五中学1516学年高二月考化学理试题附解析.docx
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五中学1516学年高二月考化学理试题附解析
山西省太原市第五中学2015-2016学年高二12月月考
化学（理）试题
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Zn65Br80Ag108
1、单项选择题（本题包括20小题，1~10每题2分，11~20每题3分，共50分）
1、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50%
B．反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强可使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
【答案】C
考点：
化学平衡的计算，平衡移动的影响因素，平衡常数的计算和应用
【名师点睛】从物质的改变量确定方程式的化学计量数，该变量的比值为化学计量数的比值。
注意平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，温度改变，平衡常数肯定改变。
2、常温下，在BaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，达到溶解平衡时，下列说法正确的是
A.c（Ba2+）=c（SO42-）
B.c（Ba2+）增大，c（SO42-）减小
C.c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）·c（SO42-）=KSP（BaSO4）
D.c（Ba2+）≠c（SO42-），c（Ba2+）·c（SO42-）≠KSP（BaSO4）
【答案】C
【解析】
试题分析：
在硫酸钡饱和溶液中加入硫酸钠固体，硫酸根离子浓度增大，则硫酸钡的溶解平衡逆向移动，钡离子浓度减小，但硫酸钡的溶度积不变，选C。
考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化
3、已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-，浓度均为0.010mol·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl-、Br-、CrO42- B．CrO42-、Br-、Cl-
C．Br-、Cl-、CrO42- D．Br-、CrO42-、Cl-
【答案】C
【解析】
试题分析：
通过Ksp计算析出氯化银沉淀时需要的银离子浓度为氯化银中银离子浓度为1.56×10-8mol/L，溴
化银中银离子浓度为7.7×10-11mol/L，铬酸银中银离子浓度为3×10-5mol/L，则银离子浓度越小，则越先生成
沉淀，所以溴离子先沉淀，然后氯离子，然后铬酸根离子。
选C。
考点：
难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化
4、向0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度（I）随加入氨水的体积（V）变化的曲线关系是下图中的
【答案】B
考点：
弱电解质的电离平衡，电解质溶液的导电性
【名师点睛】溶液的导电性与溶液中导电的阴阳离子的浓度和离子所带的电荷有关，一般等浓度的弱电解质的电离程度小，电离出的离子浓度很小，溶液的导电性小，而强电解质的电离程度大，溶液中的离子浓度大，导电性强。
但是不说明浓度关系，不能因为强弱电解质就判断溶液的导电性的强弱。
5、下列各离子方程式中，属于水解反应的是
A．HCO3-+H2O
H3O++CO32-B．NH4++H2O
NH3·H2O+OH-
C．PO43-+H2O
HPO42-+OH-D．H2O+H2O
H3O++OH-
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、碳酸氢根离子与水生成碳酸根离子，是碳酸根离子的电离，错误，不选A；B、铵根离子水解生成一水合氨与氢离子，不选B；C、是磷酸根水解，正确，选C；D、水的电离，不选D。
考点：
盐类水解的原理
【名师点睛】盐类水解是指盐溶液的阴阳离子与水分子电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，阴离子水解生成氢氧根离子，阳离子水解生成氢离子。
注意酸式酸根离子有水解和电离两个过程，例如碳酸氢根离子，碳酸氢离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，碳酸氢根离子电离出氢离子。
6、对于xA（g）＋yB（g）
zC（g）＋wD（g）的平衡体系，当升高温度时，体系的平均相对分子质量从26变为29，则下列说法中正确的是
A．x＋y＞z＋w，正反应是放热反应
B．x＋y＞z＋w，正反应是吸热反应
C．x＋y＜z＋w，逆反应是放热反应
D．x＋y＜z＋w，正反应是吸热反应
【答案】B
考点：
反应和焓变
7、25℃时,水的电离达到平衡:
H2O
H++OH-,下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c（OH-）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠,c（H+）增大,KW增大
C．降温,使平衡左移,c（H+）减小,溶液呈碱性
D．将水加热,KW增大,pH减小
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、水中加入氨水，氨水电离出氢氧根离子，抑制水的电离，平衡逆向移动，但溶液中氢氧根离子浓度增大，错误，不选A；B、水中加入硫酸氢钠，硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液中的氢离子浓度增大，但水的离子积常数KW不变，错误，不选B；C、降温，水的电离平衡逆向移动，氢离子浓度减小，但仍为中性，错误，不选C；D、将水加热，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，氢离子浓度增大，pH减小，正确，选D。
考点：
水的电离平衡
