高考化学试题分类汇编离子共存 离子反应.docx
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高考化学试题分类汇编离子共存离子反应
2009-2013年高考化学试题分类汇编：
离子共存离子反应
（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是
A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：
2NH3·H20＋SO2
2NH4＋＋SO32－＋H2O
B.氯化钠与浓硫酸混合加热：
H2SO4＋2Cl－
SO2↑＋Cl2↑＋H2O
C.磁性氧化铁溶于稀硝酸：
3Fe2＋＋4H＋＋NO3－
3Fe3＋＋NO↑＋3H2O
D.明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－
2BaSO4↓＋Al（OH）3↓
【答案】A
[2013高考∙重庆卷∙1]在水溶液中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3—B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—
C．NH4+、H+、S2O32—、PO43—D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—
答案：
A
（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是
A．银氨溶液：
Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B．空气：
C2H2、CO2、SO2、NO
C．氢氧化铁胶体：
H+、K+、S2-、Br-
D．高锰酸钾溶液：
H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
【答案】A
（2013广东卷）8．水溶解中能大量共存的一组离子是
A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-
B．H+、Na+、Fe2+、MnO4-
C．K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．K+、NH4+、OH-、SO42-
答案：
C
命题意图：
离子共存
（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2：
MnO2＋4HCl
Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O
B.明矾溶于水产生Al（OH）3胶体：
Al3＋＋3H2O=Al（OH）3↓＋3H＋
C.Na2O2溶于水产生O2：
Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑
D.Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：
HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
【参考答案】D
【备考提示】高考常设置的错误形式有：
离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”（质量、电荷、电子）；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确（注意区别胶体与沉淀）；隐含的反应是否遗漏（生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等）；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等
解此类问题是应做到：
注意“三看”：
看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。
牢记“三查”：
查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。
（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是
A.用浓盐酸检验氨：
NH3+HCl＝NH4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性：
CO2-3+H2O
HCO-3+OH-
C.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：
Fe-3e-＝Fe3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：
Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O
【答案】C
（2013海南卷）10．能正确表示下列反应的离子反应方程式为
A．NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：
NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3↑+2H2O
B．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向FeBr2溶液中通入足量氯气：
2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D．醋酸除去水垢：
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
[答案]AC
（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红色的溶液：
Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－
B.使酚酞变红色的溶液：
Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－
C.0.1mol·L－1AgNO3溶液：
H＋、K＋、SO42－、I－
D.0.1mol·L－1NaAlO2溶液:
H＋、Na＋、Cl－、SO42－
【参考答案】A
（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.浓盐酸与铁屑反应：
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应：
2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：
CO2-3+2H+=H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：
3Mg（OH）2+2Fe3+=2Fe（OH）3+3Mg2+
答案：
D
（2013四川卷）3.下列离子方程式正确的是（ ）
A．Cl2通入水中：
Cl2+H2O===2H++Cl—+ClO—
电解
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：
H2O2+2H++2I—===I2+2H2O
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：
2Cu2++2H2O===2Cu+O2↑+4H+
D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：
2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2O
【答案】B
（2013上海卷）17.某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。
取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。
由此可知原溶液中
A.至少存在5种离子
B.Cl-一定存在，且c（Cl）≥0.4mol/L
C.SO42-、NH4+、一定存在，Cl-可能不存在
D.CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
答案：
B
2012年高考
．（2012安徽∙8）下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是
A．K+、Na+、Cl—、NO3—B．K+、Na+、Br—、SiO32—
C．H+、Fe2+、SO42—、Cl2D．K+、Ag+、NH3·H2O、NO3—
答案：
A
．（2012北京∙7）下列解释实验现象的反映方程式正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2
B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2−=Ag2S↓+2C1−
C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀
2HCO3−+Ca2++2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2O
答案：
B
．（2012大纲卷∙7）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca（OH）2＋CO32－=CaCO3↓＋2OH－
C．冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2＋2OH－=ClO－＋Cl－＋H2O
D．稀硫酸中加入铁粉2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
答案：
C
．（2012江苏∙3）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1mol·L－1的NaOH溶液：
K＋、Na＋、SO42－、CO32－
B．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液：
K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：
K＋、NH4＋、I－、SCN－
D．c（H＋）/c（OH－）=1×1014的溶液：
Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－
答案：
A
．（2012江苏∙9）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：
5I－＋IO3－＋3H2O=3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：
NH4＋＋6OH－
NH3↑＋H2O
C．将过量二氧化硫气体入冷氨水中：
SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O
答案：
C
．（2012上海∙19）含有下列各组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是
A．H＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－B．Ba2＋、Cl－、Al3＋、H＋
C．Na＋、NH4＋、I－、HS－D．Na＋、Ca2＋、K＋、Cl－
答案：
BD
．（2012四川∙9）下列离子方程式正确的是
A．钠与水反应：
Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：
SiO32－+2H+=H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.02mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：
Fe+3NO3－+6H+
Fe3++3NO2↑+3H2O
答案：
C
2011年高考
．（2011江苏高考∙4）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：
H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－
B．甲基橙呈红色的溶液：
NH4＋、Ba2＋、AlO2－、Cl－
C．pH＝12的溶液：
K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：
Na＋、K＋、CO32－、NO3－
答案：
C
．（2011安徽高考∙8）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水中Cl－、NO3－、Na＋、SO32－
B．c（H＋）=1.0×10－13mol/L溶液中C6H5O－、K＋、SO42－、Br－
C．Na2S溶液中SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋
D．pH=12的溶液中NO3－、I－、Na＋、Al3＋
答案：
B
．（2011广东高考∙8）能在水溶液中大量共存的一组离子是
A．H＋、I−、NO3−、SiO32－B．Ag＋、Fe3＋、Cl−、SO42−
C．K＋、SO42－、Cu2＋、NO3D．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－
答案：
C
．（2011全国II卷∙11）将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO3－
