氧化还原反应3_精品文档.pptx

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第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化一一.课题：

氧化还原反应课题：

氧化还原反应二二.学习目标：

学习目标：

1.1.了解氧化还原反应的本质的电子转移。

了解氧化还原反应的本质的电子转移。

2.2.能正确认识氧化还原反应的价值能正确认识氧化还原反应的价值3.3.了解氧化还原反应的常见类型。

了解氧化还原反应的常见类型。

三三.学习重点：

氧化还原反应的本质。

学习重点：

氧化还原反应的本质。

四四.学习难点：

氧化还原反应的本质。

学习难点：

氧化还原反应的本质。

化学反应中的四种基本类型化学反应中的四种基本类型

（1）化合反应（多变一）如：

）化合反应（多变一）如：

CaO+H2O=Ca（OH）2

（2）分解反应（一变多）如：

）分解反应（一变多）如：

H2CO3=CO2+H2O（3）置换反应：

单质）置换反应：

单质+化合物化合物新单质新单质+新化合物新化合物如：

如：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）复分解反应：

化合物）复分解反应：

化合物1+化合物化合物2新化合物新化合物1+新化合物新化合物2（等价交换）（等价交换）如：

如：

BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl请列举几个氧化还原反应的示例请列举几个氧化还原反应的示例,讨论这类化学反应的分类标准讨论这类化学反应的分类标准回顾回顾:

初中化学中对化学反的分类初中化学中对化学反的分类?

1.氧化还原反应氧化还原反应

（1）从反应中物质得氧、失氧的角度认识氧化还从反应中物质得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（狭义）原反应（狭义）氧化反应：

物质得氧的反应；还原反应：

物质失氧化反应：

物质得氧的反应；还原反应：

物质失氧的反应。

氧的反应。

氧化还原反应：

一种物质被氧化，同时另一种物氧化还原反应：

一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应质被还原的反应如：

如：

CuO+H2Cu+H2O反应中发生氧化反应的反应中发生氧化反应的物质是物质是H2，发生还原反应的物质是，发生还原反应的物质是CuO。

（22）从元素化合价升降的从元素化合价升降的角度认识氧化还原反角度认识氧化还原反应（广义）应（广义）氧化反应：

物质所含元素化合价升高的反应；氧化反应：

物质所含元素化合价升高的反应；还原反应：

物质所含元素化合价降低的反应。

还原反应：

物质所含元素化合价降低的反应。

氧化还原反应：

元素化合价有变化的化学反应。

氧化还原反应：

元素化合价有变化的化学反应。

在上述反应中在上述反应中CuO中铜元素的化合价降低被还原中铜元素的化合价降低被还原，H2中的氢元素的化合价升高被氧化。

中的氢元素的化合价升高被氧化。

（3）从反应中电子转移的角度认识氧化还原从反应中电子转移的角度认识氧化还原反应（本质）反应（本质）氧化反应：

物质失去电子的反应；氧化反应：

物质失去电子的反应；还原反应：

物质得到电子的反应。

还原反应：

物质得到电子的反应。

氧化还原反应：

有电子转移（得失或偏移）氧化还原反应：

有电子转移（得失或偏移）的反应。

的反应。

氧化剂：

得电子的反应物；还原剂：

失电子氧化剂：

得电子的反应物；还原剂：

失电子的反应物。

的反应物。

2.氧化还原反应的本质与特征氧化还原反应的本质与特征

（1）本质：

电子转移（得失或偏移）本质：

电子转移（得失或偏移）

（2）特征：

元素化合价升降）特征：

元素化合价升降（3）判断方法：

反应前后物质所含元素化合）判断方法：

反应前后物质所含元素化合价发生变化的反应为氧化还原反应，若反应价发生变化的反应为氧化还原反应，若反应前后物质所含元素化合价没有变化的反应为前后物质所含元素化合价没有变化的反应为非氧化还原反应。

