5.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。
下列关于该电池的叙述错误的是
A.电池反应中有NaCl生成
B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子
C.正极反应为NiCl2+2e-===Ni+2Cl-
D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动
6.科学家在-100℃的低温下合成一种烃X,此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。
下列说法正确的是
A.X既能使溴的四氯化碳溶液褪色,又能使酸性KMnO4溶液褪色
B.X是一种常温下能稳定存在的液态烃
C.X和乙烷类似,都容易发生取代反应
D.充分燃烧等质量的X和甲烷,X消耗氧气较多
7.柑橘中柠檬烯的结构可表示为
,下列关于这种物质的说法中正确的是
A.与苯的结构相似,性质也相似B.可使溴的四氯化碳溶液褪色
C.易发生取代反应,难发生加成反应D.该物质极易溶于水
8.下列关于苯的叙述正确的是
A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层
B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟
C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃
D.反应④中1mol苯最多与3molH2发生加成反应,是因为一个苯分子含有三个碳碳双键
9.苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是
A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B.1mol苹果酸可与3molNaOH发生中和反应
C.1mol苹果酸与足量金属Na反应生成1molH2
D.HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
10.法国化学家伊夫·肖万获2005年诺贝尔化学奖。
他发现了烯烃里的碳-碳双键会被拆散、重组,形成新分子,这种过程被命名为烯烃复分解反应。
烯烃复分解反应可形象地描述为交换舞伴。
(如图所示)
烯烃复分解反应中的催化剂是金属卡宾(如CH2=M),金属卡宾与烯烃分子相遇后,两对舞伴会暂时组合起来,手拉手跳起四人舞蹈。
随后它们“交换舞伴”,组合成两个新分子,其中一个是新的烯烃分子,另一个是金属原子和它的新舞伴。
后者会继续寻找下一个烯烃分子,再次“交换舞伴”。
把C6H5CH2CH=CH2与CH2=M在一定条件下混合反应,下列产物不可能存在的是
A.C6H5CH2CH=MB.CH2=CH2C.C6H5CH2CH2C6H5D.C6H5CH2CH=CHCH2C6H5
二、填空题
11.(共3分)全钒液流电池是一种活性物质呈循环流动液态的电池,目前钒电池技术已经趋近成熟。
下图是钒电池基本工作原理示意图:
请回答下列问题:
(1)钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2+、V3+、VO2+、VO
)为正极和负极电极反应的活性物质,电池总反应为VO2++V3++H2OV2++VO
+2H+。
放电时的正极反应式为_______________。
放电过程中,电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(2)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是___________。
12.(共3分)已知反应A:
4HCl+O22Cl2+2H2O
ⅰ.反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是____________。
(2)断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差约为_____kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)________。
13.(共6分)
(1)对反应A+B===AB来说,常温下按以下情况进行反应:
①20mL溶液中含A、B各0.01mol ②50mL溶液中含A、B各0.05mol ③0.1mol·L-1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L-1的A、B溶液各50mL
四者反应速率的大小关系是
(2)在酸性溶液中,碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:
2IO
+5SO
+2H+===I2+5SO
+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。
某同学设计实验如下表所示:
实验序号
0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL
0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mL
H2O的体积/mL
实验温度/℃
溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1
5
V1
35
25
实验2
5
5
40
25
实验3
5
5
V2
0
表中V2=________mL。
(3)一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
①从反应开始到10s时,用Z表示的反应速率为________,X的物质的量浓度减少了________,Y的转化率为______。
②该反应的化学方程式为_______________________________。
14.规律提炼题组
Ⅰ、(共5分)烃的取代物的同分异构体
(1)下列有机物的一氯取代物的同分异构体有三种的是
①CH3CH2CH2CH2CH3②(CH3)3CCH2CH3③CH(CH2CH3)3
④(CH3)2C(CH2CH3)2⑤(CH3)2CHC(CH3)3⑥(CH3)3CC(CH3)3
(2)苯乙烯的结构为,该物质在一定条件下能和氢气完全加成,
加成产物的一溴取代物有种。
(3)已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为,其苯环上的二溴代物有9种同分异构体,由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有种。
学法题:
通过此题的解答,判断烃的取代产物的同分异构体的方法为
Ⅱ、(共11分)烃的燃烧
(1)现有A:
CH4、B:
C2H4、C:
C3H4、D:
C2H6、E:
C3H6五种有机物。
按要求用字母填空。
①同质量的以上物质中,在相同状况下体积最大的是________;同质量的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________;同状况、同体积的以上物质完全燃烧时消耗O2的量最多的是________;同质量的以上物质燃烧时,生成CO2的量最多的是________,生成H2O的量最多的是________。
②125℃时,1L某气态烃在9L氧气中充分燃烧反应后的混合气体体积仍为10L(相同条件下),则该烃的分子式可能是、、
(2)20mL某烃在80mL氧气中充分燃烧,反应后恢复至室温,混合气体体积变为50mL,则该烃的分子式为
学法题:
通过此题的解答,请写出烃燃烧的通式,并说明以通式进行计算时注意什么?
