子数相同。
A.H2是双原子分子,而He是单原子分子,因此二者的原子数不等,错误;B.H是1号元素,He是2号元素,当二者的物质的量相等时,它们的质子数相等,但是由于气体的体积除与物质的量多少有关外,还与外界条件有关,因此体积不一定相等,错误;C.它们的物质的量都是amol,质子数但是2aNA个,错误;D.体积与温度、压强、物质的量多少有关,所以不一定相等,核电荷数不同,故该选项错误。
考点:
考查阿伏伽德罗定律的应用、物质的组成、体积等知识。
3.C
【解析】
试题分析:
碘在水中的溶解度较小,在四氯化碳中的溶解度较大,所以才用萃取的方法,从碘水中提取碘,答案选C。
考点:
考查物质的分离方法的判断
4.C
【解析】
试题分析:
A.乙醇与水互溶,不可用于提取碘水中的碘单质,A项错误;B.浓硫酸是难挥发性的强酸,用蘸浓盐酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气,B项错误;C.铁作负极,发生氧化反应,失电子成为亚铁离子进入溶液,与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成蓝色沉淀,C项正确;D.量筒的量程是0.1,用酸式滴定管量取盐酸放在烧杯中,稀释后再转移到容量瓶中,D项错误;选C。
考点:
考查化学实验基本操作。
5.C
【解析】
试题分析:
448mL即为0.448L,所以22.4L该气体在标准状况下的质量为
,所以该气体的摩尔质量约为64g·mol-1。
故本题的答案为C。
考点:
气体摩尔体积
点评:
本题考查了气体摩尔体积的计算,该考点是高考考查的重点和难点,本题要注意气体摩尔体积的单位是g·mol-1。
6.C
【解析】
试题分析:
已知在某温度下,NaOH的溶解度为20g,设220g水溶解xg水,
则有:
20/100=x/220
解之得x=44,
说明NaOH并没有完全溶解,
则溶液的质量为220g+44g=264g,溶质的质量为44g,
所以:
溶质的物质的量为44g/40(g/mol)=1.1mol,
溶液的体积为264g/1.2(g/ml)=220ml=0.22L,
所以:
该溶液中溶质的物质的量浓度为:
c=n/V=1.1mol/0.22L=5mol/L,
故选C。
考点:
物质的量浓度的相关计算
点评:
本题考查物质的量浓度的计算,题目难度中等,注意首先判断80gNaOH是否完全溶解在220g水中,为解答该题的关键。
7.B
【解析】
试题解析:
氨水溶液溶质为氨气,该溶液的密度为ρg•cm-3,体积为VmL,所以溶液质量为ρVg,溶质氨气的质量为ag,溶质的质量分数为
×100%,故A错误;agNH3的物质的量为
=
mol,溶液体积为VmL,所以溶液的物质的量浓度为
=
mol/L,故B正确;溶液OH-来源于一水合氨、水的电离,NH4+的浓度为
=
mol/L,一水合氨电离NH3•H2O⇌NH4++OH-,一水合氨电离出的OH-浓度为
mol/L,所以溶液中OH-浓度大于
mol/L,故C错误;水的密度比氨水的密度大,相等体积的氨水与水,水的质量大,等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍,溶液中氨气的质量相同,等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w,故D错误。
考点:
物质的量浓度的相关计算、溶液中溶质的质量分数及相关计算
8.D
【解析】
试题分析:
A.在1L,0.3mol•L-1Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9mol,没有注明溶液体积,A错误;B、氨气溶于水后溶液的体积会发生变化,B错误;C、50mL1mol•L-1的KCl溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol•L-1,100mL0.25mol•L-1MgCl2溶液中,Cl-的物质的量浓度是0.5mol•L-1,C错误;D、温度不变,KCl饱和溶液的物质的量浓度不变,D正确;答案选D。
考点:
物质的量浓度及计算
9.B
【解析】
试题分析:
在温度、体积相同时,压强与气体的物质的量成正比,在温度为50℃时,M气体的压强大于C3H6气体,也就意味着M的物质的量多,那么1gC3H6与1gM比较,M的摩尔质量应该小于C3H6的42g/mol,经过比对选项,只有B选项符合。
考点:
阿伏伽德罗定律气体的摩尔体积摩尔质量物质的量
点评:
本题可以使用模糊计算法,也可以采用压强比等于物质的量比进行精确的计算:
=
,可以准确的求出M的摩尔质量为28g/mol。
10.D
【解析】
试题分析:
A、蒸发操作中,当蒸发皿中出现大量固体时停止加热,利用余热使剩余固体析出,错误;B、蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的下口进上口流出,这样的冷凝效果好,错误;C、过滤后洗涤沉淀时,直接在漏斗中进行,向沉淀中加入蒸馏水没过沉淀,待水流下后重复操作2-3次,错误;D、分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再从上口放出上层液体,正确,答案选D。
考点:
考查蒸发、过滤、蒸馏、分液操作的判断
11.C
【解析】
试题分析:
A、溶液的体积未知,所以NaHCO3溶液中的Na+数未知,错误;B、常温时,2.24LCO2的物质的量不是1mol,所以所含的氧原子数不是0.2NA,错误;C、5.6g的Fe的物质的量是0.1mol,与盐酸反应生成+2价离子,所以转移电子数是0.2NA,正确;D、标准状况下,CCl4不是气体,所以2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol,所以所含的分子数不是0.1NA,错误,答案选C。
考点:
考查阿伏伽德罗常数的应用
12.C
【解析】
试题分析:
A、分液操作时,为避免两种液体相互污染,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出,正确。
