高三化学总复习备考策略.docx

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高三化学总复习备考策略

2019年高考复习策略

第一部分高考化学命题的方向是什么？

一、高考对化学学习能力和化学思想方法的要求：

对化学学习能力的要求：

1、接受、吸收、整合化学信息的能力

（1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。

（2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的信息，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。

（3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。

2、分析和解决化学问题的能力

（1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析和综合、比较和论证、归纳和演绎等方法，解决简单化学问题的能力。

（2）能够将分析问题的过程和结论，用正确的化学术语及文字、模型、图形、图表等表达并做出解释的能力。

3、化学实验与探究能力

（1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。

（2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。

对化学思想方法的要求：

对化学思想方法的考查必须与化学知识的考查结合进行。

化学思想方法包括学科特有的思想方法，如：

物质变化是有条件的、结构与性质、宏观和微观、假说、模型和实验等，也包括一些哲学思想方法在化学学科中的应用，如：

定性与定量、分类与比较、量变与质变、一般与特殊等。

二、高考化学命题原则：

坚持在考查学科基础知识、基本技能的同时，全面考查学生素质的发展方向；体现21世纪高校对新生的科学文化素质的要求；适应高中课程体系改革的发展趋势；考虑中学教学实际。

第二部分高三复习中应该注意的问题

一、加强针对性，提高实效性

实效性＿在有限的时间里做更多的事情、更重要的事情。

针对考点、针对难点、针对学生易错点（评析）

明确“强化什么，淡化什么，回避什么”。

“强化主干，淡化偏难，回避超纲”。

老师多做功，学生少做无用功实效性＿高考复习的生命线

无端地侵占别人的时间，无异于图财害命——鲁迅

抓本：

教科书、考纲、高考题

误区：

以教辅为本

二、突出化学学科内各块知识间的综合，培养学生学科能力

三．采用问题推进法

知识

问题

同学在解决问题的过程中碰到知识和方法的障碍，引发矛盾，发生思维冲撞，激活内需，，产生整理复习基础知识、提炼方法思路的强烈欲望。

思维始于问题，创新始于问题，发展始于问题。

问题推进法关健在选题

——所选的问题要举一发而动全身

问题推进法程序：

1、问题引入思维冲撞2、分析解决问题3、小结提升4、反馈练习:

四、精心选编习题,选编试卷

防止选编习题的随意性，一般不用套题，选编习题要注意基础性、典型性、针对性、综合性。

兼顾题量、难易和方法及心理素质的训练

好题不一定组成一份好卷

试卷要求：

[摘自《高考化学测量研究与实践》教育部考试中心

（一）试卷（指试卷的整体面貌、结构和总体要求）

1．试卷设计体现《考试说明》的要求。

2．考查学科的主体内容，即中学重点内容和与大学学习相关密切内容。

3．反映学科的内部联系和基本规律。

4．考查学科的基础知识、基本技能以及在此基础之上形成的学科思维能力。

5．考查内容具有合理的覆盖面和比例。

6．题型比例配置适当。

7．题目难、中、易比例合理，有效地控制试卷难度。

8．控制试卷长度，中等水平的考生能在规定时间内完成全卷。

（二）试题评价

1．试题评价总体要求

（1）试题科学、规范，测试目标明确。

（2）题目的立意、情境、设问的角度及方式、科学、可信、新颖、灵活。

（3）题目表述方式合理、有效；题干及设问准确、简洁。

（4）难度合理，有较好的区分度。

2．选择题评价要求

（1）题干围绕一个中心，选项和题干的关系一致。

（2）干扰项有效，能反映考生的典型错误。

（3）各选项的结构、长度大体一致。

（4）正确选项分布均匀。

3．非选择题评价要求

（1）题目设计体现运用已有知识解决新问题的能力考查要求。

（2）考查主要的、重要的、较高层次的学科能力。

（3）答题量与赋分值合理。

（4）注重思维过程的考查

（5）注重化学用语、书写规范的考查

五、注意读书、总结和做题的关系；

读书、总结、做题三位一体。

1、读书——同步读、系统读、圈圈点点读、不动手不读书。

2、总结——

（1）知识网络总结

（2）专题知识总结（3）易错点总结

3、做题——题量适中，难易适当，防止疲于做题，疲劳战术。

题不求多要求透。

在解题时要遵循思维效益定律：

1×100>100×1，即对一个问题从多个角度思考多次的效益要比对多个问题每个只思考一次的效益要好得多。

要善于对一道试题进行多角度的深入研究，不要贪多和面面俱到。

要对解题方法进行归纳和优化，从中提炼解题规律。

鼓励学生对解题过程进行反思和解剖。

做旧题、纠错题找题做题，不如查错改错，旧题新做反复锤炼解题过程，思考解题方法

题后反思

（1）考察的知识点

（2）解题方法思路

（3）错的原因（知识点、方法思路、考场习惯）

总结是由厚到薄、由繁到简的过程

切忌越总结越多、越总结越碎、越总结越繁

把简单问题弄复杂是找事,把复杂问题弄简单是本事

六、分层次做题，提高做题的实效性

老师应清楚哪些题是全体学生必须拿到分的，哪些题是大部分学生经过努力能拿到分的，哪些题是个别学生能拿到的。

做到各尽所能，各得其所

不同层次学生复习指导策略

C层次：

低起点、补台阶、多反馈、拉着走

B层次：

小综合、慢变化、小步走、多练习

A层次：

多综合、多变化、主动走、促能力

七、遵循大纲和不拘泥于大纲的关系；

遵循大纲是指考察的知识点不超纲；

不拘泥于大纲是指在运用基础知识的能力考察上不受大纲的限制

八、随时掌握复习脉博

复习情况调查提纲

1、基础知识掌握情况

知识点

A（好）

B（较好）

C（不好）

2、本单元复习中存在的问题和困难

3、对本单元复习工作的意见和建议

九、第二、三轮复习任务

---返璞归真、回归基础、查缺补漏

落实基础知识，提炼思路方法，训练考场策略

（一）三看一落实：

看教材---扫除知识死角

看考纲---落实考点,体验高考，保证知识最底线

看笔记---归纳总结

一落实---落实基础知识，基本思路方法

（二）强化训练重要题型的解题思路（结合试卷讲评）

1.简答题2.找同分异构体3.有机推断.合成题4.探究实验方案设5………

（三）做好模拟试卷讲评

1、模拟试卷讲评作用

（1）肯定成绩、提高信心

（2）查缺补漏

2、讲评内容

（1）总结考试成绩以鼓励为主,增强信心,稳定情绪

（2）指出存在问题---严重性、提升空间

（3）借题发挥.小题大做.归类小结、跟踪再练

（四）做旧题、纠错题

找题做题，不如查错改错，旧题新做反复锤炼解题过程，思考解题方法

（五）调整考场心态’

处理好:

快与慢；强与弱；难与易；会与对;得分与失分；局部与全局的关系

处理好两个相对性

1难易的均等性

试题难易与高考录取无必然联系，题的难易对每个人的机会是均等的

2成绩的相对性

绝对分数与高考录取无必然联系，录取看相对名次，不是绝对分数。

第二部分几个重点、难点、易错点专题解题思路

1、关于同分异构题

如何找同分异构体？

——思维有序；化整为零—化零为整

（一）由分子式计算不饱和度

（二）由不饱和度推测可能含有的官能团

（三）由已知条件确定结构

（四）三种同分异构体并存时

先找官能团异构，再找碳链异构（主干），后找位置异构（枝叶）

找位置异构时，注意

相对性——找参照物

位置的

对称性——防止重复

（五）烯烃注意顺反异构

例1．分子式为C4H8O2的有机物中含有两个不对称的-CH3，C=O，C-0-C，写出其可能的结构简式（）

例2．（09年上海）某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有

A．两个羟基B．一个醛基C．两个醛基D．一个羧基

例3．实验室一试剂瓶的标签严重破损，只能隐约看到下列一部分：

取该试剂瓶中的试剂，通过燃烧实验测得：

16.6g该物质完全燃烧得到39.6gCO2与9gH2O。

（1）通过计算可知该有机物的分子式为：

。

（2）进一步实验可知：

①该物质能与碳酸氢钠溶液反应生成无色无味气体。

②16.6g该物质与足量金属钠反应可生成氢气2.24L（已折算成标准状况）。

则该物质的结构可能有种，请写出其中任意一种同分异构体的结构简式。

例4．（7）有多种同分异构体，符合下列要求的有_____种。

①苯环上有两个或三个取代基

②取代基可能是“醛基、羧基、酯基、羟基”

答案：

例1略例2D例3

（1）C9H10O3

（2）4

例4.12

二、关于离子反应

例1：

将各为10mL0.2mol/L的NH3水、0.1mol/L的BaCl2和0.1mol/L的NaHSO4溶液混合后，溶液呈碱性，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序（C.）

A.c（NH4+）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

B.c（NH4+）=c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

C.c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）

D.c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）

例2：

在100mL0.10mol/L的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4的溶液，充分反应。

下列说法中正确的是（B）

A．最终得到白色沉淀和无色溶液

B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

C．在最终得到的溶液中，Cl-的物质的量为0.02mol

D．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.01mol/L

例3：

现有10mL浓度分别为4mol/L的H2SO4溶液和6mol/L的稀HNO3溶液的混合液，加入3.2gCu粉，经加热充分反应后，得到NO气体的体积（标准状况）是多少L？