8、已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是
A．a=b
B．混合溶液的pH=7
C．混合溶液中,c（H+）=
mol·L-1
D．混合溶液中,c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）
【答案】C
考点：
酸碱混合后溶液的定性判断和pH计算
【名师点睛】水的电离受温度影响，温度升高，水的电离程度增大，水电离出的氢离子浓度和氢氧根离子浓度增大，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，但仍为中性，若向水中加入酸或碱，则抑制水的电离，水的离子积常数不变。
若向水中加入水解的盐，促进水的电离，水的离子积常数也不变。
9、在某温度下,0.01mol·L-1NaOH溶液和0.01mol·L-1的盐酸相比,下列说法正确的是
A．由水电离出的c（H+）相等
B．由水电离出的c（H+）都是1.0×10-12mol·L-1
C．由水电离出的c（OH-）都是0.01mol·L-1
D．两者都促进了水的电离
【答案】A
【解析】
试题分析：
在氢氧化钠溶液中水电离出的氢离子浓度为10-14/0.01=10-12mol/L，盐酸中水电离的氢离子浓度
为10-14/0.01=10-12mol/L，所以水电离出的氢离子浓度相同，选A。
水电离的氢离子浓度与水电离的氢氧根
离子浓度相等，二者对水的电离都是抑制作用。
考点：
水的电离平衡
10、H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是
A．醋酸与锌反应放出的氢气多
B．盐酸与锌反应放出的氢气多
C．醋酸与锌反应速率大
D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
【答案】C
考点：
弱电解质的电离平衡
【名师点睛】弱电解质在水中存在电离平衡。
等氢离子浓度的醋酸和盐酸，溶液中的氢离子浓度相等，与金属锌反应，起始速率相同，但随着反应进行，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中的氢离子浓度大于盐酸中的氢离子浓度，所以过程中醋酸反应速率快，反应生成的氢气的量需要看酸与金属的物质的量的关系。
11、液氨与水的电离相似，存在微弱的电离：
2NH3+NH3
NH4++NH2-。
对该体系的说法中错误的是
A．液氨中c（NH4+）与c（NH2-）的乘积为一常数
B．液氨电离达到平衡时，各微粒的浓度保持不变
C．只要不加入其它物质c（NH4+）=c（NH2-）
D．液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、液氨中，阴阳离子浓度的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中两种离子浓度乘积为定值，正确，不选A；B、液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，各微粒的浓度保持不变，正确，不选B；C、只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的两种离子物质的量相等，因为溶液的体积相等，所以二者的浓度相等，正确，不选C；D、液氨电离存在平衡，所以含有NH3、NH4+、NH2-，没有水与一水合氨分子，错误，选D。
考点：
弱电解质的电离
12、室温下，某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14，且x>11。
将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序正确是
A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）=c（H+）D．c（Cl-）=c（NH4+）>c（OH-）>c（H+）
【答案】A
考点：
离子浓度大小比较
【名师点睛】溶液中离子浓度大小比较的规律
（1）多元弱酸溶液，根据多步电离分析。
如H3PO4的溶液中，c（H+）>c（H2PO4－）>c（HPO42－）>c（PO43－）。
多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析：
如Na2CO3溶液中，c（Na+）>c（CO32－）>c（OH－）>c（HCO3－）。
（2）不同溶液中同一离子浓度的比较，则要注意分析溶液中其他离子对其的影响。
如在
①NH4Cl②CH3COONH4③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）浓度的大小为③>①>②。
（3）如果题目中指明溶质只有一种物质（该溶质经常是可水解的盐），要首先考虑原有阳离子和阴离子的个数，水解程度如何，水解后溶液显酸性还是显碱性。
（4）如果题目中指明是两种物质，则要考虑两种物质能否发生化学反应，有无剩余，剩余物质是强电解质还是弱电解质；若恰好反应，则按照“溶质是一种物质”进行处理；若是混合溶液，应注意分析其电离、水解的相对强弱，进行综合分析。
（5）若题中全部使用的是“＞”或“＜”，应主要考虑电解质的强弱、水解的难易、各粒子个数的原有情况和变化情况（增多了还是减少了）。
（6）对于HA和NaA的混合溶液（多元弱酸的酸式盐：
NaHA），在比较盐或酸的水解、电离对溶液酸、碱性的影响时，由于溶液中的Na+保持不变，若水解大于电离，则有c（HA）>c（Na+）>c（A－），显碱性；若电离大于水解，则有c（A－）>c（Na+）>c（HA），显酸性。
若电离、水解完全相同（或不水解、不电离），则c（HA）=c（Na+）=c（A－），但无论是水解部分还是电离部分，都只能占c（HA）或c（A－）的百分之几到百分之零点几，因此，由它们的酸或盐电离和水解所产生的c（H+）或c（OH－）都很小。
13、有pH分别为8、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是
A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者均为弱酸
C．在X-、Y-、Z-三者中，以Z-最易发生水解
D．中和1molHY酸，需要的NaOH小于1mol
【答案】D
【解析】
试题分析：
