C.原子半径Z>M>X>YD.Z是地壳中含量最多的元素
【答案】C
【解析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）:
m（Z）=8:
9，则Z的相对原子质量为
，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素；A.若X为碳元素，则其最高价氧化物的水化物碳酸是弱酸，选项A错误；B.无论M是磷元素还是氯元素，因H２O存在氢键，气态氢化物的沸点：
Y＞M，选项B错误；C.同周期元素原子半径从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故原子半径Z>M>X>Y，选项C正确；D.Z是地壳中含量最多的金属元素，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查元素周期律元素周期表的知识，X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Y为氧元素；Y与Z形成的化合物Z2Y3中，元素质量比m（Y）:
m（Z）=8:
9，则Z的相对原子质量为
，故Z为铝元素；X原子的最外层电子数为M原子和Z原子最外层电子数的和的一半，而M原子序数大于Z，故X最外层电子数大于3小于6，若为4，则为碳元素，M为磷元素；若为5，则X为氮元素，M为氯元素，以此分析解答。
4.利用电导率传感器可绘制电导率曲线图，下图为用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.lmol/L盐酸过程中的电导率曲线。
下列说法错误的是
A.电导率传感器能用于判断酸碱中和滴定的终点
B.a、b、c点的溶液中，离子浓度由大到小顺序为a>b>c
C.d点所示溶液中存在：
c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）
D.C点电导率最小是因为此时溶液中导电微粒数目最少
【答案】D
【解析】A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知当恰好中和时电导率最小，所以可以电导率传感器能用于酸碱中和滴定终点的判断，选项A正确；B．电导率与导电性成正比，根据图知该点电导率最大，所以其导电性最强，离子浓度由大到小顺序为a>b>c，选项B正确；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），选项C正确；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小，而不是导电微粒数目最少，选项D错误。
答案选D。
点睛：
本题以电解质溶液的导电性为载体考查酸碱混合溶液定性判断，明确反应实质、电导率的影响因素及混合溶液中溶质是解本题关键，会根据图象中曲线变化获取信息、加工信息，从而利用信息答题，注意电解质溶液中电荷守恒与溶液酸碱性无关、与溶液浓度无关，为易错点。
A．HCl和NaOH反应方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，根据图象知，从0-10mL之间，随着反应的进行，溶液中c（H+）浓度逐渐减小，溶液的电导率逐渐降低，加入溶液体积大于15mL时，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，溶液的电导率增大，根据图知，当恰好中和时电导率最小；B．电导率与导电性成正比；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒；D．溶液电导率与离子浓度成正比，c点电导率低是因为离子浓度小。
5.下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的用法，不合理的是
A.甲装置：
可用来证明硫的非金属性比硅强
B.乙装置：
橡皮管的作用是能使水顺利流下
C.丙装置：
用图示的方法能检查此装置的气密性
D.丁装置：
可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
【答案】A
点睛：
本题考查了化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点，明确实验原理是解本题关键，易错选项是B：
橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下。
6.CO常用于工业冶炼金属，如图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中lg[c（CO）/c（CO2）]与温度（t）的关系曲线图。
下列说法正确的是
A.工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B.CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C.工业冶炼金属铜（Cu）时较高的温度有利于提高CO的利用率
D.CO还原PbO2的反应△H>0
【答案】B
【解析】A、增高炉的高度，增大CO与铁矿石的接触，不能影响平衡移动，CO的利用率不变，选项A错误；B、由图象可知用CO工业冶炼金属铬时，lg[c（CO）/c（CO2）]一直很高，说明CO转化率很低，故不适合，选项B正确；C、由图象可知温度越低lg[c（CO）/c（CO2）]越小，故CO转化率越高，选项C错误；D、由图象可知CO还原PbO2的温度越高lg[c（CO）/c（CO2）]越高，说明CO转化率越低，平衡逆向移动，故△H＜0，选项D错误；答案选B。
7.如图所示是几种常见的化学电源示意图，有关说法正确的是
A.上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池
B.干电池工作时，H+向锌筒移动
C.铅蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减轻207g
D.氢氧燃料电池的正极反应一定是O2+4e-+2H2O=4OH-
【答案】A
【解析】A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，选项A正确；B、在干电池中，Zn作负极，H+向正极石墨电极移动，选项B错误；C、铅蓄电池工作过程中，硫酸铅在负极上析出，该极质量应该增加而非减小，选项C错误；D、若电解质为酸性，则氢氧燃料电池的正极反应是O2+4e-+4H+=2H2O，选项D错误。