B.蒸馏时,为控制馏出物质的沸点,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口,从而得到该温度下的馏分,正确。
C.蒸发结晶一般都不蒸干,应有较多固体时停止加热用余热蒸干,因为溶液中会有杂质离子,如果蒸干的话,杂质也会跟着析出,也可能造成溶质分解从而降低纯度,错误;D.稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散,如果将水倒进浓硫酸,水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,造成危险,正确。
考点:
考查实验基本操作。
13.A
【解析】
试题分析:
A、1molH218O中子数为10mol,10gH218O的物质的量为0.5mol,正确;B、羟基(-OH)呈电中性,1mol羟基(-OH)含有的电子数为9NA,错误;C、氯气参加反应时,可能得到电子,也可能失去电子或有得又有失,转移电子的数目视情况不同,例如:
氯气与水反应,1mol氯气转移电子数目为NA,错误;D.标准状况下,己烷含为液态,错误。
考点:
考查阿伏伽德罗常数。
14.C
【解析】2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子,即2.16gX2O5的物质的量为0.02mol,由关系式得
,即相对分子质量为108,所以得X的相对原子质量为14;
15.D
【解析】
试题分析:
A、一个甲基中含有9个电子,1mol甲基应含9NA个电子,错误;B、聚乙烯是高分子化合物,属于混合物,1mol聚乙烯含有的原子数无法确定,错误;C、标况下己烷为非气体,1L己烷的物质的量无法确定,完全燃烧后恢复至原状态,生成气态物质分子数无法确定,错误;D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2,2.8g乙烯和丙烯的混合气体CH2的物质的量为0.2mol,所含碳原子数为0.2NA,正确。
考点:
考查阿伏加德罗常数及相关物质的结构和性质。
16.D
【解析】
试题分析:
A.蛋白质溶液中滴加饱和NaCl溶液,蛋白质的溶解度减小会结晶析出析出沉淀,这叫盐析;而在蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液,蛋白质会发生性质的改变而析出,叫变性;B.由于硝酸有强的氧化性,会把SO32-氧化为SO42-;所以向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,出现白色沉淀,不能证明溶液X中一定含有SO42-,错误;D.向浓度均为0.1mol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液,由于AgI的溶解度小于AgCl,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),所以出现黄色沉淀,正确。
考点:
考查实验操作和现象与结论的关系的知识。
17.D
【解析】
答案:
D
A.正确,氮气形成叁键,NH3中有3个N―H键,标况下,22.4LN2和NH3混合气体中原子间共有3NA个共用电子对
B.正确,甲醛和乙酸的最简式相同,都是CH2O,式量为30,3.0g甲醛和乙酸混合物中共含碳原子数为0.1NA
C.正确,HCOOH为弱电解质,在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中,所含HCOO-与HCOOH粒子数之和为0.1NA
D.不正确,33.6L氯气不是标准状况。
18.C
【解析】②标况下,水为液体,故其物质的量不等于a/22.4mol,故错误。
19.B
【解析】
试题分析:
苯乙烯分子中只有1个碳碳双键,A不正确;乙烯和丙烯的最简式相同,都是CH2,则2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子的物质的量是0.2mol,碳原子数为0.2NA,B正确;C不正确,0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数应该是0.1(n-1)NA。
标准状况下,三氯甲烷不是气态,不能适用于气体摩尔体积,D不正确,答案选B。
考点:
考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断。
20.C
【解析】
试题分析:
A.石灰水的成分是氢氧化钙,能与二氧化硫反应,错误;B.HC1与浓硫酸不反应,不能除掉杂质,错误;C.HC1与饱和NaHSO3溶液反应生成二氧化硫,二氧化硫与饱和NaHSO3溶液不反应,正确;D.饱和Na2SO3溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸氢钠,错误;选C.
考点:
考查物质的除杂,SO2的性质。
21.
【解析】:
选C A项未指明溶液的体积,错误。
B项中,虽然58.5gNaCl恰好是1mol,但是用的是1L水,而不是最后形成1LNaCl溶液,错误。
C项中,不论是非电解质还是电解质,体积相同、物质的量浓度相同的同种溶液所含溶质的粒子数一定相同,正确。
D项中,CaCl2是强电解质,电离出Ca2+和Cl-,在1L0.5mol·L-1CaCl2溶液中,Ca2+和Cl-的物质的量浓度分别是0.5mol·L-1和1mol·L-1,错误。
22.C
【解析】
试题分析:
A、浓盐酸与二氧化锰制备氯气需要加热,A错误;B、分离二氧化锰和氯化锰溶液应该用过滤装置,而丙装置是分液装置,B错误;C、氯气有毒可以用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,C正确;D、锰离子水解需要在氯化氢的气流中加热,且蒸干时容易失去结晶水,D错误,答案选C。
考点:
考查氯气制备实验分析与判断
23.1:
1,1:
2,7:
11。
【解析】
试题分析:
物质的量之比等于分子数之比,相同物质的量的CO和CO2,分子数之比为1:
1;相同物质的量的CO和CO2,假设都为1mol,则所含氧原子数之比为1∶2,质量分别为28g和44g,所以质量比为7:
11。
考点:
本题考查物质的量。
24.0.1mol1mol1.1mol
【