B．H＋、NH4＋、Al3＋、SO42－
C．Na＋、S2－、OH－、SO42－
D．Na＋、C6H5O－、CH3COO－、HCO3－
答案：
B
．（2011四川∙5）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：
①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有SO42－
C丙溶液含有Cl－D．丁溶液哈有Mg2＋
答案：
D
．（2011上海∙13）某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。
分别取样：
①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是
A．Na+B．SO42－
C．Ba2+D．NH4+
答案：
A
．（2011江苏高考∙6）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．FeCl3溶液与Cu的反应：
Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2＋
B．NO2与水的反应：
3NO2＋H2O＝2NO3－＋NO＋2H＋
C．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：
2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3↓＋CO32－
答案：
B
．（2011北京高考∙9）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是
A．用Na2S去除废水中的Hg2＋：
Hg2＋＋S2－=HgS↓
B．用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：
CO＋NO
C＋NO2
C．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：
Al3＋＋3H2O
Al（OH）3（胶体）＋3H＋
D．用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：
CxHy＋（x－
）O2
xCO2＋
H2O
答案：
B
．（2011新课标全国∙12）能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：
FeS+2H+=Fe2++H2S
B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：
HCO3−+OH−=CO32−+H2O
C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O−+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3
D．大理石溶于醋酸中：
CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+CO2↑+H2O
答案：
D
．（2011海南∙3）下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是
A．NaHCO3和Al（OH）3B．BaCl2和NaCl
C．KClO3和K2SO4D．Na2SO3和BaCO3
答案：
D
．（2011上海∙21）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓
B．NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O
C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓
D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O
答案：
BC
2010年高考
．（2010全国卷∙1）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入
溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
答案：
A
．（2010全国Ⅱ∙8）能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：
2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
Fe2＋＋4H＋＋NO3－=Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：
2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
答案：
A
．（2010天津卷∙5）下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：
Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2：
Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：
Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4−+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2O
答案：
A
．（2010安徽卷∙9）在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．Na+、Mg2+、ClO—、NO3—
B．Al3+、NH4+、Br−、Cl−
C．K+、Cr2O72−、CH3CHO、SO42—
D．Na+、K+、SiO32−、Cl—
答案：
B
．（2010广东理综卷∙7）能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+、Ag+、PO43−、Cl—B．Fe3+、H+、I−、HCO3—
C．K+、Na+、NO3−、MnO4—D．Al3+、Mg2+、SO42−、CO32—
答案：
C
．（2010上海卷∙9）下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：
I−、Cl−、NO3−、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：
Na+、AlO2−、NO3−、HCO3—
C．含大量Al3+的溶液中：
K+、Na+、NO3−、ClO—
D．含大量OH一的溶液中：
CO32−、Cl−、F−、K+
答案：
D
．（2010上海卷∙19）下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－
CaCO3↓＋CO32－＋2H2O
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
Fe2＋＋2H＋＋H2O2
Fe2＋＋2H2O
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝4I－＋O2＋2H2O
2I2＋4OH－
答案：
AD
．（2010江苏卷∙3）下列离子方程式表达正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：
2Cl－＋2H2O
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：
Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：
2OH－＋2NO2=NO3－＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：
CO32－＋2CH3COOH=2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
答案：
B
．（2010江苏卷∙6）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中WWWKS5U.COM
：
Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋
B．由水电离的c（H＋）=1×10－14mol·L－1的溶液中：
Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－
C．
=1012的溶液中：
NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－
D．c（Fe3＋）=0.1mol·L－1的溶液中：
K＋、ClO－、SO42－、SCN－
答案：
C
．（2010浙江卷∙12）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A．甲烷的标准燃烧热为−890.3kJ·mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=−890.3kJ·mol−1
B．500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：
N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）△H=−38.6kJ·mol−1
C．氯化镁溶液与氨水反应：
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：
Al2O3＋2OH－＋3H2O=2Al（OH）3
答案：
C
．（2010四川理综卷∙9）下列离子方程式书写正确的是
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋AlO2－＋2H2O
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
Fe（OH）2＋2H＋=Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
NH4＋＋OH－=NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－
CH2BrCOO－＋H2O
答案：
A
．（2010浙江卷∙13）某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。
某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A．①②④⑤B．③④C．③④⑤D．②③⑤
答案：
B
．（2010全国卷I∙28）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。
现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
⑴能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
⑵不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
答案：
（1）ANH3·H2O或NH3；EH2SO4FAgNO3CBaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）BNa2CO3或K2CO3用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
DAl2（SO4）3或MgSO4取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2（SO4）3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
．（2010天津卷∙3）下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba（NO3）2溶液鉴别Cl－、SO42－和CO32－
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
答案：
C
．（2010广东卷∙32）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。
以β−锂辉石（主要成分为Li2O
Al2O3
4SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，β−锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42−,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________（填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”）以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
答案：
（1）加快反应速率
（2）石灰石（3）Fe3+、Mg2+、Ca2+
（4）2Li＋＋CO32－=Li2CO3↓（5）NaOH。
2009年高考化学试题
．（09安徽卷∙10）在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－
B．K+、Al3+、SO42
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