影响化学平衡的因素.ppt

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影响化学平衡状态的因素,第二课时,旧的化学平衡,原平衡被破坏,新的化学平衡,

（1）当V正V逆时，化学平衡向正方向移动。

（2）当V正V逆时，化学平衡向逆方向移动。

（3）当V正=V逆时，平衡不移动。

可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程叫化学平衡的移动。

实验探究1（P26实验25）,溶液橙色加深,溶液黄色加深,结论：

增加生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。

减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动。

一、浓度对化学平衡的影响（P26）,编号,溶液红色加深,溶液红色加深,有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅,结论：

增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动。

减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动。

V正增大V逆不变,V正V逆,正,增大,V正减小V逆不变,V正V逆,逆,减小,V正不变V逆增大,V正V逆,逆,减小,V正不变V逆减小,V正V逆,正,增大,增加反应物或减小产物的浓度，平衡向正反应方向移动减小反应物或增加产物的浓度，平衡向逆反应方向移动,改变条件,平衡移动方向,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,

（1）,条件的变化对化学平衡的影响,增大反应物浓度,速率-时间关系图：

图像分析:

浓度变化的v-t图象,v,反应物浓度增大,生成物浓度增大,生成物浓度减小,反应物浓度减小,注意,对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，增加或减小它们的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。

只要是增大浓度，不论增大反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的速率一定小于原平衡状态。

反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度,该物质的平衡转化率降低,而其他反应物的转化率提高。

练习题1：

当人体吸入较多量的一氧化碳时，就会引起一氧化碳中毒，这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合。

使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人因缺少氧气而窒息，甚至死亡。

这个反应可表示为：

血红蛋白O2+CO血红蛋白CO+O2运用化学平衡移动的理论，简述抢救一氧化碳中毒患者时可以采取什么措施,?

可逆反应H2O（g）C（s）CO（g）H2（g）在一定条件下达平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动的是？

增大H2O（g）浓度加入更多的C（S）增加H2浓度,练习题2,二、压强对化学平衡的影响,NH3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。

实验数据：

解释：

说明：

增大压强，正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，与气体反应物和生成物的系数有关,加压,体积缩小,浓度增大,正反应速率增大逆反应速率增大,v正v逆,平衡向正反应方向移动。

（1）使用对象：

（2）结论：

其它条件不变，增大压强，化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，化学平衡向着气体体积增大的方向移动。

改变条件,平衡移动方向,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,

（1）,增大压强,向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,向着气体体积增大的方向移动,

（2）,V（molL-1S-1）,0,t2,V”正=V”逆,V逆,V正,增大压强,（3）速率-时间关系图：

注意：

压强对平衡的影响，图像具有不连续性。

为什么？

压强引起平衡移动的相关图象,当m+np+q时：

当m+np+q时：

速率-时间关系图：

V正=V逆,增大压强,正逆反应速率均增大相同的倍数，V正=V逆，平衡不移动。

t2,练习1：

下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？

向哪个方向移动？

移动的根本原因是什么?

不移动,不移动,恒温下,反应aX（g）bY（g）+cZ（g）达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.ab+cB.ab+cC.ab+cD.ab=c,练习2：

A,三、温度对化学平衡的影响：

在其它条件不变的情况下，升高温度,平衡向吸热反应方向移动。

降低温度,平衡向放热反应方向移动。

2.结论:

3.原因分析:

其它条件不变，升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.,即吸热反应对温度的变化更敏感！

1.现象：

升高温度，颜色加深，降低温度，颜色变浅。

t2,V”正=V”逆,V逆,V正,升高温度,注意：

温度对平衡的影响，图像具有不连续性。

为什么？

（正反应是放热反应）,3.速率-时间关系图：

温度对化学平衡的影响：

改变条件,平衡移动方向,增大反应物的浓度,向反应物浓度减少的方向进行,减少反应物的浓度,向反应物浓度增大的方向进行,

（1）,增大压强,向着气体体积缩小的方向移动,减小压强,向着气体体积增大的方向移动,

（2）,（3）,升高温度,向着吸热反应方向移动,降低温度,向着放热反应方向移动,四、催化剂对化学平衡的影响：

催化剂同等程度改变化学反应速率，V正=V逆，因此不影响化学平衡，平衡不移动；但可以改变反应到达平衡所需要的时间。

V正=V逆,可见，要引起化学平衡的移动，必须是由于外界条件的改变而引起V正V逆。

平衡移动的本质：

化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正V逆,平衡移动原理（勒夏特列原理）：

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

练习,在800时，可逆反应CO（气）+H2O（气）CO2（气）+H2（气）达到平衡状态。

已知CO和H2O（气）的起始浓度均为0.01mol/L，H2的平衡浓度为0.005mol/L。

此时若再充入H2O（气）0.02mol/L，使平衡移动，再达到平衡时，H2的浓度可能是（）。

A）0.0025mol/LB）0.0075mol/LC）0.01mol/LD）0.015mol/L,B,