答案选A。
点睛：
本题考查了原电池类型的分析判断，依据原电池原理判断电极和反应产物是解题关键，易错点为选项A、干电池是一次性电池，铅蓄电池是可充电电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池。
8.氰化钠化学式为NaCN（C元素+2价，N元素-3价），氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢。
（1）NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是____________________________________________。
（2）氰化钠与硫代硫酸钠的反应为：
NaCN+Na2S2O3═NaSCN+Na2SO3；已知：
NaSCN中S为-2价，写出SCN-的电子式___________。
（3）CN-中C元素显＋2价，N元素显-3价，说明非金属性N>C，请设计实验证明：
_____________。
（4）同时HCN又能与水互溶，造成水污染。
已知部分弱酸的电离平衡常数如表：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.77×10-4
Ka=5.0×10-10
Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
①向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子反应为_______________________________。
②等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数的关系是：
HCOONa______NaCN。
（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。
①常温时醋酸的电离常数为1.96×10-5，0.10mol·L-1CH3COOH溶液中c（H+）=__________mol·L-1。
②在①所示的溶液中溶质为_____和
③在①和②所示溶液中c（CH3COO-）-c（CN-）_______（填“＞”、“＜”或“=”）c（HCN）-c（CH3COOH）。
【答案】
（1）.CN-+H2O+H2O2=NH3↑+HCO3-
（2）.
（3）.取少量碳酸氢钠于试管中，加入稀硝酸，有无色气泡产生，说明酸性硝酸大于碳酸，则非金属性N>C（4）.CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCN（5）.>（6）.1.4×10-3（7）.NaCNHCN（8）.=
9.三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃。
实验室可用如图装置制取ICl3。
（1）仪器a的名称是___________________。
（2）制备氯气选用的药品为漂白粉固体（主要成分为CaClO2）和浓盐酸，相关反应的化学方程式为_______________________________________。
（3）装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：
____________________________。
（4）试剂X为____________________________。
（5）氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为___________________。
（6）欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中，加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2（样品中杂质不反应）。
写出反应的方程式_________________________；将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为______________________；重复滴定，实验数据记录如下：
滴定次数
待测液体积（mL）
Na2S2O3标准液体积/mL
滴定前读数（mL）
滴定后读数（mL）
1
25.00
0.50
20.40
2
25.00
4.00
24.10
3
25.00
4.20
26.70
该样品中ICl3的质量分数为____________________。
（ICl3相对分子质量为233.5）
【答案】
（1）.蒸馏烧瓶
（2）.Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O（3）.吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（4）.碱石灰（5）.水浴加热（6）.ICl3+3KI=2I2+3KCl（7）.当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。
且在半分钟内不恢复蓝色（8）.93.4%
【解析】
（1）根据装置图可知仪器a的名称为蒸馏烧瓶；
（2）漂白粉固体和浓盐酸反应生成氯化钙、氯气和水，化学方程式为：
Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O；（3）装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的压强增大，吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升；（4）反应后剩余的氯气能够污染空气，不能排放到空气中，装置E为球形干燥管，装有固体药品碱石灰，吸收多余的氯气，防止污染空气，所以试剂X为碱石灰；（5）因水浴能简便控制加热的温度，且能使受热反应试管受热均匀，由于氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，应采取水浴加热；（6）ICl3样品中加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2，同时生成碘化钾，反应的方程式为ICl3+3KI=2I2+3KCl；以淀粉溶液作指示剂，达到终点时的现象为当加入最后一滴Na2S2O3溶液时，溶液由蓝色变为无色。