（0.75L）

小结：

凡是电解质在水溶液中的反应要从离子反应的角度进行分析,要淡化化学方程式，强化离子方程式

微粒观———宏观、微观认识化学反应，从微观揭示化学反应本质，简化过程。

电子守恒：

P+CuSO4+H2O—Cu3P+H3PO4+H2SO4

被1molCuSO4氧化的P为1mol

原子守恒：

已知：

2H2S+O2=2S+2H2O2H2S+3O2=2SO2+2H2O

则41molH2S和51molO2完全反应，则反应物和生成物物质的量之比为

三、关于氧化还原反应

本质：

电子转移

核心：

化合价变化与电子转移的关系

量化：

电子守恒——得失电子数相等

例1、1.P+CuSO4+H2O→Cu3P+H2SO4+H3PO4,问：

1molCuSO4能氧化molP？

例2、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：

14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物

B．5molFeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42－离子有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

答案：

例1：

0.2mol：

例2：

C

氧化还原反应的离子方程式的配平

先定两剂两产物

再配平

先保证电子守恒（得失电子总数相等）

再保证电荷守恒（正负电荷总数相等）

后保证原子守恒（反应前后各元素原子总数相等）

例1、（天津-26）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。

下述为相关实验步骤和实验现象：

请回答：

⑴写出A、B和C的化学式：

A，B，C。

⑵依次写出A→D和D→E（E中含有某＋5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：

，。

⑶写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：

答案：

（1）NaINaClOAgI

（2）2I－＋ClO－＋H2O＝I2＋Cl－＋OH－I2＋5ClO—＋2OH—＝2IO3－＋5Cl－＋H2O

（3）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

四、稀有气体对化学平衡的影响

例1．（06年重庆）已知反应mX（g）＋nY（g）

qZ（g）的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（B）

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

小结：

定温定容：

浓度未变，气体分压未变，对平衡无影响

定温定压：

容器体积增大，相当于对原平衡体系减压，平衡向气体分子数增大的方向移动

五、关于溶液中微粒浓度的关系

一看变化（先离子反应、后电离、水解）

二循守恒（电荷守恒、原子离子守恒）

三分主次（电离、水解矛盾的主要方面和次要方面）

四结合（定量和定性相结合，两个守恒相结合）

1．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各种微粒之间存在下列关系，其中不正确的是

A．c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

B．c（Na+）=2{c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）}

C．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）

D．c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

2．草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。

在O.1mol．L-1KHC2O4溶液中，下列关系正确的是

A．c（K+）+c（H+）=c（HC2O4—）+c（OH—）+c（C2O42-）

B．c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.1mol．L-1

C．c（C2O42—）>c（H2C2O4）

D．c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42—）

3．25℃时，下列关于分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是

A．CH3COOH和CH3COONa溶液：

溶液中有下列关系：

c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

B．CH3COOH与CH3COONa溶液：

c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－）

C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：

c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）>c（H+）

D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：

2c（Na+）＝3c（CO32－）+3c（HCO3－）+3c（H2CO3）

4．（2010江苏卷）常温下，

用0.1000mol·L

NaOH溶液滴定

20.00mL0.1000mol·L

溶液

所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：

B．点②所示溶液中：

C．点③所示溶液中：

D．滴定过程中可能出现：

答案：

1.D2.CD3.C4.D

六、电化学

（一）原电池与电解池比较

原电池

电解池

能量转化

反应能否自发进行

电极名称

电极反应

电子转移方向

原电池（两极）

正

负

电解池（两极）

阴

阳

氧化还原反应

还（原）

氧（化）

（二）原电池电解池问题解题思路

一要判断属于什么池

二要判断属于什么极

三要分析发生什么反应

例1.［2012·福建卷］将右图所示实验装置

的K闭合，下列判断正确的是

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿ZnabCu路径流动

C．片刻后甲池中c（SO42—）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色

例2．（2012·安徽理综6分）某兴趣小组设计如下微型实验装置。

实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。

下列有关描述正确的是（）

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：

2H＋＋2Cl－

Cl2↑＋H2↑

B．断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：

Cl2＋2e－

2Cl－

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

（三）原电池与电解池的相关计算

方法：

1、依据电极反应式利用电子守恒计算

2、依据电池总反应化学方程式计算

例3.［2012·海南卷］新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。

某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氧化钠辖液电解实验，如图所示。

回答下列问题：

（3）若每个电池甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，最多能产生的氯气体积为L（标准状况）。

（四）写出电极反应式和电池总反应式

电池

电极反应

酸性电解质溶液

碱性电解质溶液

熔融Na2CO3

甲烷燃料电池

负极

正极

总反应

例4.［2012·新课程卷］铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为。

答案：

1、A2、D3、4L

4．FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-