中和热及其测定_精品文档.ppt

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化学反应,反应的热效应,吸热反应,放热反应,吸收热量的化学反应,有热量放出的化学反应,如何测定化学反应的反应热？

写出下列化学反应的离子方程式,NaOHHClNaClH2O,NaOHHNO3NaNO3H2O,2NaOHH2SO4Na2SO42H2O,OHHH2O,BACK,NaOHHClNaClH2OQ1,2NaOHH2SO4Na2SO42H2OQ3,NaOHHNO3NaNO3H2OQ2,Q1和Q2相等吗？

Q1和Q3呢？

能否用一个物理量来表示中和反应所放出的热量呢？

一、中和热,在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。

1.定义,2.要点：

、条件：

稀溶液。

、反应物：

酸与碱。

、生成1mol水（标准）,例实验测得：

（1）1L1mol/LHCl溶液跟1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出57.3kJ热量。

（写出其反应的热化学方程式）

（2）1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量。

（写出其表示中和热的热化学方程式）,溶液表示：

HCl（aq）,NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol2.NaOH（aq）12H2SO4（aq）=12Na2SO4（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol3.2NaOH（aq）H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）2H2O（l）H=114.6kJ/mol,思考的反应热和中和热各是多少？

的反应热和中和热各是多少？

3.中和热的表示：

（稀的强酸与强碱反应）H+（aq）+OH-（aq）=H2OH=-57.3kJmol,想一想,1:

1L1mol/L的醋酸溶液和1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出的热量会是多少？

2:

含1mol的硫酸的浓溶液和1L1mol/LNaOH溶液起中和反应放出的热量又会是多少？

3：

已知NaOH（aq）HCl（aq）=NaCl（aq）H2O（l）H=57.32kJ/mol。

Ca（OH）2（aq）H2SO4（aq）=CaSO4（s）2H2O（l）;H=130.20kJ/mol。

导致130.20kJ/mol257.32kJ/mol的因素是。

注：

弱酸或弱碱中和反应生成1mol水所放出的热量小于57.3kJmol中和热不包括电解质电离或沉淀等所伴随的热效应。

【实验13】，哪些数据可以帮助我们测出反应热呢？

我们怎样将这些数据转化为热量的变化呢？

QcmtQ：

中和反应放出的热量。

C：

反应混合液的比热容，为常数。

m：

反应混合物液的总质量t：

反应前后溶液温度的差值。

1:

实验原理,盐酸与NaOH反应的中和热的测定,如何设计实验得到以上所需数据？

实验装置应该满足什么条件？

实验操作时应注意什么问题？

处理数据时还需注意什么问题呢？

（4）实验步骤：

a、药品取用,用一个量筒最取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。

然后把温度计上的酸用水冲洗干净。

用另一个量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。

b、酸碱混合,把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要洒到外面）。

立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。

c、数据处理,d、重复以上实验两次,问题探究,1、简易量热计中，为何要使两杯口相平？

填碎纸条的作用是什么？

减少热量损失,2、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？

问题探究,减少热量损失,3、实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？

为什么？

不能。

因为铜丝易导热，使热量损失较大,4、为什么用50mL0.55mol/LNaOH进行上述实验？

可以保证盐酸完全反应。

使测得的热量更加准确。

问题探究,5、判断下列实验操作对中和反应反应热测定的数值有如何影响？

填变大变小或者不变。

大烧杯上没有盖硬纸板实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验,变小,不变,6.用1mol/L的醋酸代替HCl，用1mol/L的氨水代替NaOH，重复实验，计算出中和热，中和热会不会有变化呢？

为什么？

问题探究,7.若改用100mL1mol/L的盐酸和100mL1mol/L的氢氧化钠溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的两倍（假定各步操作没有失误）？

问题探究,实验13,在50mL烧杯中加入50mL0.50mol/L的盐酸，测其温度，另用量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测其温度，并缓缓地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。

观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。

盐酸温度/,NaOH溶液温度/,中和反应后溶液温度/,结论,反应放出热量,BACK,练习50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。

回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”“不相等”），所求中和热（填“相等”“不相等”），理由:

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会。

（均填“偏大”“偏小”“无影响”）,环形玻璃搅拌棒,小,不相等,相等,因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关,偏小,实验的设计,1、盐酸和氢氧化钠溶液的浓度和量取的体积要取定值。

2、准确测量反应前后的温度值。

实验装置和仪器,最好使用绝缘装置，避免热量散失到反应体系外保温杯盐酸与氢氧化钠溶液混合后液面上方的空间尽可能小上面盖纸板整个反应体系的温度应保持均衡搅拌装置的设计选取精确度高的温度计用什么量取溶液最准确？

烧杯？

量筒？

实验操作时应注意的问题,用量筒准确量取一定体积的盐酸和NaOH溶液及时搅拌使反应充分进行，同时也是为了使反应体系的温度均衡温度计的读数要准确什么时候开始读数？

怎样读数才正确？

注：

1、待温度计达到最高且稳定一段时间后再读数2、测量盐酸的温度后，要将温度计冲洗再测量NaOH溶液的温度,C为常数，4.18J/（g）盐酸和氢氧化钠溶液的密度近似取1g/mL质量m记为盐酸质量m1和氢氧化钠溶液质量m2之和,即m=（m1+m2）Q=（m1+m2）C（t2-t1）将计算所得的热量值与中和热的定义比较一下，是“中和热”了吗？

还需进行怎样的计算转换工作？

实验数据的处理,处理数据时还需注意什么问题呢？

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H1=aKJ/mol,2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H2=bKJ/mol,NaOH（aq）HAc（aq）NaAc（aq）H2O（l）H4,NaOH（aq）HCl（aq）NaCl（aq）H2O（l）H3,思考：

比较反应1和2放出热量的大小和H比较反应3和4的中和热的大小和H,