非氧化还原反应。

3.3.有关概念之间的关系有关概念之间的关系化合价升高化合价升高失去电子失去电子是还原剂是还原剂具有还原性（失电具有还原性（失电子能力）子能力）被氧化被氧化氧化产物氧化产物化合价降低化合价降低得到电子得到电子是氧化剂是氧化剂具氧化性（得电子具氧化性（得电子能力）能力）被还原被还原还原产物还原产物4.4.氧化还原反应中的定量关系氧化还原反应中的定量关系被氧化元素化合价升高总数被氧化元素化合价升高总数=被还原元素化合价降低总被还原元素化合价降低总数数;被氧化元素失去电子总数被氧化元素失去电子总数=被还原元素得到电子总被还原元素得到电子总数数;氧化反应和还原反应同时发生，存在于同一个氧化氧化反应和还原反应同时发生，存在于同一个氧化还原反应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相还原反应中，且氧化剂和还原剂得失电子总数一定相等。

等。

跟踪训练：

跟踪训练：

1.氧化还原反应的实质是（氧化还原反应的实质是（）A.得氧和失氧得氧和失氧B.化合价的升降化合价的升降C.有无新物质生成有无新物质生成D.电子的得失和偏移电子的得失和偏移2.化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，化学反应中，一种元素由化合态变成游离态，则该元素（则该元素（）A.可能被氧化，也可能被还原可能被氧化，也可能被还原B.没有被氧化，也没有被还原没有被氧化，也没有被还原C.一定被氧化一定被氧化D.一定被还原一定被还原3.S+2H2SO4（浓）（浓）=3SO2+2H2O中，浓硫酸中，浓硫酸表现出（表现出（）A.吸水性吸水性B.脱水性脱水性C.氧化性氧化性D.还原性还原性4.下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.置换反应都是氧化还原反应置换反应都是氧化还原反应B.复分解反应都是氧化还原反应复分解反应都是氧化还原反应C.化合反应都不是氧化还原反应化合反应都不是氧化还原反应D.分解反应都不是氧化还原反应分解反应都不是氧化还原反应5.实现下列变化，需加入氧化剂的是（实现下列变化，需加入氧化剂的是（）A.BrBr2B.CO32HCO3C.MnO2Mn2+D.SO2S6.下列反应中，盐酸表现出不同的性质（酸性、下列反应中，盐酸表现出不同的性质（酸性、氧化性、还原性）请指明。

氧化性、还原性）请指明。

（）（）NaOH+HCl=NaCl+H2O盐酸的性质表现盐酸的性质表现为为；（）（）Fe+2HCl=FeCl2+H2盐酸的性质表现为盐酸的性质表现为；7.汽车尾气中含有汽车尾气中含有CO、SO2、NO及某些有机物及某些有机物等，是城市的主要污染源，治理的方法之一是等，是城市的主要污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上安装一个在汽车的排气管上安装一个“催化转化器催化转化器”，它的特点是它的特点是CO和和NO反应，生成可参与大气生反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使有机物充分燃态环境循环的无毒气体，并促使有机物充分燃烧及烧及SO2的转化。

的转化。

（）写出（）写出CO和和NO反应的化学方程式反应的化学方程式；（）控制城市污染源方法可以有（）控制城市污染源方法可以有。

A.开发氢能源开发氢能源B.使用电动车使用电动车C.植树造林植树造林D.戴上呼吸面具戴上呼吸面具8.8.写出实验室制备氧气和氢气的化学反应方程式，写出实验室制备氧气和氢气的化学反应方程式，并指出氧化剂、还原剂并指出氧化剂、还原剂。

9.用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红用硫酸酸化的三氧化铬遇酒精后，其颜色由红变为蓝绿色，根据此现象可测得司机是否酒后驾变为蓝绿色，根据此现象可测得司机是否酒后驾车。

反应如下：

车。

反应如下：

2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3CH3CHO+6H2O此反应的氧化剂是（此反应的氧化剂是（）A.H2SO4B.CrO3C.Cr2（SO4）3D.C2H5OH10.对于氧化还原反应对于氧化还原反应Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，进行下列填空：

进行下列填空：

（1）在上述反应中，）在上述反应中，元素的化合价升高，则元素的化合价升高，则该元素的原子该元素的原子电子，发生电子，发生反应；反应；元素的化元素的化合价降低，则该元素的原子合价降低，则该元素的原子电子，发生电子，发生反应。

反应。

（2）该反应中，）该反应中，是氧化剂，发生了是氧化剂，发生了反应，反应，是还原剂，发生了是还原剂，发生了反应。

反应。