C.X与Z两元素形成的化合物XZ4为共价化合物
D.X的简单氢化物与Z的单质反应的产物有4种
10.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。
月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石（CaMgSi2O6）、斜长石（NaAlSi3O8）和橄榄石[（Mg或Fe）2SiO4]等。
下列说法或分析错误的是
A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿
B.斜长石的氧化物形式可表示为Na2O·Al2O3·3SiO2
C.月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气
D.橄榄石中铁元素的化合价为＋2
11.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响，反应原理如下：
Cu（s）＋Cu2＋（aq）
2Cu＋（aq）△H1＝akJ·mol－1
Cl－（aq）＋Cu＋（aq）
CuCl（s）△H2＝bkJ·mol－1
实验测得电解液pH对溶液中残留c（Cl－的影响如图所示。
下列说法正确的是
A.增加铜单质的量，有利于Cl－的去除
B.溶液pH越大，Ksp（CuCl）增大
C.反应达到平衡后，增大c（Cu2＋），c（Cl－）减小
D.
Cu（s）＋
Cu2＋（aq）＋Cl－（aq）
CuCl（s）的△H＝（a＋2b）kJ·mol－1
12.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
13.高压直流电线路的瓷绝缘子经常出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。
下列说法错误的是
A.断电时，牺牲阳极保护法使铁帽不被腐蚀
B.通电时，阳极上的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋
C.断电时，锌环上的电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋
D.铁帽上加铜环也能防止铁被腐蚀
三、非选择题：
共174分。
第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33～38题为选考题，考生根据要求作答。
（一）必考题：
共129分。
26.（14分）工业上以锂辉石为原料生产碳酸锂的部分工业流程如图所示：
已知：
①锂辉石的主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2，其中含少量Ca、Mg元素。
②Li2O·Al2O3·4SiO2＋H2SO4（浓）
Li2SO4＋Al2O3·4SiO2·H2O。
③某些物质的溶解度（S）如下表所示：
回答下列问题：
（1）从滤渣1中分离出Al2O3的流程如下所示：
写出生成沉淀的离子方程式：
。
（2）已知滤渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3。
向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述）。
（3）最后一个步骤中，用“热水洗涤”的理由是。
（4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下：
a.将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择性透过膜隔开，用惰性电极电解。
b.电解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共热，过滤、烘干得高纯Li2CO3。
①a中电解时所用的是（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）。
②电解后，LiOH溶液浓度增大的原因是。
b中生成Li2CO3反应的化学方程式是。
（5）磷酸亚铁锂电池总反应为FePO4＋Li
LiFePO4，电池中的固体电解质可传导Li＋，写出该电池放电时的正极反应：
。
27.（14分）无水MgBr2可用作催化剂。
实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示，主要步骤如下：
步骤1：
三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。
步骤2：
缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。
步骤3：
反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。
步骤4：
常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。
已知：
①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。
②MgBr2＋3C2H5OC2H5
MgBr2·3C2H5OC2H5。
回答下列问题：
（1）装置中无水氯化钙的作用是。
实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是。
（2）如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是。
（3）装置中使用球形冷凝管的目的是。
（4）步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的杂质。
（5）为测定产品的纯度，可用EDTA（简写为Y4－）标准溶液滴定，反应的离子方程式为Mg2＋＋Y4－＝MgY2－。
①滴定前润洗滴定管的操作方法是。
②测定前，选称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是（以质量分数表示）。
28.（15分）H2S在金属离子的鉴定分析、煤化工等领域都有着重要应用。
回答下列问题：
I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。
（1）该反应的化学方程式为。
II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。
（2）由H2S制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中c（HS－）/c（H2S）
（填“增大”或“减小”）。
（3）已知：
25℃时，Ksp（SnS）＝1.0×10－25，Ksp（CdS）＝8.0×10－27。
该温度下，向浓度均为0.1mol·L－1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2＋开始沉淀时，溶液中c（Cd2＋）＝（溶液体积变化忽略不计）。
III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下：
i.COS（g）＋H2（g）
H2S（g）＋CO（g）△H＝＋7kJ·mol－1；
ii.CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g）△H＝－42kJ·mol－1。
（4）已知：
断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：
表中x＝。
（5）向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS（g）、1molH2（g）和1molH2O（g），进行上述两个反应。
①随着温度升高，CO的平衡体积分数（填“增大”或“减小”），其原因是。
②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，CO的体积分数为5%。
则该温度下，达到平衡时H2的物质的量为；反应i的平衡常数为（保留两位有效数字）。
（二）选考题：
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做，则每科按所做的第一题计分。
35.[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
物质的组成与结构决定了物质的性质与变化。
回答下列问题：
（1）基态铁原子简化的电子排布式为[Ar]。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4蓝色溶液。
①[Ni（NH3）6]SO4中阴离子的立体构型是。
②在[Ni（NH3）6]2＋中Ni2＋与NH3之间形成的化学键称为，提供孤电子对的成键原子是。
③氨的沸点高于膦（PH3）的原因是；PH3分子中P原子的杂化轨道类型为。
（3）铜与（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2中含有π键的数目为。
（4）天然硅酸盐组成复杂，阴离子的基本结构单元是[SiO4]四面体，如图（a），通过共用顶角氧离子可形成链状、网状等结构，图（b）为一种无限长双链结构的多硅酸根，该多硅酸根的化学式为（用n代表聚合度）。
（5）碘与锰形成的某种化合物晶胞结构及参数如图所示，该化合物的化学式是，其晶体密度的计算表达式为g·cm－3（阿伏加德罗常数的值用NA表示）。
36.[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
由A制备F的一种合成路线如下：
（1）A的化学名称为，口D中官能团的名称是。
（2）②、⑤的反应类型分别是、。
（3）②的反应条件是，有机物X的结构简式为。
（4）反应⑤的化学方程式为。
（5）芳香化合物H是D的同分异构体，满足下列条件的同分异构体共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：
2：
2：
1的结构简式为。
a.能发生银镜反应b.含有－C≡CH结构c.无－C≡C－O－结构
（6）设计由1－丁炔和乙炔为原料制备化合物
的合成路线：
（无机试剂任选）。
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