且在半分钟内不恢复蓝色；第3组溶液的体积与第1、2组相差比较大，舍去第3组，应按第1、2组的平均值为消耗溶液的体积，故消耗KMnO4溶液的体积为
mL，
令样品中ICl3的物质的量x，则根据化学反应可得关系式：
ICl3～2I2～4S2O32-，
14
x2mol•L-1×20×10-3L
解得：
x=1×10-2mol，该样品中ICl3的质量分数为：
=93.4%。
点睛：
本题考查性质实验方案的制备，为高频考点，把握氯气的性质、制法、装置的作用为解答的关键，实验室可用如图装置制取ICl3：
装置A是Ca（ClO）2）和浓盐酸反应制取氯气，盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据B中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，同时利用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，装置C是利用硅胶吸收水蒸气，装置D碘和氯气反应生成ICl3，氯气有毒需进行尾气处理，E装置吸收多余的氯气，防止污染空气，据此分析解答。
10.随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。
已知钒的原子序数为23，回答下列问题：
（1）钒被认为是一种稀土元素，广泛分散于各种矿物中，钾钒铀矿中的钒原子最外层已达到8电子稳定结构，其化学式为K2H6U2V2O15（其中钒元素的化合价为+5价）。
若用氧化物的形式表示，该化合物的化学式为：
_______________________________。
（2）五氧化二钒是工业制造中的常用催化剂，如工业制硫酸中就利用五氧化二钒作催化剂。
从含钒废催化剂中回收钒，传统的技术是“氧化焙烧法”,其具体流程为：
其中焙烧是将食盐和钒铅矿在空气中焙烧，这时矿石中所含的V2O5就转化为NaVO3，然后用水从烧结块中浸出NaVO3，再用稀硫酸酸化就得到V2O5的水合物，经过煅烧就可得到V2O5。
①配料在焙烧前磨碎的目的是_______________________。
②写出焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式：
___________________________。
（3）测定钒含量的方法是先把钒转化成V2O5，V2O5在酸性溶液里转变成VO，再用盐酸、硫酸亚铁、草酸等测定钒。
反应的化学方程式为：
VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O。
若反应消耗0.9g草酸，参加反应的钒元素质量是_____g。
（4）以V2O5为催化剂，使SO2转化为SO3的反应如下：
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）。
某温度下，SO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。
根据图示回答下列问题：
①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa．该反应的平衡常数表达式为__________，等于______________。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）。
【答案】
（1）.K2O·V2O5·2UO3·3H2O
（2）.增大接触面积，使反应充分进行（3）.2V2O5+4NaCl+O2
4NaVO3+2Cl2（4）.0.51（5）.K=
（6）.800L·mol-1（7）.=
【解析】
（1）用氧化物的形式表示的前提是保持各种元素化合价不变，所以可同时将原子个数扩大相同的倍数，即化学式是K2O·V2O5·2UO3·3H2O；
（2）①粉碎的目的是增大接触面积，提高反应速率，使反应物充分反应；②根据电子的得失守恒可知，焙烧过程中V2O5发生反应的化学方程式原来2V2O5+4NaCl+O2
4NaVO3+2Cl2；（3）0.9g草酸的物质的量是
＝0.01mol，则根据反应的化学方程式VO2++H2C2O4==VO++2CO2+H2O可知，参加反应的钒元素的质量是0.01mol×51g/mol＝0.51g；（4）①反应2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）的平衡常数表达式为K=
；
2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）
起始210
转化1.60.81.6
平衡0.40.21.6
K=
=800L·mol-1；
②平衡常数随温度变化，平衡状态由A变到B时。
温度不变，平衡常数不变，故K（A）=K（B）。
11.X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。
X基态原子的L层有3个单电子，Z是周期表中电负性最大的元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍；Q2+离子的3d轨道上有9个电子。
回答下列问题。
（1）基态Y原子的价电子排布图是____；P所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________（元素名称）。
（2）XY3-中，中心原子的杂化方式为____________；XY2-离子的立体构型是_______________。
（3）X的氢化物比Y的氢化物沸点低的原因是_________________________。
（4）X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键，原因是_____________________。
（5）Y与Q所形成的化合物晶体晶胞如右图所示，该晶体的化学式：
______________；晶胞参数如图所示，则该晶胞密度是_______________g·cm-3。
（列式并计算结果，保留小数点后一位）。
【答案】
（1）.
