山东省济南外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题.docx
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山东省济南外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题
济南外国语学校2020┄2021
学年度第一学期
高二期中考试化学（理）试题（11）
说明：
本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。
第Ⅰ、Ⅱ卷为必做题，第Ⅲ卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为50分。
试卷的1-4页为第Ⅰ卷，试卷的5-6页为第Ⅱ卷，试卷的6-8页为第Ⅲ卷。
考试时间为90分钟。
可能用到的原子量：
H1O16Cu64Ag108
一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。
每题只有1个正确答案）
1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（）
A、分子个数B、原子个数C、物质的质量D、物质的量
2、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=―184.6kJ·mol-1，则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的△H为（）
A．+184.6kJ·mol-1Ｂ．―92.3kJ·mol-1
Ｃ．―369.2kJ·mol-1Ｄ．+92.3kJ·mol-1
3．用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（）。
A．H
ClB．NaOHC．Na2SO4D．NaCl
4.下列关于铜电极的叙述，不正确的是（）。
A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时，
粗铜作阳极
C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
5、关于C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g）的平衡常数（K）书写形式，正确的是（）
6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=
。
恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法正确的是（）
Ａ．该反应的焓变为正值
Ｂ．恒温恒容下，充入CO，[H2]会减小
Ｃ．升高温度，逆反应速率减小Ｄ．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2
7．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（）
A．v（A）＝0.5mol·Ｌ—1·ｓ—1B．v（B）＝0.3mol·Ｌ—1·ｓ—1
C．v（C）＝0.8mol·Ｌ—1·ｓ—1D．v（D）＝1mol·Ｌ—1·ｓ—1
8、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：
2SO2+O2
2SO3
正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下
列措施可行的是（）
A．增大氧气的物质的量
B．减小氧气的物质的量
C．增大二氧化硫的物质的量D．升高温度
9、有一处于平衡状态的反应A（g）+3B（g）2C（g）△H<0,为了使平衡向生成
C的方向移动，应选择的条件是〔〕
①升高温度②降低温度③ 增大压强④降低压强⑤加入催化剂⑥分离出C
A①③⑤B②③⑤C②③⑥D②④⑥
10、反应A（g）+3B（g）
2C（g）△H﹤0达到平衡后，将气体混合
物的温度降低，下列叙述正确的是（）
A、正反应速率增大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动
B、正反应速率变小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向
移动
C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动
D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动
11、一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：
xA（g）+yB（g）
zC（g）,达到平衡后测得A气体的浓度为1mol·L-1，当恒温下将密闭容器的容积扩大到2倍再达到平衡后，测得A的浓度为0.7mol·L-1,则下列叙述正确的是〔〕
A、平衡向正反应方向移动B、x+y=z
C、C的体积分数升高
D、B的转化率降低
12．已知下列热化学方程式：
（1）CH3COOH（l）＋2O2（g）==2CO2（g）＋2H2O（l） ΔH1＝—870.3kJ·mol—1
（2）C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH2＝—393.5kJ·mol—1
（3）H2（g）＋
O2（g）===H2O（l）ΔH3＝—285.8kJ·mol—1，
则反应2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的焓变ΔH为（ ）
A．488.3kJ·mol—1 B．—244.15kJ·mol—1
C．244.15kJ·mol—1D．—488.3kJ·mol—1
13、有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。
据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为（）
A．D＞C＞A＞BB．D＞A＞B＞CC．D＞B＞A＞CD．B＞A＞D＞C
14．工业上制备纯硅反应的化学方程式为SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g） ΔH>0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（ ）
A．加压B．减压
C．加催化剂D．升温
15．下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）
16．某学生欲完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（ ）
17．有关如图装置的叙述不正确的是（ ）
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．该装置中Pt为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e—―→4OH—
C．该装置中Fe为负极，电极反应为Fe＋2OH—―→Fe（OH）2＋2e—
D．这是一个原电池装置
18．参照反应Br＋H2―→HBr＋H的能量对反应历程的示意图（图甲）进行判断。
下列叙述中不正确的是（ ）
A．正反应吸热
B．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
19．如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（ ）
A．一段时间后，锌片质量会变少B．铜电极附近会出现蓝色
C．电流由铜通过导线流向锌D．锌电极是该电池的负极
20．将1molH2（g）和2molI2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：
H2（g）+I2（g）
2HI（g）；△H＜0,并达到平衡,HI的体积
分数ω（HI）随时间变化如图
（
）所示。
若改变反应条件，
ω（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是
A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B．恒温条件下，缩小
反应容器体积
C．恒容条件下升高温度
D．恒温条件下，扩大反应容器体积
第II卷（共40分）
二、填空题：
（每空2分共32分）
1、100mL浓度为2mol•L-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是。
A．加入适量的6mol•L-1的硫酸B．将锌粒改为锌粉C．加入适量的KCl溶液D．升高溶液温度E．加入适量硫酸铜
2、在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。
.
