高二化学实验基础练习题.docx
《高二化学实验基础练习题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高二化学实验基础练习题.docx（17页珍藏版）》请在冰豆网上搜索。
高二化学实验基础练习题
化学实验基础
（满分:
100分考试时间：
90分钟）
一、选择题 （共16小题，每小题3分）
1.下列有关www.ks5u.com实验的描述正确的是
A．氢氧化钠固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中
B．将SO2通入品红溶液或KMnO4溶液均能使它们褪色，均可证明SO2有漂白性
C．不能在石英坩埚中熔化氢氧化钠
D．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH
2.下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是
①用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯和甲苯
②如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精洗涤
③用pH试纸测得氯水的pH为2
④用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管
⑤少量的钠、钾、白磷通常保存在煤油中
⑥用瓷坩埚高温熔融Fe（CrO2）2和Na2CO3的固体混合物
A．①③⑤ B．①②④ C．②④⑤ D．②⑤⑥
3.下列实验操作及装置合理并能达到实验目的的是
4.下列各装置中，夹紧②、③、④中的弹簧夹，并作相关操作，会漏气的装置是：
A．对装置①，双手移去后．导管中水面与烧杯水面相平
B．对装置②，长颈漏斗内液面高度保持不变
C．对装置③，长导管内形成一段水柱
D．对装置④，上移a管后，a、b两端液面形成了一段稳定的高度差
5.某实验报告记录了如下数据，其中数据合理的是
A．用广泛pH试纸测得氯水的pH为21
B．用50mL量简量取23.00mL浓盐酸
C．用酸式滴定管取15.30mL高锰酸钾溶液
D．用托盘天平称量氧化铜粉来为ll.70g
6.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题，下列实验的设计或操作不合理的是（ ）
①实验室用KClO3热分解法制O2，排水收集O2后先停止加热，再拆除实验装置。
②实验结束后应将固体残渣深埋入土壤中，废液倒入下水道排出。
③给试管中的液体加热时应不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人。
④为检验CO气体的纯度，用排空法收集一试管气体，然后移近火焰点燃听有无尖锐爆鸣声。
A.①② B.①②③④ C.①②④ D.②④
7.实验室可用右图装置（启普发生器）制取氢气。
欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是
A．将10%的稀硫酸改用98%的浓硫酸
B．将10%稀盐酸改用4.4mol/L（ρ=1.073）的稀盐酸
C．向稀硫酸中加入Cu（NO3）2溶液
D．给装置中发生反应的部分加热
8.用下列装置不能达到有关实验目的的是
①用甲图装置电解精炼铝
②用乙图装置是为了较长时问地看到制备出来的白色的Fe（OH）2
③用丙图装置可制得金属锰
④用丁图装置验证和的热稳定性
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
9.用20mL2mol·L-1的溶液与20mL3mol·L-1的溶液反应来制取，欲制得最多的，则下列操作正确的是
A.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中
B.把20mL溶液缓缓滴加到20mL溶液中
C.把两种溶液快速混合并不断搅拌
D.把两种溶液缓慢混合并不断搅拌
10.从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯
11.下列装置或操作能达到实验目的的是
12.右图是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，
下列叙述不正确的是
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中品红溶液褪色
C．③中石蕊溶液变红色
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察溶液颜色
13.以下均为中学化学中的常见实验装置，下列有关说法不正确的是
A．装置①用于分离沸点不同的两种液态有机物，装置④适用实验室制取少量乙酸乙酯
B．装置②可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体
C．装置③，可用于CO还原氧化铁实验
D．装置⑤，选择合适药品时，可用于制备少量氨气及氧气等
14.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是
A．将5.00mL12mol/L的盐酸稀释至500mL，配制成0.1200mol/L的盐酸
B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗
C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过盛有氧化钙的干燥管后得到干燥纯净的氨气
D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe（OH）3胶体
15.如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大（忽略液体体积对气球的影响）。
则滴管和烧瓶中所用试剂可能是
甲
乙
A
稀硫酸和铜片
浓氨水和SO2
B
双氧水和MnO2
NaOH溶液和CO2
C
NaHCO3溶液和苯酚
NaOH溶液和Cl2
D
H2O和NH3
NaOH和SO2
