影响化学平衡移动的因素_精品文档.ppt

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新课标人教版选修四新课标人教版选修四第三节化学平衡第三节化学平衡（第二课时（第二课时-平衡移动）平衡移动）如何判断可逆反应如何判断可逆反应达到平衡状态？

达到平衡状态？

复习复习速率：

速率：

v正正=v逆逆（即任何一种物质的生成速率等于（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）其消耗速率）各组分的浓度保持不变各组分的浓度保持不变直直接接3、可逆反、可逆反应达到化学平衡状达到化学平衡状态的的标志志

（2）间接接标志：

志：

各各成成分的分的百分组成百分组成不随不随时间改改变而改而改变各物各物质的的物物质的量的量不随不随时间改改变而改而改变反应混合物反应混合物的的颜色色不随不随时间改改变而改而改变气体气体压强强不随不随时间改改变而改而改变气体的气体的密度密度或或平均相平均相对分子分子质量量不随不随时间改改变而改而改变对于不同类型的可逆反应，某对于不同类型的可逆反应，某一物理量不变是否可作为平衡已到达一物理量不变是否可作为平衡已到达的标志，取决于该物理量在平衡到达的标志，取决于该物理量在平衡到达前（反应过程中）是否发生变化。

若前（反应过程中）是否发生变化。

若是则可；否则，不行。

是则可；否则，不行。

注意注意!

如：

如：

（1）对于反应前后的气体物质的分对于反应前后的气体物质的分子总数不相等的可逆反应子总数不相等的可逆反应:

（2SO2+O22SO3）来说，可利用混合气体的总压、总来说，可利用混合气体的总压、总体积、总物质的量是否随着时间的体积、总物质的量是否随着时间的改变而改变来判断是否达到平衡。

改变而改变来判断是否达到平衡。

（2）对于反应前后气体物质的分子）对于反应前后气体物质的分子数相等的可逆反应：

数相等的可逆反应：

H2（g）+I2（g）2HI（g）不能用此标志判断平衡是否到达，不能用此标志判断平衡是否到达，因为在此反应过程中，气体的总压、因为在此反应过程中，气体的总压、总体积、总物质的量都不随时间的总体积、总物质的量都不随时间的改变而改变。

改变而改变。

【例例4】在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A（气气）+3B（气气）2C（气气）达到平衡的标志是（达到平衡的标志是（）A.C的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生成同时生成3nmolBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:

3:

2AC判断可逆反应达到平衡状态？

判断可逆反应达到平衡状态？

【例例5】在一定温度下的恒容容器中在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量当下列物理量不再发生变化时不再发生变化时,表明反应表明反应:

A（固固）+3B（气气）2C（气气）+D（气气）已达平衡状态的是（其中只有已达平衡状态的是（其中只有B气体有气体有颜色）颜色）（）A.混合气体的压强混合气体的压强B.混合气体的密度混合气体的密度C.气体的平均分子量气体的平均分子量D.气体的颜色气体的颜色BCDA（g）+3B（g）2C（g）+D（g）?

怎样理解怎样理解平衡与体系特征物理量的关系平衡与体系特征物理量的关系？

练习练习在一定温度下在一定温度下,下列叙述下列叙述不是不是可逆反应可逆反应A（A（气气）+3B（）+3B（气气）2C（2C（气气）+2D（）+2D（固固）达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是（）（）CC的生成的生成速率与速率与CC的分解速率相等的分解速率相等单位时间内生成单位时间内生成amolAamolA,同时生成同时生成3amolB3amolBAA、BB、CC的浓度不再变化的浓度不再变化AA、BB、CC的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolAamolA,同时生成同时生成3amolB3amolBAA、BB、CC、DD的分子数之比为的分子数之比为1:

3:

2:

21:

3:

2:

2A.B.C.D.A.B.C.D.A课堂课堂练练习习

（1）混合气体的颜色不再改变）混合气体的颜色不再改变（）

（2）混合气体的平均相对分子质量不变（）混合气体的平均相对分子质量不变（）（3）混合气体的密度不变）混合气体的密度不变（）（4）混合气体的压强不变）混合气体的压强不变（）（5）单位时间内消耗）单位时间内消耗2molNO2的同时的同时生成生成1molO2（）（6）O2气体的物质的量浓度不变气体的物质的量浓度不变（）1.在固定容积的密闭容器中发生反应：

在固定容积的密闭容器中发生反应：

2NO2（g）2NO（g）+O2（g）该反应达到平衡的标志是：

该反应达到平衡的标志是：

（1）容器内容器内N2、H2、NH3三者共存三者共存

（2）容器内容器内N2、H2、NH3三者浓度相等三者浓度相等（3）容器内容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为的浓度比恰为1:

3:

2（4）混合物质量不随时间的变化而变化混合物质量不随时间的变化而变化（5）容器内压强不随时间的变化而变化容器内压强不随时间的变化而变化（6）容器内密度不再发生变化容器内密度不再发生变化（7）容器内的平均摩尔质量不再发生变化容器内的平均摩尔质量不再发生变化2.能够说明能够说明N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应反应在密闭容器中已达到平衡状态的是在密闭容器中已达到平衡状态的是：

第三节第三节化学平衡化学平衡（第（第2课时）课时）【复习复习】化学平衡状态的定义（化学反应的限度）化学平衡状态的定义（化学反应的限度）一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。

v化学平衡的特征：

化学平衡的特征：

逆逆等等动动定定变变可逆反应（或可逆过程）可逆反应（或可逆过程）V正正=V逆逆（不同的平衡对应不同的速率）（不同的平衡对应不同的速率）动态平衡动态平衡。

达平衡后，正逆反应仍在进行。

达平衡后，正逆反应仍在进行（V正正=V逆逆0）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）平衡时，各组分浓度、含量保持不变（恒定）条件改变，平衡发生改变条件改变，平衡发生改变定义：