。
15.(共18分)易混易错题组
(1)按要求填空(填序号):
①O2和O3②一氯甲烷和二氯甲烷
③正丁烷和异丁烷④CH4和CH3CH2CH2CH3
⑤CH3CH2CH(CH3)2和CH3—CH—CH3⑥氕、氘和氚
其中,①互为同分异构体的是;
②互为同系物的是;
③实际上是同种物质的是;
④互为同素异形体的是;
⑤互为同位素的是
(2)选用合适的试剂和方法提纯下列物质:
被提纯物质
所含杂质
选用试剂
分离提纯方法
乙烷
乙烯
溴苯
溴
乙醇
水
硝基苯
苯
-------------
乙酸乙酯
乙酸
(3)按要求填写下列空白
①CH3CH====CH2+( )―→
,反应类型:
________;
②CH3CH====CH2+Cl2( )+HCl,反应类型:
________;
16、(共14分)已知:
F是一种重要的化工原料,F的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平。
有机物A、B、C、D、E、F有如下转化关系。
回答下列问题:
(1)F的电子式为 ,生活中常用含高锰酸钾的硅藻土吸收花朵或水果产生的F,达到保鲜花朵或水果的目的,其原理是
(2)C中含官能团名称;写出反应④的化学方程式
D是在生活中用做食品袋,写出⑥的化学方程式
(3)反应②和反应③都可以用来制备物质B,反应②的条件为。
若要制取物质B,最好采用反应(选填②或③),原因是。
(4)比A多2个碳的同系物,它的一种同分异构体中含有三个甲基,则这种同分异构体的结构简式是:
;其一氯代物有种。
(5)若用惰性材料做电极,以稀硫酸溶液为电解质溶液,两电极分别通入O2与物质C,制成燃料电池,回答下列小题:
①已知电池的总反应即为物质C的燃烧反应,则电池的总反应方程式为_______负极电极反应式为:
②消耗标准状况下的O25.6L时,有__________mol电子发生转移。
③溶液中H+的移动方向是___________
a由正极区向负极区移动b由负极区向正极区移动
c从正极经外电路向负极移动d从负极经外电路向正极移动
第Ⅱ卷提高题(20分)
17.(14分)课本实验
(1)某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,如果没有出现铜网由黑色变成红色的现象,可能的原因。
铜丝在该过程中起到
作用。
请写出乙醇催化氧化的化学方程式
(2)①某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯,该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置,其中正确的是
②写出制备乙酸乙酯的化学方程式:
____________________;
③在a试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是:
。
④浓硫酸的作用是:
;。
⑤试管b中的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是防止 。
试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是__________________。
⑥做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的是 。
⑦生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。
下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号) 。
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化
18.(共6分)
(1)已知烯烃能发生如下反应:
请写出下列反应产物的结构简式
CH3CH=CHCH2CH=CHCH3
(2)将0.1mol某烃的衍生物与标准状况下4.48L氧气混合于一密闭容器中,点火后发生不完全燃烧,得到CO、CO2和H2O的气态混合物,将混合物通过浓硫酸时,浓硫酸的质量增加了3.6g,通过足量澄清石灰水,可得经干燥后的沉淀10g,剩余气体与灼热的氧化铁充分反应后再通入澄清石灰水时,可得经干燥后的沉淀20g。
求:
①该有机物的化学式
②该有机物可与醇发生酯化反应,且可使溴水褪色,写出该有机物的结构简式
静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月高考)
学生学业能力调研考试答题纸
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
卷面整洁
总分
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题:
每小题2分,共20分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
二、填空题
11..
(1)______________________________;________。
(2)____________________。
12.
(1)____________。
(2)________;________。
13.
(1)
(2)
(3)①________,________,______。
②_______________________________。
14.Ⅰ
(1)
(2)。
(3)
学法题:
Ⅱ、
(1)①.________;________;________;________,________。
②、、
(2)
学法题:
15.
(1);;;;
(2)
被提纯物质
所含杂质
选用试剂
分离提纯方法
乙烷
乙烯
溴苯
溴
乙醇
水
硝基苯
苯
-------------
乙酸乙酯
乙酸
(3).按要求填写下列空白
①,________;②:
________;
16、
(1) ,
(2);
(3)。
,。
(4);。
(5)①_______
②__________③___________
第Ⅱ卷提高题(20分)
17.
(1),
(2)①②;
③。
④;。
⑤ 。
____________________。
⑥ 。
⑦ 。
18.
(1)
(2)①②
静海一中2017-2018第二学期高一化学(6月高考)
学生学业能力调研考试答案
得分框
知识技能
学习能力
习惯养成
卷面整洁
总分
第Ⅰ卷基础题(共80分)
一、选择题:
每小题2分,共20分.每小题只有一个正确选项。
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
D
B
A
B
B
A
C
二、填空题
11、 ①VO
+2H++e-===VO2++H2O 升高 ②H+
12.
(1)
(2)32 强
13.
(1)②>①>④>③
(2)40
(3)①0.079mol·L-1·s-1 0.395mol·L-1 79.0%
②X(g)+Y(g)2Z(g)
14.Ⅰ、
(1)①②③④⑤
(2)6(3)9学法题:
略
Ⅱ、
(1)①.A;A;C;E,A。
②A、B、C
(2)D学法题:
略
15.易混易错题组
(1)③④⑤①⑥
(2)
被提纯物质
所含杂质
选用试剂
分离提纯方法
乙烷
乙烯
溴水
洗气
溴苯
溴
NaOH溶液
分液
乙醇
水
氧化钙
蒸馏
硝基苯
苯
-------------
蒸馏
乙酸乙酯
乙酸
饱和碳酸钠
分液
(3)①Cl2 加成反应
②
取代反应
16、
(1)略,乙烯被高锰酸钾氧化
(2)羟基;CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH 略
(3)光照,③,②取代产物有多种,不易提纯(
(4)略,2种
(5)①略②1mol③b
17.(11分)
(1)①温度过低。
催化作用。
A
②CH3COOH+CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3+H2O,
③先在试管中加入一定量的乙醇,然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管,最后再加入乙酸。
④催化作用;吸水作用
⑤倒吸。
中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,便于闻乙酸乙酯的香味,溶解挥发出来的乙醇,降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分层得到酯。
⑥防止大试管中液体暴沸而冲出导管。
⑦②④⑤
18、
(1)略
(2)C3H4O2;CH2=CHCOOH