（2）.氯（3）.sp2（4）.V型（5）.H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多（6）.由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子
形成配位键的能力减弱（7）.CuO（8）.2.1
【解析】X、Y、Z、P、Q为前四周期元素，且原子序数依次增大。
X基态原子的L层有3个单电子，则X为氮元素；Z是周期表中电负性最大的元素，则Z为氟元素；Y与P为同主族元素，且P基态原子的M层电子数为K层的3倍即为6电子，故P为硫元素，Y为氧元素；Q2+离子的3d轨道上有9个电子，则基态原子价电子层的电子排布式3d104s1，Q为铜元素。
（1）O为8号元素，基态O原子的价电子排布图是
；同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以S所在周期中第一电离能最大的主族元素是氯；
（2）NO3-中N原子价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以N原子采用sp2杂化；NO2-中价层电子对个数=2+
×（5+1-2×2）=3且含有一个孤电子对，所以其VSEPR模型是平面三角形，实际上是V型；（3）N的氢化物比O的氢化物沸点低的原因是H2O之间的氢键数目比NH3之间氢键数目多；（4）由于氟元素的电负性比氮元素大，因此在NF3分子中，电子偏向于氟原子，使NF3分子形成配位键的能力减弱，故X的氢化物易形成配位键，而XZ3不易形成配位键；（5）根据晶胞结构可知，在晶胞中含有铜原子数是
；含有O原子数是4×1=4，因此Cu:
O=4:
4=1:
1，所以化学式是CuO；该晶胞是长方体，边长分别是600pm、600pm、700pm，则该晶体的密度是
。
12.煤不仅是重要的能源，也是化学工业的重要原料。
下图为以煤为原料合成TNT和高聚物F的路线。
请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是_______。
A.操作1是煤的干馏
B.煤的气化是化学变化，煤的液化是物理变化
C.煤中含有苯和二甲苯，所以煤干馏可得到苯和二甲苯
（2）由
生成烃A的反应类型是_______________，TNT的核磁共振氢谱有________组峰。
（3）C的结构简式是________________。
（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基的同分异构体的数目为________种。
（5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是_____________________________。
（6）请写出以乙酸和
为原料制备化工产品
的合成路线_____________________________________________。
【答案】
（1）.A
（2）.取代反应（3）.2（4）.CH2ClCH2Cl（5）.6（6）.
（7）.
【解析】
（1）A、煤的干馏得到焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤气等，故操作1是煤的干馏，选项A正确；B、煤的气化、煤的液化都是化学变化，选项B错误；C、煤中不含苯和二甲苯，但煤干馏可得到苯和二甲苯，选项C错误。
答案选A；
（2）
与一氯甲烷发生取代反应生成烃A为甲苯，反应类型是取代反应，TNT是三硝基甲苯，核磁共振氢谱有2组峰；（3）苯与C反应生成有机物分子式为C8H9Cl，则C含有2个碳，且C为烯烃与氯气发生加成反应而得，故C的结构简式是CH2ClCH2Cl；（4）含有苯环的有机物分子式为C8H9Cl，苯环上有3个取代基为两个甲基和一个氯原子，两个甲基在苯环上以邻、间、对位，再将氯原子取代在苯环上的种类分别有2种、3种和1种，故同分异构体的数目为6种；（5）E是1,3-丁二烯，F是高分子化合物，D与E反应的方程式是
。
（6）
在催化剂作用下与氢气发生加成反应生成
，
在氢氧化钠的水溶液中加热反应生成
，
与乙酸发生酯化反应生成
，合成路线为
。
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