山东省济南外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题.docx

1、山东省济南外国语学校学年高二上学期期中考试化学理试题济南外国语学校20202021学年度第一学期高二期中考试化学（理）试题（11）说明：本卷为发展卷，采用长卷出题、附加计分的方式。第、卷为必做题，第卷为选做题，必做题满分为100分，选做题满分为 50分。试卷的 1-4 页为第卷，试卷的 5-6页为第卷，试卷的 6-8页为第卷。考试时间为90分钟。可能用到的原子量：H1 O16 Cu64 Ag108 一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每题只有1个正确答案）1、热化学方程式中化学式前的化学计量数表示（ ）A、分子个数 B、原子个数 C、物质的质量 D、物质的量2、已知H2（g）+Cl2

2、（g）=2HCl（g） H=184.6kJmol-1， 则反应HCl（g）=1/2H2（g）+1/2Cl2（g）的H为（ ） A+184.6kJmol-1 92.3kJmol-1 369.2kJmol-1 +92.3kJmol-13用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）。AHCl BNaOH CNa2SO4 DNaCl4.下列关于铜电极的叙述，不正确的是（ ）。A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极C在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 D电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极5、关于 C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的平衡常数（K）

3、书写形式，正确的是（ ） 6.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ） 该反应的焓变为正值 恒温恒容下，充入CO ，H2会减小 升高温度，逆反应速率减小 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H27在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol118、工业上氧化二氧化硫制取三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2+O2 2SO3正反应放热，为了提高二氧化硫的转化率，下列措施可行的是（ ）A增大氧气的物质的量 B减小氧气的物质的量

4、C增大二氧化硫的物质的量 D升高温度9、有一处于平衡状态的反应A（g） + 3B（g） 2C（g）H0，下列措施能提高反应速率且使平衡向正反应方向移动的是（）A加压 B减压C加催化剂 D升温15下面有关电化学的图示，完全正确的是（）16某学生欲完成2HCl2Ag=2AgClH2反应，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的实验是（）17有关如图装置的叙述不正确的是（）A这是电解NaOH溶液的装置B该装置中Pt为正极，电极反应为O22H2O4e4OHC该装置中Fe为负极，电极反应为Fe2OHFe（OH）22eD这是一个原电池装置18参照反应BrH2HBrH的能量对反应历程的示意图（图甲）进行判断。

5、下列叙述中不正确的是（）A正反应吸热B加入催化剂，该化学反应的反应热不变C加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示D加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率19如图为番茄电池，下列有关说法中不正确的是（）A一段时间后，锌片质量会变少B铜电极附近会出现蓝色C电流由铜通过导线流向锌 D锌电极是该电池的负极20将1mol H2（g）和2mol I2（g）置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+ I2（g） 2HI（g） ；H0,并达到平衡,HI的体积分数（HI）随时间变化如图（）所示。若改变反应条件， （HI）的变化曲线如图（）所示，则改变的条件可能是 A恒温恒容条

6、件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积C恒容条件下升高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积第II卷（共40分）二、填空题：（每空2分共32分）1、100mL浓度为2molL-1的硫酸与过量锌粒反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采取的方法是 。A加入适量的6molL-1的硫酸 B将锌粒改为锌粉 C加入适量的KCl溶液 D升高溶液温度 E加入适量硫酸铜2、在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出495.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式。 .3.（1）ZnH2SO4溶液C原电池：负极反应 正极反应 ；电池反应 （2）H2KOH溶液O2原

7、电池：负极反应 正极反应 ；电池反应 4（10分）在密闭容器里，通入x mol H2（）和y mol2（），发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g） H0。改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”） （1）升高温度 ； （2）扩大容器的体积 ； （3）充入更多的H2 ； （4）容器容积不变，通入氖气 ；5、如右图，a、b是石墨电极，Z是滴有酚酞的饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，在a棒附近看到颜色变红明显，则电源y是 极，实验过程中还能观察到的现象是 ，a棒发生的电极反应式为 ，b棒电极反应式为 。三、计算题：（8分）6、反应SO2（g）+ NO2（g） SO3（g）

8、+NO（g） ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2（g）和NO2（g）注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2（g）的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的平衡常数。（2）若SO2（g）的初始浓度增大到3mol/L, NO2（g）的初始浓度仍为2mol/L，则SO2（g）、NO2（g）的转化率变为多少？第III卷（共50分）四、填空题：（每空2分共50分）7煤作为燃料有两种途径：.C（s）O2（g）=CO2（g）H102CO（g）O2（g）=2CO2（g）H302H2（g）O2（g）=2H2O（g）H4”、“”或“”）。（2）H1、H2、H3、H4之间

9、关系的数学表达式是_。8、 2A B + C在某一温度时，达到平衡。（1）若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是_反应（填放热或吸热）；（2）若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈_态；（3）若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_态，C为_态；（4） 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡_移动（填正向、逆向、不）9、如图所示，若电解5 min时铜电极质量增加2.16 g，试讨论 电源电极X名称为_。 pH变化：A_，B_，C_。 通过5 min时，B中共收集224 mL气体（标况），溶液体积为200mL，则通电前硫酸铜溶液的物质的量浓度为_。 若A中KCl溶液的体积也是2

10、00 mL，且电解过程中体积不变，电解后溶液中的氢氧根离子浓度是_。10、（1）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是 。（2）利用右装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。11铅蓄电池是化学电源，它工作时的电池反应为：PbO2Pb2H2SO4=2PbSO42H2O。试回答：（1）铅蓄电池正极的电极材料是_。（2）工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_ _。（3）铅蓄电池工作时，电解质溶液的密度_（填“减小”“增大”或“不变”，下同），pH_。（4）如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2，

11、当制得0.05 mol Cl2时，在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是_。12在一定体积密闭容器中，进行如下反应： CO2（g） + H2（g） CO（g） + H2O（g）,其平衡常数和温度t的关系如下：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6（1） K的表达式为：（2） 该反应为反应（“吸热”或“放热”）（3） 能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据 容器中压强不变 混合气体中CO浓度不变v（H2）正 = v（H2O）逆 Dc（CO2） = c（CO）（4） 在830时，若起始浓度c（CO）为1molL1，c（H2O）为1molL1，反应达到平衡时，CO

12、的转化率为 。济南外国语学校高二化学理科期中测试试题一、选择题答案12345678910DDCDCABADC11121314151617181920DDBDDCADBC二、填空题答案：（每空2分共32分）1、BDE （2分，错一个扣1分） 2、CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g） 2H2O（l）；H = 890.4kJmol13略4、!）增大（2）减小（3）增大（4）（5）不变5正极，两极有气泡产生，2H+2e-=H2 2Cl-+22e-=Cl2三、计算题（共8分）6、K=1（4分）转化率40%，60%（4分）四、填空题：（每空2分共50分）7、（1）（2）H1（2H2H3H4）8、（1）_吸热 ；（2） _气_；（3） B为_气_态，C为_气_态；（4） _不_9、负，增大，减小，不变（3）0.025mol/L （4）0.1mol/L10（1）补充溶液中消耗的Cu2+,保持溶液中Cu2+浓度恒定（2）N,牺牲阳极的阴极保护法11、（1）PbO2（2）PbSO42-2e=PbSO4（3）减小增大（4）0.10 mol12（1）；（2分） （2）吸热；（3）B、C；（2分，只写一个且正确的1分） （4）50%