3.
（1）Zn∣H2SO4溶液∣C原电池：
负极反应
正极反应；电池反应
（2）H2∣KOH溶液∣O2原电池：
负极反应
正极反应；电池反应
4．（10分）在密闭容器里，通入xmolH2（ｇ）和ymolＩ2（ｇ），发生反应
H2（g）+I2（g）
2HI（g）△H<0。
改变下列条件，反应速率将如何改变？
（填“增大”“减小”或“不变”）
（1）升高温度；
（2）扩大容器的体积；
（3）充入更多的H2；（4）容器容积不变，通入氖气；
5、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是极，实验过程中还能观察到的现象是，a棒发生的电极反应式为，b棒电极反应式为。
三、计算题：
（8分）
6、反应SO2（g）+NO2（g）
SO3（g）+NO（g）,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，试求：
在该温度下。
（1）此反应的平
衡常数。
（2）若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L,NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？
第III卷（共50分）
四、填空题：
（每空2分共50分）
7．煤作为燃料有两种途径：
Ⅰ.C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1<0
Ⅱ.C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH2>0
2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）
ΔH3<0
2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g） ΔH4<0
请回答：
（1）途径Ⅰ放出的热量________途径Ⅱ放出的热量（填“>”、“<”或“＝”）。
（2）ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间关系的数学表达式是________________。
8、2A
B+C在某一温度时，达到平衡。
（1） 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_________反应（填放热或吸热）；
（2） 若B为固体，降低压强平衡
向逆反应方向移动，则A呈___________态；
（3） 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
（4）若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动（填
正向、逆向、不）
9、如图所示，若电解5min
时铜电极质量增加2.16g，试讨论
⑴电源电极X名称为_________。
⑵pH变化：
A_______，B______，C______。
⑶通过5min时，B中共收集224mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为______________。
⑷若A中KCl溶液的体积也是2
00mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是__________
。
10、
（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是。
（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。
若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于处。
若X为锌，开关K置于M
处，该电化学防护法称为。
11．铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：
PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
试回答：
（1）铅蓄电池正极的电极材料是__________。
（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________________________。
（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度__________（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH__________。
（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，当制得0.05molCl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是____________。
12．在一定体积密闭容器中，进行如下反应：
CO2（g
）+H2（g）
CO（g）+H2O（g）,
其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：
t℃
700
800
830
1000
1200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6
（1）K的表达式为：
（2）该反应为 反应（“吸热”或“放热”）
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据
Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变
Ｃ．v（H2）正=v（H2O）逆 D．c（CO2）=c（CO）
（4）在830℃时，若起始浓度c（CO）为1mol·L—1，c（H2O）为1mol·L—1，反应达到平衡时，CO的转化率为。
济南外国语学校高二化学理科
期中测试试题
一、选择题答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
D
D
C
D
C
A
B
A
D
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
D
B
D
D
C
A
D
B
C
二、填空题答案：
（每空2分共32分）
1、BDE（2分，错一个扣1分）
2、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）；△H=—890.4kJ·mol—1
3略
4、!
）增大
（2）减小（3）增大（4）（5）不变
5正极，两极有气泡产生，2H++2e-=H22Cl-+22e-=Cl2
三、计算题（共8分）
6、K=1（4分）转化率40%，60%（4分）
四、填空题：
（每空
2分共50分）
7、
（1）＝ （2
）ΔH1＝
（2ΔH2＋ΔH3＋ΔH4）
8、
（1）_吸热；
（2） __气_______；（3） B为__气__态，C为__气__态；（4）__不_
9、负，增大，减小，不变（3）0.025mol/L（4）0.1mol/L
10
（1）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定
（2）N,牺牲阳极的阴极保护法
11、（1
）PbO2
（2）Pb＋SO42—-2e—===PbSO4
（3）减小 增大（4）0.10mol
12．
（1）
；（2分）
（2）吸热；（3）B、C；（2分，只写一个且正确的1分）（4）50%
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