16.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列实验事实解释正确的是
现 象
解 释
A
浓HNO3在光照条件下变黄
浓硝酸不稳定，生成有色产物能溶于浓硝酸
B
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
Cl2能与淀粉发生显色反应
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成
说明该溶液中含有SO42-
D
向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾
说明浓硫酸具有脱水性
二、非选择题（ 共5小题，共52分）
17.（10分）I化学兴趣小组对用铜制取硫酸铜晶体的试验方案作研究。
甲组同学将铜粉投入盛有稀硫酸的容器中，不发生反应。
他们向容器底部缓缓鼓入氧气，溶液慢慢变蓝色，若在溶液中放置有些铂丝，反应速率明显加快。
此时，其他组的同学提出方案如下：
乙组：
丙组：
丁组：
戊组：
（1）甲组试验可用一个化学反应方程式表示为 ；
使反应变快的可能原因是 ；从该反应器溶液（含有少量以抑制水解）中取得产品的试验操作步骤应为 、 、 ，取得产品后的残留物质可循环使用。
（2）可持续发展的原则要求化工生产①原理科学；②能量消耗低；③原料利用率高；④无污染。
则在五组方案中，有科学性错误的是 组方案，有污染的是 组方案，无污染但能量消耗较高的是 组方案，因此选择 组方案最好。
II.另一化学兴趣小组从化学手册上查得硫酸铜500℃在以上按照下式分解：
，便决定设计试验测定反应生成的、和的物质的量，并经计算确定该条件下分解反应方程式中各物质的化学计量数。
试验可能用到的仪器如下图所示：
试验测得数据及有关结果如下；
①准确称取6.0g无水；②在试验结束时干燥管总质量增加2.4g；③测得量筒中水的体积，得出气体在标准状况下的体积为280.mL；试验结束时，装置F中的溶液只含NaHSO4和NaHSO3
按装置从左到右的方向，各仪器接口连结顺序为：
①⑨⑩⑥⑤③④⑧⑦②
试回答下列问题：
（1）装置F的作用是 。
（2）装置D的作用是 。
（3）为减少测量气体体积引起的误差，应注意的事项有：
①装置内气体的温度应恢复到室温。
② ，
③ 。
（4）通过计算，推断出该条件下反应的化学方程式
18.（12分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。
Ⅰ．用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。
其脱硝机理如下图1，脱硝率与温度、负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如下图2所示。
图1图2
①写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式。
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是。
Ⅱ．有学者设想以右图所示装置用电化学原理将燃煤烟气中的CO2、SO2转化为重要化工原料。
（1）若A为CO2，B为H2，C为CH3OH，则正极电极反应式为。
（2）若A为SO2，B为O2，C为H2SO4。
科研人员希望每分钟从C处获得100mL10mol/LH2SO4，则A处通入烟气（SO2的体积分数为1％）的速率为L/min（标准状况）。
ks5u
Ⅲ．粗CuO是将工业废铜、废电线及废铜合金高温焙烧而成的，杂质主要是铁的氧化物及泥沙。
以粗CuO为原料制备CuSO4·5H2O的主要步骤如下图所示：
Fe3+、Fe2+、Cu2+转化为相应氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全时的pH如下表：
Fe3+
Fe2+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
7.0
4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH
3.2
9.0
6.7
（1）加入3%H2O2之前需将热溶液冷却，其目的是，H2O2的作用是。
（2）加入2mol/L氨水后，溶液的pH应在范围内。
（3）经操作Ⅰ得到粗胆矾，经操作Ⅱ得到精制胆矾。
两步操作相同，都包括、过滤、洗涤、干燥等步骤。
19.（10分）美国计划2018年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。
为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。
已知FeTiO3被H2还原后，生成Fe、TiO2和水，被C还原后生成Fe、TiO2和CO2；TiO2经过一系列处理后，可以制得纳米TiO2。
请参与探究，并回答下列问题：
[探究一]为测定钛铁矿中可提取氧的质量分数，某研究性学习小组设计了以下两套实验装置：
（1）学生甲设想用图－1装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧。
请写出FeTiO3在加热时被H2还原的化学方程式 和最简便的实验步骤（选填下列数字编号）。
①通入N2；②停止通N2；③通入H2；④停止通H2；⑤加热；⑥停止加热；⑦称取装置B的质量。
（2）学生乙设想用图－2装置（A为电加热装置）从钛铁矿中提取氧，并且认为该方案的意义在于：
反应产生的CO2可通过绿色植物的光合作用转化为营养物质，同时产生氧气：
6CO2+6H2O
C6H12O6（葡萄糖）+6O2。
实验过程中，称得反应前装置A中钛铁矿的质量为ag，炭粉的质量为bg，反应后装置B中产生CaCO3的质量为cg，则钛铁矿中可提取氧的质量分数的表达式为。
ks5u
（3）经专家评审后，认定两个方案都很有意义，但实验设计方面还存在不足之处，例如图－2装置在加热时，生成的CO2不可能全部被澄清石灰水吸收，同时钛铁矿和炭粉在加热时还会产生CO，给实验带来误差。
①请对学生乙的设想提出改进措施：
改用图－1装置，并在U型管B之前增加盛有的燃烧管，。
②改进后，实验自始至终需持续向装置A中通入N2的目的是。
[探究二]纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用。