定义：

可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。

建立过程叫做化学平衡的移动。

V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变平衡平衡11不平衡不平衡平衡平衡22建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间化学平衡的移动化学平衡的移动【思考与交流思考与交流】有哪些条件能改变化学平衡有哪些条件能改变化学平衡呢？

呢？

影响化学平衡状态的因素：

实验影响化学平衡状态的因素：

实验2-5滴加滴加310滴滴浓硫酸浓硫酸滴加滴加1020滴滴NaOHCr2O72-（橙色橙色）+H2OCrO42-（黄色黄色）+2H+1、浓度对化学平衡的影响（、浓度对化学平衡的影响（P27）溶液橙色加深溶液橙色加深溶液黄色加深溶液黄色加深实验探究实验探究（P27实验实验26）FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl（血红色血红色）A.加少量加少量FeCl3，红色加深；，红色加深；B.加少量加少量KSCN，红色加深；，红色加深；（无色无色）（黄色黄色）（无色无色）C.加少量加少量KCl固体呢？

固体呢？

Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（硫氰化铁硫氰化铁）注：

对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的注：

对于离子反应，只能改变实际参加反应的离子的浓度才能改变平衡。

浓度才能改变平衡。

Fe3+3SCN-Fe（SCN）3（硫氰化铁硫氰化铁）增加增加Fe3+或或SCN-的浓度，平衡向生成的浓度，平衡向生成Fe（SCN）3的的方向移动，故方向移动，故红色红色加深。

加深。

Fe3+3OH-Fe（OH）3思考思考加少量加少量NaOH，溶液颜色有何变化。

，溶液颜色有何变化。

有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅浓度对化学平衡的影响结论：

浓度对化学平衡的影响结论：

在其他条件不变时，在其他条件不变时，增大反应物或减小生成物的浓度增大反应物或减小生成物的浓度化学平衡向正反应方向移动化学平衡向正反应方向移动减小减小反应物或增大生成物的浓度反应物或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动化学平衡向逆反应方向移动平衡向右移动平衡向右移动平衡向左移动平衡向左移动原因分析原因分析:

运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的运用浓度对化学反应速率的影响以及化学平衡的建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响建立等知识，解释浓度对化学平衡的影响t2V”正正=V”逆逆V逆逆V,正正t3V正正=V逆逆V正正V逆逆t1t（s）V（molL-1S-1）0平衡状态平衡状态平衡状态平衡状态增增大大反反应应物物浓浓度度速率速率-时间关系图：

时间关系图：

增加反应物的浓度增加反应物的浓度,V正正V逆逆，平衡向正反，平衡向正反应方向移动；应方向移动；速速率率-时时间间关关系系图图注意：

注意：

改改变变浓浓度度一一般般针针对对溶溶液液或或气气体体参参加加的的反反应应，而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。

而改变固体物质和纯液体的量，不影响平衡。

对对于于离离子子反反应应，只只能能改改变变实实际际参参加加反反应应的的离离子的浓度才能改变平衡。

子的浓度才能改变平衡。

对对于于一一般般的的可可逆逆反反应应（有有两两种种反反应应物物），增增大大一一种种反反应应物物的的浓浓度度，会会提提高高另另一一种种反反应应物物的的转化率，而本身的转化率降低。

转化率，而本身的转化率降低。

在在生生产产上上，往往往往采采用用增增大大容容易易取取得得或或成成本本较较低低的的反反应应物物浓浓度度的的方方法法，使使成成本本较较高高的的原原料料得得到充分的利用。

到充分的利用。

2SO2+O22SO31、已知在氨水中存在下列平衡：

、已知在氨水中存在下列平衡：

NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-

（1）向氨水中加入向氨水中加入MgCl2固体，平衡向固体，平衡向移动，移动，OH-浓度浓度，NH4+浓度浓度。

（2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向向氨水中加入浓盐酸，平衡向移动，移动，此时溶液中浓度减小的粒子有此时溶液中浓度减小的粒子有。

（3）向氨水中加入少量向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向固体，平衡向.移动，此时发生的现象是移动，此时发生的现象是。

正反应方向正反应方向减小减小增大增大正反应方向正反应方向OH-、NH3H2O、NH3逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出2、可逆反应、可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？

否引起平衡移动？

CO的浓度有何变化？

的浓度有何变化？

增大水蒸气浓度增大水蒸气浓度加入更多的碳加入更多的碳增加增加H2浓度浓度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小解解析析：

增增加加固固体体或或纯纯液液体体的的量量不不能能改改变变其其浓浓度度，也也不能改变速率，所以不能改变速率，所以VV（正正）仍等于仍等于VV（逆逆），平衡不移动。

，平衡不移动。

3、温度对化学平衡的影响、温度对化学平衡的影响（P30）实验探究实验探究（实验实验27）2NO2（g）N2O4（g）H=-56.9kJ/mol（红棕色红棕色）（无色无色）结结论论：

在在其其它它条条件件不不变变的的情情况况下下，升升高高温温度度，平平衡衡向向着着吸吸热热反反应应方方向向移移动动；降降低低温温度度，平平衡衡向向着着放放热热反应方向移动。

反应方向移动。

（红棕色红棕色）（无色无色）讨论讨论A：

混和气体受热颜色变深，说明：

混和气体受热颜色变深，说明；。

B：

混和气体遇冷颜色变浅，说明：

混和气体遇冷颜色变浅，说明；。

NO2浓度增大浓度增大平衡向逆反应方向移动