A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸是酸性越弱，根据题意可知，在三种酸中，HX的酸性相对最强，正确，不选A；B、三中盐都为碱性，说明是强奸弱酸盐，都是弱酸，正确，不选B；C、相同的物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大，酸根离子水解程度越大，所以z-水解程度最大，正确，不选C；D、这三种酸都为一元酸，中和氢氧化钠时，消耗的氢氧化钠的量相等，1摩尔酸消耗1摩尔氢氧化钠，错误，选D。
考点：
弱电解质在水中的电离平衡
14、室温下，有关叙述正确的是
A．某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c（H+）是pH＝6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）>c（CH3COO－）
【答案】B
考点：
盐类的水解原理，pH计算，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化，离子浓度大小比较
15、室温下，0.1mol·L－1的HA溶液的pH＝3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，有关叙述正确的是
A．原HA溶液中，c（H+）＝c（OH-）＋c（A-）
B．当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH降低
C．当恰好完全中和时，溶液呈中性
D．当NaOH溶液过量时，可能出现：
c（A－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H+）
【答案】A
【解析】
试题分析：
0.1mol/L的HA溶液的pH=3，溶液中氢离子浓度为0.001mol/L，氢离子浓度小于酸的浓度，说
明为弱酸。
A、未加入氢氧化钠溶液时，原HA溶液中根据电中性分析，正确，选A；B、当滴入少量的氢
氧化钠，促进了酸的电离，溶液的pH升高，错误，不选B；C、当该酸和氢氧化钠完全中和时生成强碱弱
酸盐，溶液显碱性，错误，不选C；D、当氢氧化钠过量时，生成的盐为强碱弱酸盐，酸根离子水解导致其
水溶液显碱性，当氢氧化钠过量，溶液的碱性更强，酸根离子浓度小于钠离子浓度，错误，不选D。
考点：
酸碱混合时定性判断及有关pH计算
16、室温时,下列叙述正确的是
A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后溶液的pH=b，则a>b
B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH<7
C．1×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11
【答案】D
考点：
弱电解质的电离，溶液的酸碱性和pH计算
17、溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是吸热过程
B．温度升高时溴酸银溶解速度加快
C．60℃时溴酸银的Ksp约等于6×10－3
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用它们的溶解度随温度变化的差异进行分离
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、根据图像分析可知，升温，溴酸银的溶解度增大，说明溴酸银的溶解过程是吸热过程，正确，不选A；B、升温，溴酸银的溶解度增大，所以剩余溶解速率加快，正确，不选B；C、60℃时溴酸银的溶解度为0.6克，溴酸银的物质的量为0.6/236=2.5×10-3mol/L，100.6克溴酸银溶液的体积约为100.6毫升，溶液中银离子和溴离子浓度约为2.5×10-2mol/L，所以Ksp=2.5×10-2×2.5×10-2=6×10-4，错误，选C；D、根据图像可知，溴酸钾溶解度受温度的影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响较大，所以硝酸钾中含有少量溴酸钾，可以利用溶解度的差异，选用重结晶的方法提纯，正确，不选D。
考点：
溶解度，饱和溶液的概念，难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
18.已知298K时，Mg（OH）2的溶度积常数KSP=5.6×10-12，取适量的MgCl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得pH=13.0，则下列说法不正确的是
A．所得溶液中的c（H+）=10-13mol/L
B．所加烧碱溶液的pH=13.0
C．所得溶液中由水电离出的c（OH-）=10-13mol/L
D．所得溶液中的c（Mg2+）=5.6×10-10mol/L
【答案】B
考点：
难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
19、Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。
该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。
该电池工作时，下列说法正确的是
A．Mg电极是该电池的正极
B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应
C．石墨电极附近溶液的pH增大
D．溶液中Cl－向正极移动
【答案】C
【解析】
试题分析：
A、镁做原电池的负极，错误，不选A；B、过氧化氢在石墨上反应，发生还原反应，错误，不选B；C、石墨附近溶液的双氧水得到电子生成氢氧根离子，所以溶液的pH变大，正确，选C；D、溶液中氯离子移动方向是向负极移动，错误，不选D。
考点：
原电池原理
【名师点睛】原电池是将化学能变成电能的装置，一般活泼金属做负极，失去电子，发生氧化反应，不活泼的金属或石墨做正极，溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。
20、某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是
A．正极反应为Cl2＋2e－＝2Cl－