（4）某科研小组在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如右图所示，下列说法正确的是。
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同
20.（10分）铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。
“速力菲”（主要成分：
琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。
该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在，设计并进行了如下实验：
⑴试剂1是。
⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是。
⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。
为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：
编号
猜想
甲
溶液中的+3价Fe又被还原为+2价Fe
乙
溶液中的
被过量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，将该溶液漂白
基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。
写出有关的实验操作、预期现象和结论。
（不一定填满，也可以补充）
编号
实验操作
预期现象和结论
⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：
①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；
②向所得溶液中先加入足量H2O2溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；
③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。
④计算：
“速力菲”药片中铁的质量分数为。
21.（10分）固体粉末X由Fe2O3、CuO组成，某研究性学习小组选用图17中装置（夹持装置已略去，实验前均已检查装置气密性）探究X与过量炭粉发生反应时，除生成外，是否还有其他气体产物。
图17
请回答：
（1）若按甲→丙→丁的顺序连接装置，则____________________（填上图装置代号）装置和试剂需称量，开始反应，气体经充分吸收后，分析数据发现，消耗碳、氧元素的质量大于生成的质量，可能的原因除产生了外的其他气体产物，还可能是_________________.
（2）为使实验测得的数据更能准确说明问题，一些同学按乙→丁→戊的顺序连接装置进行实验，并且加热前先通一会气体M，停止加热后再通一会儿该气体。
①气体M可能是____________（填字母）。
a． b． c． d．CO e．
②停止加热后再通一会气体M的原因是_________________________________________。
（3）以上两套装置均存在的同样的明显缺陷是____________________________________。
（4）该小组同学设计实验（如图18）将X进行转化（每一步均反应完全）：
图18
①生成气体B的化学方程式是___________________________________________。
②将固体D投入过量稀硫酸并充分反应后，过滤，再向滤液加入双氧水，得黄色溶液。
写出当加入双氧水时溶液中发生反应的离子方程式：
____________________________________________________________。
③若已知固体X的质量为7.2g反应中AI粉的质量是2.7g，气体B在标准状况下的体积为672ml，则固体D的质量是_________g.
答案
一、选择题
1.C
2.B
3.C
4.A
5.C
6.C
7.B
8.D
9.A
10.D
11.C
12.D
13.A
14.B
15.B
16.A
二、非选择题
17.I
（1）；形成了原电池，加热蒸发、冷却结晶、过滤并洗涤晶体。
（2）丙，戊，乙，甲
Ⅱ
（1）吸收放出等物质的量的
（2）干燥和
（3）②调节量筒使其液面与E装置中的液面持平。
③读曲量筒中液体体积时，视线与液体的凹液面相平。
（其他合理答案均可）
（4）
18.Ⅰ．
（1）2C2H4＋6NO2＝4CO2＋3N2＋4H2O[或2CH＝CH2＋6NO2→4CO2＋3N2＋4H2O]
（2）350℃（或340℃～360℃）、负载率3%
Ⅱ．
（1）CO2＋6H+＋6e—＝CH3OH＋H2O
（2）2240
Ⅲ．
（1）防止H2O2分解将Fe2+氧化为Fe3+，使之在Cu2+之前沉淀
（2）3.2～4.7（3）蒸发浓缩、冷却结晶
19.（15分）
（1）FeTiO3＋H2
Fe＋TiO2＋H2O⑦③⑤⑥④⑦
（2）
（3分）（3）①CuO粉末，在B之后增加盛碱石灰的干燥管
②反应前将装置中的空气赶出，反应开始后可将CO2及时赶出使之被碱石灰吸收
（4）bd
20.⑴稀盐酸（或稀硫酸溶液）
⑵Fe2+被空气中氧气氧化成Fe3+；
⑶（4分）
编号
实验操作
预期现象和结论
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液不变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不变红色，说明乙同学的猜想是合理的；如果溶液变红色，说明乙同学的猜想是不合理的
（其他合理答案也可给分）
⑷28%
21.
（1）甲、丁 生成CO2气体残留在装置中
（2）①c ②将装置中残留的CO2气体吹出；防止溶液发生倒吸
（3）无尾气处理装置
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2↑
②2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O
③5.28
升级会员 