B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.01mole－时，交换膜左侧溶液中约减少0.01mol离子
【答案】A
考点：
原电池的工作原理
2、填空题（共50分）
21、（12分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：
一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______（填字母）。
a．容器中的压强不变b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．
（CO）=
（H2O）d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
1
650
2
4
1.6
1.6
5
2
900
1
2
0.4
0.4
3
3
900
a
b
c
d
t
①该反应的逆反应为_______（填“吸”或“放”）热反应
②若实验3要达到与实验2中各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________（用含a、b的数学式表示）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）右图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ・mol。
）的变化。
①在体积为1L的恒容密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_______（填字母）
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入lmolCO2和3molH2
②当反应达到平衡时不断改变条件（但不改变各组分物质的量和状态）反应速率随时间的变化如右图：
其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______；如t0～t1平衡常数为K1,t2～t3平衡常数为K2，则K1_______K2（填“大于”、“等于”或“小于”）。
【答案】
（1）d（2分）
①吸（2分）
②b=2aa>1（2分）
（3）①c、d（2分）
②t0~t1（2分）大于（2分）
考点：
化学平衡的标志，影响化学平衡的因素，化学平衡图像分析
【名师点睛】化学平衡的标志有直接标志和间接标志两大类。
一、直接标志：
正反应速率=逆反应速率
注意反应速率的方向必须有正向和逆向。
同时要注意物质之间的比例关系，必须符合方程式中的化学计量数的比值。
二、间接标志
1、各物质的浓度不变。
2.、各物质的百分含量不变。
3、对于气体体积前后改变的反应，压强不变是平衡的标志。
4、对于气体体积前后不改变的反应，压强不能做标志。
5、对于恒温恒压条件下的反应，气体体积前后改变的反应密度不变是平衡标志。
6、对于恒温恒容下的反应，有非气体物质的反应，密度不变是平衡标志。
对于化学图像的分析，一定主要图像中横纵坐标的含义，对于速率时间图像中，若只是改变某一种物质的浓度，只有一种反应速率改变，平衡移动，若改变温度，升温，反应速率增大，平衡移动，增大压强，反应速率都增大，若反应前后气体体积改变，则平衡移动，若反应前后气体体积不变，平衡不移动。
若使用催化剂，反应速率加快，但平衡不移动。
分清反应中的前后气体体积的关系，以及反应热的正负，就可以准确判断图像信息。
22、（10分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H2C2O4·xH2O）进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
该组同学的研究课题是：
探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值。
通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：
2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。
③用浓度为0.1000mol·L－1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
请回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________（填“甲”或“乙”）滴定管中。
（2）本实验滴定达到终点的标志是____________________________________。
（3）通过上述数据，求得x＝________。
讨论：
①若滴定终点时俯视滴定管，则由此测得的x值会________（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
【答案】
（1）甲（2分）
（2）当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点。
（2分）。
（3）2（2分）偏大（2分）偏小（2分）。
考点：
酸碱中和滴定
23、（10分）“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl－、Fe3＋），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO3）2·6H2O的过程如下：
已知：
Zn（NO3）2·6H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO3）2能与碱反应，得到的产物具有两性。
生成氢氧化物沉淀的pH
Fe（OH）3
Zn（OH）2
开始沉淀时
1.5
8.0
完全沉淀时
2.8
11.1
注：
金属离子的起始浓度为0.1mol/L
回答下列问题：
（1）“烂版液”中溶质的主要成分是Zn（NO3）2，若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式_____________________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是____________________________。
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